高一化學(xué)必修1學(xué)案.doc

此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 第一課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。 2樹立安全意識，能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。 3掌握物質(zhì)過濾、蒸發(fā)操作的方法，能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)除雜質(zhì)方案。重點(diǎn)難點(diǎn)：過濾、蒸發(fā)操作的掌握及應(yīng)用。知識梳理：化學(xué)是一門以_ _為基礎(chǔ)的自然科學(xué)?？茖W(xué)規(guī)律是通過對_的發(fā)現(xiàn)、探究和反復(fù)驗(yàn)證形成的。化學(xué)研究的主要方法是_ _方法，所以學(xué)習(xí)化學(xué)離不開_ _，掌握_以及_，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、遵守_ _。2、了解_ _。例如：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO等）或用H2、CO還原Fe2O3、CuO之前要 。防失火：實(shí)驗(yàn)室中的可燃性物質(zhì)要遠(yuǎn)離 。防中毒：制取有毒氣體（如CO等）時(shí)，應(yīng)在 中進(jìn)行。在使用酒精燈時(shí)，有幾點(diǎn)要注意：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。 絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈時(shí)，必須用酒精燈帽蓋滅。不可用嘴去吹。不慎碰倒起火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。向酒精燈里添加酒精時(shí)，不能超過酒精燈容積的2/3。3、掌握_。包括_ _和_ _的使用、_ _、_等。4、重視_?！纠?】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，必須注意安全，下列說法正確的是 。A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛。 B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。C稀釋濃H2SO4時(shí)，將水倒入濃硫酸中，邊加邊攪拌。D如果少量酒精失火燃燒，可用濕抹布蓋滅火焰。 二、混合物的分離與提純物質(zhì)的分離：將 中各物質(zhì)通過 變化或 變化，把各成分彼此分開的過程.物質(zhì)的提純：把 中的雜質(zhì)除去，以得到 的過程.（注意兩者的區(qū)別。）1、過濾和蒸發(fā)粗鹽中常含有不溶性的 和可溶性的 、 以及 等。 粗鹽提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)。（1）過濾a、定義：過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液態(tài)物質(zhì)分離的一種方法。b、所用儀器：_ _。c、操作注意事項(xiàng)：_ _ _。具體是指：一貼： ，二低： ； 。三靠： ； ； 。(2)蒸發(fā)a、所用儀器:_ _ _。b、操作要點(diǎn)：_ _ _ _ 。通過上述操作得到的_(填是或不是)比較純的氯化鈉，用_證明有無雜質(zhì)存在。 SO42離子檢驗(yàn)的方法：_ 。利用這種方法可以檢驗(yàn) 和 。要除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸鹽，應(yīng)如何操作：雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式可溶性的硫酸鹽a.CaCl2b.MgCl2c.要除去以上雜質(zhì)，但又不能增加新的雜質(zhì)，上述試劑加入順序合理的是（ ）Ab c a B.a b c C.a c b D.b a c注意加入試劑的順序、試劑用量和過量后的處理。作業(yè): 1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是A用燒杯或燒瓶給液體物質(zhì)加熱時(shí)，要墊石棉網(wǎng)B使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，應(yīng)將試紙浸入溶液中C用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將藥品放在天平左盤的稱量紙上D如果未知溶液中滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定含有SO42 離子2觀察右圖，量筒中液體的體積讀數(shù)是：A. 0.5mL B. 1.5mL C. 1.6mL D.1.7mL3. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過濾一種渾濁液體,發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁.他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水,濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞,則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是下列操作中的（ ）A. 濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B.濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C.傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 D.過濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾紙一邊4.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是 （ ）A.試管 B.坩堝 C.蒸發(fā)皿 D.燒杯5.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是 （ ）A.用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體 B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管底部C.過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕的靠在三層的濾紙上D.如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱6.若在試管中加入23mL液體再加熱，正確的操作順序是 （ ）點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 在試管中加入23mL液體 用試管夾夾持在試管的中上部 將試劑瓶的瓶塞塞好，放在原處A. B. C. D.7.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸8.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程： 放置酒精燈 固定鐵圈的位置 放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液） 加熱攪拌 停止加熱 正確地操作順序是（ ）A. B. C. D.9.下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（ ）A.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B.可燃性氣體的驗(yàn)純C.氣體試驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查 D.滴管不能交叉使用10. 為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液A. B. C. D. 11.根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：(1)此實(shí)驗(yàn)操作順序如下：稱量樣品，溶解、沉降，_ _ _ _冷卻結(jié)晶。(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示 （ ）A左盤重，樣品輕 B左盤輕，砝碼重C右盤重，砝碼輕 D右盤輕，樣品重(3)在進(jìn)行第步操作時(shí)，有時(shí)可能要重復(fù)進(jìn)行，這是因?yàn)?。(4) 在進(jìn)行第步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷小心地?cái)噭右后w，目的是防止_ _。(5) 在進(jìn)行第步操作時(shí)，要用到的同一種玻璃儀器是_ _ _。(6)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有_ _等。第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 第二課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.認(rèn)識化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)中的作用。2.知道液體混合物分離和提純的常用方法蒸餾和萃取，能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作技能。重點(diǎn)難點(diǎn)：蒸餾和萃取的掌握和應(yīng)用。知識梳理：過濾、蒸發(fā)操作適用于_混合物分離。對于液態(tài)混合物，還可以利用混合物中 ，用蒸餾的方法除去 、 或 。2.蒸餾和萃取蒸餾:a.原理：利用_ _不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。b.裝置圖：（右圖）c.使用儀器：_ _。d.實(shí)驗(yàn)操作過程：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在試管自來水中滴加AgNO3溶液和稀硝酸如上圖操作加熱取蒸餾后的液體滴加AgNO3溶液和稀硝酸e.蒸餾操作注意事項(xiàng)：蒸餾燒瓶里盛液體的用量最好不要超過燒瓶容量的2/3，也不少于1/3。為了避免加熱時(shí)液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象，可以在蒸餾燒瓶里加入少量_。冷凝管套管下端的開口用橡皮管與自來水龍頭相連接，上端開口接上橡皮管后通到水槽下水道里。即:冷卻水從_ _進(jìn)從_ _出。溫度計(jì)下端水銀球應(yīng)置于_處。在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先_，后_。在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先_，然后_。不要忘記墊 ，它可使液體受熱 ，防止具支燒瓶受熱不勻而炸裂。萃取a.定義： 萃取是利用溶質(zhì)在 的溶劑里_的不同，用一種溶劑把_從它與另一溶劑所組成的_里提取出來的操作。b.萃取操作使用的主要儀器是 。幾種常見的漏斗：(1)普通漏斗用于過濾、將溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中以及溶解易溶氣體。(2)長頸漏斗用于組裝氣體發(fā)生器。(3)分液漏斗用于萃取或分離或組裝氣體發(fā)生器。c.萃取劑的選擇：（1）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中大。 (2)萃取劑與原溶劑不互溶。(3)萃取劑與溶液不發(fā)生反應(yīng)。例1.碘的萃取 實(shí)驗(yàn)步驟：裝液、振蕩、靜置、分液注意事項(xiàng)：振蕩時(shí)，須不斷放氣，以減小分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)。分液時(shí)，先將 液體從 口流出，再將 液體從 口倒出；分液時(shí)，須將分液漏斗上的玻璃塞 ，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔；漏斗頸的下端要 燒杯的內(nèi)壁。例2.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B.把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；F.將分液漏斗上口倒出上層水溶液；G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H.靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：正確操作步驟的順序是：（用上述各操的編號字母填寫） A GEF上述E步驟的操作中應(yīng)注意 。上述G步驟操作的目的是 。能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 。已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘 （填能或者不能），其理由是 。作業(yè):1.蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處在什么位置（ ）A.液面下 B.液面上 C.支管口 D.任何位置2.為了萃取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是（ ）A.CCl4 B.汽油 C.苯 D.酒精3.下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是（ ） A萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行 B振蕩試管中液體時(shí)，手拿住試管，用手腕甩動C用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中D稱量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼，再依次取較大的砝碼4.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（ ） A分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上（或燒杯內(nèi)）置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中5.下列物質(zhì)的分離方法中,是利用密度不同達(dá)到分離的是（ ）A.把石油經(jīng)蒸餾分離成為汽油，煤油和柴油等B.煎中藥時(shí)用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分C.把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣D.做飯洗米時(shí)淘去米中的沙6.下列每組各有兩對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）A.四氯化碳和水，苯和水 B.汽油和水，乙醇和水C.甘油和水，植物油和水 D.醋酸和水，酒精和水7.選取萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ）A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生反應(yīng) B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必須密度比水大 D.不溶于水，且必須密度比水小8.填寫儀器名稱： 分離酒精和水的受熱容器是_； 石油蒸餾裝置中通冷卻水的儀器是_ _；接受餾分的儀器是_。用于分液的儀器是_。9.CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求的實(shí)驗(yàn)方法鑒別（簡要的寫出實(shí)驗(yàn)過程）。只允許使用一種試劑： 不用任何試劑： NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某學(xué)生用過量的Na2CO3溶液使Ca2轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是 。第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第一課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位2、知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法3、學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計(jì)算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算重點(diǎn)難點(diǎn)物質(zhì)的量的概念及其與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系知識梳理一、物質(zhì)的量1. 物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，符號為 。（1）意義： 。（2）物質(zhì)的量單位是 ，簡稱 ，符號 。（3）注意：物質(zhì)的量度量的對象是微粒集體，微?？梢允欠肿印⒃?原子團(tuán))、離子、質(zhì)子、中子、電子等。使用物質(zhì)的量一般用化學(xué)式指明微粒，而不能用名稱。 物質(zhì)的量不能度量宏觀物質(zhì)(原因是數(shù)值太大)判斷: 下列說法不恰當(dāng)?shù)氖牵?A.1mol氧 B. 1mol H2O C.5mol H+. D. 1mol麥粒D.2molO2 E.0.5molNaOH F.3mol H H. 2mol CO322阿伏加德羅常數(shù)（1）國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含有含有的粒子數(shù)與 中所含有的碳原子數(shù)相同，約為 個，把_叫做阿伏加德羅常數(shù),該物理量用符號_表示注意：阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，單位是 。思考：判斷下列說法是否正確？1molH2O中約含6.021023個水分子。 （ ）1molH2O中含有NA個氫原子。 （ ）1molH2O中含有1molH2和1molO。 （ ）1molH2O中含有阿伏加德羅常數(shù)個原子。 （ ）3.物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系物質(zhì)的量與粒子數(shù)是通過_聯(lián)系起來的。它們的關(guān)系可表示為_，其中n表示_，NA是_，N是_。結(jié)論：粒子數(shù)之比等于_，即N1 ：N2 =_。計(jì)算: (1) 2molNH3中含有_個NH3分子, _個N原子,_個H原子; 2molNH3含有_mol N, _molH (2) 2 mol CO2中含有_mol C 和 _mol O ，含有_個CO2分子。(3) 1molH2SO4中含有_mol H, _mol S, _mol O, 共含有_mol原子.(4)1mol CaCl2中含 _molCa2，_molCl，共_mol離子.(5)_mol H2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相同。(6) 3.011023個O2的物質(zhì)的量是_, 與其物質(zhì)的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子_個二、摩爾質(zhì)量 1. 摩爾質(zhì)量：_叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號為_, 單位是_, 1mol物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的_或_。練習(xí)：H2的摩爾質(zhì)量_ CO2 的摩爾質(zhì)量_H+ 的摩爾質(zhì)量_ OH 的摩爾質(zhì)量_NaCl的摩爾質(zhì)量_ Fe 的摩爾質(zhì)量_2.(1) 物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系為 _ 。(2)微觀粒子和可稱量的物質(zhì)通過物質(zhì)的量聯(lián)系起來，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為： 粒子數(shù)（N） 物質(zhì)的量（n ） 物質(zhì)的質(zhì)量（m）例題: (1)22gCO2的物質(zhì)的量是多少? (2)1.5mol水的質(zhì)量是多少? 共含有多少個水分子? (3) 已知鐵的相對原子質(zhì)量是56，則1個鐵原子的質(zhì)量是_g。作業(yè):1 .1molH2SO4的質(zhì)量約是一個硫酸分子質(zhì)量的A. 6.021023 倍 B. 6.02倍 C. 98倍 D. 3.011023倍2. 與0.3mol H2O 中含有相同氫原子數(shù)的是下列哪種物質(zhì)A.0.3mol HNO3 B.3.6121023個HNO3分子 C. 0.1molH3PO4 D.0.2molCH43 .在0.5mol Na2CO3 中含有A.0.5mol CO32 B.1mol Na+ C. 6.021023 mol Na+ D.1.5個O4. 質(zhì)量相同的下列各物質(zhì)中,含分子數(shù)最多的是A.O2 B.NH3 C.CO D.CH45. 1g氮?dú)夂衜個分子,則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為A. m/28 B. m C. m/14 D. 28m6. 下列敘述正確的是A. 1molO2的質(zhì)量為32 g/mol B. SO42 -的摩爾質(zhì)量為96 g/molC. 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 D. CO2的摩爾質(zhì)量是44g7. 0.3molO2和0.2molO3的A. 分子數(shù)相等 B. 原子數(shù)相等 C. 質(zhì)量相等 D. 摩爾質(zhì)量相等8. 下列數(shù)量的各物質(zhì)的微粒中含原子數(shù)最多的是A.12 g 12C B. 1mol HCl C. 0.5mol CH4 D. 3.011023個碘分子9等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較,下列結(jié)論錯誤的是A. 它們的分子數(shù)之比為1:1 B. 它們的氧原子數(shù)之比為2:3C. 它們的質(zhì)量之比為1:1 D. 它們所含原子數(shù)之比為3:410. 在24g碳原子中，所有碳原子的電子數(shù)為_個11. 0.3mol NH3 分子中所含質(zhì)子數(shù)與_個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等.12. 一滴水約為0.5mL.設(shè)室溫下水的密度為1.0g/mL,則一滴水含有的分子數(shù)是多少?13. 12.4g Na2X中含有Na+ 為0.4mol, 則X的摩爾質(zhì)量是多少?第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第二課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解氣體摩爾體積的含義, 理解阿伏加德羅定律及其重要推論2、學(xué)會有關(guān)氣體摩爾體積與物質(zhì)的量之間的簡單計(jì)算，重點(diǎn)難點(diǎn)氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的應(yīng)用與計(jì)算知識梳理三、氣體摩爾體積1. 決定物質(zhì)體積的因素計(jì)算1mol下列物質(zhì)的體積物質(zhì)粒子數(shù)條件狀態(tài)摩爾質(zhì)量密度體積Fe6.02102320固態(tài)55.857.86 g/ cm-3Al6.02102320固態(tài)26.982.70 g/ cm-3H2O6.02102320液態(tài)18.00.998 g/cm-3H2SO46.02102320液態(tài)98.01.83 g/ cm-3H26.0210230氣態(tài)2.0160.0899 g/LO26.0210230氣態(tài)32.001.429 g/LCO26.0210230氣態(tài)44.011.977 g/L由上面的計(jì)算結(jié)果可以看出：都是1mol物質(zhì)(粒子數(shù)相同),在相同的條件下,不同的固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積 。不同的氣態(tài)物質(zhì)體積 ，都約為_.從微觀來看決定物質(zhì)體積的因素有三個 、 、 。固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)粒子間的距離 ,在粒子數(shù)相同(比如1mol)的條件下,它們的體積主要決定于 ,由于構(gòu)成不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的粒子本身的大小 ，所以1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積不同。氣態(tài)物質(zhì)分子間的距離 分子本身的直徑，在分子數(shù)相同(比如1mol)的條件下,其體積主要決定于 ，而分子間的距離與 、 _有密切關(guān)系，在溫度、壓強(qiáng)相同的條件下,各氣體分子間的距離_ ，因而,在相同的溫度和壓強(qiáng)下,粒子數(shù)相同的任何氣體都具有_的體積2. 氣體摩爾體積_叫氣體摩爾體積,在標(biāo)準(zhǔn)狀況(溫度為_,壓強(qiáng)為_)下,氣體摩爾體積為_,在通常狀況(溫度為_,壓強(qiáng)為_)下,氣體摩爾體積為_,對于氣體摩爾體積的理解,應(yīng)注意以下幾點(diǎn):(1) 氣體摩爾體積的適用范圍是_. 在_下,1mol_所占的體積約是22.4L(2) 氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān). 相同溫度下,單位物質(zhì)的量的氣體壓強(qiáng)越小,氣體體積_; 相同壓強(qiáng)下,單位物質(zhì)的量的氣體溫度越高,氣體體積_.(3) 氣體摩爾體積不僅適用于純氣體,也適用于_. 如0.3molH2與0.7molO2的混和氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_.(4) 如果1mol氣體為22.4L,則它_(填”一定”或”不一定”)處于標(biāo)準(zhǔn)狀況.【練習(xí)】判斷下列說法是否正確:A.1mol任何氣體的體積都是22.4L ( )B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)所占有的體積都約是22.4L ( )C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約是22.4L ( )D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L H2和1L水的物質(zhì)的量相同 ( )E.若1mol氣體的體積約為22.4L,則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下. ( )F.1molSO2在20時(shí)的體積比22.4L大 （ ）G.1molHCl在3.03105Pa時(shí)的體積比22.4L大 （ ）3 .關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算:(1).物質(zhì)的量(mol)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(L)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積(L/mol)的關(guān)系為 物質(zhì)的量（mol）= 即n = (2).氣體的密度、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度 氣體的密度（g/L）= 即= 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度（g/L）= 即= 練習(xí):1. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 0.5molO2的體積為_, 6.72LCO2的物質(zhì)的量為_.2. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1.6g O2的體積是多少?3. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測得1.92g某氣體得體積為672mL, 求該氣體的相對分子質(zhì)量練習(xí): 1. 同溫同壓下,同體積的下列氣體,質(zhì)量最大的是A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. H22. 同溫同壓下,同質(zhì)量的下列氣體,體積最大的A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. H23. 同溫同壓下,同質(zhì)量的下列氣體中,分子數(shù)最多的是_, 體積最小的是_,原子數(shù)最多的是_.A. O2 B. CO2 C. H2 D. CH4 E. Cl2作業(yè):1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,所占體積最大的是A.98g H2SO4 B.6.021023個N2分子 C.44.8L HCl D.6g H22.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是A.1g H2和8 gO2 B.0.1mol HCl 和2.24 L HeC.150，1.01105Pa時(shí)，18LH2O和18LCO2 D.常溫常壓下28gCO和6.021022個CO分子3 .在同溫同壓下,同體積的氫氣和甲烷,它們的原子數(shù)之比是A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:84.同溫同壓下分別為0.2mol的H2O和O2,它們一定具有相同的A.體積 B.分子數(shù) C.摩爾質(zhì)量 D.質(zhì)量5.一定量的CO2氣體由標(biāo)準(zhǔn)狀況變到常溫常壓時(shí)，氣體的哪些量變，哪些量不變？物質(zhì)的量 質(zhì)量 摩爾質(zhì)量 式量 粒子個數(shù) 體積 密度6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023個HCl分子 （3）13.6gH2S，下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：A、物質(zhì)的量_ B、體積_C、質(zhì)量_ D、氫原子數(shù)_第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第三課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計(jì)算2、掌握一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制，重點(diǎn)難點(diǎn)物質(zhì)的量濃度的概念與計(jì)算; 有關(guān)溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度之間的換算氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算知識梳理一. 物質(zhì)的量濃度1.定義：_。2.符號：_, 常用單位：_數(shù)學(xué)表達(dá)式: 物質(zhì)的量濃度= 用符號表示為： cB = 判斷：（1）1L食鹽水中溶有1molNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L（2）將58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L(3)從1 L2molL1 的稀硫酸中取出0.5L, 則這0.5L溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL1)練習(xí)：(1)將23.4gNaCl溶于水中配制成250mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(2)1.0L 1mol/LH2SO4中溶質(zhì)以離子形式存在，物質(zhì)的量分別是 ,物質(zhì)的量濃度分別是 。(3)在500mL 1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中, Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為_ ,其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為_, SO42的物質(zhì)的量濃度為_.(4)下列溶液中的Cl 物質(zhì)的量濃度與1mol/L的AlCl3溶液中的Cl 物質(zhì)的量濃度相同的是A. 1mol/L的NaCl溶液 B. 2mol/L的NH4Cl溶液C. 3mol/L的KCl溶液 D. 1.5mol/L的CaCl2溶液 (5)配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3的質(zhì)量是多少?二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。配制 250mL0.1mol/L的NaCl 溶液 (1) 容量瓶的使用容量瓶是一種容積精密的儀器,常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。它的形狀是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的頸部刻有刻度線，瓶上標(biāo)有溫度和容積。常用的容量瓶有_、_、_、_等多種規(guī)格。本實(shí)驗(yàn)選用_的容量瓶使用注意事項(xiàng)：每一容量瓶只能配制相應(yīng)規(guī)定體積的溶液，使用前要檢驗(yàn)是否漏水容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體(2) 實(shí)驗(yàn)步驟計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量：本實(shí)驗(yàn)所用氯化鈉_g。稱量：所用儀器 _。溶解氯化鈉并將溶液冷卻到室溫：所用儀器_。轉(zhuǎn)移并洗滌：所用儀器_。用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約23次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶使溶液混和均勻。定容、搖勻：所用儀器_。注意：用燒杯加水至液面接近刻度線_厘米處,改用_加水,使溶液的_正好和刻度線相切.塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻.最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶長久存放溶液),貼好標(biāo)簽備用.注意 a.如果定容時(shí)滴水超過刻度線,則必須重新配制 b.搖勻后一般會發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,此時(shí)_(填需要或不需要)加水到刻度線。思考若所配制溶液的溶質(zhì)為液體，則上述儀器和步驟有何變化？步驟:_儀器:_(3). 誤差分析：根據(jù)公式cB = nB/V,造成誤差的原因可能由nB或V引起, 造成nB的誤差常由：稱量 轉(zhuǎn)移 洗滌等錯誤所致。造成V的誤差常由：讀數(shù)錯誤 溶液未冷卻等原因所致。例： 配制500mL 1.0molL1的NaOH溶液時(shí),下列哪些操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高_(dá)；偏低_；無影響_。A. 稱量時(shí),直接把氫氧化鈉放在紙上稱量,且稱量時(shí)間過長B. 稱量時(shí),固體放在右盤,砝碼放在左盤C. 稱量時(shí)所用砝碼生銹D. 原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥E . 移液后,未洗滌燒杯和玻璃棒F. 定容時(shí),俯視刻度線G. 顛倒搖勻溶液后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補(bǔ)加水到刻度線H. 溶液尚未冷卻到室溫就注入容量瓶進(jìn)行定容三. 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1. 配制一定濃度溶液時(shí)所需溶液的質(zhì)量和溶液的體積的計(jì)算等。用到的公式為：cn/V例：配制500mL0.1mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O的質(zhì)量是多少？2. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。 c(濃溶液) V(濃溶液)= c(稀溶液) V(稀溶液) 例: 將250mL 18mol/L的濃硫酸稀釋到600mL，此時(shí)溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？3. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算。例：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3，計(jì)算市售濃硫酸的物質(zhì)的量濃度?4. 氣體溶解的計(jì)算例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LHCl氣體完全溶于1L水中,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?若所得溶液密度為1.1g/cm-3, 則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?解: 448LHCl氣體的物質(zhì)的量為_, 質(zhì)量為_, 1L水的質(zhì)量為_,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_; 所得溶液的體積根據(jù)密度計(jì)算得_L, 故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_.作業(yè):1. 判斷下列說法是否正確A. 把98克硫酸溶于1L水,則溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L .B. 1L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC. 從100mL硫酸溶液中取出10mL,則這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是原溶液的1/10D. 1mol/L NaCl溶液與1mol/L MgCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相同2實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A稱取7.68g硫酸銅，加入500 mL水 B稱取12.0g膽礬配成500 mL溶液 C稱取8.0g硫酸銅，加入500 mL水 D稱取12.5g膽礬配成500 mL溶液3.把4g氫氧化鈉溶于水,配制成250mL溶液,則溶液的物質(zhì)的量濃度為_,若把它稀釋到1000mL,則溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)開.4.把標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl氣體溶于1L水,所得溶液的密度為 gcm3,求此溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測試題相對原子質(zhì)量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Cl-35.5一. 選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的A溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線ABCD2. 下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱B. 蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C. 分液操作時(shí),下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中D. 萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大3. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B.2g氫氣所含原子數(shù)目為NA C.在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA4下列氣體所含原子數(shù)最多的是AA7g COB14g N2C7.5g C2H6D24g O25. 與50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（ ） A、50mL 0.2molL-1 的 NaCl 溶液 B、100mL 0.1molL-1 的 NaCl 溶液 C、25mL 0.2molL-1 的 Na2SO4 溶液 D、10mL 0.5molL-1 的 Na2CO3 溶液6. 下列配制的溶液濃度偏高的是 A 配制稀鹽