化學(xué)鍵和晶體類型.doc

化學(xué)鍵與晶體類型教學(xué)目標(biāo)1. 理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義，理解極性鍵和非極性鍵。2. 了解極性分子和非極性分子，了解分子間作用力，能用有關(guān)原理解釋一些實(shí)際問題。3.了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）及其性質(zhì)，了解各類晶體內(nèi)部微粒間的相互作用，能夠根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體類型等。4.能對(duì)原子、分子、化學(xué)鍵等微觀結(jié)構(gòu)進(jìn)行三維空間想像，重視理論聯(lián)系實(shí)際、用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解釋一些具體問題。教學(xué)內(nèi)容 化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵1、概念：相鄰的原子之間的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵 關(guān)鍵詞：相鄰、強(qiáng)烈、相互作用（與結(jié)合力的區(qū)別） 2、形成化學(xué)鍵后：（1）原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) （2）原子間存在強(qiáng)烈的相互作用 （3）體系能量降低3、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)： 4、化學(xué)鍵的分類： 化學(xué)鍵： 二、離子鍵1. 概念使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵。（1） 成鍵粒子： （2） 成鍵條件：活潑的金屬元素（IA，IIA）與活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg活潑非金屬元素：O、S、F、Cl活潑的金屬元素和酸根陰離子(SO42，NO3)及OH 銨根陽離子和酸根陰離子（或活潑非金屬元素） 很活潑的金屬與氫氣反應(yīng)生成的氫化物如 Na、K、Ca與H。 （3）成鍵的本質(zhì)陰陽離子間的靜電作用(靜電引力和斥力)2、 成鍵的主要原因活潑的原子通過得失電子，形成陰、陽離子，它們之間通過靜電引力和斥力達(dá)到平衡，從而形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，使體系的能量降低。3. 離子化合物（1）概念：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物(含離子鍵)。（2）常見的離子化合物強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物特例：全由非金屬元素組成的離子化合物：如NH4NO3 (3)含離子鍵的化合物一定是離子化合物。4、離子鍵強(qiáng)弱的判斷(了解)離子半徑越小，陰陽離子間的作用力越強(qiáng)，離子鍵越強(qiáng)例：KCl NaCl MgCl2 NaCl離子間強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系離子鍵越強(qiáng)，化合物的熔沸點(diǎn)越高例：KCl NaCl MgO CaO【練練】1、下列說法正確的是： A. 離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B. 所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C. 在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D. 鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是： A. 10與12 B.8與17 C. 11與17 D.6與143. 離子化合物溶于水或熔化時(shí)離子鍵是否發(fā)生變化?轉(zhuǎn)化成自由移動(dòng)的離子，離子鍵即被破壞。 4、下列說法中正確的是： A. 在離子化合物中一定只有離子鍵B. 非金屬元素之間不可能形成離子化合物 C. 兩個(gè)非金屬元素原子之間不可能形成離子鍵D. 離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力 5、已知NaH是一種白色離子晶體，其中鈉是+1價(jià)，NaH跟水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述中正確的是 （ ）A. NaH在水中顯酸性B. NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同C. NaH中氫離子的半徑比鋰離子大D. NaH中氫離子可被還原成氫氣6、已知氮化鈉（Na3N）在熔融時(shí)能導(dǎo)電，與水作用能產(chǎn)生氨氣。試回答下列問題：（1）氮化鈉屬于 化合物。 （2）Na3N與水反應(yīng)的方程式： ，該反應(yīng)屬于 反應(yīng)。三、共價(jià)鍵 1、概念 原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵（1）成鍵粒子： （2）成鍵條件： 原子有未成對(duì)電子 【思考】為什么稀有氣體都是單原子分子？可以相結(jié)合的原子，當(dāng)它們得電子能力相差不大時(shí)，一般形成共價(jià)鍵。同種非金屬元素的原子結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵不同種非金屬元素的原子結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵少數(shù)金屬元素和非金屬元素的原子相互結(jié)合時(shí)，形成共價(jià)鍵 例：氯化鋁 氯化亞汞 （3）成鍵的本質(zhì)原子間的靜電作用(靜電引力和斥力)2、極性鍵和非極性鍵 （1）非極性鍵 （由同種非金屬原子間形成的共價(jià)鍵） （2）極性鍵（由不同種非金屬原子間形成的共價(jià)鍵） 3、共價(jià)鍵的參數(shù)（了解） （1）鍵長(zhǎng)：分子中兩個(gè)成鍵原子核間的距離 一般半徑之和越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵越牢固，對(duì)應(yīng)的分子越穩(wěn)定。 （2）鍵能：拆開1mol共價(jià)鍵所需要消耗的能量或生成1mol共價(jià)鍵所放出的能量。 鍵能越大，鍵越牢固，對(duì)應(yīng)的分子越牢固。 （3）鍵角：分子中鍵與鍵的夾角。4、極性分子和非極性分子（1）非極性分子分子中正負(fù)電荷重心重合的分子（共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，整體看，電荷分布對(duì)稱）例：（2）極性分子分子中正負(fù)電荷重心不重合的分子例：（3）判定： 雙原子分子 非極性鍵非極性分子 例： 極性鍵 極性分子 例： 多原子分子叁原子分子：折線“V”型 極性分子 例： 直線型 非極性分子 例：四原子分子： 三角錐型 極性分子 例： 正三角形 非極性分子 例：BF3 BCl3五原子分子： 正四面體 非極性分子 例：CCl4 CH4 變形四面體 極性分子 例：CHCl3 CF2Cl2 【小結(jié)】1、極性分子中可能含有極性鍵。 2、非極性分子中可能含有非極性鍵。 3、由極性鍵構(gòu)成的分子可能是極性分子或非極性分子。 4、由非極性鍵構(gòu)成的分子可能是極性分子或非極性分子。四、電子式在元素符號(hào)周圍用小圓點(diǎn)或小叉表示原子最外層電子的式子。1、原子的電子式金屬：非金屬：2、離子的電子式 陽離子： 陰離子：3、化學(xué)物的電子式典型化合物：CO2 H2O2 HClO NaOH Na2O2 NH4Cl 5、用電子式表示離子化合物的形成過程（三種類型）例：用電子式表示溴化鈣的形成過程 注意：箭號(hào)左方相同的微粒（原子）可以合并，箭號(hào)右方相同的微粒（離子）不可以合并?！揪毦殹?用電子式表示氧化鎂的形成過程 用電子式表示硫化鉀的形成過程小結(jié)：用電子式表示化合物形成時(shí)應(yīng)注意的問題（1）原子的電子式只能標(biāo)出最外層上的電子（2）陽離子的電子式只寫離子符號(hào)，陰離子的電子式要加方括號(hào)，并在右上角標(biāo)上負(fù)電荷符號(hào) （3）離子化合物的電子式，相同的離子不要合并（4）轉(zhuǎn)化過程用箭號(hào)表示，不用“”【小結(jié)】離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵 型概 念特 點(diǎn)形成條件存 在離子鍵陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵陰、陽離子間的相互作用活潑金屬和活潑非金屬通過得失電子形成離子鍵離子化合物共價(jià)鍵非極性鍵原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移相同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵非金屬單質(zhì)、某些化合物極性鍵共用電子對(duì)偏向一方原子不同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵共價(jià)化合物、某些離子化合物常見分子的類型與形狀比較分子類型分子形狀鍵角鍵的極性分子極性代表物A球形非極性He、NeA2直線形非極性非極性H2、O2AB直線形極性極性HCl、NOABA直線形180極性非極性CO2、CS2ABA角形180極性極性H2O、SO2A4正四面體形60非極性非極性P4AB3平面三角形120極性非極性BF3、SO3AB3三角錐形120極性極性NH3、NCl3AB4正四面體形10928極性非極性CH4、CCl4AB3C四面體形10928極性極性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面體形10928極性極性CH2Cl2【補(bǔ)充知識(shí)】氫鍵的形成對(duì)化合物性質(zhì)的影響(1)對(duì)沸點(diǎn)和熔點(diǎn)的影響：分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)升高，因?yàn)橐挂后w氣化，必須破壞大部分分子間的氫鍵，這需要較多的能量；要使晶體熔化，也要破壞一部分分子間的氫鍵。所以，形成分子間氫鍵的化合物的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比沒有氫鍵的同類化合物為高。(2)對(duì)溶解度的影響：在極性溶劑里，如果溶質(zhì)分子與溶劑分子間可以生成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大?！纠?】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是( )A.HI和NaI B.H2S和CO2 C.Cl2和CCl4 D.F2和NaBr解析：本題主要考查常見物質(zhì)中化學(xué)鍵種類，考查對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵及其極性的理解與判斷能力。解題的關(guān)鍵是熟練掌握各類型化學(xué)鍵的形成條件，如活潑金屬和活潑非金屬通過電子得失形成離子鍵，相同非金屬元素原子的電子配對(duì)形成非極性共價(jià)鍵等?！纠?】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，錯(cuò)誤的是A.離子化合物可能含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物可能含離子鍵C.離子化合物中含離子鍵 D.共價(jià)化合物中不含離子鍵解析：凡含有離子鍵的化合物不管是否含有共價(jià)鍵，一定屬于離子化合物，所以共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵。本題正確答案為B?！纠?】 以下敘述中錯(cuò)誤的是A. 鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B. 在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用C. 任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失D. 鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉后，體系的能量降低解析：鈉原子最外層只有一個(gè)電子，當(dāng)它失去1個(gè)電子后可以形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)使體系的能量降低，所以A、D項(xiàng)均正確；在離子化合物中除陰陽離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用，所以B項(xiàng)正確；一般說來形成離子鍵有電子的得失，但也有例外如銨鹽的形成。答案：C?！揪毩?xí)】1、（2005全國高考理綜，6）下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl52、有A、B、C、D四種元素。已知：A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，A、D次外層電子都是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰，陽離子，B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；C2-離子與氪原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫出： (1)上述各元素的符號(hào)：A_B_C_D_。 (2)DA的電子式為_。 解析：最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為6的元素位于第A族（+7，-1）。最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為4的元素位于第A族（6，-2）。第A族的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2（+5，-3）。第A族元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零（4，-4）。所以A位于A，B位于A，B有兩個(gè)電子層，B為碳元素。C2-離子與氪原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以C為A族并位于第四周期，即為Se元素。A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，且A、D次外層都有8個(gè)電子，所以A為氯元素，D為鉀元素。答案：（1）Cl、C、Se、K。晶體類型與性質(zhì)一、晶體分類與性質(zhì)區(qū)別 類型 比較離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體微粒陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子形成晶體作用力離子鍵共價(jià)鍵范德華力微粒間的靜電作用物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高很高低有高、有低硬度硬而脆大小有高、有低導(dǎo)電性不良（熔融或水溶液中導(dǎo)電）絕緣、半導(dǎo)體不良良導(dǎo)體傳熱性不良不良不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于極性溶劑，難溶于有機(jī)溶劑不溶于任何溶劑極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑一般不溶于溶劑，鈉等可與水、醇類、酸類反應(yīng)典型實(shí)例NaOH、NaCl金剛石P4、干冰、硫鈉、鋁、鐵四種晶體熔、沸點(diǎn)對(duì)比規(guī)律:（結(jié)合微粒間的作用力）離子晶體：結(jié)構(gòu)相似且化學(xué)式中各離子個(gè)數(shù)比相同的離子晶體中，離子半徑 (或陰、陽離子半徑之和越小的)，鍵能越強(qiáng)的熔、沸點(diǎn)就 。例：比較NaCl、NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl的熔、沸點(diǎn)： 離子所帶電荷 的熔點(diǎn)較 。例：比較MgO、 NaCl的熔點(diǎn)： 分子晶體：在組成結(jié)構(gòu)均 的分子晶體中，式量 的分子間作用力就大熔點(diǎn) 。例：比較F2、Cl2、 Br2、I2和HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)： 但結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，有氫鍵存在熔、沸點(diǎn)較高。例：H2O NH3 等原子晶體：在原子晶體中，只要成鍵原子半徑 ，鍵能大的，熔點(diǎn)就高。如金剛石、金剛砂(碳化硅)、晶體硅的熔、沸點(diǎn)逐漸降低。金屬晶體：在元素周期表中，主族數(shù)越大，金屬原子半徑 ，其熔、沸點(diǎn)也就 。比較：比較A的Al， A的Mg，IA的Na，的熔、沸點(diǎn)： 而在同一主族中，金屬原子半徑 的，其熔沸點(diǎn) ?！纠?】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 (A)SO2和SiO2(B)CO2和H2 (C)NaCl和HCl(D)CCl4和KCl解析：首先根據(jù)化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)等判斷出各自晶體類型。A都是極性共價(jià)鍵，但晶體類型不同，選項(xiàng)B均是含極性鍵的分子晶體，符合題意。C. NaCl為離子晶體，HCl為分子晶體，D中CCl4極性共價(jià)鍵，KCl離子鍵，晶體類型也不同。規(guī)律總結(jié) ：1、含離子鍵的化合物可形成離子晶體2、含共價(jià)鍵的單質(zhì)、化合物多數(shù)形成分子晶體，少數(shù)形成原子晶體如金剛石、晶體硅、二氧化硅等。3、金屬一般可形成金屬晶體【例5】1999年美國科學(xué)雜志報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是（ ）。A.原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度B.原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C.原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料D.每摩爾原子晶體干冰中含4molCO鍵解析：解答前，應(yīng)先弄清命題者是要考查干冰的性質(zhì)、還是要考查原子晶體的性質(zhì)。通過“原子晶體干冰”來考測(cè)解題者對(duì)“原子晶體性質(zhì)”的理解程度。原子晶體硬度大、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高，所以A和C兩種說法正確。聯(lián)想到二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)，可得出D說法也是正確的。答案應(yīng)選B?！纠?】下列敘述正確的是A. P4和NO2都是共價(jià)化合物 B. CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C. 在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子D. 甲烷的結(jié)構(gòu)式： ，是對(duì)稱的平面結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子答案：C【例7】下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（ ）A.O2 I2 Hg B.CO2 KCl SiO2 C.Na K Rb D.SiC NaCl SO2解析：物質(zhì)的熔點(diǎn)一般與其晶體類型有關(guān)，原子晶體最高，離子晶體（金屬晶體）次之，分子晶體最低，應(yīng)注意汞常溫液態(tài)選B【練習(xí)】1、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是：( )A、C3N4晶體是分子晶體B、C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C-C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)C、C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C-C鍵的鍵長(zhǎng)要短D、C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合2、有下列8種晶體：A、（水晶）SiO2；B、冰醋酸；C、氧化鎂；D、白磷；E、晶體氬；F、氯化銨；G、鋁；H、金剛石 用序號(hào)回答下列問題：1）屬于原子晶體的化合物是 ，直接由原子構(gòu)成的晶體是 ，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是 。2）由極性分子構(gòu)成的晶體是 ，含有共價(jià)鍵的離子晶體是 ，屬于分子晶體的單質(zhì)是 。3）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是 ，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是 ，需克服共價(jià)鍵的是 。3、碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石、晶體硅、碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是A. B. C. D. 解析:由于題給的三種物質(zhì)都屬于原子晶體，而且結(jié)構(gòu)相似都是正四面體形的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以晶體的熔點(diǎn)有微粒間的共價(jià)鍵強(qiáng)弱決定，這里共價(jià)鍵強(qiáng)弱主要由鍵長(zhǎng)決定，可近似地看作是成鍵原子的半徑之和，由于硅的原子半徑大于碳原子，所以鍵的強(qiáng)弱順序?yàn)镃-CC-SiSi-Si，熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸蓟杈w硅。本題正確答案為A。4、 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A、光氣（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼解析光氣從結(jié)構(gòu)式可看出各原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu)，硫最外層6個(gè)電子，氙最外層已有8個(gè)電子分別形成二氟化物、六氟化物最外層電子數(shù)必超過8，硼最外層3個(gè)電子，分別與氟形成3個(gè)共價(jià)單鍵后，最外層只有6個(gè)電子。5、下圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元（晶胞）的排列方式，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是（圖中：O-X，-Y，-Z）（ ）?！菊n后練習(xí)】1、下列物質(zhì)中屬于含有極性共價(jià)鍵的離子化合物的是A、過氧化鈉 B、碘化氫 C、苛性鈉 D、氯化鉀2、下列分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是A、次氯酸（HClO） B、CF2Cl2 C、三氟化硼（BF3） D、白磷（P4）3、下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是OHHAH2O的分子模型示意圖： BF的結(jié)構(gòu)示意圖： C乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 DCaCl2的電子式：4、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A、氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B、分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C、由于NH3和H2O之間可形成分子間氫鍵，使氨在水中溶解度增大D、H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致5、在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是A離子晶體中，一定存在離子鍵 B原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C金屬晶體的熔、沸點(diǎn)的均很高 D稀有氣體的原子能形成分子晶體6下列表示電子式的形成過程正確的是： 7下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是： AHCl易溶于水； B液態(tài)的HCl不導(dǎo)電；CHCl不易分解； DHCl溶于水能電離，呈酸性。8下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是 A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電9. 下列變化過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A. 燒堿固體溶于水 B. 氯化氫氣體溶于水C. 二氧化碳變成干冰 D. 碘溶于酒精10、下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是：ANa2O2； BNaOH； CBaCl2； DH2SO4。11.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子是A.H2O；B.Cl2； C.CCl4；D.CO211、下列敘述中正確的是A.在極性分子中不可能存在非極性鍵； B.在離子晶體中不可能存在極性鍵C.在原子晶體中不可能存在離子鍵； D.含有共價(jià)鍵的晶體有的屬于分子晶體，有的屬于原子晶體，還有的屬于離子晶體12、下列各組順序的排列不正確的是 A.離子半徑：NaMg2Al3F ； B.熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性強(qiáng)弱：H3AlO3H2SiO4H2CO3H3PO4； D.溶點(diǎn)：NaClSiO2H2OCO213、根據(jù)水是極性分子組成的溶劑，試判斷下列物質(zhì)不易溶于水的是： （ ）A、HF B、CH4 C、NC D、KBr14離子化合的熔點(diǎn)與離子的半徑、離子所帶的電荷有關(guān)，離子的半徑越小，離子所帶的電荷越高，則離子化合物的熔點(diǎn)就高。NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序： 物 質(zhì)離子電荷數(shù)112鍵長(zhǎng)(1010m)2.313.182.10A；B；C；D。15. X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是A、R 一定是共價(jià)化合物 B、R一定是離子化合物C、R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物D、R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)二、填空題16、影響分子間作用力的因素很多，例如，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大，分子間的作用力也越大，試根據(jù)這一規(guī)律判斷鹵素沸點(diǎn)由高到低的排列順序是 ；CF4、CCl4、CBr4、CI4中熔點(diǎn)最高的是 ，熔點(diǎn)最低的是 。17W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：寫出元素符號(hào)：W為_，X為_，Y為_，Z為_。W2Z是由_鍵組成的