溶液知識點梳理.doc

溶液與溶解度（知識點復習）知識點一、溶液1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種。可以是固、液、氣三態(tài)，2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會分層。3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。5、常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑：溶液名稱 溶質(zhì) 溶劑石灰水 氫氧化鈣Ca(OH)2 水H2O鹽酸 氯化氫HCl 水H2O碘酒 碘I2 酒精C2H5OH6、溶解時的熱現(xiàn)象：吸熱 （如硝酸銨） 溫度不變（如氯化鈉）放熱（如氫氧化鈉、濃硫酸）7、加快物質(zhì)溶解速度的方法有：加熱（或升溫）攪拌（或振蕩）將固體研成粉末8、 溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色，F(xiàn)eSO4為淺綠色，F(xiàn)e2(SO4)3為黃色。b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積（說明物質(zhì)分子之間有間隔） d、由于溶液中存在的主要為單個分子、離子，肉眼不可見，也不阻礙光線透過，所以溶液透明，注意透明和無色是兩個概念。e、均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液。知識點二、乳濁液與乳化1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物，靜止后會分層。2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）3、懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物，懸濁液靜置后易沉淀，乳濁液靜置后易分層。知識點三、飽和溶液和不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。2、不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。3、區(qū)分濃溶液與稀溶液的標準是溶液中溶質(zhì)含量的多少。注意：a、飽和與不飽和是相對的，隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。b、物質(zhì)A的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解A，但是還可以溶解其他物質(zhì)，比如等等。c、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。d、相同溫度下，同種溶質(zhì)的溶液中，飽和溶液最濃。e、飽和與不飽和之間的轉(zhuǎn)化（改變?nèi)苜|(zhì)、改變溫度、改變?nèi)軇?，注意氫氧化鈣的特殊性。 知識點四、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1、定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、數(shù)學表達式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（） =3、理解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。當溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，應是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。4、關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的具體情況若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。若溶質(zhì)雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生了化學反應，則溶液中的溶質(zhì)就為反應后的生成物了。若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因為結(jié)晶水合物溶于水時，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。5、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液：實驗儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管實驗步驟：計算、稱量(對固體溶質(zhì))或量取(對液體物質(zhì))、溶解、裝瓶，貼簽。以配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的蔗糖溶液為例說明。（1）計算根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式，計算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的蔗糖溶液所需要的：蔗糖質(zhì)量：50g5%2.5g，水的質(zhì)量：50g2.5g47.5g 。（2）稱量用托盤天平稱2.5g蔗糖倒入燒杯中，近似認為水的密度為1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。（4）裝瓶，貼簽把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，標簽上注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，放到試劑柜中。7、分離可溶物與不溶物時，可用過濾的方法。步驟： 溶解：將混合物放入燒杯中加適量水溶解。 不溶物殘留于過濾器中，可溶物存在于濾液中。 蒸發(fā)：將濾液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)至有較多量固體析出，停止加熱。知識點五、物質(zhì)的溶解度1、固體物質(zhì)的溶解度：、定義：在一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。、意義：例：在20時氫氧化鈣Ca(OH)2的溶解度為0.165克，表示的意義為：20時氫氧化鈣Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后，就達到了飽和狀態(tài)。2、溶解度曲線： 影響固體物質(zhì)溶解度的外界因素是溫度，內(nèi)在因素是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。將溶解度與溫度的對應關(guān)系表現(xiàn)在直角坐標系中，則得到該物質(zhì)的溶解度曲線。 溶解度曲線的涵義。如圖有ABC三種物質(zhì)的溶解度曲線：A、C物質(zhì)溶解度曲線坡度大，溶解度受溫度變化影響大；B物質(zhì)溶解度曲線坡度小，溶解度受溫度變化影響小。A、B兩物質(zhì)溶解度曲線往右上升，它們的溶解度隨溫度升高而增大；C物質(zhì)溶解度曲線往右下降，其溶解度隨溫度升高而減小。 t1時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：CBAt3時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：ABCP點意義： t2時，A、C物質(zhì)溶解度相等。3、影響氣體物質(zhì)溶解度的因素是溫度和壓強。打開汽水瓶蓋，有大量CO2氣體從水中逸出，說明氣體的溶解度隨氣壓減少而減?。蝗撕攘似【疲ɑ蝻嬃希┖髸蜞?，說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小。4、從溶液中析出晶體的過程叫結(jié)晶，固體物質(zhì)結(jié)晶通常有兩種方式。 溶解度受溫度變化影響小的物質(zhì)蒸發(fā)的方法（如上圖中B物質(zhì)） 溶解度受溫度變化影響大的物質(zhì)冷卻熱飽和溶液的方法（如上圖A物