高中化學(xué) 第3章 第1節(jié) 第2課時(shí) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)課件 魯科版必修2.ppt

化學(xué) 必修2 魯科版 第3章重要的有機(jī)化合物第1節(jié)認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物第2課時(shí)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 欄目鏈接 課標(biāo)點(diǎn)擊 1 從身邊接觸的種類不同的有機(jī)物聯(lián)想質(zhì)疑 初步認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物種類繁多的原因 2 了解甲烷的結(jié)構(gòu) 并能結(jié)合碳原子成鍵方式 同分異構(gòu)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的多樣性 學(xué)會(huì)書寫1 4個(gè)碳原子烷烴的結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 3 以甲烷為例 認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物分子具有立體的結(jié)構(gòu) 初步培養(yǎng)空間想象能力 欄目鏈接 欄目鏈接 知識(shí)清單 課前預(yù)習(xí) 1 烴的概念 僅由 兩種元素組成的有機(jī)化合物 又叫碳?xì)浠衔?是組成最簡單的烴 2 甲烷的組成和結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 原子之間以單鍵結(jié)合 空間構(gòu)型為正四面體 碳原子位于正四面體的 4個(gè)氫原子分別位于正四面體的 ch4 c h ch4 ch4 中心 四個(gè)頂點(diǎn) 欄目鏈接 課前預(yù)習(xí) 3 有機(jī)物的特點(diǎn) 1 每個(gè)碳原子能與其他原子形成 個(gè)共價(jià)鍵 2 碳原子之間可以形成 4 常見烷烴及其結(jié)構(gòu) 烷烴的概念 分子里碳原子和碳原子都以 結(jié)合成鏈狀 碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟 結(jié)合的 飽和 烴叫做烷烴 又叫做 如 乙烷 c2h6 丙烷 c3h8 丁烷 c4h10 等 4 碳碳單鍵 碳碳雙鍵 碳碳叁鍵 單鍵 氫原子 飽和鏈烴 欄目鏈接 課前預(yù)習(xí) 它們的結(jié)構(gòu)式分別表示如下 5 同分異構(gòu)體 1 同分異構(gòu)現(xiàn)象 化合物具有相同 但具有不同 的現(xiàn)象 分子式 結(jié)構(gòu) 欄目鏈接 課前預(yù)習(xí) 2 同分異構(gòu)體 具有相同 而 不同的化合物互為同分異構(gòu)體 3 有機(jī)化合物分子中的 越多 它的同分異構(gòu)體數(shù)目就越多 如丁烷有正丁烷 分子式 結(jié)構(gòu) 碳原子 ch3ch2ch2ch3 異丁烷 欄目鏈接 自學(xué)檢測 課前預(yù)習(xí) 1 下列物質(zhì)屬于烴的是 a ch3clb ch3ch2ohc ccl4d c2h6 d 烴又稱碳?xì)浠衔?烴的組成中只含c h兩種元素 欄目鏈接 課前預(yù)習(xí) 2 用結(jié)構(gòu)式表示的下列各物質(zhì)中 屬于烷烴的是 d 欄目鏈接 課前預(yù)習(xí) 烷烴分子中只含c c單鍵和c h鍵 僅含c h兩種原子 且為鏈狀飽和烴 欄目鏈接 課前預(yù)習(xí) 3 下列有機(jī)物中 互為同分異構(gòu)體的是 a 欄目鏈接 課前預(yù)習(xí) 的分子式是c3h6 分子式是c3h6 的分子式是c3h8 的分子式是c3h4 的分子式是c4h8 的分子式是c4h10 只有 和 的分子式相同 結(jié)構(gòu)不同 互為同分異構(gòu)體 欄目鏈接 欄目鏈接 要點(diǎn)1同分異構(gòu)體 課堂解惑 1 烷烴同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律 1 烷烴同分異構(gòu)體書寫規(guī)律 主鏈由長到短 支鏈由整到散 位置由心到邊 排列對(duì) 鄰 間 2 選擇最長的碳鏈為主鏈 找出中心對(duì)稱線 碳原子必須滿足4個(gè)鍵 主鏈上的鏈端不能接甲基 主鏈上的第二個(gè)碳原子或倒數(shù)第二個(gè)碳原子不能接乙基 否則主鏈會(huì)改變 而寫出重復(fù)結(jié)構(gòu) 欄目鏈接 課堂解惑 如書寫戊烷 c5h12 同分異構(gòu)體的方法是 先寫出碳鏈最長的直鏈烴 ch3ch2ch2ch2ch3 從主鏈上減少一個(gè) ch3作為取代基 支鏈 在所得主鏈上依次移動(dòng)可能的位置 得 再從主鏈上減少一個(gè)碳原子作為所得主鏈的取代基 得 故c5h10的異構(gòu)體共有三種 依次稱為正戊烷 異戊烷 新戊烷 欄目鏈接 烷烴從丁烷開始才出現(xiàn)同分異構(gòu)體 且丁烷有兩種同分異構(gòu)體 即正丁烷和異丁烷 而戊烷有三種同分異構(gòu)體 即正戊烷 異戊烷和新戊烷 課堂解惑 欄目鏈接 課堂解惑 2 同分異構(gòu)體與同位素 同素異形體的比較 同分異構(gòu)體 分子式相同 結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體 化合物 分子式相同 不同 正丁烷與異丁烷等 同位素 質(zhì)子數(shù)相同 中子數(shù)不同的核素互稱為同位素 核素 原子 符號(hào)表示不同 電子排布相同 原子核結(jié)構(gòu)不同 同素異形體 由同一元素組成的不同單質(zhì) 互稱為同素異形體 單質(zhì) 元素符號(hào)表示相同 分子式可以不同 單質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同 o2和o3 金剛石和石墨等 欄目鏈接 嘗試應(yīng)用 課堂解惑 將下列各組物質(zhì)與其相對(duì)應(yīng)的關(guān)系連線 1 c 2 a 3 d 4 b 欄目鏈接 欄目鏈接 題型1表示有機(jī)化合物的組成結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語 典例精析 欄目鏈接 b 典例精析 欄目鏈接 典例精析 名師點(diǎn)睛 欄目鏈接 典例精析 續(xù)表 欄目鏈接 變式應(yīng)用 典例精析 1 1 試寫出丙烷的電子式 乙烷的最簡式 2 試寫出異戊烷和新戊烷的結(jié)構(gòu)式 欄目鏈接 典例精析 欄目鏈接 題型2甲烷的結(jié)構(gòu) 典例精析 例2 雙選 下列敘述能說明甲烷分子是正四面體形而不是平面正四邊形的是 a 甲烷分子里4個(gè)c h鍵的鍵長相等b 甲烷分子里任意兩個(gè)c h鍵之間的夾角都相等c 一氯甲烷沒有同分異構(gòu)體d 二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體 欄目鏈接 典例精析 b 由甲烷分子的組成可知 其空間構(gòu)型既可以是正四面體 也可以是平面正四邊形 要注意找出兩者的共性和差異性 說明甲烷分子具有正四面體的特征才具有說服力 鍵長相等 一氯代物沒有同分異構(gòu)體是二者的共性 相鄰c h鍵之間的夾角相等 都是109 28 是正四面體的特征 正四邊形相鄰c h鍵之間的夾角有的是90 有的是180 平面正四邊形的二氯代物有鄰位和間位兩種異構(gòu)體 而正四面體形的則無異構(gòu)現(xiàn)象 故b d符合題意 欄目鏈接 變式應(yīng)用 典例精析 2 雙選 有一種ab2c2型分子 在該分子中以a為中心原子 下列關(guān)于它的分子構(gòu)型和有關(guān)同分異構(gòu)體的各種說法正確的是 a 假如為平面四邊形 則有兩種同分異構(gòu)體b 假如為四面體 則有兩種同分異構(gòu)體c 假如為平面四邊形 則無同分異構(gòu)體d 假如為四面體 則無同分異構(gòu)體 ad 欄目鏈接 典例精析 欄目鏈接 題型3同分異構(gòu)體的書寫和判斷