化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(3).doc

2009級(jí)高一化學(xué)教學(xué)案 態(tài)度決定一切，細(xì)節(jié)決定成敗第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第3課時(shí) 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 主備人：張 逵【教學(xué)目標(biāo)】1. 掌握物質(zhì)的量濃度的概念。2. 了解溶液體積，物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。3. 掌握正確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本方法。4. 掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用?！窘虒W(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的概念和標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制?！窘虒W(xué)過(guò)程】一、物質(zhì)的量濃度的概念1.定義：以 來(lái)表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。2.公式：CB= ,單位： 。注意：要用 的體積，而不是溶劑的體積?！叭苜|(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可指離子。對(duì)于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，雖然在不同體積的溶液中，溶質(zhì)的量不同，但濃度是不變的。氣體也有物質(zhì)的量濃度的概念。在今后的學(xué)習(xí)中同學(xué)們會(huì)遇到。例1將28.6gNa2CO310H2O溶于水并配成250mL溶液，所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？Na+的濃度為多少？CO32濃度為多少？例2. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為（混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）A. 0.20mol/L B. 0.25mol/LC .0.40mol/L D. 0.50mol/L例3.設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正確的說(shuō)法是A、2L溶液中有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.8NAB、500mL溶液中NO3-離子濃度為0.2mol/LC、500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/L D、500mL溶液中NO3-離子濃度為0.2NA二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的原理就是使一定物質(zhì)的量的溶質(zhì)溶解于溶劑中，形成一定體積的溶液的實(shí)驗(yàn)操作。固體溶質(zhì)：m=nM=（CBV）M液體溶質(zhì)：C1V1=C2V2 (V1、V2只要單位相同即可)2. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器當(dāng)溶質(zhì)為固體時(shí)： 、 、 、 、 、 。當(dāng)溶質(zhì)為液體時(shí)： 、 、 、 、 。3. 操作步驟（以配制500ml 1mol/L的Na2CO3溶液為例）(寫(xiě)出所需儀器、主要步驟、注意事項(xiàng)等)計(jì)算 稱(chēng)量 溶解 冷卻 轉(zhuǎn)移 洗滌 旋搖 定容 搖勻 裝瓶貼簽 例4.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，先用自來(lái)水，再用蒸餾水將其洗凈后，還應(yīng)注意（ ）A.容量瓶必須干燥 B.要在室溫下操作C.用欲配制液潤(rùn)洗 D.瓶塞應(yīng)不漏水例5.用已準(zhǔn)確稱(chēng)量過(guò)的氯化鈉固體配成1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，下列儀器：坩堝分液漏斗；容量瓶；燒瓶；膠頭滴管；燒杯；玻璃棒；托盤(pán)天平，其中要用到的是（ ） A. B. C. D. 例6.為了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作：NaOH用紙盛載進(jìn)行稱(chēng)量 選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制NaOH在燒杯里剛好完全溶解，即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切其操作錯(cuò)誤的是（ ）A. B. C. D. 三、誤差分析原理：CB=nB/v判斷誤差方法：CB=nB/V，因此可以用nB，V來(lái)判斷當(dāng)V一定時(shí)，nB偏大則CB偏大；nB偏小則CB偏小當(dāng)nB一定時(shí)，V偏大則CB偏小；V偏小則CB偏大造成誤差的一般原因： 視線問(wèn)題 洗滌問(wèn)題 稱(chēng)量或量取時(shí)的誤差 樣品不純例7配制250mL0.1mol/L鹽酸時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作將使配制溶液的濃度偏大的是（ ） A.用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線B.定容時(shí)仰視刻度線 C.用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后，在用水洗量筒23次，洗液倒入燒杯中 D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴水至刻度線例8.用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列情況使NaOH溶液濃度偏高的是（ ）A.所用的NaOH中混有Na2OB.用托盤(pán)天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C.NaOH在燒杯中預(yù)溶后立即將溶液移到容量瓶?jī)?nèi)D.最后確定NaOH溶液的體積（定容）時(shí)，用仰視式觀察液面與容量瓶刻度線之間的關(guān)系例9用CuSO45H2O配制500mL0.2mol/l CuSO4溶液，在下列空格中填寫(xiě)所用儀器的名稱(chēng)及操作方法。 （1）需要的主要儀器名稱(chēng)： 。 （2）經(jīng)計(jì)算需CuSO45H2O g （3）用 取CuSO45H2O放入 中，加入適量水，用 攪拌。 （4）把所得溶液沿 注入容積為 的 中，并用適量水洗滌 和 23次，把 也移入 中，再緩緩地加水，到接近刻度線 處，改用 加水，使溶液的 恰好與刻度線 。 （5）蓋好瓶塞，用 頂住瓶塞，用另一手的手指托住 ，把容量瓶 。課堂檢測(cè)：1. 在一定溫度下將500mL2mol/LNaCl溶液分為300mL（記為A）和200mL（記為B）兩份，判斷下列說(shuō)法是否正確。（正確的在（ ）內(nèi)打“”，錯(cuò)誤的在（ ）內(nèi)打“”。）（1）（ ）A、B中NaCl物質(zhì)的量濃度相同 （2）（ ）A中NaCl的物質(zhì)的量濃度較大。（3）（ ）A中NaCl的物質(zhì)的量較小。 （4）（ ）B中NaCl的物質(zhì)的量較小。（5）（ ）A、B的密度相同。2.利用碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）來(lái)配制1.0mol/LNa2CO3溶液500mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤，下列情況會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是 （ ）A.稱(chēng)取碳酸鈉晶體53.0g B.定容時(shí)，俯視觀察刻度線C.移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗D.定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線3.有下列化學(xué)儀器：托盤(pán)天平玻璃棒藥匙燒杯量筒容量瓶膠頭滴管細(xì)口試試瓶標(biāo)簽紙現(xiàn)需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸 mL從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是 。容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是 。若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響 （填寫(xiě)“偏高”“偏低”“不變”）用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌 。未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水