陜西省西安市高中化學 第2章 化學反應速率和化學平衡 2.2 影響化學反應速率的因素（第2課時）學案（無答案）新人教版選修4.doc

第二節(jié) 影響化學反應速率的因素【學習目標】: 1. 實驗探究催化劑對化學反應速率的影響。2.了解可逆反應的特點，及外部條件對可逆反應的正、逆反應速率的影響?！局亍㈦y點】: 外部條件對可逆反應的正、逆反應速率的影響。【知識梳理】:一、 科學探究：實驗（一）、在2支大小相同的試管中，各裝入2ml約5%的h2o2溶液，分別滴入12滴0.1 mol/l fecl3、0.1 mol/l cuso4溶液，觀察現(xiàn)象，填表： 加入試劑0.1 mol/l fecl30.1 mol/l cuso4產(chǎn)生氣泡快慢結(jié) 論實驗（二）、在2支大小相同的試管中，各裝入4 ml0.01 mol/l kmno4溶液和2ml 0.1 mol/l h2c2o4 , 再向其中一只試管加入一粒黃豆粒大的mnso4 , 觀察現(xiàn)象，填表：加入試劑0.01 mol/l kmno40.1 mol/lh2c2o4 0.01 mol/l kmno4 0.1mol/lh2c2o4mnso4固體反應現(xiàn)象溶液褪色，先慢后快溶液迅速褪色結(jié) 論實驗（三）、取2支大小相同的試管，各放入5ml淀粉溶液和兩滴碘水 , 分別兩試管中加入1ml 2mol/l硫酸，1ml唾液 , 震蕩、觀察催化效果 , 填表：反 應 物硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反應現(xiàn)象結(jié) 論二、可逆反應 （一）. 定義及特點1、可逆反應 正反應： ，逆反應：.可逆反應：在 下，既能向 同時又能 的反應。記住：“兩同”是指請判斷水的分解和氫氣在氧氣中燃燒生成水，是否是可逆反應？為什么？ 2、可逆反應的重要特征： 可逆反應總是不能進行到底，即轉(zhuǎn)化率永遠不可能達到100% ，得到的總是反應物與生成物的混合物(二). 外界條件對可逆反應中正、逆反應速率的影響1. 正反應速率、逆反應速率對于可逆反應來說，由反應物生成生成物方向的反應速率叫正反應速率：v正；同時還進行著生成物之間互相反應生成反應物的逆反應，由生成物生成反應物的速率叫逆反應速率：v逆正反應速率v正可用單位時間內(nèi) 濃度的減小或 濃度的增大來表示； 逆反應速率v逆可用單位時間內(nèi) 濃度的增大或 濃度的減小來表示。2. 濃度、壓強、溫度和催化劑對正、逆反應速率的影響 （1）濃度：反應物濃度決定v正，生成物濃度決定v逆，對可逆反應來說，在其它條件不變時，增大反應物濃度的瞬間，v正增大，v逆不變。隨后，由于產(chǎn)物濃度增大，v逆也將增大；反之亦然?？傊龃蠓磻餄舛然蛟龃笊缮餄舛?，都可以加快反應速率；降低濃度，可以減慢反應速率。（2）壓強： 如可逆反應aa (g)+bb(g) cc (g)+ dd(g)，. 若a + b = c + d 即反應前后氣體體積不變：增大體系的壓強，v正和v逆都增大，且增大的倍數(shù)相同。減小體系的壓強，v正和v逆都減小，且減小的倍數(shù)相同。. 若a+b c+d 即反應前氣體體積大于反應后氣體體積：增大體系的壓強，v正和v逆都增大，但v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)；減小體系的壓強，v正和v逆都減小，但v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)。【思考一】 ：若 a+bc+d 情況如何？（3）溫度： 若是放熱反應 （h0）升高溫度，v正和v逆都增大，但v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)；降低溫度，v正和v逆都減小，但v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)；【思考二】 ：若是吸熱反應情況如何？（4）催化劑： 對可逆反應而言，正催化劑使正、逆反應速率都加快，且加快的程度 。相反，負催化劑使正、逆反應速率都減小，且減小的程度 。3.實例：如反應：n2+ 3 h22nh3 h 0增大反應物（n2或h2）濃度，v正 ，v逆隨之 ；增大生成物（nh3）濃度，v逆 ；v正隨之 ；減小反應物（n2或h2）濃度，v正 ， v逆隨之 ；減小生成物（nh3）濃度，v逆 ；v正隨之 ；升高溫度，v正和v逆均 ， 但v正增大的倍數(shù) v逆增大的倍數(shù) ；降低溫度，v正和v逆均 ， 但v正減慢的倍數(shù) v逆 減慢的倍數(shù) 。增大壓強，v正和v逆均 ，但v正增大的倍數(shù) v逆增大的倍數(shù) ；減小壓強，v正和v逆均 ，但v正減小的倍數(shù) v逆減小的倍數(shù) 催化劑對反應速率的影響是 的增大或減小v正和v逆。三、有關(guān)化學反應速率的圖像 1、分析方法：. 認清橫坐標、縱坐標各表示什么物理量； . 看清曲線的起點位置及曲線的變化趨勢，確定函數(shù)的增減性； . 理解曲線斜率大小的意義。 2、實例 例1 . 反應caco3(s) + 2hcl(aq) = cacl2(aq) + co2 (g) + h2o(l) .其他條件一定，反應速率隨著c (hcl)的增大而增大，如圖a ;.其他條件一定，反應速率隨著溫度的上升而增大，如圖b;.隨著反應時間的延長，c (hcl)逐漸減小，化學反應速率逐漸減小，如圖c . v v v 0 c (hcl) 0 t 0 t a b c例2 . 反應2so2(g) + o2(g) 2so3(g).其他條件一定，增大壓強，反應速率隨著壓強的增大而增大，如圖d ;. 分別在較低溫度t1和較高溫度t2下反應，反應速率隨著壓強的增大而增大，隨著溫度的升高而增大，如圖e 。v vt2t10 p 0 p d e 鞏 固 練 習1.在密閉容器中進行如下反應：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定條件下，當反應到某一時刻時，各物質(zhì)的濃度有可能是 （ ）az為0.3mol/l by2為0.4mol/l cx2為0.2mol/l dz為0.4mol/l2.在密閉容器中充入so2和由18o原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應，在達到平衡前，18o存在于 （ ）a. 只存在于氧氣中 b. 只存在于和so3中 c. 只存在于so2和so3中 d. so2 、so3 、o2中都有可能存在。3. 設c+co22co h0 ，反應速率v1；n2+ 3 h22nh3 h0，反應速率v2 。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為 （ ）a. 同時增大 b. 同時減小 c. v1增大，v2減小 d. v1減小，v2增大4. 下列體系加壓后，對化學反應速率沒有影響的是 （ ）a. 2so2+o22so3 b. co+h2o（g） co2+h2c. co2+h2o h2co3 d. h + oh- h2o5. 對于反應2so2(g)o2(g)2so3(g) h0，能增大正反應速率的措施是 （ ）a通入大量o2 b增大容器容積 c移去部分so3 d降低體系溫度6. 同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率最大，選用的試劑和反應條件正確的組合是：鋅粒 鋅片 鋅粉 5%鹽酸 10%鹽酸 15%鹽酸 加熱 用冷水冷卻 不斷振蕩 迅速混合后靜置 （ ） a、 b、 c、 d、7. 下列說法不正確的是 （ ）a. 化學反應速率是通過實驗測定的 b. 使用催化劑可同時改變正、逆反應速率c.升高溫度，只能增大吸熱反應速率，不能增大放熱反應速率d. 對于任何反應，增大壓強，相當于增大反應物的濃度，反應速率都加快8. 在一定條件下，反應n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h0達到平衡, 當單獨改變下述條件后，有關(guān)反應速率變化的敘述錯誤的是 （ ） a.加催化劑, v(正) 和v(逆) 都發(fā)生變化 , 且變化的倍數(shù)相等b.加壓, v(正) 和v(逆) 都增大 , 且v(正) 增加倍數(shù)大于v(逆) 增加倍數(shù)c.降溫, v(正) 和v(逆)都減少 , 且v(正)減少倍數(shù)大于v(逆)減少倍數(shù)d.增加c (n2) , v(正)和v(逆)都增大 , 且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)9.可逆反應2a(g) +b(g) 2c(g)的下列反應速率隨壓強變化的曲線圖正確的是( )v v正 v逆 v v逆 v正 v v正 v逆 v v逆 v正 0 p 0 p 0 p 0 p a b c d10. 反應3fe (s) +4h2o(g) fe3o4(s) + 4h2 (g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，則：.增加fe的量，其正反應速率的變化是 ,（填增大、不變、減小，以下相同）.將容器的體積縮小一半，其正反應速率 ，逆反應速率 。.保持體積不變，充入n2使體系壓強增大，其正反應速率 ，逆反應速率 。.保持壓強不變，充入n2使容器的體積增大，其正反應速率 ，逆反應速率 。11. l mol mno2粉末加入50ml過氧化氫的溶液里（=1.1gl-1），在標準狀況下，放出氣體的體積y和時間t的關(guān)系曲線如圖所示（1）實驗時放出氣體總體積是_（2）放出一半氣體所需的時間約為_（3）a、b、c、d各點反應速率快慢的順序是_（4）過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為_12氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成cl(-1價)和s（+6價）的反應速率如圖2-1-4所示，已知這個反應速率 v隨著溶液中c (h+)增大而加快。（1）反應的離子方程式為 （2）反應開始時反應速率加快的原因是_ _。 o t（3）反應后期反應速率下降的原因是_ 。 13fe3+和i 在水溶液中的反應如下：2 i + 2fe3+ = 2fe2+ i2（水溶液）。正向反應速率和i 、fe3+的濃度關(guān)系為：= k c m ( i ) c n (fe3+) (k為常數(shù))c (i)（moll-1）c (fe3+