湖南省株洲市株洲二中高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷（含解析）.doc

2013-2014學(xué)年湖南省株洲市株洲二中高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個答案，每題3分，共48分）1（3分）（2013春資陽期末）下列各種試紙，在使用時預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是（）a紅色石蕊試紙b藍色石蕊試紙c碘化鉀淀粉試紙dph試紙考點：試紙的使用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)實驗基本操作分析：a干燥的紅色石蕊試紙不可以檢驗氣體；b干燥的藍色石蕊試紙不可以檢驗氣體；c碘化鉀淀粉試紙檢測有氧化性的物質(zhì)；dph試紙測定溶液的酸堿性；解答：解：a根據(jù)干燥的紅色石蕊試紙不可以檢驗氣體酸堿性，因此紅色石蕊試紙使用的第一步操作是：用蒸餾水潤濕，故a錯誤；b根據(jù)干燥的藍色石蕊試紙不可以檢驗氣體酸堿性，因此藍色石蕊試紙使用的第一步操作是：用蒸餾水潤濕，故b錯誤；c能使?jié)駶櫟膋i淀粉試紙變藍的物質(zhì)應(yīng)具有氧化性，與ki反應(yīng)生成單質(zhì)碘，從而使淀粉變藍，所以，在使用時預(yù)先能用蒸餾水潤濕，故c錯誤；dph試紙測定溶液的酸堿性，ph試紙用蒸餾水潤濕后，相當(dāng)于對原溶液進行稀釋，則溶液的酸堿性會減弱，故d正確；故選d點評：本題考查了試紙的使用，對試紙使用方法的理解是解答的關(guān)鍵，較簡單2（3分）（2008北京學(xué)業(yè)考試）在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）a鋼鐵腐蝕b食物腐敗c煉鋼d塑料老化考點：化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控作用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)和生活需要進行判斷，為減少材料和資源的浪費，應(yīng)減緩化學(xué)反應(yīng)速率，而在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高產(chǎn)量，應(yīng)提高反應(yīng)速率解答：解：a鋼鐵具有重要的工業(yè)用途，應(yīng)減緩反應(yīng)速率，故a錯誤；b為減少食物浪費，應(yīng)減緩反應(yīng)速率，故b錯誤；c為提高鋼鐵的產(chǎn)量，應(yīng)加快反應(yīng)速率，故c正確；d為減小塑料的損耗，應(yīng)減小老化速度，故d錯誤故選c點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控作用，題目難度不大，答題時注意結(jié)合生產(chǎn)需要的實際考慮3（3分）（2009汕頭模擬）在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/l，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）a0.02 mol/（lmin）b1.8mol/（lmin）c1.2 mol/（lmin）d0.18 mol/（lmin）考點：反應(yīng)速率的定量表示方法菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)v=計算v（h2so4），鋁與硫酸發(fā)生反應(yīng)2al+3h2so4al2（so4）3+3h2，利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v=v（h2so4），據(jù)此計算解答：解：10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/l，所以v（h2so4）=0.06mol/（ls）=3.6mol/（lmin）鋁與硫酸發(fā)生反應(yīng)2al+3h2so4al2（so4）3+3h2，利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v=v（h2so4）=3.6mol/（lmin）=1.2mol/（lmin）故選c點評：考查反應(yīng)速率的計算，難度不大，常用速率計算方法有定義法與化學(xué)計量數(shù)法，根據(jù)情況選擇4（3分）（2013春泉州校級期末）在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應(yīng)：p（g）+q（g）r（g）+s （s）下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）ap、q、r、s的濃度相等bp、q、r、s在密閉容器中共存cp、q、r、s的濃度不再變化d用p的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等的特點解答：解：a反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比取決于起始物質(zhì)的量濃度以及反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡的依據(jù)，故a錯誤；b反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論是否達到平衡狀態(tài)，四種物質(zhì)都共存，不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡的依據(jù)，故b錯誤；c各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c正確；d反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，用p的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故d錯誤故選c點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意反應(yīng)可逆的特點，注意正逆反應(yīng)速率是否相等的判斷5（3分）（2014秋邯鄲期末）關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（）ac（h+）很小的溶液一定呈堿性bph=7的溶液一定呈中性cc（oh）=c（h+）的溶液一定呈中性d不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性考點：測定溶液ph的方法；溶液ph的定義菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a溶液的酸堿性取決于溶液中c（oh）、c（h+）的相對大小，如果c（oh）c（h+），溶液呈堿性，據(jù)此解答；b溶液的酸堿性取決于溶液中c（oh）、c（h+）的相對大小，如果c（oh）=c（h+），溶液呈中性與ph無關(guān)，據(jù)此解答；c只有c（oh）=c（h+）時，溶液一定呈中性；d根據(jù)酚酞的變色范圍判斷，不能使酚酞試液變紅的溶液可能是鹽的中性溶液；解答：解：a溶液的酸堿性取決于溶液中c（oh）、c（h+）的相對大小，如果c（oh）c（h+），溶液呈堿性，如果c（oh）=c（h+），溶液呈中性，如果c（oh）c（h+），溶液呈酸性，如果酸的濃度很小，則c（h+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故a錯誤；bph=7的溶液不一定呈中性，如100時，純水的ph7，則該溫度下，ph=7的溶液呈堿性，只有c（oh）=c（h+）時，溶液一定呈中性與ph無必然聯(lián)系，故b錯誤；c溶液中如果c（oh）=c（h+），則溶液呈中性，故c正確；d酚酞的變色范圍是810，所以能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，不能使酚酞試液變紅的溶液，可能是鹽的中性溶液或酸性溶液，如氯化鈉鹽溶液不能使酚酞試液變紅，故d錯誤；故選c點評：本題考查溶液酸堿性的判斷，明確溶液的酸堿性取決于溶液中c（oh）、c（h+）的相對大小是解本題關(guān)鍵，題目難度不大6（3分）（2011春邯鄲期末）今有如下三個熱化學(xué)方程式：h2（g）+o2（g）h2o（g）h=a kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（l）h=b kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=c kjmol1關(guān)于它們的下列表述正確的是（）a它們都是吸熱反應(yīng)ba、b和c均為正值ca=bd2b=c考點：熱化學(xué)方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)影響反應(yīng)熱的數(shù)值，反應(yīng)熱的符號與吸熱、放熱的關(guān)系，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比解答：解：因物質(zhì)的狀態(tài)不同反應(yīng)熱的數(shù)值也不同，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，所以熱化學(xué)方程式h2（g）+o2（g）h2o（l）=b kjmol1，2h2（g）+o2（g）2h2o（l）=c kjmol1中，2b=c，三個反應(yīng)是燃燒反應(yīng)，反應(yīng)均放熱，0，故選d點評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的符號與吸熱、放熱的關(guān)系，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比7（3分）（2013秋天元區(qū)校級期中）在溫度相同，壓強分別為p1、p2條件下，a（g）+2b（g）nc（g）的反應(yīng)體系中，c的體積分數(shù)（c%）隨時間（t）變化的曲線如圖所下列結(jié)論正確的是（）ap1p2 n3bp1p2 n3cp1p2 n=3dp1p2 n3考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：由達到平衡的時間可看出p1p2，壓強增大，c%的百分含量降低，從壓強對平衡移動的影響分析解答：解：由達到平衡的時間可看出p2p1，壓強增大，c%的百分含量降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向，則n3，故選d點評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡移動的影響，題目難度不大，本題注意把握圖象的分析，注意從坐標的變化8（3分）（2013青島一模）下列敘述正確的是（）a相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多b2l 0.05 moll1乙酸溶液中h+數(shù)為0.1na（na為阿伏加德羅常數(shù)）cso2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明so2是電解質(zhì)d常溫下在ph=1的溶液中na+、nh4+、so42可以大量共存考點：反應(yīng)熱和焓變；阿伏加德羅常數(shù)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；離子共存問題菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、硫蒸氣能量高于固體硫；b、乙酸是弱酸存在電離平衡；c、電解質(zhì)是本身電離出離子的化合物，二氧化硫和水反應(yīng)生成電解質(zhì)；d、酸性溶液中不能存在解答：解：a、硫蒸氣能量高于固體硫，相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故a正確；b、乙酸是弱酸存在電離平衡，2l 0.05 moll1乙酸溶液中h+數(shù)小于0.1na，故b錯誤；c、電解質(zhì)是本身電離出離子的化合物，二氧化硫和水反應(yīng)生成電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故c錯誤；d、常溫下在ph=1的溶液是酸性溶液，酸性溶液中不能存在，故d錯誤；故選a點評：本題考查了物質(zhì)能量變化的分析判斷，離子共存判斷，電解質(zhì)概念分析，弱電解質(zhì)的電離平衡，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等9（3分）（2011秋福州期末）反應(yīng)a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最快的是（）av（d）=0.4mol/（ls）bv（c）=o.5mol/（ls）cv（b）=0.6mol/（ls）dv（a）=0.15mol/（ls）考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：比較反應(yīng)速率的快慢應(yīng)利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率，然后比較大小解答：解：a、由c和d的化學(xué)計量數(shù)相同，則v（c）=v（d）=0.4mol/（ls）；b、v（c）=o5mol/（ls）；c、由b和c的化學(xué)計量數(shù)之比為3：2，則v（c）=v（b）=0.6mol/（ls）=0.4mol/（ls）；d、由a和c的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2，則v（c）=v（a）=0.15mol/（ls）=0.075mol/（ls）；顯然用c的反應(yīng)速率來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時，o5mol/（ls）最快，故選b點評：本題考查反應(yīng)速率的快慢比較，應(yīng)注意化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)速率成正比及轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率才能比較來解答10（3分）（2012秋臨清市期末）在一固定容積的密閉容器中進行反應(yīng)2so2（g）+o2（g）2so3（g）已知反應(yīng)過程中某一時刻so2、o2、so3的濃度分別為0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）aso2為0.4mol/l，o2為0.2mol/lbso2為0.25mol/lcso2、so3均為0.15mol/ldso3為0.40mol/l考點：化學(xué)反應(yīng)的可逆性菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析解答：解：a、so2和o2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若so3完全反應(yīng)，則so2和o2的濃度濃度變化分別為0.2mol/l、0.1mol/l，實際變化應(yīng)小于該值，故a錯誤；b、so2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若so3完全反應(yīng)，則so2的濃度濃度變化為0.2mol/l，實際變化為0.05mol/l，小于0.2mol/l，故b正確；c、反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故c錯誤；d、so3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，so3的濃度的濃度變化為0.2mol/l，實際變化小于該值，故d錯誤故選b點評：本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法11（3分）（2013秋赫山區(qū)校級期中）fe與稀h2so4反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是（）a增加鐵的量b增大硫酸的濃度c加熱d增大壓強考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：增大鐵片與稀硫酸的反應(yīng)速率，可從影響反應(yīng)速率的外界因素思考，可增大濃度、升高溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應(yīng)等解答：解：a增加鐵的用量，固體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故a錯誤；b如為濃硫酸，在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能生成氫氣，故b錯誤；c加熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故c正確；d反應(yīng)在溶液中進行，增大壓強，反應(yīng)速率基本不變，故d錯誤故選c點評：本題較簡單，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，學(xué)生應(yīng)熟悉溫度、濃度、構(gòu)成原電池、增大接觸面等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響來解答，但濃硫酸的性質(zhì)是學(xué)生解答中容易忽略的知識12（3分）（2013秋天元區(qū)校級期中）在298k下，如將1mol蔗糖溶解在1l水中，此溶解過程中體系的hts和熵的變化情況是（）ahts0，s0bhts0，s0chts0，s0dhts0，s0考點：焓變和熵變菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：由于蔗糖溶解于水的過程是自發(fā)過程，所以hts0；蔗糖從晶體變成溶液，混亂度增大，所以s0解答：解：由于蔗糖溶解于水的過程是自發(fā)過程，所以hts0；蔗糖從晶體變成溶液，混亂度增大，熵增加，所以s0；故選b點評：本題考查了自發(fā)過程的判斷，和物質(zhì)狀態(tài)與熵變的關(guān)系，難度不大，注意根據(jù)教材上有關(guān)知識分析即可13（3分）（2013天心區(qū)校級模擬）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0反應(yīng)達到平衡后，為提高co的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）a增加壓強b降低溫度c增大co的濃度d更換催化劑考點：化學(xué)平衡的影響因素菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：提高co的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進行，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來回答判斷解答：解：提高co的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進行即可a、增加壓強，該平衡會不會發(fā)生移動，故a錯誤；b、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進行，故b正確；c、增大co的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故c錯誤；d、催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，故d錯誤故選b點評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用方面的知識，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大14（3分）（2011玄武區(qū)校級模擬）相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2so2（g）+o2（g）2so3（g）+197kj實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化so2o2so3ar甲2100放出熱量：q1乙1.80.90.20放出熱量：q2丙1.80.90.20.1放出熱量：q3下列敘述正確的是（）aq1=q2=q3b達到平衡時，丙容器中so2的體積分數(shù)最大c甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等d若在上述條件下反應(yīng)生成2molso3（s）的反應(yīng)放熱小于197kj考點：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡常數(shù)的含義菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：a、從起始量分析，正向反應(yīng) 是放熱反應(yīng)，逆向進行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；b、從恒溫恒容容器中加入惰性氣體，增加總壓，分壓不變，平衡不動分析判斷；c、從平衡常數(shù)是只與溫度有關(guān)的物理量；d、從反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底分析判斷；解答：解：a、三個容器內(nèi)盡管最終平衡相同，但起始量不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以q1q2=q3，故a錯誤；b、因為甲、乙、丙最終達到的平衡狀態(tài)相同，所以三氧化硫的體積分數(shù)相同，故b錯誤；c、溫度相同，平衡常數(shù)相同，故c正確；d、在上述條件下反應(yīng)生成2molso3（s），氣體轉(zhuǎn)化為固體放熱，所以反應(yīng)放熱應(yīng)大于197kj，故d錯誤；故選c點評：本題考查了等效平衡的建立判斷，反應(yīng)熱的確定，平衡常數(shù)的比較依據(jù)，關(guān)鍵是相同條件下，三容器中達到相同平衡狀態(tài)的判斷15（3分）（2013秋天元區(qū)校級期中）某溫度下，在一容積可變的容器里，反應(yīng)2a（g） b（g）+2c（g）達到平衡時，a、b和c的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是（）a充入1mol稀有氣體氦（he），平衡將不移動b充入a、b、c各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動c將a、b、c各物質(zhì)的量都減半，c的百分含量不變d加入一定量的a氣體達平衡后，c的百分含量一定增加考點：化學(xué)平衡的影響因素菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：ahe不參加反應(yīng)，壓強不變，應(yīng)使容器體積增大，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度減小，平衡移動；b充入a、b、c各1mol，平衡向逆反應(yīng)方向移動；c將a、b、c各物質(zhì)的量都減半，壓強不變，則濃度不變；d保持溫度和壓強不變，加入一定量的a氣體達平衡后，c的百分含量不變解答：解：ahe不參加反應(yīng)，壓強不變，應(yīng)使容器體積增大，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，故a錯誤；b從等效平衡的角度思考，如加入a、b、c分別為1mol、0，5mol、1mol，則平衡不移動，現(xiàn)充入a、b、c各1mol，相當(dāng)于在加入a、b、c分別為1mol、0，5mol、1mol的基礎(chǔ)上加入0.5molb，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，故b錯誤；c將a、b、c各物質(zhì)的量都減半，壓強不變，則濃度不變，平衡不移動，c的百分含量不變，故c正確；d保持溫度和壓強不變，加入一定量的a氣體達平衡后，從等效平衡的基礎(chǔ)上考慮，平衡不移動，c的百分含量不變，故d錯誤故選c點評：本題考查化學(xué)平衡移動問題，題目難度中等，注意從等效平衡的角度分析，題目易錯點為d16（3分）（2014東營二模）碘單質(zhì)難溶于小卻易溶于ki溶液碘水中加入ki溶液發(fā)生反應(yīng)：i2（aq）+i（aq）i3（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（）a上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)b上述體系中加入苯，平衡不移動c可運用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)d實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量ki溶液考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：a、根據(jù)溫度平衡常數(shù)圖象判斷，反應(yīng)的熱效應(yīng)；b、加入苯，萃取了碘單質(zhì)，減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動；c、碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于ki溶液，加入ki溶液可與硫粉中的碘單質(zhì)溶解；d、根據(jù)題目給出的化學(xué)平衡方程式判斷解答：解：a、由圖象曲線走勢可知，當(dāng)溫度升高時，i3濃度減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a正確；b、苯萃取水中的碘單質(zhì)，使碘單質(zhì)濃度降低，平衡逆向移動，故b錯誤；c、碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于ki溶液，加入ki溶液可與硫粉中的碘單質(zhì)溶解，從而出去硫粉中的碘單質(zhì)，故c正確；d、因為發(fā)生反應(yīng)i2（aq）+i（aq）i3（aq），增大了碘單質(zhì)的溶解度，所以配制碘水加入少量碘化鉀，當(dāng)消耗碘單質(zhì)時平衡左移又生成了碘單質(zhì)，故d正確；故選b點評：本題考查了化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡常數(shù)的含義等知識點，難度不大，化學(xué)平衡移動是高考的熱點，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其他物理量無關(guān)二、非選擇題（共52分）17（6分）（2013秋天元區(qū)校級期中）寫出下列溶液中溶質(zhì)在水中電離的方程式：（1）氫硫酸h2sh+hs、hsh+s2；（2）氨水nh3h2onh4+oh；（3）硫酸氫鈉溶液nahso4=na+h+so42考點：電離方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題分析：（1）氫硫酸為二元弱酸，電離分步進行；（2）氨水為弱堿，一水合氨在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子；（3）硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子解答：解：（1）氫硫酸為二元弱酸，電離分步進行，電離方程式為h2sh+hs、hsh+s2，故答案為：h2sh+hs、hsh+s2；（2）氨水是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為：nh3h2onh4+oh，故答案為：nh3h2onh4+oh；（3）硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，其電離方程式為：nahso4=na+h+so42，故答案為：nahso4=na+h+so42點評：本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱及電離方程式的書寫方法即可解答，題目難度不大18（10分）（2013秋天元區(qū)校級期中）到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源請回答下列問題：（1）2c2h2（g）+5o2（g）=4co2（g）+2h2o（l）h=2599kjmol1，則乙炔的燃燒熱為1299.5kjmol1（2）有些反應(yīng)進行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測定反應(yīng)熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來已知co（g）+o2（g）co2（g）h1=283.0kjmol1c（s）+o2（g）co2（g）h2=393.5kjmol1則c（s）+o2（g）=co（g）h=110.5kjmol1（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程已知鍵能數(shù)據(jù)如表化學(xué)鍵鍵能（kj/mol）化學(xué)鍵鍵能（kj/mol）nn942ho460nh391o=o499hh437反應(yīng)n2+3h22nh3h=a kjmol1試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a=93考點：燃燒熱；有關(guān)反應(yīng)熱的計算；用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：（1）燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，依據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知熱化學(xué)方程式計算；（2）依據(jù)蓋斯定律將已知熱化學(xué)方程式變形處理計算；（3）反應(yīng)熱h=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，據(jù)此解答解答：解：（1）依據(jù)蓋斯定律將2c2h2（g）+5o2（g）=4co2（g）+2h2o（l）h=2599kjmol1，同時除2得乙炔的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：c2h2（g）+o2（g）=2co2（g）+h2o（l）h=393.5kjmol1（283.0kjmol1）=110.5kjmol1，則乙炔的燃燒熱為：1299.5kjmol1，故答案為：1299.5kjmol1；（2）co（g）+o2（g）co2（g）h1=283.0kjmol1c（s）+o2（g）co2（g）h2=393.5kjmol1依據(jù)蓋斯定律得c（s）+o2（g）=co（g）h=110.5kjmol1，故答案為：110.5kjmol1；（3）由反應(yīng)熱h=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，對與反應(yīng)n2+3h22nh3 的h=942kj/mol+3437kj/mol23391kj/mol=93kj/mol，故答案為：93點評：本題考查了燃燒熱的概念，反應(yīng)熱的求算，題目難度中等，反應(yīng)熱的求算可以依據(jù)蓋斯定律，也可以依據(jù)反應(yīng)物和生成物鍵能差計算，理解反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是解題的關(guān)鍵19（6分）（2013秋天元區(qū)校級期中）在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：hfh+f（1）加入固體naoh，c（h+）減?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”，下同）（2）加入固體naf，c（h+）減?。?）升高溫度，增大考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：hfh+f，升高溫度促進弱電解質(zhì)電離，向弱電解質(zhì)溶液中加入和氫離子或氟離子反應(yīng)的物質(zhì)促進氫氟酸電離，加入含有氫離子或氟離子的物質(zhì)抑制氫氟酸電離解答：解：（1）加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，促進氫氟酸電離，溶液中氫離子濃度減小，故答案為：減?。唬?）向溶液中加入氟化鈉固體，氟離子濃度增大，抑制氫氟酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中氫離子濃度減小，故答案為：減??；（3）升高溫度，促進氫氟酸電離，平衡向正反應(yīng)方向移動，氫離子濃度增大，hf的濃度減小，故比值增大，故答案為：增大點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確影響弱電解質(zhì)電離的因素是解本題關(guān)鍵，難度不大20（8分）（2012秋金湖縣校級期末）某溫度下的水溶液中，c（h+）=10xmol/l，c（oh）=10y mol/lx與y的關(guān)系如圖所示：（1）該溫度下水的離子積為1012（填具體數(shù)值）； 該溫度常溫（填“”“”“=”）（2）該溫度下0.01mol/l naoh溶液的ph為10（3）除了用ph外，科學(xué)家還建議用酸度（ag）來表示溶液的酸堿性：ag=則該溫度下，0.01mol/l鹽酸的酸度ag=8考點：ph的簡單計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：（1）由圖可知，x=4時，y=8，x=8時，y=4，則該溫度下，kw=1012，結(jié)合溫度對水的電離的影響判斷；（2）根據(jù)kw計算c（h+），可計算ph；（3）根據(jù)kw計算c（oh），結(jié)合ag=計算解答：解：（1）由圖可知，x=4時，y=8，x=8時，y=4，則該溫度下，kw=1012，常溫下kw=1014，而水的電離為吸熱過程，則該溫度應(yīng)大于常溫，故答案為：1012；（2）c（h+）=mol/l=11010mol/l，ph=10，故答案為：10；（3）0.01mol/l鹽酸溶液中c（h+）=1102mol/l，c（oh）=1010 mol/l，ag=1g108=8，故答案為；8點評：本題考查溶液ph的計算，由圖象得出該溫度下的kw是解答本題的關(guān)鍵，并注意酸堿混合氫離子與氫氧根離子的關(guān)系來計算，題目難度不大21（12分）（2013秋天元區(qū)校級期中）已知a（g）+b（g）c（g）+d（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式k=，h0（填“”“”“=”）（2）830時，向一個5l的密閉容器中充入0.20mol a和0.80mol b，如反應(yīng)初始6s內(nèi)a的平均反應(yīng)速率v（a）=0.003moll1s1，則6s時c（a）=0.022moll1，c的物質(zhì)的量為0.09mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時a的轉(zhuǎn)化率為80%（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為c（填正確選項前的字母）：a壓強不隨時間改變 b氣體的密度不隨時間改變cc（a）不隨時問改變 d單位時間里生成c和d的物質(zhì)的量相等（4）830時，若向（2）平衡混合物中再充入0.10mo c和0.10mo d，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入b0.3mol；達到新平衡時，a的物質(zhì)的量為n（a）=0.012mol（5）1200時反應(yīng)c（g）+d（g）a（g）+b（g）的平衡常數(shù)的值為2.5考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫，由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）根據(jù)c=vt計算c（a），a的起始濃度c（a）=6s時c（a）；根據(jù)n=cv計算n（a），再根據(jù)方程式計算c的物質(zhì)的量；設(shè)平衡時a的濃度變化量為x，利用三段式表示平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)列方程計算x的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；體積不變，充入1mol氬氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，變化不移動，a的轉(zhuǎn)化率不變；（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；（4）各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，說明與（2）是等效平衡，因為兩這的計量數(shù)相等，所以用極端轉(zhuǎn)化，相同物質(zhì)成比例；（5）同一反應(yīng)在相同溫度下，正、逆反應(yīng)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)解答：解：（1）可逆反應(yīng)a（g）+b（g）c（g）+d（g）的平衡常數(shù)k=，由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即h0，故答案為：；（2）反應(yīng)初始6s內(nèi)a的平均反應(yīng)速率v（a）=0.003moll1s1，則6s內(nèi)c（a）=0.003moll1s16s=0.018mol/l，a的起始濃度為 =0.04mol/l，故6s時時c（a）=0.04mol/l0.018mol/l=0.022mol/l，故6s內(nèi)n（a）=0.018mol/l5l=0.09mol，由方程式可知n（c）=n（a）=0.09mol，體積不變，充入1mol氬氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，變化不移動，a的轉(zhuǎn)化率不變?yōu)?0%，設(shè)平衡時a的濃度變化量為x，則：a（g）+b（g）c（g）+d（g）開始（mol/l）：0.04 0.16 0 0變化（mol/l）：x x x x平衡（mol/l）：0.04x 0.16x x x故=1，解得x=0.032所以平衡時a的轉(zhuǎn)化率為100%=80%，故答案為：0.022；0.09；80%；（3）a該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強始終不變，故壓強不隨時間改變，不能說明到達平衡，故a錯誤；b混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，故混合氣體的密度始終不變，故氣體的密度不隨時間改變，不能說明到達平衡，故b錯誤；c可逆反應(yīng)到達平