高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 水的電離（第1課時(shí)）課件 新人教版選修4.ppt

第二節(jié)水的電離 第一課時(shí) 一 水的電離 1 水是一種極弱的電解質(zhì) 能微弱的電離 在一定溫度時(shí) c h c oh kw 叫水的離子積25 時(shí) 2 水的離子積 所以k電離 c h2o c h c oh kw c h c oh 1 10 7mol l 在室溫下1l水中只有1 10 7mol水電離 電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變 c h2o 的濃度為常數(shù) kw 1 10 14 提問(wèn) 根據(jù)前面所學(xué)知識(shí) 水的離子積會(huì)受什么外界條件影響 分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律 并解釋之 討論1 結(jié)論 溫度越高 kw越大 水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程 討論2 對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作 完成下表 中性 酸性 不變 堿性 不變 小結(jié) 加入酸或堿都抑制水的電離 3 影響水電離的因素 1 加入酸或堿 抑制水的電離 kw不變 2 升高溫度 促進(jìn)水的電離 電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程 故加熱時(shí)水的離子積增大 在100 時(shí) kw 1 10 12 c h c oh 1 10 6mol l 1 c h 1 10 7mol l 溶液一定呈中性嗎 說(shuō)明 溶液或純水呈中性 是因?yàn)槿芤褐衏 h c oh 2 純水中溶液c h c oh 濃度的計(jì)算方法 c h c oh 新課的延伸 根據(jù)kw c h c oh 在特定溫度下為定值 c h 和c oh 可以互求 不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液 水電離出的c h c oh 常溫下 任何稀的水溶液中c h c oh 1 10 14 注意 任何水溶液中h 和oh 總是同時(shí)存在的 只是相對(duì)含量不同 課堂練習(xí) 0 1mol l的鹽酸溶液中水電離出的c h 和c oh 是多少 0 1mol l的naoh溶液中水電離出的c h 和c oh 是多少 水電離出的c oh 1 10 14 0 1 1 10 13mol l c h 二 溶液的酸堿性 無(wú)論是酸溶液中還是堿溶液中都同時(shí)存在h 和oh 而且在一定溫度下是定值 常溫下 溶液的酸堿性跟h 和oh 濃度的關(guān)系 中性溶液 酸性溶液 堿性溶液 h oh h oh h oh h 1 10 7mol l h 1 10 7mol l h 1 10 7mol l 溶液的酸堿性 正誤判斷 1 如果 h 不等于 oh 則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性 2 在水中加酸會(huì)抑制水的電離 3 如果 h oh 的值越大則酸性越強(qiáng) 4 任何水溶液中都有 h 和 oh 5 h 等于10 6mol l的溶液一定呈現(xiàn)酸性 6 對(duì)水升高溫度電離度增大 酸性增強(qiáng) 課堂練習(xí) 室溫下 由水電離產(chǎn)生的c oh 10 11mol l的溶液中 一定大量共存的離子組 a na nh4 cl so42 b s2 ch3coo na cs c k na co32 no3 d k na no3 so42 d 2000年上海 水的電離過(guò)程為h2oh oh 在不同溫度下其平衡常數(shù)為k 25 1 0 10 14 k 35 2 1 10 14 則下列敘述正確的是