化學反應速率化學平衡總復習專題訓練.doc

化學反應速率化學平衡總復習專題訓練（一） 1氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A、再通入少量氯氣，c(H)/c(ClO)減小B、通入少量SO2，溶液漂白性增強C、加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D、加入少量水，水的電或平衡向正反應方向移動2一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X(g)Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是A、以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（LS）B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C、若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D、若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的H03將2 molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）+aQ（氣）2min達到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是Aa的值為2B平衡時X的濃度為0.2mol/LCY的轉化率為60%D反應速率v（Y）=0.3mol/（Lmin）4在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應并達到平衡：3X（g）+ Y（g）2Z（g）；H0。若測得平衡時X的轉化率為37.5%，Y的轉化率是X的2/3，則下列敘述正確的是A若以X表示的反應速率為0.2mol L-1s-1,則以Z表示的反應速率為0.3mol L-1 s-1 B充入氦氣增大容器內的壓強，Y的轉化率提高C升高溫度，平衡向正反應方向移動D起始時刻n（X）：n（Y）= 2：15已知：C（s）CO2（g）2CO（g）H0。該反應的達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是A、升高溫度和減小壓強 B、降低溫度和減小壓強C、降低溫度和增大壓強 D、升高溫度和增大壓強6硝酸生產工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應：3NO2H2O2HNO3NO(正反應為放熱反應)，為提高NO2的轉化率，理論上應該采取的措施是A.減壓 B.增壓 C.升溫 D.加催化劑7在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中，使其發(fā)生反應，t0時容器中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是 A該反應的化學方程式為：3X+2Y2Z B若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V()V()，則容器達到平衡所需時間大于t0 C若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D若達平衡后，對容器升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應8某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)Y(g) Z(g)W(s)：H0下列敘述正確的是A、加入少量W，逆反應速率增大 B 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C、升高溫度，平衡逆向移動 D 平衡后加入X，上述反應的H增大9已知反應mX(g)nY(g) qZ(g)的H0，mnq，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是 A、通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動 B、X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍 C、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小 D、增加X的物質的量，Y的轉化率降低 10向反應器充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡時測得N2的轉化率為12%，則在相同溫度和壓強下，平衡時混合氣體的體積是反應前的 A94% B.92% C.88% D.76%11一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示：下列描述正確的是A、反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(Ls）B、反應開始時10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC、反應開始時10s，Y的轉化率為79.0%D、反應的化學方程式為：X(g)Y(g) Z(g)12下列哪種方法不能增大鐵跟鹽酸反應的速率A用粉末狀鐵代替塊狀鐵B用1molL-1HCl代替0.1molL-1HClC增大壓強D改用不純的鐵代替純鐵13把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應:2HI(g) H2(g)I2(g)，在反應趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是AHI的生成速率等于其分解速率BHI的生成速率小于其分解速率CHI的生成速率大于其分解速率 D無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小 14在一定條件下，反應A2(g)B2(g) 2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A單位時間內生成n mol A2的同時，生成n mol的AB B容器內的總壓強不隨時間而變化 C單位時間內生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2 D單位時間內，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2 15在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反應速率增大的措施是A減小C或D的濃度B增大D的濃度C減小B的濃度 D增大A或B的濃度16將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將Bg(BA)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是 17可逆反應達到平衡的重要特征是 A反應停止了B正逆反應的速率均為零 C正逆反應都還在繼續(xù)進行D正逆反應的速率相等 18在一定溫度下的定容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(固)+2B(氣) C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度C.B的物質的量濃度 D.氣體總物質的量19一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是A、2mol C B、2mol A、1mol B和1mol He（不參加反應）C、1mol B和1mol C D、2mol A、3mol B和3mol C 20在N2+3H2 2NH3的平衡體系中，當分離出NH3時，下列說法正確的是A正反應速率增大B平衡向逆反應方向移動C正反應速率大于逆反應速率D逆反應速率先變小后變大21說明可逆反應A(氣)B(氣) C(氣)D(氣) 在一定條件下已達到平衡的事實是A、容器內壓強不隨時間的變化而變化 B、容器內A、B、C、D四者共存C、A、D的消耗速率相等 D、 D、C的生成速率相等 22在恒溫恒容的容器中進行反應 A(g) 2B(g)+C(g)；H0，若反應物濃度由0.1molL-1降到0.06molL-1需20s，那么由0.06molL-1降到0.024molL-1，需反應的時間為 A等于18s B等于12s C大于18s D小于18s 23在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(氣)B(氣) 2C(氣)D(氣) 若最初加入的A和B都是4摩，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12摩/(升秒)，則10秒鐘時，容器中B的物質的量是A、3.4摩 B、3.2摩 C、2.8摩 D、 1.2摩 24壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是 AH2(氣)I2(氣) 2HI(氣) B 3H2(氣)N2(氣) 2NH3(氣) C2SO2(氣)O2(氣) 2SO3(氣) D C(固)CO2(氣) 2CO(氣) 25下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.氨水應密閉保存，放置低溫處B.在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質C.生產硝酸中使用過量空氣以提高氨氣的利用率D.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣26在下列平衡體系3NO2H2O 2HNO3NO中加入O2，則化學平衡A 向左移 B 向右移動 C 不移動 D 無法判斷27在體積可變的密閉容器中，反應mA（氣）nB（固） pC（氣）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是A、（mn）必定小于p B、（mn）必定大于pC、m必定小于p D、n必定大于p28可逆反應N23H2 2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A 3v正（N2）v正（H2） B v正（N2）v逆（NH3）C 2v正（H2）3v逆（NH3） D v正（N2）3v逆（H2）29在一個6升的密閉容器中,放入3升X(氣)和2升Y(氣),在一定條件下發(fā)生下列反應:4X(氣)+3Y(氣) 2Q(氣)+nR(氣)達到平衡后,容器內溫度不變,混和氣體的壓強比原來增加5%,X的濃度減小1/3，則該反應后方程式中的n值是 (A)3 (B)4 (C)5 (D)630已知反應A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列說法正確的是A、升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B、升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C、達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D、達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動31下列哪種說法可以證明反應.N23H2 2NH3已達到平衡狀態(tài) A1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵形成 B1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂 C1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂 D1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵形成 32在一定條件下，可逆反應X（氣）+2Y（氣） 2Z（氣）達到平衡時，有50%的Y轉化為Z，且X的轉化率為25%，則起始時充入容器中的X和Y的物質的量之比為A2:1 B1:1 C2:3 D3:233將適量黃色的草酸亞鐵（FeC2O42H2O）粉末加入試管，在酒精燈上邊加熱邊搖動，發(fā)生劇列反應，產生的氣體可使燃著的木條熄滅，生成黑色的粉末。反應將結束時，用橡皮塞塞好試管，稍冷后，打開塞子將所得的黑色粉末撒在石棉網上，便會立即自燃起來。試回答下列問題：（1）黑色粉末是： 。（2）反應將結束時，用橡皮塞塞好試管的作用是： （3）化學反應的快慢與反應物的表面積的關系是：表面積越大化學反應越 （4）草酸亞鐵受熱分解的化學方程式為： 34反應A(g)+B(s) C(g)；H0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率： (1) 升溫_； (2) 增大壓強_； (3) 增大容器容積_； (4) 加入A_； (5) 加入B_； (6) 加正催化劑_。 35在一個容積固定的反應器中,有一可左右滑動的密封隔板,兩側分別進行如圖所示的可逆反應.各物質的起始加入量如下:A、B和C均為4.0摩、D為6.5摩、F為2.0摩,設E為x摩.當x在一定范圍內變化時,均可以通過調節(jié)反應器的溫度,使兩側反應都達到平衡,并且隔板恰好處于反應器的正中位置.請?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)若x=4.5,則右側反應在起始時向 (填正反應或逆反應)方向進行.欲使起始反應維持向該方向進行,則x的最大取值應小于 .(2)若x分別為4.5和5.0,則在這兩種情況下,當反應達平衡時,A的物質的量是否相等? (填相等、不相等或不能確定).其理由是: .36將等物質的量的A、B、C、D四種物質混和,發(fā)生如下反應: aA+bB cC(固)+dD,當反應進行一定時間后，測得A減少了n摩，B減少了1/2n摩，C增加了3/2n摩，D增加了n摩,此時達到化學平衡: （1）該化學方程式中各物質的系數(shù)為 :a =_、b=_、c=_、d=_。 （2）若只改變壓強,反應速度發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,該反應中各物質的聚集狀態(tài): A_、B_、C_、D_ （3）若只升高溫度,反應一段時間后,測知四種物質其物質的量又達到相等,則該反應為_反應(填“放熱”或“吸熱”) 37當化學反應PCl5(氣) PCl3(氣)+Cl2(氣)處于平衡狀態(tài)時，向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動，在建立新平衡以前，PCl3中 所含37Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)是否會增加?請說明理由： 38五氧化二氮是一種白色固體，熔點30，升溫時易液化和氣化，并發(fā)生分解反應：N2O5（g） N2O3（g）O2（g） N2O3（g） N2O（g）O2（g）在0.5升的密閉容器中，將2.5摩爾N2O5加熱氣化，并按上式分解，當在某溫度下達到化學平衡時，氧氣的平衡濃度為4.4mol/L，N2O3的平衡濃度為1.6mol/L，計算：（1）N2O5的分解率是多少?答：（2）N2O的平衡濃度是多少? 答： 39恒溫下，將a mol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)（1）若反應進行到某時刻t時，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計算a的值（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。 計算平衡時NH3的物質的量。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)n(平) = 。（4）原混合氣體中，ab= 。（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，(N2)(H2)= 。（6）平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。 40某化學反應2A BD在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為 mol/(Lmin)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2 mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。（3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3 V1（填、），且C3 1.0mol/L（填、）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是 反應（選填吸熱、放熱）。理由是 41在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如右圖），容器中發(fā)生以下反應：N2+3H2 2NH3+Q，若反應達平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此回答問題：（1）若保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果應達到平衡后混合氣體中各物質的份數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：a=1，c=2，則b= ，在此情況下，反應起始向方向進行。（填“正”或“逆”）若需規(guī)定反應起始時向逆方向進行，則c的取值范圍是。（2）在上述裝置，若需控制平衡后的混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是 ，原因是 。42實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于 KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I2(aq)+I- I3- 上述平衡體系中，I3-的物質的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如右圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))。(1)通過分析上圖，該反應的正反應為 反應(填吸熱或放熱)，(2)A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學反應速率比較為 (A) (C)(填 、 、或= )。43高爐煉鐵中Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的反應是一個可逆反應。在19世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)高爐煉鐵所排出的高爐氣中含有相當數(shù)量的CO，造成原料的浪費，于是工程師們耗費了大量資金增加了高爐的高度，他們?yōu)槭裁丛O想這樣做可提高CO的利用率？ 。后來發(fā)現(xiàn)盡管高爐的高度增加了許多，但爐氣中CO的量并未有明顯減少，這是什么原因？ 。從這一事情給我們哲學上的啟示是什么？ 。44X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題：（1）X元素在周期表中的位置是 周期 族。（2）分析同主族元素性質的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質沸點反常，這是因為它們的分子之間存在 。（3）C的電子式是 ，C分子的結構呈 形。C在一定條件下反應生成A的化學方程式是 。X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（寫出離子方程式） 。（4）已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，H0。將等物質的量的Y、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的有 。a達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等b反應過程中，Y單質的體積分數(shù)始終為50%c達到化學平衡時，Y、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1:1d達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小e達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數(shù)增大45下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗4和5表明， 對反應速率有影響， 反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有 （填實驗序號）；（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有 （填實驗序號）；（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有 ，其實驗序號是 。（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15）相近，推測其原因： 。46“碘鐘”實驗中，3IS2O82I32SO42的反應速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號c(I)/molL0.0400.0800.0800.1600.120c(SO42)/molL0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列問題：（1）該實驗的目的是 。（2）顯色時間t2 。（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進行編號對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為 （填字母）A、2；（3）測NaAc溶液的pH值； （4）測pH= a的HAc稀釋100倍后所得溶液pHa +2（5）將物質的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL;（7）將pH=1的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性（8）比較物質的量濃度相同的HAc溶液與鹽酸分別與同樣的鋅粒反應產生氣體的速率最佳的方法是 和 ；最難以實現(xiàn)的是 ，說明理由 。（提示：實驗室能否配制0.1mol/L的HAc？能否配制pH=1的HAc？為什么？ ）5、強酸（HA）與弱酸（HB）的區(qū)別：(1)溶液的物質的量濃度相同時，pH(HA)pH(HB) (2)pH值相同時，溶液的濃度CHACHB(3)pH相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后，pHHApHHB物質的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是 ，pH最大的是 ；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體積大小關系為 。pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質的量濃度最小的是 ，最大的是 ；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體積大小關系為 。甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H+)為乙酸中c(H+)的3倍，欲使兩溶液中c(H+)相等，則需將甲酸稀釋至原來的 3倍（填“”或“=”）；試推測丙酸的酸性比乙酸強還是弱 。二、水的電離和溶液的酸堿性1、水離平衡：H2O H+ + OH- 水的離子積：KW = H+OH- 25時, H+=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+OH- = 10-14注意：KW只與溫度有關，溫度一定，則KW值一定 KW不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）2、水電離特點：（1）可逆 （2）吸熱 （3）極弱3、影響水電離平衡的外界因素： 酸、堿 ：抑制水的電離（pH之和為14的酸和堿的水溶液中水的電離被同等的抑制） 溫度：促進水的電離（水的電離是吸熱的）易水解的鹽：促進水的電離（pH之和為14兩種水解鹽溶液中水的電離被同等的促進） 試比較pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四種溶液中水的電離程度從大到小的順序是 。4、溶液的酸堿性和pH： （1）pH= -lgH+ 注意：酸性溶液不一定是酸溶液（可能是 溶液） ；pH7 溶液不一定是酸性溶液（只有溫度為常溫才對）； 堿性溶液不一定是堿溶液（可能是 溶液）。已知100時，水的KW=110-12，則該溫度下（1）NaCl的水溶液中H+= ，pH = ，溶液呈 性。（2）0.005mol/L的稀硫酸的pH= ；0.01mol/L的NaOH溶液的pH= （2）pH的測定方法：酸堿指示劑甲基橙、石蕊、酚酞pH試紙 最簡單的方法。 操作：將一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液點試紙中部，然后與標準比色卡比較讀數(shù)即可。 注意：事先不能用水濕潤PH試紙；只能讀取整數(shù)值或范圍 用濕潤的pH試紙測某稀溶液的pH，所測結果 （填“偏大”、“偏小”、“不變”或“不能確定”），理由是 。（3）常用酸堿指示劑及其變色范圍：指示劑 變色范圍的PH石蕊 5紅色 58紫色 8藍色甲基橙 3.1紅色 3.14.4橙色 4.4黃色酚酞 8無色 810淺紅 10紅色試根據(jù)上述三種指示劑的變色范圍，回答下列問題：強酸滴定強堿最好選用的指示劑為： ，原因是 ；強堿滴定強酸最好選用的指示劑為： ，原因是 ；中和滴定不用石蕊作指示劑的原因是 。三 、混合液的pH值計算方法公式1、強酸與強酸的混合：（先求H+混：將兩種酸中的H+離子數(shù)相加除以總體積，再求其它）H+混 =（H+1V1+H+2V2）/（V1+V2）2、強堿與強堿的混合：（先求OH-混：將兩種酸中的OH 離子數(shù)相加除以總體積，再求其它）OH-混（OH-1V1+OH-2V2）/（V1+V2） (注意 :不能直接計算H+混)3、強酸與強堿的混合：（先據(jù)H+ + OH- =H2O計算余下的H+或OH-，H+有余，則用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求H+混；OH-有余，則用余下的OH-數(shù)除以溶液總體積求OH-混，再求其它） 注意：在加法運算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽略不計！ 將pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH= ；將pH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH= ；20mLpH=5的鹽酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2溶液后pH= 。四、稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律：1、強酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原+ n （但始終不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀pH原+n （但始終不能大于或等于7）3、強堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原n （但始終不能小于或等于7）4、弱堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀pH原n （但始終不能小于或等于7）5、不論任何溶液，稀釋時pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后pH均為76、稀釋時，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強酸、強堿變化得快。 pH=3的HCl稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?；pH=3的HAc溶液稀釋100倍后pH為 ，若使其pH變?yōu)?，應稀釋的倍數(shù)應 （填不等號）100；pH=5的稀硫酸稀釋1000倍后溶液中H+ ：SO42-= ； pH=10的NaOH溶液稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?；pH=10的NaAc溶液稀釋10倍后溶液的pH為 。五、“酸、堿恰好完全反應”與“自由H+與OH-恰好中和”酸堿性判斷方法1、酸、堿恰好反應（現(xiàn)金+存款相等）：恰好生成鹽和水，看鹽的水解判斷溶液酸堿性。（無水解，呈中性）2、自由H+與OH-恰好中和（現(xiàn)金相等），即“14規(guī)則：pH之和為14的兩溶液等體積混合，誰弱顯誰性，無弱顯中性?！保荷甥}和水，弱者大量剩余，弱者電離顯性。（無弱者，呈中性）(1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈 性，原因是 ；pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合后溶液呈 性，原因是 。（2）室溫時，0.01mol/L某一元弱酸只有1%發(fā)生了電離，則下列說法錯誤的是A、上述弱酸溶液的pH4 B、加入等體積0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH7C、加入等體積0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH7D、加入等體積pH=10的NaOH溶液后，所得溶液的pH7六、鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）1、鹽類水解規(guī)律： 有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰強顯誰性，兩弱相促進，兩強不水解。多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸水解程度大，堿性更強。 (如:Na2CO3 NaHCO3)弱酸酸性強弱比較：A、同主族元素最高價含氧酸的酸性遞減，無氧酸的酸性遞增（利用特殊值進行記憶。如酸性：HFH3PO4）B、飽和一元脂肪酸的碳原子數(shù)越小，酸性越強（如HCOOHCH3COOH）C、一些常見的酸的酸性：HClO、HAlO2、苯酚為極弱酸；醋酸碳酸；磷酸和H2SO3為中強酸；HClO4為最強含氧酸等。（1）下列物質不水解的是 ；水解呈酸性的是 ；水解呈堿性的是 FeS NaI NaHSO4 KF NH4NO3 C17H35COONa（2）濃度相同時，下列溶液性質的比較錯誤的是（ ） 酸性：H2SH2Se 堿性：Na2SNaHS 堿性：HCOONaCH3COONa 水的電離程度：NaAcNaAlO2 溶液的pH：NaHSO3Na2SO4NaHCO3NaClO2、鹽類水解的特點：（1）可逆 （2）程度小 （3）吸熱下列說法錯誤的是：A、NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在；B、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深；C、NH4Cl溶液呈酸性這一事實能說明氨水為弱堿；D、在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進醋酸的電離。3、影響鹽類水解的外界因素： 溫度：溫度越高水解程度越大 （水解吸熱）濃度：濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）酸堿：促進或抑制鹽的水解（H+促進陰離子水解而抑制陽離子水解；OH-促進陽離子水解而抑制陰離子水解） Na2CO3溶液呈堿性原原因用方程式表示為 ；能減少Na2CO3溶液中CO32-濃度的措施可以是（ ） 加熱 加少量NaHCO3固體 加少量(NH4)2CO3固體加少量NH4Cl 加水稀釋 加少量NaOH4、酸式鹽溶液的酸堿性：只電離不水解：如HSO4- 電離程度水解程度，顯酸性 （如: HSO3- 、H2PO4-） 水解程度電離程度，顯堿性 （如：HCO3- 、HS- 、HPO42-）寫出NaH2PO4溶液中所有的水解和電離方程式 ，并指示溶液中H3PO4、HPO42-與H2PO4-的大小關系 。5、雙水解反應： （1）構成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應為雙水解反應（即弱酸弱堿鹽）。雙水解反應相互促進，水解程度較大，有的甚至水解完全。其促進過程以NH4Ac為例解釋如下： NH4Ac = NH4+ + Ac- NH4+ + H2O NH3H2O + H+ Ac + H2O HAc + OH-兩個水解反應生成的H+和OH反應生成水而使兩個水解反應的生成物濃度均減少，平衡均右移。 （2）常見的雙水解反應完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；其特點是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的方程式寫“=”并標“”，其離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S 寫出Al3+與CO32-、HCO3-在水溶液中反應的離子方程式： ， ；在足量Na2CO3溶液中加少量硫酸鋁溶液的離子方程式為 ，泡沫滅火器中使用硫酸鋁與小蘇打而不用純堿的原因是 ；能鑒別Na2CO3、NaOH、NaCl、AgNO3和苯酚鈉五種溶液的一種試劑是 。6、鹽類水解的應用：混施化肥（N、P、K三元素不能變成和） 泡沫滅火劑（用硫酸鋁和小蘇打為原料，雙水解）FeCl3溶液止血劑（血漿為膠體，電解質溶液使膠體凝聚）明礬凈水（Al3+水解成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉）NH4Cl焊接金屬（氯化銨呈酸性，能溶解鐵銹）判斷溶液酸堿性（強者顯性）比較鹽溶液離子濃度的大小 判斷離子共存（雙水解的離子產生沉淀和氣體的不能大量共存）配制鹽溶液（加對應的酸防止水解）七、電離、水解方程式的書寫原則1、多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書寫原則：分步書寫 例：H2S的電離H2S H+ + HS- ； HS- H+ + S2-例：Na2S的水解：H2O+ S2- HS- + OH- H2O + HS- H2S + OH- 注意：不管是水解還是電離，都決定于第一步，第二步一般相當微弱。2、多元弱堿（多元弱堿鹽）的電離（水解）書寫原則：一步書寫 例：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+下列方程式中屬于電離方程式的是 ；屬于水解方程式的是 A、HCO3- +H2O H3O+ + CO32- B、BaSO4 = Ba2+ + SO42-C、AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- D、CaCO3(s) Ca2+ + CO32-八、溶液中微粒濃度的大小比較 1、基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的兩種守恒關系： 電荷守恒（電荷數(shù)前移）:任何溶液均顯電中性，各陽離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和物料守恒(原子個數(shù)前移): 某原子的總量(或總濃度)其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和 質子守恒(得失H+個數(shù)前移):： 得質子后形成的微粒濃度得質子數(shù) = 失質子后形成的微粒濃度失質子數(shù)2、同濃度的弱酸和其弱酸鹽 、同濃度的弱堿和其弱堿鹽的電離和水解強弱規(guī)律：中?；瘜W常見的有三對等濃度的HAc與NaAc的混合溶液：弱酸的電離其對應弱酸鹽的水解，溶液呈酸性等濃度的NH3H2O與NH4Cl的混合液：弱堿的電離其對應弱堿鹽的水解，溶液呈堿性等濃度的HCN與NaCN的混合溶液：弱酸的電離其對應弱酸鹽的水解，溶液呈堿性掌握其處理方法（即抓主要矛盾）例：0.1mol/LCH