2015-2016學年《共價鍵及共價化合物》導學案.doc

第2課時共價鍵及共價化合物1.了解共價鍵的概念及形成過程,了解極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。2.掌握共價分子電子式和結構式的書寫方法,會用電子式表示共價分子的形成過程。3.了解共價化合物的概念,并能識別常見的共價化合物。4.了解化學鍵的含義,能從化學鍵的角度理解化學反應的實質。一、共價鍵1.形成過程:以Cl2的形成為例,兩個氯原子各提供1個電子,形成共用電子對,兩個氯原子都形成了8電子穩(wěn)定結構,兩個氯原子通過共用電子對的相互作用形成氯氣分子。2.概念:原子間通過共用電子對所形成的相互作用。3.成鍵微粒:原子。4.成鍵元素:同種或不同種非金屬元素化合時能形成共價鍵。5.存在:非金屬元素的多原子單質、共價化合物、某些離子化合物中。6.分類(1)非極性鍵:由同種原子形成的、共用電子對不偏向任何一個原子的共價鍵叫作非極性鍵。(2)極性鍵:由不同種原子形成的、共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵叫作極性鍵。二、共價化合物1.概念:以共用電子對形成分子的化合物。2.常見的共價化合物:非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、大多數有機化合物等。三、共價鍵分子的表示方法1.用電子式表示含共價鍵的分子N2:NN;CO2:。2.用結構式表示常用一根短線“”表示一對共用電子,非共用電子對不用表示,稱之為結構式。例如N2:NN;CH4:。3.用電子式表示水分子的形成過程H2O:。四、化學鍵及化學反應的實質1.離子鍵使離子結合形成離子化合物;共價鍵使原子結合形成共價化合物或單質。人們把這種使離子相結合或原子相結合的作用力統(tǒng)稱為化學鍵。2.化學反應的過程,其實質就是反應物分子內化學鍵的斷裂和產物分子中化學鍵的形成過程。1.共價鍵形成時有沒有電子得失?2.兩個原子間只能形成一個共價鍵嗎?3.有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化嗎?4.所有物質中都含有化學鍵嗎?探究:共價鍵的表示現有下列物質:CO2、N2、CaCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2。(1)屬于共價化合物的有,含有非極性鍵的離子化合物是。(2)已知N2、CO2的結構式分別為、,則N2、CO2的電子式分別為、。(3)分別寫出NaOH、H2O2、Na2O2的電子式:NaOH:,H2O2:,Na2O2:。1.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物嗎?2.非極性鍵一定只能存在于單質分子中嗎?請舉例說明。3.將NaOH晶體、Na2O2晶體、HCl氣體溶于水,分別破壞了哪些化學鍵?化學用語是學習化學的重要工具,下列化學用語書寫正確的是()。A.NH3分子的電子式: HNHHB.次氯酸的結構式:HClOC.CH4分子的結構式:D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:H+ClH+Cl-1.下列電子式中錯誤的是()。A.NHHHB.HOClC.Na+D.Na+OH-2.下列說法中不正確的是()。A.液態(tài)氫氧化鈉是電解質B.離子化合物中可能含有共價鍵C.共價化合物中不可能含有離子鍵D.雙原子分子構成的物質中一定含非極性鍵3.現有下列物質:CO2KClCaBr2O2NH4ClCa(OH)2N2HBrNH3Na2O2。其中:(1)只有非極性鍵的是(填序號,下同)。(2)只有極性鍵的是。(3)只有離子鍵的是。(4)既有離子鍵,又有非極性鍵的是。(5)既有離子鍵,又有極性鍵的是。(6)屬于離子化合物的是。(7)屬于共價化合物的是。4.書寫電子式時常出現下列錯誤:相同的離子放在了一起;簡單陽離子加了方括號;陰離子漏加方括號;原子間共用電子對數不正確;共價化合物寫成了離子化合物的形式;電荷與化合價不分;漏標離子電荷數。指出下列電子式錯誤的原因(填序號)。H+Cl-:;Cl:;S-2:;OCO:;Ca2+Cl2-:;Mg2+O2-:;LiF:。參考答案知識體系梳理共用電子對共用電子對原子非金屬同種不同種共用電子對NNOCO一對共用電子NNH+O+HHOH作用力化學鍵化學鍵的斷裂化學鍵的形成基礎學習交流1.沒有,只有電子的共用,形成共用電子對。2.不一定,為了達到穩(wěn)定結構,原子間有形成一個共價鍵的,也有形成2個、3個、4個共價鍵的。例如,二氧化碳分子中,碳、氧原子間形成2個共價鍵。3.不一定,例如HCl溶于水,只有舊化學鍵的斷裂而沒有新化學鍵的形成,所以不是化學變化。4.不是,如稀有氣體等單原子分子中不存在化學鍵。重點難點探究探究:互動探究(1)CO2、H2O2;Na2O2(2)NN;OCO(3)Na+OH-;HOOH;Na+OO2-Na+探究拓展1.不一定;如氫氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵,但氫氧化鈉屬于離子化合物