新人教版化學(xué)必修2全冊(cè)教案

1 新人教版必修 2 全冊(cè)教案 第一章 原子結(jié)構(gòu)與 元素周期律 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 一教材分析 （一） 知識(shí)脈絡(luò) 通過初中的化學(xué)學(xué)習(xí) ,同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)以及核外電子的排布的規(guī)律，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì) (得失電子能力、化合價(jià)等 )的關(guān)系。同時(shí)，通過原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表和分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。 （二）知識(shí)框架 （三）新教材的主要特點(diǎn)： 新教材（必修）與舊教材相比，刪掉了描述核外電子運(yùn)動(dòng)特征的電子云；降低了核外電子排布規(guī)律的要求；增加了原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素的部分化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布的關(guān)系；調(diào)整了核素、同位素在教材中出現(xiàn)的位置。使得它更符合知識(shí)的邏輯關(guān)系，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律。同時(shí)，新教材更注重了讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，更注重了學(xué)生能力的培養(yǎng)。 二教學(xué)目標(biāo) （一） 知識(shí)與技能目標(biāo) 1引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和 A ZX 的含義，掌握構(gòu)成原子原子的構(gòu)成 原子核 (質(zhì)子和 中子 ) 核外 電子 原子中各微粒之間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系 核外電子運(yùn)動(dòng)特 點(diǎn) 核外電子的排布規(guī)律( 原子結(jié)構(gòu)示意圖 ) 核素和同位素 核外電子排布與元素性質(zhì)（原子得失電子能力和化合價(jià)）間的關(guān)系 2 的微粒間的關(guān)系；知道元素、核素、同位素的涵義；掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。 2.引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子的排布規(guī)律，使他們能畫出 1 18 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖； 了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系。 （二）過程與方法目標(biāo) 通過對(duì)構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。 (三 )情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) 1.通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認(rèn)識(shí) ,了 解微觀世界的物質(zhì)性 ,從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認(rèn)識(shí)原子是矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體。 2.通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說、模型等科學(xué)研究方法 和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅。 3.通過 “ 化學(xué)與技術(shù) -放射性同位素與醫(yī)療 ” ,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)知識(shí)在提高人類生活質(zhì)量中所起的作用。 4.通過 “ 未來的能源 -核聚變能 ” ,引導(dǎo)他們關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問題 ,形成可持續(xù)發(fā)展的思想。 三教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) （一）知識(shí)上重點(diǎn)、 難點(diǎn)：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。 （二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力 ,嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。了解假說、模型等科學(xué)研究方法 和科學(xué)研究的歷程 。 四教學(xué)準(zhǔn)備 （一）學(xué)生準(zhǔn)備：上網(wǎng)查閱， 14 6C 在考古上的應(yīng)用；核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。搜集有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的資料。 參考網(wǎng)址 1./ 2. /（二）教師 準(zhǔn)備：教學(xué)媒體、課件、相關(guān)資料。 五教學(xué)方法 問題推進(jìn)法、討論法。 六課時(shí)安排 2 課時(shí) 七教學(xué)過程 第 1 課時(shí) 3 【提問】 化學(xué)變化中的最小微粒是什么 ? 【學(xué)生回答】 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 【引出課題】 這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開始我們的學(xué)習(xí)。 【點(diǎn)評(píng)】 開頭簡(jiǎn)潔，直截了當(dāng)，由初中相關(guān)知識(shí)提出問題，過渡到原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)。 【 板書 】 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 【提出問題】 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢 ? 【學(xué)生思考、回答】 【 媒體顯示 】 利用 Flash動(dòng)畫演示盧瑟福的 粒子散射實(shí)驗(yàn) 1.實(shí)驗(yàn)示意圖 2.現(xiàn)象： 【 觀察、思考 】 在教師引導(dǎo)下，學(xué)生思考下列問題： （ 1）絕大多數(shù) 粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，原因是什么？ （ 2）為什么有少數(shù) 粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)？ （ 3）極少數(shù)的 粒子幾乎象是被金箔彈了 回來，原因是什么？ 【 討論 】 學(xué)生分組討論：根據(jù) 粒子散射的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型。并由代表發(fā)言。 【 歸納、小結(jié) 】 3.盧瑟福的原子核式模型 原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；帶負(fù)電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運(yùn)動(dòng)。 【點(diǎn)評(píng)】 通過盧瑟福的 粒子散射實(shí)驗(yàn)的介紹 , 由學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型，使學(xué)生實(shí)現(xiàn)一種科學(xué)探究的體驗(yàn)；了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程 ,培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度 和科學(xué)精神。學(xué)會(huì)一種方法：通過粒子撞擊實(shí)驗(yàn)，研究微觀世界的規(guī)律，使人類獲 4 得了一種嶄新的研究方法。認(rèn)識(shí)一個(gè)規(guī)律：從實(shí)踐到認(rèn)識(shí)，再實(shí)踐、再認(rèn)識(shí)是人類認(rèn)識(shí)發(fā)展的必然規(guī)律。 【 質(zhì)疑 】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么，原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的？電子在核外空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)又是怎樣的呢 ? 【板書】 一 .原子核 核素 1. 原子核的構(gòu)成， 【 媒體顯示 】 原子結(jié)構(gòu)示意圖 【 學(xué)生閱讀 】 構(gòu)成原子的微粒 -電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)： 微粒 電子 質(zhì)子 中子 質(zhì)量 (kg) 9.10910 31 1.67310 27 1.67510 27 相對(duì)質(zhì)量 0.005484 1.007 1.008 電量 (C) 1.60210 19 1.60210 19 0 電荷 -1 +1 0 【 思考、討論并提問 】 請(qǐng)根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論 : 1.在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？ 2.原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？ 3.如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系 ? 【 教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié) 】 1、數(shù)量關(guān)系 ：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 2、電性關(guān)系： 原子 核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（ A）質(zhì)子數(shù)（ Z）中子數(shù)（ N） 【歸納小結(jié)】 如果用 A ZX的形式表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為 A、質(zhì)子數(shù)為 Z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達(dá)為 : 5 原子 A ZX 【遷移與應(yīng)用】 1.在科學(xué)研究中，人們常用 3717Cl符號(hào)表示某種原子，請(qǐng)你談?wù)剤D中符號(hào)和數(shù)字的含義。 2.某二價(jià)陽離子含有 10個(gè)電子 ,12個(gè)中子 ,求質(zhì)量數(shù)。 3.元素 R的一個(gè)原子，質(zhì)量數(shù)為 a ，其陰離子 Rn-有 b個(gè)電子，求中子數(shù)。 【回顧】 元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù) (核電荷數(shù) )的同一類原子的總稱。 【質(zhì)疑】 同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢 ? 【 媒體顯示 】 三種不同的氫原子 【比較】 三種氫原子結(jié)構(gòu) 的異同。 【質(zhì)疑】 它們是不是同一種元素？ 【板書】 2.核素 核素： 人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。 同位素： 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。 【遷移與應(yīng)用】 1請(qǐng)你描述構(gòu)成原子的各種微粒與元素、核素間的關(guān)系。 2請(qǐng)你描述元素、核素、同位素間的關(guān)系 【 媒體顯示 】 元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系： 原子核 核外電子 中子 （ A-Z）個(gè) Z 個(gè) 質(zhì)子 Z 個(gè) 元素 同位素 核素 1 核素 n 6 【拓展與提高】 1下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是 （ A） O2、 、 O3 、 O4 （ B） H2、 D2、 T2 （ C） H2O、 D2O、 T2O （ D） 4020Ca 和 4220 Ca 2下列說法正確的是 （ A）同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同 （ B）不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同 （ C）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 （ D）凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素 【交流與研討】 生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子 -碳 -14 （ 14 6C）會(huì)在其死亡后衰變，測(cè)量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳 -14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內(nèi)容與網(wǎng)上資料：闡述 14 6C在考古上的應(yīng)用； 列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。 【點(diǎn)評(píng)】 通過上網(wǎng)搜集資料，然后分組討論，讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)，以達(dá)到提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情的目的。 【簡(jiǎn)介】 1放射性同位素用于疾病的診斷 2放射性同位素用于疾病的治療 3未來的能添一一一核聚變能 【點(diǎn)評(píng)】 本節(jié)教材采用問題推進(jìn)法進(jìn)行教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題以激發(fā)學(xué)生思考，然后，通過看書、研討、交流等多種方式，尋求問題的解決，探討問題的結(jié)果。培養(yǎng)解決問題的能力。 第二課時(shí) 【 復(fù)習(xí)提問 】 1.構(gòu)成原子的粒子有哪些 ,它們之間有何關(guān)系 ? 2.為什么原子不顯電性 ?. 3.為什么說原子的質(zhì)量主要集中原子核上 ? 【 引言 】 我們已經(jīng)知道，原子是由原 子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有 “ 廣闊 ” 的運(yùn)動(dòng)空間。在這 “ 廣闊 ” 的 空間里，核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢 ? 【點(diǎn)評(píng)】 通過對(duì)上節(jié)課內(nèi)容的復(fù)習(xí)，過渡到新課的引入；由新的問題的提出，給出將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)一種探究學(xué)習(xí)的氛圍。 7 【板書】 二、核外電子排布 【講述】 電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征 :(1)質(zhì)量很小 (9.109 10-31kg)； (2)帶負(fù)電荷； (3)運(yùn)動(dòng)空間范圍小 (直徑約 10-10m) ;(4)運(yùn)動(dòng)速度快 (接近光速 )。因此，電子的運(yùn)動(dòng)特征就與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。 【質(zhì)疑】 我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\(yùn)動(dòng)呢 ? 【交流與研討】 根據(jù)課前搜集的有關(guān)資 料：討論電子在原子核外是怎樣運(yùn)動(dòng)的 ? 【簡(jiǎn)介】 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 1.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型： 2.湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型 : 3.盧瑟福原子有核模型 4. 玻爾原子結(jié)構(gòu)模型 : 【點(diǎn)評(píng)】 通過原子模型的歷史回顧 ,讓學(xué)生體驗(yàn)假說、模型在科學(xué)研究中不可替代的作用 ; 嘗試運(yùn)用假說、模型的科學(xué)研究方法。 【閱讀與討論】 學(xué)生閱讀課本第六頁第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律？ 并派代表回答。 【歸納并板書】 核外電子排布的規(guī)律 : 1.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布； 2.每層最多容納的電子數(shù)為 2n2(n 代表電子層數(shù) )； 3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。 4最外層電子數(shù)則不超過 8個(gè) (第一層為最外層時(shí) ,電子數(shù)不超過 2個(gè) )。 【討論】 電子與原子核距離遠(yuǎn)近、能量高低有何關(guān)系？ 【板書】 電子層 1 2 3 4 n 電子層符號(hào) K L M N 離核距離 近 遠(yuǎn) 電子的能量 低 高 8 最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2 【 媒體顯示并 講述】 嘗試運(yùn)用上述規(guī)律 ,排出鈉原子核外的電子，并用原子結(jié)構(gòu)示意圖加以表示。 【 試一試 】 完成下表，看看誰較快。 核電荷數(shù) 元素名稱 元素符號(hào) 各層電子數(shù) K L M 1 氫 H 1 2 氦 He 2 3 鋰 Li 2 1 4 鈹 Be 2 2 5 硼 B 2 3 6 碳 C 7 氮 N 8 氧 O 9 氟 F 2 7 10 氖 Ne 11 鈉 Na 2 8 1 12 鎂 Mg 13 鋁 Al 14 硅 Si 15 磷 P 16 硫 S 2 8 6 原子核 核電荷數(shù) 電子層 電子層上的 電子數(shù) 9 17 氯 Cl 18 氬 Ar 2 8 8 【 媒體顯示 】 核電荷數(shù)從 1到 18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar 【遷移與應(yīng)用】 1. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒 ? 2. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。 【點(diǎn)評(píng)】 通過上述應(yīng)用，使學(xué)生加深對(duì)核外電子排布的規(guī)律的認(rèn)識(shí)，對(duì)容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，讓學(xué)生自我發(fā)現(xiàn)，以 加深印象。 【閱讀、思考、 交流 】 學(xué)生閱讀教材第七頁，思考、交流下列三個(gè)問題： 1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系 ? 金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎 ? 10 2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少 ? 3.元素的化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系 ? 【點(diǎn)評(píng)】 通過上述交流與討論，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系 ,初步了解元素性質(zhì)的變化規(guī)律。為后階段學(xué)習(xí) 元素周期律、元素周期表打下基礎(chǔ)。 【 概括與整合 】 構(gòu)成原子的各種微粒之間的關(guān)系及相關(guān)知識(shí)如下圖所示。 原子中各 微粒間 的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系、 質(zhì)量關(guān)系 原子核 （ 質(zhì)子、中子 ） 核素、同位素的含義 元素與原子的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布規(guī)律 核外電子 核外電子排布與元素性質(zhì)間的關(guān)系 【遷移與應(yīng)用】 1質(zhì)子、 中子、核外電子從不同角度描述了元素或原子的某些性質(zhì)和特點(diǎn)，試填下表說明 質(zhì)子、 中子、核外電子數(shù)目的多少分別決定著什么？ 微?；蛭⒘＝M合 決定屬性 質(zhì)子 決定元素的種類 中子 電子 質(zhì)子和中子 質(zhì)子和電子 2現(xiàn)有 微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當(dāng) n取不同值時(shí)相對(duì)應(yīng)的微粒 11 名稱和微粒符號(hào)。 n值 微粒名稱 微粒符號(hào) 【作業(yè)】 書后練習(xí) 1、 2 題 【點(diǎn)評(píng)】 本節(jié)教材主要采用的是討論法教學(xué)，在整個(gè)教學(xué)活動(dòng)中始終注意學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，突出自主與合作的學(xué)習(xí)方式，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。 第二節(jié) 元素周期律和元素周期表 一教材分析 （一）知識(shí)脈絡(luò) 本節(jié)教材采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)；再在元素周期律的基礎(chǔ)上引導(dǎo)他們發(fā)現(xiàn)周期表中元素排布的規(guī)律，認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu) 的特點(diǎn)，為下一節(jié)學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)奠定基礎(chǔ)；同時(shí)，以鐵元素為例，展示了元素周期表中能提供的有關(guān)元素的信息和金屬與非金屬的分區(qū)；最后以 IIA 族、 VA 族、過渡元素為例分析了同族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的異同。 （二）知識(shí)框架 （三）新教材的主要特點(diǎn)： 原子最外電子排布變化 歸納出 周期表的 周期 認(rèn)識(shí) IIA VA過渡元素 元素周期律 元素周期表 表現(xiàn)為 原子半徑變化 元素化合價(jià) 變化 周期表的 族 12 新教材通過對(duì)元素周期律的初探，利用圖表（直方圖、折線圖）等方法分析、處理數(shù)據(jù) ，增強(qiáng)了教材的啟發(fā)性和探究性，注重學(xué)生的能力培養(yǎng)，如作圖、處理數(shù)據(jù)能力、總結(jié)概括的能力，以及利用數(shù)據(jù)得出結(jié)論的意識(shí)。 二教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)與技能目標(biāo) 1使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元素周期律。 2讓學(xué)生認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。 3讓學(xué)生了解 IIA 族、 VA 族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。 （二）過程與方法目標(biāo) 1通過對(duì)元素周期律的探究，培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表（直方圖、折線圖）分析、處理數(shù) 據(jù)的能力。 2通過對(duì)獲取的大量事實(shí)和數(shù)據(jù)等信息進(jìn)行加工、分析，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)歸納、概括能力、口頭表達(dá)能力和交流能力。 3通過案例的探究，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的意識(shí)。并且掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等科學(xué)抽象的方法。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) 1學(xué)習(xí)元素周期律，能使學(xué)生初步樹立“由量變到質(zhì)變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律”“內(nèi)因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。 2學(xué)習(xí)化學(xué)史知識(shí)，能使學(xué)生認(rèn)識(shí)到：人類對(duì)客觀存在的事物的認(rèn)識(shí)是隨著社會(huì)和科學(xué)的發(fā)展不斷發(fā)展的；任何科 學(xué)的發(fā)現(xiàn)都需要長(zhǎng)期不懈地努力，才能獲得成功。 三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) （一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn) 元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu) 。 （二） 方法上重點(diǎn)、難點(diǎn) 學(xué)會(huì)用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù)，對(duì)數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行總結(jié)、概括從而得出結(jié)論。 四、教學(xué)準(zhǔn)備 第 1 課時(shí)前，補(bǔ)充 P11 表格中所缺內(nèi)容。 第 2 課時(shí)前，周期表一共有多少周期？多少族？分別有多少種元素？ 第 3 課時(shí)前， 查一查在周期表中同學(xué)們熟悉的元素，搜集它們的用途。 五、教學(xué)方法 閱讀探究 討論歸納法 13 六、課時(shí)安排 3 課時(shí) 七、教學(xué)過程 第 1 課時(shí) 【新課導(dǎo)入】 前面我們學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成，它包括質(zhì)子、中子、電子三部分，相同元素一定具有相同的質(zhì)子數(shù)，如果我們按質(zhì)子數(shù)從小到大把元素排列起來，每種元素就有一個(gè)序號(hào)，即原子序數(shù)，對(duì)原子序數(shù)為 1-18 的元素進(jìn)行研究，有助于我們認(rèn)識(shí)元素之間內(nèi)在聯(lián)系和變化的規(guī)律性。那么，原子序數(shù)為 1-18 號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和元素的主要化合價(jià)隨原子序數(shù)的變化是如何變化的？ 【點(diǎn)評(píng)】 利用質(zhì)疑，引入新課題，可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有助于學(xué)生明確學(xué)習(xí)目的。 【板書】 第二節(jié) 元素周期律和元素周期表 一、 元素周期律 【交流與研討 】（ 1） 分組 填寫教材 P11頁表中所缺的內(nèi)容； （ 2） 對(duì)表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。 【媒體展示】 分組填寫的表格 元素 符號(hào) 元素 名稱 原子 序數(shù) 核外電 子排布 電子 層數(shù) 最外層電子數(shù) 原子半徑 相對(duì)原 子質(zhì)量 最高化合價(jià) 最低化合價(jià) H 氫 1 1 1 1 0.037 1.008 +1 He 氦 2 2 1 2 - 4.003 0 Li 鋰 3 2， 1 2 1 0.152 6.941 +1 Be 鈹 4 2， 2 2 2 0.089 9.012 +2 B 硼 5 2， 3 2 3 0.082 10.81 +3 C 碳 6 2， 4 2 4 0.077 12.01 +4， -4 N 氮 7 2， 5 2 5 0.075 14.01 +5， -3 O 氧 8 2， 6 2 6 0.074 16.00 -2 F 氟 9 2， 7 2 7 0.071 19.00 -1 Ne 氖 10 2， 8 2 8 - 20.18 0 Na 鈉 11 2， 8， 1 3 1 0.168 22.99 +1 Mg 鎂 12 2， 8， 2 3 2 0.160 24.31 +2 Al 鋁 13 2， 8， 3 3 3 0.143 26.98 +3 Si 硅 14 2， 8， 4 3 4 0.117 28.09 +4， -4 P 磷 15 2， 8， 5 3 5 0.110 30.97 +5， -3 S 硫 16 2， 8， 6 3 6 0.102 32.06 +6， -2 Cl 氯 17 2， 8， 7 3 7 0.099 35.45 +7， -1 Ar 氬 18 2， 8， 8 3 8 - 39.95 0 14 【點(diǎn)評(píng)】 通過填表，讓學(xué)生獲取感性知識(shí)，一方面復(fù)習(xí)了前面學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)知識(shí)，也為元素周期律的探究提供數(shù)據(jù)方面的支持。 【方 法引導(dǎo)】 為了更直觀地觀察原子的最外層電子排布隨原子序數(shù)變化而變化的具體情況，每四人為一小組，通過 Excel中插入圖表的辦法 畫出 以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)的直方圖。 【交流研討】 小組代表展示其直方圖。 最外層電子數(shù) 【點(diǎn)評(píng)】 讓學(xué)生學(xué)習(xí)常用的數(shù)據(jù)處理方法和表示方式，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力、相互合作的意識(shí)，也讓學(xué)生獲得直觀形象的感性知識(shí)，為歸納元素周期律奠定基礎(chǔ)。 【引導(dǎo)過渡】 觀察 1-18號(hào)元素的最外層電子數(shù)的變化，我們發(fā)現(xiàn)從 3號(hào)到 10號(hào)，最外層電子由 1增加到 8， 從 11 號(hào)到 18號(hào)最外層電子數(shù)又由 1增加到 8。象這樣每隔一定數(shù)量，又重現(xiàn)前面出現(xiàn)過的情況的變化稱為 周期性變化。 【聯(lián)想與質(zhì)疑】 通過直方圖，對(duì)于原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什么結(jié)論？ 【小結(jié)、板書】 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。 【方法引導(dǎo)】 為了更直觀地觀察原子半徑隨原子序數(shù)變化而變化的情況，每四人為一小組，通過 excel 插入圖表的辦法 畫出 以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子半徑為縱坐標(biāo)的折線圖。對(duì)于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？ 【交流研討】 小組代表展示其折線圖，交流 小組的觀點(diǎn)。 0123456781 3 5 7 9 11 13 15 17最外層電子數(shù)原子序數(shù) 15 原子半徑隨原子序數(shù)變化圖00.01 4 710 13 16原子序數(shù)原子半徑原子半徑【小結(jié)、板書】 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。 并且有下列規(guī)律：電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸減小。 【 講述 】 稀有氣體元素的原子半徑教材中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測(cè)定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同。 【小組討論】 影響原子半徑的因素： （ 1）電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么？ （ 2）最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么？ 【小 結(jié)、板書】 影響原子半徑的因素： 電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越?。?最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越大。 【方法引導(dǎo)】 每四人為一小組，通過 excel 插入圖表的辦法 畫出 以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素的主要化合價(jià)為縱坐標(biāo)的折線圖。對(duì)于元素主要化合價(jià)的變化，你的結(jié)論是什么？ 【交流研討】 小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點(diǎn)。 元素化合價(jià)隨原子序數(shù)變化圖-505101 3 5 7 911 13 15 17 19原子序數(shù)元素化合價(jià)【小結(jié)、板書】 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。 且有以下量的關(guān)系 : 最高正價(jià) +負(fù)價(jià) =8 【引導(dǎo)、探究】 綜合以上的事實(shí)， 各自發(fā)表自己的觀點(diǎn)。大家 可以得出什么結(jié)論 ? 【小結(jié)、板書】元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)出周期性的變化。 【 媒體顯示 】 原子序數(shù)變化（量變） 元素性質(zhì)變化 （質(zhì)變） 引起 16 【引導(dǎo)、探究】 大家知道嗎？元素的性質(zhì)是由元素原子的哪一部分決定的？那么元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么？ 【小結(jié)、板書】元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。 【 媒體顯示 】 【點(diǎn)評(píng)】 本節(jié) 將分散的元素性質(zhì)的遞變規(guī)律歸納、提升，得到元素周期律。注重 培養(yǎng)學(xué)生從大量的 事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析、總結(jié)規(guī)律等概括能力和和語言表達(dá)能力；同時(shí)使學(xué)生從自然科學(xué)的角度初步樹立“客觀事物本來是互相聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律性”“量變引起質(zhì)量” “內(nèi)因是事物變的根據(jù)”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。 【課堂小結(jié)、媒體顯示】 以 18號(hào)元素核外 分析歸納 最外層電子數(shù)隨原子序數(shù) 電子排布為例 遞增呈周期性變化 決定 元素原子半徑的周期性變化 總結(jié)歸納 元素周期律 元素主要化合價(jià)的周期性變化 元素周期律實(shí)質(zhì) 【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】 1、元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)是什么？ 2、下列元素原子半徑最大的是 A、 Li B、 F C、 Na D、 Cl 3、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 A、 Li Na K B、 Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、 Ca2+ K+ Cl- D、 N O F 4、某元素氣態(tài)氫化物的分子式為 H2R,該元素的最高價(jià)氧化物的分子式為 _. 第 2課時(shí) 【 引入課題】 元素周期律使人們認(rèn)識(shí)了雜亂無章的化學(xué)元素之間相互聯(lián)系和變化規(guī)律，如何把這種規(guī)律具體地表現(xiàn)出來呢？ 【板書】 二、元素周期表 的結(jié)構(gòu) 【閱讀思考】 閱讀教材 P14頁，第 3行。思考 周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？ 【小結(jié)、板書】 同一周期：電子層數(shù)相同，原子序數(shù)遞增的元素從左到右為同一周期； 同一族：最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)逐漸增大的元素從上到下為同一族。 【閱讀思考】 閱讀教材 P14頁 15行，思考 周期表中有多少周期？每周期有多少種元素？ 【點(diǎn)評(píng)】 以問題引入新課 ，開門見山，直接引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和注意力。 帶著問題閱讀可以調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。 原子結(jié)構(gòu)即電子排布 元素的 性質(zhì) 決定 17 【概括總結(jié)】 1周期，共 2種 元素 短周期 2 周期，共 8種 元素 周期 3周期，共 8種 元素 （七個(gè)橫行） 4周期，共 18 種 元素 長(zhǎng)周期 5 周期，共 18種 元素 6周期 ，共 32種 元素 不完全周期 7 周期，目前已發(fā)現(xiàn) 26 種 元素 【點(diǎn)評(píng)】 結(jié)合學(xué)生已有的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，讓學(xué)生填寫并記住每個(gè)周期所含元素的種數(shù)，有助于推斷原子序數(shù)一定的元素在周期表中的位置。 【閱讀、思考】 在周期表中有兩個(gè)特殊的位置，鑭系和錒系，閱讀課文 P14倒數(shù)第二段，說出這些元素在周期表中什么位置？結(jié)構(gòu)上有何特點(diǎn)？ 【總結(jié)陳述】 在第六周期中，從 57號(hào)鑭（ La）到 71號(hào)元素镥（ Lu），共 15種元素，它們的最外層和次外層電子層結(jié)構(gòu)及元素的化學(xué)性質(zhì)十分相似，這 15種元素總稱為鑭系元素。排在周期表第六行，第三 列。 與此類似，在第七周期中， 89號(hào)元素錒（ Ac）到 103號(hào)鐒（ Lr）這 15種元素總稱為錒系元素，排在第七行，第三列。 【觀察與思考】 在周期表中共有多少列？分為哪些族？ 【概括總結(jié)】 主族（ A）：共 7個(gè)主族，包括長(zhǎng)周期和短周期元素 族 副族（ B）：共 7個(gè)副族，只包括長(zhǎng)周期元素 （ 18個(gè)縱行） 第 VIII族：包括 8、 9、 10 三個(gè)縱行的元素 0族：稀有氣體元素 【點(diǎn)評(píng)】 通過閱讀、觀察、交流、研討，改變了學(xué)生學(xué)習(xí)的被 動(dòng)狀態(tài)，變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”， 極大地調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，培養(yǎng)了學(xué)生合作意識(shí)以及語言表達(dá)能力。 【觀察與思考】 在周期表的個(gè)縱行個(gè)族中，各族從左到右的排列順序如何？ 【媒體展示】 元素周期表 【觀點(diǎn)陳述】 在 元素周期表中，各族 從左到右的依次是： IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。 【觀察與思考】 在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？ 18 【結(jié)論】 在所有族中，第 IIIB族包括鑭系和錒系元素，因此元素最 多，共有 32種元素。 【理解應(yīng)用】 據(jù)周期表結(jié)構(gòu)，推測(cè)原子序數(shù)為 85號(hào)的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？ 【案例分析】 推測(cè)元素在哪一周期： 85-2-8-8-18-18=31，減 5次后小于 32，為第 6行，第六周期；推測(cè)在哪一族：第六行的最后一列元素應(yīng)為第 32 個(gè)，從減出的數(shù)據(jù)為 31可以推出它是在第 17 列，為第 VIIA族。 【點(diǎn)評(píng)】 通過評(píng)價(jià)，學(xué)會(huì)如何應(yīng)用周期表的結(jié)構(gòu)推測(cè)一定原子序數(shù)的原子在周期表的位置。鞏固了對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，可以加深對(duì)周期表結(jié)構(gòu)的理解。 【閱讀思考】 閱讀教材 P13頁倒數(shù)第一自然段， 通過周 期表，我們還可以了解元素的哪些信息？ 【交流觀點(diǎn)】 （ 1） 通過周期表，我們可以了解元素的原子序數(shù)、 元素的位置、 元素名稱、元素符號(hào) 、元素的類別 、相對(duì)原子質(zhì)量、 價(jià)層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素 等信息。 （ 2） 通過周期表，我們還可以對(duì)元素進(jìn)行分區(qū)，如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，虛線的左側(cè)為金屬元素，右側(cè)為非金屬元素；位于虛線附近的元素，既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)為非金屬元素的性質(zhì)。 （ 3） 通過周期表，還可以根據(jù)元素在周期表中的位置認(rèn)識(shí)它們的性質(zhì)。 【聯(lián)想、質(zhì)疑】 元素周期表是化 學(xué)學(xué)習(xí)和化學(xué)研究的重要工具，請(qǐng)大家概括它的結(jié)構(gòu)。 【小結(jié)、板書】 短周期（一、二、三行）（元素有 2、 8、 8 種） 周期 長(zhǎng)周期（四、五、六行）（元素有 18、 18、 32 種） 不完全周期（七行）（元素有 26 種） 元素周期表結(jié)構(gòu) 主族（ 1、 2、 13、 14、 15、 16、 17 列） A 族 族 副族（ 3、 4、 5、 6、 7、 11、 12 列） B 族 零族（ 18 列） 第 VIII 族（ 8、 9、 10 列） 【點(diǎn)評(píng)】 本節(jié)主要培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)、總結(jié)規(guī)律的能力，初步樹立