高考實(shí)驗(yàn)探究題專題復(fù)習(xí).doc

高考實(shí)驗(yàn)探究題專題復(fù)習(xí)1.（廣州六中三模）（16分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（石棉絨高溫下不與水和鐵反應(yīng)）。BCA（1）如何檢查該裝置的氣密性： （2）寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài) 限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸餾水。在答題卡上按下表的格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1取反應(yīng)后干燥的固體ag于試管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振蕩，經(jīng)固液分離、洗滌后，再向固體中滴加足量的 ，振蕩溶解，過(guò)濾后將濾液配成250mL溶液，待用。步驟2取少量步驟1中濾液于試管中， 步驟3取少量步驟1中濾液于試管中， 步驟1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是 。步驟1中250mL濾液25mL溶液適量Zn粉KMnO4溶液取出25mL溶液（4）固體產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定可采用下圖的流程： 其中步驟是向溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失；步驟用0.010 mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液平均為v mL。（已知5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O） 其中加入鋅粉的目的是 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得ag樣品中固體產(chǎn)物鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (只列計(jì)算表達(dá)式)。2.（2012肇慶二模）（16分）Cl2O為國(guó)際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強(qiáng)刺激性氣體，沸點(diǎn)3.8熔點(diǎn)-116。實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O，裝置如下（圖）：（圖） （圖）aNa2CO3Cl2ONaOH溶液A B C D E 回答下列問(wèn)題：（1）把濃鹽酸直接滴在KMnO4晶體上就可以產(chǎn)生Cl2。請(qǐng)模仿“圖”在“圖”A處補(bǔ)畫(huà)出正確的裝置圖，并作必要的標(biāo)注。（2）B中試劑a應(yīng)選用 （填下列序號(hào)字母）：a.CCl4 b.飽和NaCl溶液 c.濃H2SO4 d.飽和NaHCO3溶液（3）通入適量的氯氣，在C中生成黃綠色的物質(zhì)Cl2O，該物質(zhì)常溫為氣體，方程式為： Cl2+ Na2CO3+ = NaHCO3+ NaCl+ Cl2O（4）對(duì)C中反應(yīng)后的固體成分進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導(dǎo)管的橡皮塞、過(guò)濾裝置。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至完全溶解，然后將溶液分別置于a、b試管中。步驟二：向a試管中滴加BaCl2溶液，靜置。無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3步驟三： 步驟四： 則證明固體中含有NaCl。3.（2011年廣東）（17分）某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)28H2O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是 （2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過(guò)濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中， 步驟4：（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)28H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：配制250ml 約0.1molL-1Ba(OH)28H2O溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水， ，將溶液轉(zhuǎn)入 ，洗滌，定容，搖勻。滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。 計(jì)算Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （只列出算式，不做運(yùn)算）（4）室溫下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 molL-1Ba(OH)2溶液4.（2012年廣東）(17分)苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理： CH3 + 2KMnO4 COOK + KOH + 2MnO2 + H2O COOK + HCl COOH + KCl操作無(wú)水Na2SO4干燥過(guò)濾實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。無(wú)色液體A有機(jī)相濾液反應(yīng)混合物操作過(guò)濾白色固體B蒸發(fā)濃縮冷卻，過(guò)濾濃鹽酸酸化水相已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4，在25和95時(shí)溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)。（1）操作為 ，操作為 。（2）無(wú)色液體A是 ，定性檢驗(yàn)A的試劑是 ，現(xiàn)象是 。（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115開(kāi)始熔化，達(dá)到130時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B加入水中，加熱溶解， 得到白色晶體和無(wú)色溶液取少量濾液于試管中， 生成白色沉淀濾液含Cl干燥白色晶體， 白色晶體是苯甲酸（4）純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40103mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為 ，計(jì)算結(jié)果為 （保留二位有效數(shù)字）。5.（2013年廣東）（17分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。（1）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 下列收集Cl2的正確裝置是 。將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， （2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。 完成原電池的甲裝置示意圖（見(jiàn)圖15），并作相應(yīng)標(biāo)注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。 以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極 。 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是 。（3）根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選 作陽(yáng)極。6.（2014年廣東）（17分）H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1molL-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定_（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。ＴO(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成圖20方框內(nèi)的裝置示意圖。 圖20參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。實(shí)驗(yàn)序號(hào) 物理量V0.1molL-1Fe2(SO4)3/mL1a2a(2)利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_（填“深”或“淺”），其原因是_。7.(2013惠州一模)（16分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成。(1) Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)可用于探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(已知各溶液體積均為5 mL)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/Kc(Na2S2O3)/ molL1c(H2SO4)/ molL1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?980.10.1實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)、和探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響3080.20.1(2) Na2S2O3還具有很強(qiáng)的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為： (提示：S元素被氧化為SO)。(3) 現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑： 1 molL1 H2SO4、1 molL1 HNO3、1 molL1 HCl、1 molL1 NaOH、0.1 molL1 BaCl2、0.01 molL1 KMnO4、蒸餾水。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解步驟2：步驟3：8.（2013廣州一模）（16分）某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子。某小組在實(shí)驗(yàn)室中用浸出-萃取法制備硫酸銅：（1）操作為_(kāi)。操作用到的玻璃儀器有燒杯、_。（2）操作、操作的主要目的是_、富集銅元素。（3）某小組利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)制備新型木材防腐劑Cu2(OH)2CO3。多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多雜質(zhì)Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6SO4均難溶于水，易溶于強(qiáng)酸；分解溫度依次為80、200、300。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)懸濁液成分，完成表中內(nèi)容。限選試劑：2 molL1 HCl、1 molL1 H2SO4、0.1 molL1NaOH、0.1 molL1BaCl2、蒸餾水。儀器和用品自選。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量懸濁液，樣品于試管中 ，過(guò)濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，_，說(shuō)明產(chǎn)品中混有Cu4(OH)6SO4。步驟2：另取少量懸濁液于試管中，_，說(shuō)明產(chǎn)品中混有Cu(OH)2。（4）上述實(shí)驗(yàn)需要100mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，配制時(shí)需稱取_g CuSO45H2O(化學(xué)式量：250)。補(bǔ)充：要增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中對(duì)“量”的理解、控制及運(yùn)用【“過(guò)量(足量)、適量、少量、幾滴”】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)經(jīng)常會(huì)遇到控制試劑用量的問(wèn)題，特別在混合物分離或離子檢驗(yàn)過(guò)程中都要求用量的控制。在混合物分離時(shí)一般要加入過(guò)量分離用試劑，以保證完成分離，避免影響后續(xù)操作或鑒定；