【分層練習】《元素周期律》2（人教）.doc

元素周期率分層練習合肥一中 李晉凱u 基礎(chǔ)達標1元素周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增呈周期性的變化元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù)事物的量變可以引起質(zhì)變元素性質(zhì)的遞變只取決于其核電荷數(shù)的遞變，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)其中正確的說法是()ABCD2鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是() A在化合物中呈2價B單質(zhì)能和水反應，放出氫氣C鐳比鈣的金屬性弱D碳酸鐳難溶于水3核電荷數(shù)大于10的某短周期元素，其原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，有關(guān)該元素的單質(zhì)或化合物的描述不正確的是()A該元素在第三周期第A族B該元素的單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易與水反應C該元素的氧化物不與酸反應，可與強堿的水溶液反應D該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位4元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A制新農(nóng)藥B制半導體材料C制新醫(yī)用藥物D制高溫合金5某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷()AR一定是第四周期元素BR一定是第A族元素CR的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DR氣態(tài)氫化物的化學式為H2R6元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法中正確的是()A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素7元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n2，在其氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為()A103nB63nC(123n)D(42n)8短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB最高價氧化物對應水化物的酸性：QQRDT的最高價氧化物的水化物只能與酸反應9如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是() A.元素的簡單離子半徑大小：B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C最高價氧化物對應水化物的酸性：u 知識鞏固10隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：_；比較g、h11據(jù)中國新聞網(wǎng)綜合媒體報道，美國華裔科學家葉軍領(lǐng)導一個研究小組成功制造出全球最準確的時鐘，兩億年誤差不足一秒。它是一個鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘準確得多，估計將可大大促進不同電訊網(wǎng)絡的發(fā)展，將使全球各地的船只導航變得更為準確。請根據(jù)鍶、銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：(1)鍶元素屬于_(填“金屬”或“非金屬”)元素，金屬性比鈣元素_(填“強”或“弱”)，原子核外有_個電子層，其原子半徑_鎂(填“大于”“小于”或“等于”)；銫的原子核外共有_層電子，最外層電子數(shù)為_。(2)銫與水發(fā)生劇烈反應，放出_色氣體，同時使滴有紫色石蕊試液的溶液顯_色，因為_(寫出化學方程式)。(3)碳酸鍶_于水(填“難溶”或“易溶”)的_色粉末，與鹽酸反應的離子方程式為_。u 能力提升12鎵是1871年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬A族。鎵的熔點為29.78 ，沸點高達2 403 。鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點下不凝固)，它可過冷到120 。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是()A鎵是制造高溫溫度計的上佳材料B鎵能溶于強酸和強堿中C鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動救火的水龍頭中D近年來鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導體材料，被譽為“半導體家族的新成員”，這是利用了鎵的導電性介于導體和絕緣體之間的性質(zhì)13W、X、Y、Z是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和氖原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是()AX的非金屬性是同周期中最強的B對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZC對應簡單離子半徑：XWDY的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應14幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價235、3、32下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性：XCAB，其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問題。 (1)這4種元素分別是：A_，B_，C_，D_(填元素名稱)。(2)這4種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_。(3)A與B形成的三原子分子的化學式是_，B與D形成的原子個數(shù)之比為11的化合物的化學式是_。(4)A元素的某氧化物與D元素的某含氧化合物反應生成單質(zhì)的化學方程式是_。參考答案基礎(chǔ)達標：1、【答案】C2、【答案】C【解析】鐳是第七周期第A族元素，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，鐳在化合物中的化合價為2價，A正確；Ca能與水反應放出H2，則比Ca活潑的鐳也能與水反應放出H2，B正確；BaCO3難溶于水，則碳酸鐳也難溶于水，D正確；鐳的金屬性比鈣強，C錯誤。3、【答案】C【解析】核電荷數(shù)大于10的某短周期元素只能是第三周期元素，又因為原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，故該元素是硅。硅元素位于周期表中第三周期第A族，在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易與水反應，該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位，其氧化物SiO2能與HF反應，能與強堿氫氧化鈉溶液反應，A、B、D正確，C錯誤。4、【答案】B【解析】在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，可做半導體材料。5、【答案】D【解析】由信息“R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4”，可推出元素R為第A族元素，故B錯誤；而第A族元素，可以是S、Se、Te等，不一定是第四周期，故A錯誤；第A族元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱于同周期第A族，故C錯誤；D中，因R最高正價為6，則最低負化合價為2，則氣態(tài)氫化物的化學式為H2R。6、【答案】C【解析】一般情況下，除O、F外，主族元素的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價，A項錯誤；多電子原子中核外電子按照能量由低到高分層排布，離核較近的電子，能量較低，B項錯誤；P、S、Cl位于同一周期，得電子能力依次增強，非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，C項正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，而過渡元素為副族元素，位于元素周期表的中部，D項錯誤。7、【答案】C【解析】根據(jù)HnRO2n2知最高價為(2n2)2n3n4，最低負價為(83n4)(123n)。8、【答案】D【解析】結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知，四種元素應為第二、第三周期元素。T為第三周期第A族的鋁元素。Al(OH)3為兩性氫氧化物。D元素的最高正化合價：9、【答案】C【解析】元素分別為N、O、F、Al、S、Cl。離子半徑：S2O2Al3，A錯；非金屬性越強則對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應水化物的酸性也越強，故穩(wěn)定性：H2OH2S，酸性：HClO4H2SO4，B錯、C正確；F無正價，D錯。的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_。知識鞏固：10、【答案】(1)第三周期A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4【解析】由圖中信息可知，x是H、y是C、z是N、d是O、e是Na、f是Al、g是S、h是Cl。11、【答案】(1)金屬強5大于61(2)無藍2Cs2H2O=2CsOHH2(3)難溶白SrCO32H=Sr2CO2H2O【解析】銫位于第A族，可借鑒Na的性質(zhì)及元素周期律解決本題。能力提升：12、【答案】D【解析】鎵的熔點為29.78 ，沸點高達2 403 ；鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點下不凝固)，它可過冷到120 ，因此A、C兩項正確。鋁能溶于強酸和強堿中，鋁是電的良導體而不是半導體，鎵是“類鋁”元素，所以鎵能溶于強酸和強堿中，鎵是電的良導體而不是半導體，即B項正確，D項不正確。13、【答案】D【解析】根據(jù)條件可知，W的原子序數(shù)是8，則W是氧元素，又因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)遞增，原子半徑X最大，且X和氖原子的核外電子數(shù)相差1，故X是鈉，Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，則Y是硅，Z的非金屬性在同周期元素中最強，則Z是氯。X的金屬性是同周期中最強的，A錯誤；對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZY，B錯誤；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，對應簡單離子半徑：WX，C錯誤；Y的氧化物是二氧化硅，能與X的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉溶液反應，D正確。14、【答案】D【解析】根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性XY，A錯誤；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負價，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接反應生成NO，B錯誤；據(jù)以上判斷可知X是Mg，Y是Al，Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣，D正確。15