高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能復(fù) 習(xí)新人教版必修1.doc

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：CCO22CO是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分類：形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等思考一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。點(diǎn)拔：這種說法不對。如CO2CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。練習(xí)1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（ ）A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng) B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應(yīng)2、已知反應(yīng)XYMN為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生第二節(jié) 化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力)火電（火力發(fā)電）化學(xué)能熱能機(jī)械能電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效2、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（3）兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子ne單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式。 把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強(qiáng)弱。設(shè)計原電池。金屬的腐蝕。2、化學(xué)電源基本類型：干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：CuZn原電池、鋅錳電池。充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。練習(xí)3、下圖各裝置中，溶液均為稀硫酸，不能構(gòu)成原電池的是（ ）4、用鋅棒、石墨和CuCl2溶液組成的原電池，鋅棒為_極，電極上發(fā)生的是_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為_，觀察到的現(xiàn)象為_；石墨為_極，電極上發(fā)生的是_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為_，觀察到的現(xiàn)象為_；原電池反應(yīng)的離子方程式為_。5、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（ ）A. ACDB B. ACBD C. BDCA D. ABCD6、對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是鋅片溶解了32.5g 鋅片增重32.5g 銅片上析出l g H2 銅片上析出1 mol H2A.和 B.和 C.和 D.和第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：v(B)單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。重要規(guī)律：（i）速率比方程式系數(shù)比 （ii）變化量比方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時，逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xAyBzC，xyz ）練習(xí)7、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（ ）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 B.加熱 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉8、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ）A.10 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20 30 mL 2molL的X溶液C.20 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10 10 mL 2mol/L的X溶液9、對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（ ）A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中10、對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是（ ）A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān) D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的11、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A.C生成的速率與C分解的速率相等 B. A、B、C的濃度相等 C. A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2 D.單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B12、對于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)H2I22HI，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A. V (H 2) V (I2 ) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定C.生成n mol H2同時生成2n mol HI D.壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化 13、可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C( g)，取2 mol/L A和5 mol/L B置于一個5L的密閉容器中，2 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為1.6 mol/l.這2min內(nèi)B和C的平均反應(yīng)速率分別是多少？此時，容器內(nèi)C的物質(zhì)的量是多少？第三章 有機(jī)化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、烴的分類：飽和烴烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)烴 不飽和烴烯烴（如：乙烯）芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2CH2或(官能團(tuán))結(jié)構(gòu)特點(diǎn)CC單鍵，鏈狀，飽和烴CC雙鍵，鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料練習(xí)1.在人類已知的化合物中，品種最多的是（ ）A.過渡元素的化合物 B.第二主族元素的化合物C.第三主族元素的化合物 D.第四主族元素的化合物2.下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（ ）A.CO B.NaHCO3 C.NH4CO3 D.CH43.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物但不屬于烴的是（ ）A.CO2 B.CH3COOH C.Na2CO3 D.CH44.下列物質(zhì)不屬于飽和鏈烴的是（ ）A.CH4 B.C3H8 C.C4H8 D.C5H125.以下關(guān)于甲烷的說法中錯誤的是（ ）A.甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子 B.甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C.甲烷分子中四個CH鍵是完全等價的鍵 D.甲烷分子中具有非極性鍵6.下列氣體的主要成分不是甲烷的是（ ）A.沼氣 B.煤氣 C.天然氣 D.坑道氣7.衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是（ ）A.乙烯產(chǎn)量 B.丙烯產(chǎn)量 C.汽油產(chǎn)量 D.丁二烯產(chǎn)量有機(jī)物主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)烷烴：甲烷氧化反應(yīng)（燃燒）CH4+2O2CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無黑煙）取代反應(yīng) （注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烴：乙烯氧化反應(yīng) （）燃燒C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。加成反應(yīng) CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)CH2CH2H2CH3CH3CH2CH2HClCH3CH2Cl（氯乙烷）CH2CH2H2OCH3CH2OH（制乙醇）加聚反應(yīng) nCH2CH2CH2CH2n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。苯氧化反應(yīng)（燃燒）2C6H615O212CO26H2O（火焰明亮，有濃煙）取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。 Br2 HBr HNO3 H2O加成反應(yīng) 3H2苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。練習(xí)8.不可以用于區(qū)別乙烯和乙烷的氣體是（ ）A.苯 B.溴水 C.酸性高錳酸鉀溶液 D.溴的四氯化碳溶液9.在光照條件下，甲烷與氯氣反應(yīng)得到的產(chǎn)物是（ ）CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4A.只有 B.只有 C. 和的混合物 D. 的混合物10.聚乙烯是由乙烯（CH2CH2）通過聚合反應(yīng)形成的。下列說法中錯誤的是（ ）A.乙烯是不飽和烴 B.聚乙烯分子中含有雙鍵C.聚乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85.7 D.聚乙烯制品在自然環(huán)境中很難降解11.等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，生成物中的物質(zhì)的量最大的是（ ）A. HCl B.CH2Cl2 C. CH3Cl D. CCl412.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有（ ）試劑的洗氣瓶A.澄清石灰水，濃H2SO4 B.酸性KMnO4溶液、濃H2SO4C.溴水，濃H2SO4 D.濃H2SO4，酸性KMnO4溶液13.1 mol CH4完全和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成等物質(zhì)的量的四種氯代物，則需要Cl2的物質(zhì)的量為（ ）A. 4molB. 3molC. 2.5molD. 0.5mol14.下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是（ ）A. 苯是無色帶有特殊氣味的液體B. 常溫下苯是一種不溶于水且密度比水小的液體C. 苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D. 苯不具有典型的雙鍵所具有的加成反應(yīng)的性能，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)15.制取一氯乙烷最好的方法是( )A.乙烷與Cl2反應(yīng) B.乙烯與Cl2反應(yīng)C.乙烯與HCl反應(yīng) D.乙烯與H2、Cl2反應(yīng)16.利用下列反應(yīng)不能制得括號中的純凈物質(zhì)的是（ ）A.乙烯和氯氣加成（1,2二氯乙烷） B.乙烯與水加成（乙醇）C.等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)（氯乙烷）D.氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應(yīng)（氯苯）4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱分子式不同相同元素符號表示相同，分子式可不同結(jié)構(gòu)相似不同不同研究對象化合物化合物單質(zhì)原子練習(xí)17.有下列幾種物質(zhì) A. 金剛石和石墨 B. C2H6和C5H12 C. C2H4和C2H6 D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 F. 35Cl和37Cl E.屬于同分異構(gòu)體的是（ ）；屬于同素異形體的是（ ）；屬于同系物的是（ ）；屬于同位素的是（ ）；屬于同種物質(zhì)的是（ ）。18.下列說法正確的是（ ）A.C8H16與甲烷互為同系物B.乙烯只能加成、不能取代，苯只能取代、不能加成C.CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3互為同分異構(gòu)體D. CH3CH2CHCH3和CH3CHCH2CH3互為同分異構(gòu)體19.關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述中，不正確的是（ ）A.烷烴同系物隨相對分子質(zhì)量增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高；常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)遞變到液態(tài)，相對分子質(zhì)量大的則為固態(tài)B.烷烴同系物的密度隨相對分子質(zhì)量增大逐漸增大C.烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)D.烷烴同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色5、烷烴同分異構(gòu)體的書寫：（每個碳只能四價）甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體。丁烷（有2種同分異構(gòu)體） 戊烷（有3種同分異構(gòu)體）練習(xí)20.某飽和鏈烴CnH2n2有同分異構(gòu)體時的最小值為（ ）A. 5 B. 4 C. 3 D.2 21.下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是（ ）A.C3H8 B.C4H10 C.C5H10 D.C7H126、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。110用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法：命名步驟：(1)找主鏈最長的碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號靠近支鏈（小、多）的一端；(3)寫名稱先簡后繁,相同基請合并.名稱組成：取代基位置取代基名稱母體名稱阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個數(shù)CH3CHCH2CH3 CH3CHCHCH32甲基丁烷 2，3二甲基丁烷7、比較同類烴的沸點(diǎn):一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù)14的烴都為氣體。練習(xí)22.下列物質(zhì)沸點(diǎn)最低的是（ ）A. 庚烷 B. 2甲基丁烷 C. 正戊烷 D.新戊烷23.城市居民用石油液化氣的主要成分是丁烷，在使用過程中常有一些雜質(zhì)的液態(tài)沉積于鋼瓶內(nèi)，這些雜質(zhì)是（ ）A.丙烷和丁烷 B.乙烷和丙烷 C.乙烷和戊烷 D.戊烷和己烷8、烴燃燒通式：練習(xí)24.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取等物質(zhì)的量下列各烴，分別在足量O2中燃燒，消耗O2最多是（ ）A.CH4 B.C2H6 C.C2H4 D.C3H625.某氣態(tài)烴在密閉容器中與足量的O2混合，用電火花點(diǎn)燃，完全燃燒后，容器內(nèi)保持壓強(qiáng)不變（120），則該烴是（ ）A.CH4 B.C2H6 C.C2H4 D.C3H626.2甲基丁烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得到的一氯代物有（ ）A.3種 B.4種 C.5種 D.6種二、烴的衍生物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機(jī)物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元羧酸通式CnH2n+1OHCnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH或 C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能團(tuán)羥基：OH醛基：CHO羧基：COOH物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分有機(jī)物主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)乙醇與Na的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。氧化反應(yīng) （）燃燒CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O（）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O消去反應(yīng)CH3CH2OHCH2CH2+H2O乙醛氧化反應(yīng)：醛基(CHO)的性質(zhì)與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應(yīng)CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH4H2O 2Ag3NH3 （銀氨溶液）CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2O （磚紅色）醛基的檢驗：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀乙酸具有酸的通性：CH3COOHCH3COOH使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO3酸性比較：CH3COOH H2CO32CH3COOHCaCO32(CH3COO)2CaCO2H2O（強(qiáng)制弱）酯化反應(yīng)CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O酸脫羥基醇脫氫練習(xí)27.下列試劑可以用于鑒別乙醇和乙酸的是（ ）A.蒸餾水 B.酚酞試液 C.金屬鈉 D.NaOH溶液28.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為CH2CHCOOH，該化合物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A.水解反應(yīng) B.加聚反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.酯化反應(yīng)29.工業(yè)上為使95的酒精變?yōu)闊o水酒精，常加入一種物質(zhì)，然后蒸餾。下列適合加入的有（ ）A.濃硫酸 B.生石灰 C.消石灰 D.冰醋酸30.下列物質(zhì)中，在不同條件下可以發(fā)生氧化、消去、酯化反應(yīng)的為（ ）A.乙醇 B.乙醛 C.乙酸乙酯 D.乙酸31.下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含水的是（ ）A.新制生石灰 B.無水硫酸銅 C.濃硫酸 D.金屬鈉HHHHHCCOH32.乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是（ ）A.和金屬鈉作用時，鍵斷裂B.和濃硫酸共熱至170 時，鍵和斷裂C.和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵斷裂D.在銅催化下和氧氣反應(yīng)時，鍵和斷裂33.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCHCOOH，現(xiàn)有氯化氫、溴水、純堿溶液、2丙醇、酸化的KMnO4溶液.試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)的組合是（ ）A.只有 B.只有 C.只有 D.34.用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，下列說法不正確的是（ ）A.18O 存在于乙酸乙酯中 B.18O 存在于水中C.反應(yīng)中濃硫酸即是催化劑又是脫水劑 D.若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為10435.實驗室用乙酸乙醇濃硫酸共熱制乙酸乙酯，在飽和碳酸鈉溶液的上層得無色油狀液體，加入紫色石蕊試液后在兩液界面處上層呈紅色下層呈藍(lán)色，振蕩時，有氣泡產(chǎn)生，且紅色消失。其原因是（ ）A.產(chǎn)品中有被蒸餾出來的硫酸 B.有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來 C.有部分乙醇和濃硫酸作用生成乙烯 D.有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來三、基本營養(yǎng)物質(zhì)食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。種類元素組成代表物代表物分子糖類單糖C H O葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)果糖雙糖C H O蔗糖C12H22O11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)麥芽糖多糖C H O淀粉(C6H10O5)n淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)纖維素油脂油C H O植物油不飽和高級脂肪酸甘油酯含有CC鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)脂C H O動物脂肪飽和高級脂肪酸甘油酯CC鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)C H ON S P等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羥基和醛基）醛基：使新制的Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀測定糖尿病患者病情與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖淀粉纖維素淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)油脂水解反應(yīng)：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）練習(xí)36.下列物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物能使新制的Cu(OH)2在加熱條件下變?yōu)榧t色的是（ ）A.蛋白質(zhì) B.葡萄糖 C.油脂 D.蔗糖37.下列