1011高中化學 階段質量評估(一)課時講練通課件 蘇教版必修1.ppt

專題1 2 90分鐘100分 第 卷 選擇題共45分 一 選擇題 本題包括15個小題 每小題3分 共45分 1 2010 長春高一檢測 據(jù) 科學 雜志報道 科學家們已大量制造出反物質中的反氫原子 認為反物質研究領域的前景 正前所未有的光明 反原子原子核和核外電子的電性與原子的電性剛好相反 假若發(fā)現(xiàn)反氯離子 請運用核外電子排布規(guī)律大膽設想反氯離子的結構示意圖 解析 選d 由題中所給的信息知 反氯離子含有17個帶負電荷的質子和18個帶正電荷的核外電子 2 下列有關敘述正確的是 a 銅可導電 所以銅是電解質b mgcl2在熔融狀態(tài)下可導電 它是電解質c hcl h2so4液態(tài)時都不導電 都是非電解質d 能導電的單質一定是金屬 解析 選b 電解質和非電解質都必須是化合物 a選項錯誤 hcl h2so4雖然在液態(tài)時不導電 但是溶于水后能夠完全電離成自由移動的離子 所以屬于強電解質 c選項錯誤 某些非金屬單質 如石墨 中含有自由移動的電子 也能夠導電 所以d選項錯誤 3 2010 太原高一檢測 下圖為課本中的插圖 下列操作不合理的是 a 切割鈉b 過氧化鈉與水反應c 鉀的焰色反應d 銅在氯氣中燃燒 解析 選c 觀察鉀的焰色反應時 必須透過藍色的鈷玻璃 以消除鈉的黃色火焰對鉀的紫色火焰的掩蓋 4 2010 柳州高一期末 下圖表示相連線的酸 堿 鹽之間可以發(fā)生復分解反應 下表提供的四組物質符合下圖要求的是 解析 選d a組和b組物質中ca oh 2不能和bacl2反應 c組物質中naoh和na2co3 bacl2都不反應 5 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 a 11 2l氯氣含有的分子數(shù)為0 5nab 32g氧氣中所含有的氧原子數(shù)為2nac 2 4g鎂變成鎂離子 轉移的電子數(shù)為0 1nad 1l0 3mol lk2so4溶液中含有的k 數(shù)為0 3na 解析 選b 標準狀況下 11 2l氯氣的物質的量為0 5mol 因為沒有指明溫度和壓強 所以不能確定11 2l氯氣的物質的量是否為0 5mol a選項錯誤 32g氧氣的物質的量為1mol 其中含有2mol氧原子 b選項正確 2 4g鎂的物質的量為0 1mol 鎂原子變成鎂離子要失去2個電子 所以轉移的電子數(shù)為0 2na c選項錯誤 1l0 3mol lk2so4溶液中k 物質的量為1l 0 3mol l 2 0 6mol d選項錯誤 6 2010 運城高一檢測 鐵 稀鹽酸 澄清石灰水 氯化銅溶液是初中化學中常見的物質 四種物質間的反應關系如圖所示 圖中兩圓相交部分 a b c d 表示物質間的反應 其中對應反應的離子方程式書寫正確的是 a oh hcl h2o cl b ca oh 2 cu2 ca2 cu oh 2 c fe cu2 cu fe2 d fe 2h fe3 h2 解析 選c 鹽酸是強酸 在寫離子方程式時 要拆寫成離子的形式 a選項錯誤 澄清石灰水是ca oh 2的飽和溶液 ca oh 2是強電解質 在寫離子方程式時 要拆寫成離子的形式 b選項錯誤 fe和鹽酸反應生成fecl2和h2 而不是生成fecl3和h2 d選項錯誤 7 下表是某礦物質飲用水的部分標簽說明 則該飲用水中還可能較大量存在 a oh b ag c na d ca2 解析 選c 由標簽可知 該飲用水中含有大量的k cl mg2 和so42 oh 可以與mg2 結合成mg oh 2沉淀 ag 可以與cl so42 結合成agcl和ag2so4沉淀 ca2 可以與so42 結合成caso4沉淀 所以這三種離子不可能大量存在于該飲用水中 8 2010 淮安高一檢測 從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質碘和回收四氯化碳 該步驟應選擇的實驗裝置是 解析 選c 碘易溶于四氯化碳 形成均勻的液體混合物 可以用蒸餾的方法來分離 加熱時四氯化碳揮發(fā) 經(jīng)過冷凝管冷凝 在錐形瓶內收集到四氯化碳 碘單質留在蒸餾燒瓶內 9 已知某溶液中含有碳酸鈉 硫酸鈉 氫氧化鈉 氯化鈉四種溶質 欲將該溶液中四種溶質的陰離子逐一檢驗出來 所加試劑先后順序合理的是 a hno3 ba no3 2 nh4no3 agno3b hno3 nh4no3 ba no3 2 agno3c nh4no3 hno3 ba no3 2 agno3d nh4no3 hno3 agno3 ba no3 2 解析 選c 檢驗cl 可以用agno3溶液 檢驗so42 可以用ba no3 2溶液 檢驗oh 可以用nh4no3溶液 檢驗co32 可以用hno3溶液 若先加agno3溶液 則能夠產(chǎn)生agcl ag2so4 ag2co3和agoh 或ag2o 四種沉淀 若先加ba no3 2溶液 則能產(chǎn)生baso4和baco3兩種白色沉淀 若先加稀硝酸 則除了將co32 檢驗出外 還將oh 消耗掉 所以應該先加nh4no3溶液 再加稀硝酸 然后加ba no3 2溶液 最后加agno3溶液 10 2010 榆林一模 o2 由于離子半徑較小 且?guī)?個單位負電荷 在水中會強烈地吸引并結合水中的h 而生成oh 下列反應中不包含此步變化的是 a na2o h2o 2naohb 2na2o2 2h2o 4naoh o2 c 12fe2 3o2 6h2o 8fe3 4fe oh 3 d ag2o 4nh3 h2o 2 ag nh3 2 2oh 3h2o 解析 選b na2o2是由na 和o22 構成的離子化合物 不含o2 11 2010 商丘高一檢測 下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化 其中發(fā)生了氧化還原反應的是 a 濃硫酸的體積增大b 銀白色金屬鈉的表面變暗c 澄清的石灰水變渾濁d 氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 解析 選b 濃硫酸和氫氧化鈉固體都有吸水性 可以吸收空氣中的水蒸氣而使體積增大或發(fā)生潮解 主要發(fā)生物理變化 鈉是一種活潑金屬 極易被空氣中的氧氣氧化 澄清的石灰水可以吸收空氣中的二氧化碳生成白色的caco3沉淀 為非氧化還原反應 12 2009 浙江高考 已知單位體積的稀溶液中 非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多 該溶液的沸點就越高 則下列溶液沸點最高的是 a 0 01mol l 1的蔗糖溶液b 0 01mol l 1的cacl2溶液c 0 02mol l 1的nacl溶液d 0 02mol l 1的ch3cooh溶液 解析 選c 單位體積內的粒子數(shù) 實質為粒子的濃度 顯然c項 d項的濃度比a項和b項的濃度大 又因為c項為強電解質 完全電離 而ch3cooh為弱酸 部分電離 所以c項中粒子濃度大 故沸點最高 13 某化學興趣小組欲研究h2so4 nacl kcl na2co3 fecl3 naoh的性質 對于如何研究 他們設計了兩種研究方案 方案 將它們按照酸 堿 鹽分類 然后分別溶于水得到溶液 進行實驗 方案 將它們按照鈉鹽 鉀鹽 鐵鹽和其他化合物分類 然后分別溶于水得到溶液 進行實驗 下列說法正確的是 a 常溫時少量銅粉分別投入上述溶液中 按照方案 的分類 能夠完全溶解銅粉的只有酸 h2so4 溶液和鹽 fecl3 溶液b 設計方案 的同學取某種溶液 在其中加入上述的鉀鹽溶液 有白色沉淀生成 再加入稀硝酸 沉淀不消失 則該溶液中可能含有ag c 按照方案 的分類 屬于堿的有na2co3 naohd 這兩組同學在研究物質時只使用了實驗方法 觀察法 解析 選b 銅粉不能溶于稀硫酸 a選項錯誤 鉀鹽只有kcl 不溶于稀硝酸的白色沉淀有agcl和baso4 向溶液中加入kcl溶液和稀硝酸 產(chǎn)生的白色沉淀可能為agcl 所以溶液中可能含有ag b選項正確 na2co3俗名純堿 屬于鹽類物質 c選項錯誤 這兩組同學在研究物質時除了使用了實驗法 觀察法外 還使用了分類的方法 d選項錯誤 14 某鎂的化合物是一種優(yōu)良的治療胃酸過多的藥物 其化學式可以表示為mg2 oh mro3 nh2o m n均為常數(shù) 則式中r元素的化合價為 a 4b m 2 c 2m 2 d 4 m 2n 解析 選b 假設r的化合價為x 由化合物中正負化合價的代數(shù)和為零 可以列如下關系式 2 2 m x 2 3 0 所以x m 2 15 2010 海南?？谀M 將100g某naoh溶液 密度是1 2g ml 蒸發(fā)濃縮 余下50ml溶液時 物質的量濃度為8mol l 原溶液的濃度是 a 8mol lb 4 8mol lc 3 3mol ld 16mol l 解析 選b 蒸發(fā)濃縮前后 naoh的物質的量不變 n naoh 8mol l 0 050l 0 4mol 蒸發(fā)濃縮前溶液的體積為 v naoh l 所以c naoh 4 8mol l 二 非選擇題 本題包括6個小題 共55分 16 8分 已知nh3氣體34g 求 1 nh3的物質的量為 2 nh3所含原子總數(shù)為 3 nh3在標準狀況下的體積為 4 nh3溶于水后形成2l溶液 其溶液的物質的量濃度為 解析 n nh3 所含的原子的總物質的量為2mol 4 8mol 其數(shù)目為8mol 6 02 1023mol 1 4 816 1024 v nh3 2mol 22 4l mol 44 8l c nh3 1mol l 答案 1 2mol 2 4 816 1024或8na 3 44 8l 4 1mol l 17 6分 仔細分析下列實驗 a b c試管中的現(xiàn)象如下表所示 寫出a b c試管中發(fā)生反應的離子方程式 1 a 2 b 3 c 解析 bacl2溶液和cuso4溶液混合發(fā)生ba2 和so42 生成baso4白色沉淀 cu2 和cl 不反應 所以溶液仍然呈現(xiàn)藍色 向a試管中得到的濾液中加入naoh溶液 cu2 和oh 反應生成cu oh 2藍色沉淀 ba oh 2溶液和cuso4溶液混合 cu2 和oh 反應生成cu oh 2藍色沉淀 ba2 和so42 結合成baso4白色沉淀 發(fā)生兩個離子反應 生成兩種沉淀 答案 1 ba2 so42 baso4 2 cu2 2oh cu oh 2 3 ba2 cu2 2oh so42 baso4 cu oh 2 18 10分 2010 龍巖高一檢測 離子反應是中學化學中重要的反應類型 回答下列問題 1 人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系 如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖 下右圖為離子反應 氧化還原反應和置換反應三者之間的關系 則表示離子反應 氧化還原反應 置換反應的字母分別是 2 離子方程式是重要的化學用語 下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點 請在下列表格中用相應的 離子方程式 否定這些觀點 反應物從下列物質中選取 na fe h2o h2so4 hcl naoh ba oh 2 cucl2 解析 1 置換反應一定存在化合價的變化 一定是氧化還原反應 部分離子反應是氧化還原反應 也是置換反應 所以a代表氧化還原反應 b代表置換反應 c代表離子反應 2 離子方程式可以表示某一類反應 如h oh h2o表示的是強酸和強堿溶液反應生成可溶性鹽和水 ba oh 2和h2so4反應還會生成baso4 不能用該離子方程式表示 若反應物都不能拆寫成離子的形式 則該離子反應只表示某一特定的反應 如na和水的反應 答案 1 c a b 2 19 10分 茶是我國人民喜愛的飲品 其中含有多種有益于人體健康的成分 某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量 設計了探究實驗方案如下 已知茶葉中的鋁 鐵元素對鈣離子的測定有影響 步驟1 稱取500g干燥的茶葉 置于通風櫥中 充分灼燒使茶葉灰化 再用研缽磨細后移入燒杯中 然后將鹽酸加入盛灰化茶葉的燒杯中攪拌 過濾 洗滌 步驟2 向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液 調節(jié)溶液的ph為6 7左右 使鋁 鐵的氫氧化物完全沉淀 再加熱煮沸30min 加入9 01g無水碳酸鈉 充分攪拌 待沉淀完全后 過濾 洗滌 過濾后得到濾液和沉淀 步驟3 將步驟2所得的濾液稀釋至500ml 取其中的20 00ml溶液 消耗了0 1mol lh2so424ml恰好和過量的碳酸鈉完全反應 請回答下列問題 1 步驟1中 使茶葉灰化需要三角架 泥三角 酒精噴燈 等儀器 2 步驟2中 加入稀氫氧化鈉溶液的目的為 3 步驟2中 如何對所得沉淀進行洗滌 如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈 4 步驟3中 500ml濾液中co32 的物質的量為 mol 原茶葉中鈣離子的質量分數(shù)為 解析 1 灼燒使茶葉灰化 需要用酒精 噴 燈 坩堝 三腳架 玻璃棒 泥三角和坩堝鉗等儀器 2 在灰中加入鹽酸 可以使茶葉中的鋁 鐵元素變成離子的形式存在于溶液中 在濾液中加入稀氫氧化鈉溶液 可以使它們轉化為氫氧化物完全沉淀 從而排除鋁 鐵元素對鈣離子測定的影響 3 n na2co3 加入na2co3的目的是使溶液中的鈣離子完全變成碳酸鈣沉淀 得到的沉淀中可能含有co32 cl 和na 等雜質 洗滌時 應該使蒸餾水沒過沉淀 使水自然流下 反復幾次 特別注意不能用玻璃棒攪拌 防止將濾紙戳破 檢驗沉淀是否洗滌干凈 必須取最后一次洗滌液 加入ca2 或ag 看有無白色沉淀產(chǎn)生 4 n h2so4 0 1mol l 0 024l 0 0024mol 根據(jù)方程式h2so4 na2co3 na2so4 co2 h2o 所以500ml濾液中co32 的物質的量為 溶液中和ca2 反應的co32 的物質的量為 0 085mol 0 06mol 0 025mol n ca2 m ca2 0 025mol 40g mol 1g 所以茶葉中鈣元素的含量為w ca 100 0 2 答案 1 坩堝玻璃棒坩堝鉗 2 除去al fe等元素防止干擾實驗 3 往原過濾器中加蒸餾水至恰好浸沒沉淀 待水流出后 重復多次取最后一次洗滌液少許 滴加cacl2 如無沉淀 則已洗凈 4 0 060 2 20 9分 金屬鎂與鎂合金在航空 汽車制造和電子工業(yè)等領域具有廣泛的用途 金屬鎂的冶煉有多種方法 有一種方法是以白云石 caco3 mgco3 為原料 經(jīng)高溫煅燒生成氧化物 cao mgo 氧化物在還原爐中經(jīng)1200 真空條件下用硅還原生成鎂蒸氣 鎂蒸氣經(jīng)冷凝器冷凝為粗鎂 粗鎂再經(jīng)精煉 鑄錠得到成品金屬鎂 寫出下列反應的化學方程式 并回答相關問題 1 煅燒白云石的化學方程式 2 cao mgo與硅高溫反應的化學方程式 該反應中鈣沒有被還原 其理由可能是 解析 1 白云石 caco3 mgco3 經(jīng)高溫煅燒生成氧化物 cao mgo 從組成上看 少了co2 相當于caco3和mgco3高溫分解生成cao mgo和co2 2 cao mgo在高溫真空條件下被硅還原生成鎂蒸氣 相當于其中的mgo和si發(fā)生置換反應 說明si的還原性比mg的強 而cao不能被硅還原生成金屬鈣 說明si的還原性比ca的還原性弱 答案 1 caco3 mgco3cao mgo 2co2 2 2 cao mgo si2mg 2cao sio2或2 cao mgo si2mg casio3 cao或2 cao mgo si2mg cao sio2 cao鈣的金屬性比鎂強 或ca2 的氧化性比mg2 弱等 21 12分 2010 石家莊模擬 用質量分數(shù)為36 5 的濃鹽酸 密度為1 16g cm3 配制成1mol l的稀鹽酸 現(xiàn)實驗室