【名師一號(hào)】高中化學(xué) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能雙基限時(shí)練 蘇教版必修2.doc

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能基 礎(chǔ) 強(qiáng) 化1.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)的是()a原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)b原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)c原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)d原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)解析原電池的正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。答案c2下圖是電解cucl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是()aa為負(fù)極、b為正極ba為陽(yáng)極、b為陰極c電解過程中，d電極質(zhì)量增加d電解過程中，氯離子濃度不變解析由電流方向可知，a為正極，c為陽(yáng)極，在陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為：2cl2e=cl2，c(cl)減?。籦為負(fù)極，d為陰極；cu2得電子成為cu使d電極質(zhì)量增加。答案c3下列敘述正確的是()a銅、鋅原電池中，銅是正極b用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極c電解cucl2溶液得到銅和氯氣，銅為陽(yáng)極d電解水制h2、o2時(shí)，生成的h2和o2的物質(zhì)的量之比為12解析用電解法精煉粗銅時(shí)，純薄銅片作陰極；電解cucl2溶液得到銅和氯氣，用石墨棒作電極，若銅為陽(yáng)極，則陽(yáng)極的反應(yīng)為：cu2e=cu2，不能得到cl2；電解水生成的h2和o2的物質(zhì)的量之比為21。答案a4金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量fe、zn、cu、pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳(已知：氧化性fe2ni2fenicupt，在電解時(shí)依照上述還原性順序依次失去電子：zn2e=zn2；fe2e=fe2；ni2e=ni2。失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，而不是還原反應(yīng)。當(dāng)陽(yáng)極鋅、鐵溶解時(shí)，陰極有鎳析出，由于鋅、鐵與鎳的摩爾質(zhì)量不同，因而在電解過程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量不相等。電解后溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有zn2、fe2及ni2。答案d5電解水時(shí)，可以加入少量電解質(zhì)以增強(qiáng)導(dǎo)電性，下列物質(zhì)中不宜加入的是()ana2so4 bnaohchcl dh2so4解析電解na2so4、naoh、h2so4三種溶液，電解對(duì)象是水，但電解hcl溶液時(shí)，cl在陽(yáng)極放電，電解對(duì)象是hcl而不是水。答案c6某學(xué)生為完成2hcl2ag=2agclh2反應(yīng)，設(shè)計(jì)下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是()解析從反應(yīng)方程式看，該反應(yīng)為非自發(fā)反應(yīng)，要想實(shí)現(xiàn)，應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，且ag為陽(yáng)極材料，與電源正極相連，電解質(zhì)溶液為鹽酸。答案d7x、y、z、m代表四種元素，金屬x和z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，x溶解，z極上有氫氣放出；若電解y2和z2共存的溶液時(shí)，y先析出；又知m2的氧化性強(qiáng)于y2。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)axzym bxyzmcmzxy dxzmy解析金屬x和z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，形成原電池，x溶解，z極上有h2放出，則活動(dòng)性：xz；電解y2和z2共存的溶液時(shí)，y先析出，則氧化性：y2z2，還原性：zy，即金屬的活動(dòng)性：zy；氧化性：m2y2，則活動(dòng)性：ym。答案a8某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為了使cl2被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是()aa為正極，b為負(fù)極；naclo和naclba為負(fù)極，b為正極；naclo和naclca為陽(yáng)極，b為陰極；hclo和naclda為陰極，b為陽(yáng)極；hclo和nacl解析電解飽和nacl溶液的化學(xué)方程式為2nacl2h2o2naohh2cl2，為了使cl2被完全吸收，與電源b極相連的電極為陽(yáng)極，產(chǎn)生的cl2與溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)式為：cl22naoh=naclnacloh2o。答案b9電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；x、y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：(1)若x、y都是惰性電極，a是飽和nacl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：電解池中x極上的電極反應(yīng)式為_，在x極附近觀察到的現(xiàn)象是_。y極上的電極反應(yīng)式為_，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用cuso4溶液，則：x電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_。y電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_。(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)解析(1)陰極：2h2e=h2，并產(chǎn)生了大量的oh，陰極附近溶液呈堿性，酚酞變紅。陽(yáng)極：2cl2e=cl2，用濕潤(rùn)的淀粉ki試紙檢驗(yàn)。(2)精煉粗銅用粗銅作陽(yáng)極，粗銅是活性電極失去電子，cu2e=cu2，用純銅作陰極，cu22e=cu。答案(1)2h2e=h2放出氣體，溶液變紅2cl2e=cl2把濕潤(rùn)的淀粉ki試紙放在y電極附近，試紙變藍(lán)色(2)純銅cu22e=cu粗銅cu2e=cu210將分別盛有nacl、mgcl2、al2o3的三個(gè)電解池串聯(lián)，用惰性電極在一定條件下通電一段時(shí)間后，生成na、mg、al的物質(zhì)的量之比為多少？解析因?yàn)槿齻€(gè)電解池為串聯(lián)，所以通過電子的物質(zhì)的量相同。設(shè)通過電子的物質(zhì)的量為1 mol。nae=na 1 mol 1 molmg22e=mg 1 mol molal33e=al 1 mol mol所以生成na、mg、al的物質(zhì)的量之比為：1:mol:mol:mol6:3:2。答案6:3:2能 力 提 升1.某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()a電解過程中，銅電極上有h2產(chǎn)生b電解初期，陰極的反應(yīng)式為cu22e=cuc電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出d整個(gè)電解過程中，h的濃度不斷增大解析兩極反應(yīng)為陽(yáng)極(cu)：cu2e=cu2，陰極(石墨)：開始，2h2e=h2，一定時(shí)間后，cu22e=cu。答案c2如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示()c(cu2)c(so)a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量溶液的phabc d解析兩極反應(yīng)為，陽(yáng)極(b棒)：cu2e=cu2，陰極(a棒)：cu22e=cu。c(cuso4)和溶液的ph不變。答案d3在一定條件下利用電解的方法可以將含有少量的fe、zn、cu、pt等金屬雜質(zhì)的粗鎳提純。下列敘述正確的是(已知氧化性：fe2ni2cu2)()a純鎳作陽(yáng)極b陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)c粗鎳連接電源的正極，其電極反應(yīng)為ni22e=nid電解后，電解槽底部有含cu和pt等金屬雜質(zhì)的陽(yáng)極泥解析粗鎳作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：zn2e=zn2，fe2e=fe2(zn、fe比ni活潑)，ni2e=ni2；cu、pt等在陽(yáng)極沉積下來，形成陽(yáng)極泥；純鎳作陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：ni22e=ni。答案d4下列各組溶液電解一段時(shí)間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復(fù)原狀況的是()選項(xiàng)電解質(zhì)溶液陽(yáng)極陰極加入的物質(zhì)anacl溶液碳鐵鹽酸bnaoh溶液碳碳水c硫酸銅溶液碳碳硫酸銅d硫酸鐵碳h2o解析電解過程中，損耗什么物質(zhì)，補(bǔ)充什么物質(zhì)。但往往是兩極損耗物質(zhì)的化合物。對(duì)于a，在陽(yáng)極產(chǎn)生cl2，在陰極產(chǎn)生h2，應(yīng)補(bǔ)充h、cl元素，但加入h2、cl2顯然不行，應(yīng)加入hcl，本例中加鹽酸則多引入了水；對(duì)于b，只電解了水，補(bǔ)充水是正確的；對(duì)于c，陽(yáng)極放出o2，陰極析出cu，應(yīng)補(bǔ)充cuo；對(duì)于d，因陽(yáng)極材料是鐵，所以電極反應(yīng)式是陽(yáng)極：fe2e=fe2，陰極：2h2e=h2。按理應(yīng)補(bǔ)h去fe，其實(shí)這種變化加一種物質(zhì)無法恢復(fù)。答案b5從h、cu2、na、so、cl五種離子中恰當(dāng)?shù)剡x擇離子組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解。(1)以碳棒為電極，進(jìn)行電解一段時(shí)間之后，電解質(zhì)的質(zhì)量減小，水的質(zhì)量不變，則此電解質(zhì)為_。(2)以碳棒為電極，進(jìn)行電解一段時(shí)間之后，電解質(zhì)的質(zhì)量不變，水的質(zhì)量減小，則此電解質(zhì)可為_。(3)以碳棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，進(jìn)行電解一段時(shí)間之后，電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，則此電解質(zhì)可為_。解析(1)在水溶液中na、so不放電，故此電解質(zhì)為hcl或cucl2。(2)電解對(duì)象是水，故此電解質(zhì)為h2so4或na2so4。(3)電解質(zhì)電離出的陽(yáng)離子或陰離子放電，水電離出的oh或h放電，故此電解質(zhì)為nacl或cuso4。答案(1)cucl2或hcl(2)h2so4或na2so4(3)nacl或cuso46某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：(1)若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)k與a連接，則b極的電極反應(yīng)式為_。(2)若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)k與b連接，則下列說法正確的是_(填序號(hào))。溶液中na向a極移動(dòng)從a極逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色反應(yīng)一段時(shí)間后向電解液中加適量鹽酸可使其恢復(fù)到電解前的