Fe2+Fe3+的檢驗(yàn)匯總.doc

1、Fe2的檢驗(yàn)方法有哪些？含有Fe2的溶液呈淺綠色；向待檢液中滴加NaOH溶液或氨水，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，露置在空氣中一段時間后，沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說明含F(xiàn)e2（加氨水）Fe22NH3H2OFe（OH）22NH4，現(xiàn)象白至綠（加強(qiáng)堿）Fe22OHFe（OH）2，現(xiàn)象白至綠4Fe（OH）22H2OO24Fe（OH）3，現(xiàn)象紅褐向待檢液中先滴加KSCN溶液，無變化，再滴加新制的氯水，溶液顯紅色，說明含F(xiàn)e2有關(guān)的離子方程式為：2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl ， Fe3 + 3SCN Fe(SCN)32、Fe3的檢驗(yàn)方法有哪些？含有Fe3的溶液呈黃色；向待檢液中滴加NaOH溶液或氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明含F(xiàn)e3（加氨水）Fe33NH3H2OFe（OH）33NH4，現(xiàn)象紅褐（加強(qiáng)堿）Fe33OHFe（OH）3，現(xiàn)象紅褐向待檢液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明含F(xiàn)e3向待檢液中滴加苯酚溶液，溶液呈紫色，說明含F(xiàn)e3 .該化學(xué)方程式為 Fe36C6H5OHFe（C6H5O）636H3、溶液中含有三價(jià)鐵離子又有二價(jià)鐵如何檢驗(yàn)二價(jià)鐵的存在滴入赤血鹽溶液，出現(xiàn)滕氏藍(lán)沉淀的是Fe2的溶液，無滕氏藍(lán)沉淀生成的是Fe3的溶液，K3Fe(CN)6（鐵氰化鉀，黃色）溶液遇二價(jià)鐵生成Fe3Fe(CN)62 （鐵氰化亞鐵，藍(lán)色) 沉淀。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe22Fe（CN）63Fe3Fe（CN）62，滕氏藍(lán)取樣，滴入少量稀的酸性KMnO4溶液 現(xiàn)象：若高錳酸鉀溶液褪色，則原溶液含有Fe2+；如高錳酸鉀溶液不褪色，則原溶液不含有Fe2+。 4、溶液中含有三價(jià)鐵離子又有二價(jià)鐵如何檢驗(yàn)三價(jià)鐵的存在 取樣，滴入幾滴KSCN溶液，如變血紅色，則原溶液中有Fe3+，如不變血紅色，則原溶液中不含F(xiàn)e3+ 滴入黃血鹽溶液，出現(xiàn)普魯士藍(lán)沉淀的是Fe3的溶液，無普魯士藍(lán)沉淀生成的是Fe2的溶液。4Fe33Fe（CN）64Fe4Fe（CN）63，普魯士藍(lán)5、如何檢驗(yàn)溶液中既有三價(jià)鐵離子又有二價(jià)鐵分步檢驗(yàn)：a.取樣一份，滴入少量稀的酸性KMnO4溶液 現(xiàn)象：若高錳酸鉀溶液褪色，則原溶液含有Fe2+；如高錳酸鉀溶液不褪色，則原溶液不含有Fe2+?！菊f明】-顏色變淺即褪色，褪色并不是變無色，紫紅色變黃色即為褪色！b.另外取樣，滴入幾滴KSCN溶液，如變血紅色，則原溶液中有Fe3+，如不變血紅色，則原溶液中不含F(xiàn)e3+。 【練習(xí)】、如何檢驗(yàn)四氧化三鐵中鐵元素既有三價(jià)又有二價(jià)？ 將少量四氧化三鐵溶于稀鹽酸中，然后將所得溶液分成兩份