高中化學(xué)必修一第一單元測(cè)試題.doc

此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5 Cu64一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分）1.摩爾是( ).A國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量 B表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位 D表示個(gè)粒子的集體2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，你的應(yīng)急措施是（）.A、撥打火警電話(huà)119B、用濕抹布撲蓋 C、找老師一起想辦法 D、逃跑3.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中不正確的是（）.A、少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，必須迅速用布擦拭，再用大量水沖洗 B、取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)記C、凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂 D、聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品4下列有關(guān)使用托盤(pán)天平的敘述，不正確的是（）.稱(chēng)量前先調(diào)節(jié)托盤(pán)天平的零點(diǎn) 稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)放被稱(chēng)量物，右盤(pán)放砝碼潮濕的或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱(chēng)量，其他固體藥品可直接放在天平托盤(pán)上稱(chēng)量 用托盤(pán)天平可以準(zhǔn)確稱(chēng)量5.85g的固體食鹽稱(chēng)完，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中 A、B、C、D、5.將a的酒精和(100-a)的乙醇溶液等體積混和后所得溶液的(乙醇)可能為( ).A大于50 B小于50 C小于或等于50 D大于或等于506.在容量瓶上，下列標(biāo)記不存在的是（）.A、標(biāo)線(xiàn) B、溫度 C、濃度 D、容量規(guī)格7.為了檢驗(yàn)溶液中是否有Cl存在，最好選用下列物質(zhì)中的（）.A、硝酸銀溶液 B、四氯化碳 C、氫氧化鈉溶液 D、硝酸酸化的硝酸銀溶液8.下列說(shuō)法不正確的是（）.A、1 mol某粒子集體所含該粒子數(shù)與0.012 kg12C中所含碳原子數(shù)相同B、1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常表示為6.021023mol1C、O22-的摩爾質(zhì)量為34 g/mol D、常溫常壓下28g N2所含分子數(shù)約為6.0210239.1 mol/L的NaCl溶液表示（）.A、溶液中含有1 mol NaClB、1 L溶液里含有NaCl 58.5克C、58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D、1 mol NaCl溶于1 L水中10.在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，多次用到玻璃棒，下列敘述不正確的是（）. A.溶解時(shí)用玻璃棒攪拌以加速固體溶解；B.過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流防止液體濺到漏斗外 C.蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌蒸發(fā)皿中液體防止局部過(guò)熱發(fā)生迸濺 D.過(guò)濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗中的液體混合物以加快過(guò)濾速度11.從碘水中分離出碘（I2），所用萃取劑應(yīng)具備的條件是（）. 不跟碘和水發(fā)生反應(yīng) 能溶于水 不溶于水 密度必須比水大密度必須比水小碘在該溶劑中的溶解度比在水中大A、B、C、D、12.關(guān)于蒸餾的實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法正確的是（）.A、蒸餾的原理是利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同實(shí)現(xiàn)分離B、蒸餾燒瓶可以用酒精燈直接加熱C、開(kāi)始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再開(kāi)冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)該先關(guān)冷凝水再撤酒精燈D、苯和水的混合物最好用蒸餾的方法進(jìn)行分離13.同溫同壓下，下列關(guān)于氫氣和氧氣的敘述中，錯(cuò)誤的是（）.A、等體積的氫氣和氧氣所含的分子數(shù)相等； B、氫分子與氧分子大小相同C、氫分子間的平均距離和氧分子間的平均距離幾乎是相等的D、氫分子和氧分子本身的大小對(duì)于氣體體積影響可以忽略不計(jì)14.按體積比為1：2：3所組成的N2、O2、CO2的混合氣體150 g，該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）. A、30 L B、60 L C、90 L D、11.2 L 15.下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是 ( ).A.使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中B.用試管夾從試管底由下往上夾住試管口約3-1處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱C.制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中D.把玻管插入橡膠塞孔時(shí),用厚布護(hù)手,緊握用水濕潤(rùn)的玻管插入端,緩慢旋進(jìn)塞孔中16.配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作使配制溶液的濃度偏高的是（）.A、用量筒量取所需的鹽酸時(shí)俯視刻度線(xiàn) B、定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)C、用量筒量取所需濃鹽酸注入盛有適量蒸餾水的燒杯后，再分別用少量蒸餾水洗滌玻璃棒、量筒23次，洗滌液注入25 0 mL容量瓶中D、定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線(xiàn)，再補(bǔ)幾滴水到刻度線(xiàn)17實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（）.A、取出Na2CO3溶液后發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為不浪費(fèi)又把過(guò)量的試劑倒回原試劑瓶中B、Ba(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C、用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D、配制0.01220 mol/lNaOH溶液時(shí)，固體NaOH溶于水后，待冷至室溫后才能轉(zhuǎn)到指定的容量瓶中18.將的溶液與30 mL 3 molL的NaOH溶液混合，生成藍(lán)色沉淀，假如溶液中和都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 ( ).A B C D二、填空題：（本題每空2分，共46分）19、(8分）下圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。（1）下圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是 、 。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入適量自來(lái)水外，還需加入，其作用是。20、（10分）一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物。回答下列問(wèn)題：（1）B物質(zhì)的名稱(chēng)是 ；（2）由此實(shí)驗(yàn)分離得到的NaCl固體經(jīng)分析仍含有雜質(zhì)，此雜質(zhì)化學(xué)式是。造成該結(jié)果的原因是由于上述分離過(guò)程中有設(shè)計(jì)疏漏，請(qǐng)寫(xiě)出改正的方法 。（3）操作II的名稱(chēng)是 ，所需使用的玻璃儀器是 。21、（16分）實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸（密度為1.84 g/mL）配制0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。（1）用不到的儀器（填字母）A.燒杯 B.托盤(pán)天平 C.量筒 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F.500mL容量瓶（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前需要檢驗(yàn)容量瓶。（3）計(jì)算所需要濃硫酸的體積為。（4）將量取的濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂羞m量水的燒杯中，并不斷攪拌，然后_。（5）將上述燒杯中的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)操作的示意圖如下。請(qǐng)你指出圖中錯(cuò)誤。_。（6）某實(shí)驗(yàn)小組其它操作均正確，但未用蒸餾水洗滌燒杯，則其所配制溶液的濃度（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（7）溶液轉(zhuǎn)移及洗滌完成后，應(yīng)向容量瓶中直接加水到離刻度線(xiàn)下時(shí)，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線(xiàn)水平相切。 22.(12分)為防治環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用,某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的及和固體.為測(cè)定上述和固體混合物的組成，現(xiàn)稱(chēng)取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120左右，使氨氣全部逸出和的分解溫度均高于200，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品的質(zhì)量/gNaOH 溶液的體積/Ml氨氣的體積/L7.440.001.6814.840.003.3622.240.001.1237.040.000.00(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(2)由組數(shù)據(jù)直接推測(cè)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.7g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積為_(kāi)L；(3)試計(jì)算該混合物和的物質(zhì)的量之比；(4)欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第_組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。答 題 卷一、 選擇題(每小題3分，54分)：題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案二、 填空題(每空2分，共46分)：19、(8分)(1)_,_.(2)_,_20、(10分) (1)_；.(2)_,_;(3)_,_.21、(16分)(1)_; (2)_;(3)_;(4)_;(5)_,_;(6)_;(7)_.22、(12分)(1)_;_;(2)_ ; (3) ; (4)_;_.參考答案一、 選擇題(每小題3分，54分)：題號(hào)123456789答案CBCCCCDCB題號(hào)101112131415161718答案DCABCCCDD二、填空題(每空2分，共46分)：19、(每空2分；共8分)：（1）溫度計(jì)的水銀球位置不對(duì) ； 冷凝管中水的流向不對(duì)；（每條得2分，共4分，其它答案合理均給分）（2）碎瓷片（或沸石）（2分）；防止液體暴沸（2分）20、(每空2分；共10分)：（1）碳酸鈣（2分）（2）Na2CO3（2分）；在VI（蒸發(fā)）前D溶液中應(yīng)加鹽酸調(diào)節(jié)pH至中性（2分）（其它合理答案均給分）（3）過(guò)濾（2分）；漏斗、燒杯、玻璃棒（漏或錯(cuò)1個(gè)均扣1分，全對(duì)得2