高考化學一輪復習 第一章 認識化學科學 專題課時5 物質(zhì)的量與化學計算課件 魯科版.ppt

專題課時5物質(zhì)的量與化學計算 高考命題中 最常見的化學計算方法有 差量法 關(guān)系式法 極值法 平均值法 終態(tài)法 等 在這幾種計算方法中 充分體現(xiàn)了物質(zhì)的量在化學計算中的核心作用和紐帶作用 依據(jù)化學方程式的計算又是各種計算方法的基礎 其解題步驟如下 根據(jù)題意寫出并配平化學方程式 依據(jù)題中所給信息及化學方程式判斷過量物質(zhì) 用完全反應物質(zhì)的量進行計算 把已知的和需要求解的量分別寫在化學方程式有關(guān)化學式的下面 兩個量及單位 上下一致 左右相當 選擇有關(guān)量 如物質(zhì)的量 氣體體積 質(zhì)量等 的關(guān)系作為計算依據(jù) 列比例式 求未知量 題型說明 教材模板 lk必修1 p27 方法導引 題目 對于反應2co o2 2co2 在標準狀況下 4 48l一氧化碳與足量的氧氣發(fā)生反應 生成的二氧化碳分子個數(shù)是多少 說明本題是以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)化學方程式的計算題 它與初中所學習的以質(zhì)量體系為核心的有關(guān)化學方程式的計算題不同的是在計算中要將物質(zhì)質(zhì)量 氣體體積 標準狀況下 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為相應的物質(zhì)的量 在計算中 請大家參照以下解題格式 注意解題的規(guī)范性 答生成的二氧化碳分子個數(shù)為1 204 1023 微題型一 差量法 在化學方程式計算中的妙用 題型示例 答案c 方法指導 1 所謂 差量 就是指反應過程中反應物的某種物理量之和 始態(tài)量 與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和 終態(tài)量 的差 這種物理量可以是質(zhì)量 物質(zhì)的量 氣體體積 氣體壓強 反應過程中的熱效應等 2 計算依據(jù) 化學反應中反應物或生成物的量與差量成正比 3 解題關(guān)鍵 一是明確產(chǎn)生差量的原因 并能根據(jù)化學方程式求出理論上的差值 理論差量 二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實際的差值 實際差量 1 固體質(zhì)量差量 題型精練 為了檢驗某含有nahco3雜質(zhì)的na2co3樣品的純度 現(xiàn)將w1g樣品加熱 其質(zhì)量變?yōu)閣2g 則該樣品的純度 質(zhì)量分數(shù) 是 答案a 2 溶液質(zhì)量差量 將11 5gna投入到過量的m1g水中得到a溶液 將12gmg投入到過量的m2g鹽酸中得到b溶液 若m1 m2 則a b溶液的質(zhì)量關(guān)系是 a a bb a bc a bd 無法確定 答案c 3 氣體 體積 質(zhì)量 物質(zhì)的量 差量 反應2a g xb g 2c g 在恒溫下達到平衡時 容器內(nèi)的壓強增加了30 a轉(zhuǎn)化了20 則x值為 a 1b 2c 3d 4 答案c 解題模板 步驟 一是表示出理論差值及相應反應物 生成物對應的物理量 要注意不同物質(zhì)的物理量及單位間的對應關(guān)系 二是表示出實際差量并寫在相應位置 注意應將理論差值與實際差值寫在化學方程式最右側(cè) 三是根據(jù)比例關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果 圖示 微題型二解答連續(xù)反應類型計算題的捷徑 關(guān)系式法 題型示例 方法指導 關(guān)系式法是表示兩種或多種物質(zhì)之間 物質(zhì)的量 關(guān)系的一種簡化式子 在多步反應中 它可以把始態(tài)的反應物與終態(tài)的生成物之間的 物質(zhì)的量 關(guān)系表示出來 把多步計算簡化成一步計算 正確書寫關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學計算題的前提 1 根據(jù)不同物質(zhì)中所含同種元素的質(zhì)量相等找關(guān)系式 題型精練 在o2中燃燒0 22g由硫元素和鐵元素組成的化合物 使其中的硫元素全部轉(zhuǎn)化為so2 將這些so2全部轉(zhuǎn)化為so3 生成的so3完全被h2o吸收 所得的h2so4可用10 0ml0 50mol l 1的naoh溶液完全中和 則原化合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)約為 a 45 b 36 c 20 d 40 b 2 根據(jù)化學反應的實質(zhì)找關(guān)系式 將4 9gmg和fe的混合物在過量的稀硝酸中完全反應 得到標準狀況下no氣體2 24l 向反應后的溶液中加入足量的燒堿充分反應 最后生成的沉淀的質(zhì)量是 a 8gb 10gc 10 2gd 11 2g 答案b 3 根據(jù)化學方程式找關(guān)系式 氯化亞銅 cucl 是重要的化工原料 國家標準規(guī)定合格cucl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為cucl的質(zhì)量分數(shù)大于96 50 工業(yè)上常通過下列反應制備cucl 2cuso4 na2so3 2nacl na2co3 2cucl 3na2so4 co2 1 cucl制備過程中需要質(zhì)量分數(shù)為20 0 的cuso4溶液 試計算配制該溶液所需的cuso4 5h2o與h2o的質(zhì)量之比 2 準確稱取所制備的0 2500gcucl樣品置于一定量的0 5mol l 1fecl3溶液中 待樣品完全溶解后 加水20ml 用0 1000mol l 1的ce so4 2溶液滴定到終點 消耗24 60mlce so4 2溶液 有關(guān)化學反應為fe3 cucl fe2 cu2 cl ce4 fe2 fe3 ce3 通過計算說明上述樣品中cucl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準 答案 1 5 11 2 符合 解題模板 根據(jù)化學反應方程式找關(guān)系式的基本步驟 1 寫出各步反應的化學方程式 2 根據(jù)化學方程式找出作為 中介 的物質(zhì) 并確定最初反應物 中介物質(zhì) 最終生成物之間量的關(guān)系 3 根據(jù)已知條件及已知量與待求量之間的關(guān)系式列出比例式進行求解 微題型三極限思維的巧用 假設法 題型示例 答案a 方法指導 假設法是化學研究中常用的思維方法 也是解題時常用的技巧 一些較難的化學計算題 運用假設法進行解答 既方便又快捷 所謂假設法 就是假設具有某一條件 推得一個結(jié)論 將這個結(jié)論與實際情況相對比 進行合理判斷 從而確定正確選項 題型精練 1 狀態(tài)假設 解析此題可以虛擬出一個中間容器 第一次反應中間容器第二次反應第二次反應相當于在中間容器的基礎上增加壓強 平衡逆向移動 pcl5的體積分數(shù)增大 故n m 答案b 2 賦值假設 在化合物x2y和yz2中y的質(zhì)量分數(shù)分別是40 和50 則在化合物x2yz3中y的質(zhì)量分數(shù)約為 a 20 b 25 c 30 d 35 答案b 3 極端假設 向100ml1mol l 1的naoh溶液中通入一定量的so2后 將所得的溶液蒸干得到5 8g固體物質(zhì) 則該固體的成分是 a na2so3b nahso3c na2so3 nahso3d na2so3 naoh 解析本題中反應后得到的物質(zhì)只可能有na2so3 nahso3 na2so3 nahso3 na2so3 naoh四種情況 其中只有na2so3或只有nahso3時計算比較簡單 故可先分別假設所得固體中只有na2so3或nahso3 假設所得固體全部是na2so3 則由鈉原子守恒知可得到0 05molna2so3 質(zhì)量為6 3g 同理可求出當固體全部為nahso3時的質(zhì)量為10 4g 因計算出的兩個數(shù)據(jù)均大于所得到的固體質(zhì)量 故說明固體物質(zhì)中有一部分naoh沒有轉(zhuǎn)化為相應的鹽 答案d 解題模板 1 假設法解題關(guān)鍵緊扣題設的可能趨勢 選好極端假設的落腳點 2 假設法解題的基本思路 1 把可逆反應假設成向左或向右的完全反應 2 把混合物假設成純凈物 3 把平行反應分別假設成單一反應 微題型四簡化過程妙用守恒 示例4 現(xiàn)有一塊鋁鐵合金 為測定其中鋁的含量 做如下實驗 切一小塊合金 將其溶于鹽酸 然后加入足量的氫氧化鈉溶液 待溶液中的沉淀全部變成紅褐色時 過濾沉淀物并在空氣中灼燒 最后所得紅棕色粉末的質(zhì)量恰好跟原來的合金試樣質(zhì)量相等 則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 a 25 b 30 c 46 d 70 題型示例 答案b 方法指導 所謂 守恒 就是物質(zhì)在發(fā)生 變化 或兩物質(zhì)在發(fā)生 相互作用 的過程中某些物理量的總量保持 不變 一切化學反應都遵循守恒定律 在化學變化中有各種各樣的守恒 如質(zhì)量守恒 元素原子守恒 得失電子守恒 電荷守恒 能量守恒等 1 原子守恒 題型精練 2015 課標全國 9 烏洛托品在合成 醫(yī)藥 染料等工業(yè)中有廣泛用途 其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示 將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品 若原料完全反應生成烏洛托品 則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應為 a 1 1b 2 3c 3 2d 2 1 解析由結(jié)構(gòu)簡式可知 1mol烏洛托品中含有6molc和4moln 由原子守恒 甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3 2 c 答案b 答案c 4 能量守恒 已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kj 且氧氣中1molo o鍵完全斷裂時吸收熱量496k