人教版選修三第三章 第四節(jié) 離子晶體 學(xué)案.doc

細(xì)讀教材記主干1什么是離子鍵？其成鍵微粒有哪些？提示：帶相反電荷離子之間的相互作用叫作離子鍵，其成鍵微粒是陰、陽離子。2由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物；離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。3離子晶體是由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素有：幾何因素(正負(fù)離子的半徑比)，電荷因素(正負(fù)離子的電荷比)，鍵性因素(離子鍵的純粹程度)。4離子晶體硬度較大，難以壓縮，具有較高的熔點和沸點，固體不導(dǎo)電，溶于水或在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。新知探究1概念由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。(1)構(gòu)成粒子：陽離子和陰離子。(2)作用力：離子鍵。2決定晶體結(jié)構(gòu)的因素3離子晶體的性質(zhì)熔、沸點熔、沸點較高，難揮發(fā)硬度硬度較大，難以壓縮溶解性一般在水中易溶，在非極性溶劑中難溶導(dǎo)電性固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或在水溶液中能導(dǎo)電4.常見的離子晶體晶體晶胞晶胞詳解nacl在nacl晶體中，na的配位數(shù)為6，cl的配位數(shù)為6與na(cl)等距離且最近的na(cl)有12個每個晶胞中有4個na和4個cl每個cl周圍的na構(gòu)成正八面體圖形續(xù)表晶體晶胞晶胞詳解cscl在cscl晶體中，cs的配位數(shù)為8，cl的配位數(shù)為8每個cs與6個cs等距離相鄰，每個cs與8個cl等距離相鄰caf2在caf2晶體中，ca2的配位數(shù)為8，f的配位數(shù)為4每個晶胞中含有4個ca2和8個f名師點撥1離子晶體中的“不一定”(1)離子晶體中不一定都含有金屬元素，如nh4no3晶體。(2)離子晶體的熔點不一定低于原子晶體，如mgo的熔點(2 800 )高于sio2的熔點(1 600 )。(3)離子晶體中除含離子鍵外不一定不含其他化學(xué)鍵，如ch3coonh4中除含離子鍵外，還含有共價鍵、配位鍵。(4)由金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體，如alcl3是分子晶體。(5)含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體。(6)離子晶體中不一定不含分子，如cuso45h2o晶體。2四種晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較 類型項目離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子陰、陽離子原子分子金屬陽離子和自由電子粒子間的作用離子鍵共價鍵分子間作用力(范德華力或氫鍵)金屬離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用確定作用力強(qiáng)弱的一般判斷方法離子電荷、半徑鍵長(原子半徑)組成結(jié)構(gòu)相似時，比較相對分子質(zhì)量離子半徑、價電子數(shù)熔、沸點較高高低差別較大(汞常溫下為液態(tài)，鎢熔點為3 410 )硬度略硬而脆大較小差別較大導(dǎo)電性不良導(dǎo)體(熔化后或溶于水時導(dǎo)電)不良導(dǎo)體(個別為半導(dǎo)體)不良導(dǎo)體(部分溶于水發(fā)生電離后導(dǎo)電)良導(dǎo)體溶解性多數(shù)易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水，少數(shù)與水反應(yīng)機(jī)械加工性不良不良不良優(yōu)良延展性差差差優(yōu)良對點演練1(2016邢臺高二檢測)cac2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與nacl晶體的相似(如圖所示)，但cac2晶體中由于啞鈴形c的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于cac2晶體的說法中正確的是()a1個ca2周圍距離最近且等距離的c數(shù)目為6b該晶體中的陰離子與f2是等電子體c6.4 g cac2晶體中含陰離子0.1 mold與每個ca2距離相等且最近的ca2共有12個解析：選c依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個ca2周圍距離最近的c有4個，而不是6個，故a錯誤；c含電子數(shù)為26214，f2的電子數(shù)為18，二者電子數(shù)不同，不是等電子體，故b錯誤；6.4 g cac2為0.1 mol，cac2晶體中含陰離子為c，則含陰離子0.1 mol，故c正確；晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個ca2距離相等且最近的ca2應(yīng)為4個，故d錯誤。2nacl晶體模型如圖所示：(1)在nacl晶體中，每個na周圍同時吸引_個cl，每個cl周圍也同時吸引著_個na；在nacl晶胞中含有_個na、_個cl，晶體中每個na周圍與它距離最近且相等的na共有_個。(2)對于氯化鈉晶體，下列描述正確的是_。a它是六方緊密堆積b相鄰的正負(fù)離子核間距等于正負(fù)離子半徑之和c與氯化銫晶體結(jié)構(gòu)相同d每個na與6個cl作為近鄰解析：(1)在氯化鈉晶體中，一個na位于晶胞的中心，12個na分別位于晶胞的12條棱上，則屬于該晶胞的na相當(dāng)于3個，因此一個晶胞中共含有4個na，8個cl分別位于晶胞的8個頂點上，則屬于該晶胞的cl相當(dāng)于1個，6個cl分別位于晶胞的6個面心上，則屬于該晶胞的cl相當(dāng)于3個，所以一個晶胞中共含有4個cl?？梢妌acl晶體中na、cl的個數(shù)比為11。圖中位于晶胞中心的na實際上共有3個平面通過它，通過中心na的每個平面都有4個na位于平面的四角，這4個na與中心na距離最近且距離相等。所以在nacl晶體中，每個na周圍與它距離最近且距離相等的na共有12個，按相似的方法可推出每個cl周圍與它最近且距離相等的cl也共有12個。(2)氯化鈉晶體是面心立方堆積，a錯誤，相鄰的正負(fù)離子核間距不等于正負(fù)離子半徑之和，b錯誤，氯化銫晶體結(jié)構(gòu)呈體心立體堆積，c錯誤，氯化鈉晶體中以na為中心向三維方向伸展，有6個cl近鄰，d正確。答案：(1)664412(2)d新知探究1概念氣態(tài)離子形成1 mol離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位為 kj/mol。2影響因素3晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點越高，硬度越大。對點演練3(2016潮州高二檢測)離子晶體穩(wěn)定性取決于晶體中晶格能的大小。判斷kcl、nacl、cao、bao四種晶體穩(wěn)定性由高到低的順序是()akclnaclbaocaobnaclkclcaobaoccaobaonaclkcldcaobaokclnacl解析：選c離子晶體的離子半徑越小，晶格能越大，則晶體的穩(wěn)定性越高，離子半徑nak，穩(wěn)定性naclkcl，離子半徑ca2ba2，穩(wěn)定性caobao；離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的穩(wěn)定性越高，離子電荷數(shù)naclo2ba2，有穩(wěn)定性baonacl，穩(wěn)定性由高到低的順序是caobaonaclkcl，故選c。4下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()a熔點：nafmgf2alf3b晶格能：nafnaclnabrc陰離子的配位數(shù)：csclnaclcaf2d硬度：mgocaobao解析：選a掌握好離子半徑的大小變化規(guī)律是分析離子晶體性質(zhì)的一個關(guān)鍵點。由于r(na)r(mg2)r(al3)，且na、mg2、al3所帶電荷依次增大，所以naf、mgf2、alf3的離子鍵依次增強(qiáng)，晶格能依次增大，故熔點依次升高。r(f)r(cl)r(br)，故naf、nacl、nabr的晶格能依次減小。在cscl、nacl、caf2中陰離子的配位數(shù)分別為8、6、4。r(mg2)r(ca2)碳化硅石英解析：選d離子晶體中一定含有離子鍵，也可能存在共價鍵，如koh，故a錯誤；氧族元素的氫化物都是分子晶體，其溶沸點的高低取決于分子間作用力，水分子之間存在氫鍵使得其溶沸點特別高，所以水的沸點最高，故b錯誤；硫酸氫鈉、過氧化鈉中其陰離子分別是hso、o，其陽離子都是鈉離子，所以nahso4中陰陽離子個數(shù)比是11，na2o2晶體中的陰陽離子個數(shù)比為12，故c錯誤；這幾種晶體都是原子晶體，且鍵長sisicsicc，所以鍵能sisicsicc，熔點金剛石碳化硅單晶硅，故d正確。2(2016蚌埠高二檢測)離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)：na2o2sio2氦氣金剛石nh4cl白磷含有上述任意兩種作用力的是()a b c d解析：選cna2o2含有離子鍵和共價鍵；sio2只含有共價鍵；氦氣只含有范德華力；金剛石中只含有共價鍵；nh4cl含有離子鍵和共價鍵；白磷含有共價鍵和范德華力。3(2016綿陽高二檢測)如圖是nacl、cscl、zns等離子晶體結(jié)構(gòu)圖或是從其中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖。試判斷屬于nacl的晶體結(jié)構(gòu)的圖像為()ab c d解析：選b因nacl屬于立方晶體，每個鈉離子周圍有6個氯離子，選項中只有b將黑球表示鈉離子，白球表示氯離子，鈉離子周圍有6個氯離子，即b屬于nacl的晶體結(jié)構(gòu)。4下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是()ao2、i2、hg bsi、sic、金剛石ch2o、h2s、h2se dnacl、kcl、cscl解析：選ba項，hg的熔點比i2低；b項，si的原子半徑大于c的原子半徑，錯誤；b項，鍵能：cccsisisi，熔點sisic金剛石，正確；c項，h2o分子間有氫鍵，沸點最高，錯誤；d項，na、k、cs的半徑依次增大，晶格能逐漸減小，熔點逐漸降低，錯誤。5(2016汪清高二檢測)高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為2價。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，則下列說法中正確的是()a超氧化鉀的化學(xué)式為ko2，每個晶胞含有4個k和4個ob晶體中每個k周圍有8個o，每個o周圍有8個kc晶體中與每個k距離最近的k有8個d晶體中，0價氧與2價氧的數(shù)目比為21解析：選a在超氧化鉀晶體中含有k個數(shù)是：864，含有o原子個數(shù)是：1214，因此超氧化鉀的化學(xué)式為ko2，每個晶胞含有4個k和4個o；在晶體中每個k周圍有6個o，每個o周圍有6個k；晶體中與每個k距離最近的k有(38)212個；晶胞中，k和o都是4個，所以含有8個o原子，根據(jù)電荷相等可知 2價氧是2個，0價氧是6個，所以0價氧與 2價氧的數(shù)目比為6231。6在離子晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律在空間排列，如圖1就是nacl的晶體結(jié)構(gòu)。在離子晶體中，陰、陽離子具有或接近具有球?qū)ΨQ的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切，如圖2所示。離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和，如圖3所示。已知a為常數(shù)。 圖1 圖2 圖3試回答下列問題：(1)在nacl晶體中，每個na同時吸引_個cl，而na數(shù)目與cl數(shù)目之比為_。(2)nacl晶體離子鍵的鍵長為_。(3)na半徑與cl半徑之比 _(已知 1.414，1.732，2.236)。(4)nacl晶體中不存在分子，但溫度達(dá)到1 413 時，nacl晶體形成氣體，并以分子形式存在?，F(xiàn)有 29.25 g nacl晶體，強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1 450 ，測得氣體體積為5.6 l(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此時氯化鈉氣體的化學(xué)式為_。解析：觀察中間圖形知：sin 45，即 1.414，0.414。2(rr)a，rr，即離子鍵鍵長為。由題意29.25 g氯化鈉在1 450 時為0.25 mol，故其摩爾質(zhì)量為117 g/mol，氯化鈉氣體的化學(xué)式為na2cl2。答案：(1)611(2)(3)0.414(4)na2cl2一、選擇題1(2016上海閘北區(qū)高二檢測)下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是()a弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力弱b共價化合物：含有共價鍵c離子化合物：含有離子鍵d金屬晶體：能夠?qū)щ娊馕觯哼xc溶液的導(dǎo)電能力和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故a錯誤；含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，離子化合物中也可能含有共價鍵，如naoh，故b錯誤；含有離子鍵的化合物必定為離子化合物，c正確；金屬晶體能導(dǎo)電，離子晶體在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，則不能利用晶體能否導(dǎo)電來確定金屬，故d錯誤。2(2016資陽高二檢測)關(guān)于晶體的敘述中，正確的是()a原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高b分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定c分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高d某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體解析：選a原子晶體熔化需要破壞共價鍵，共價鍵鍵能越大，共價鍵越強(qiáng)、越穩(wěn)定，原子晶體的熔沸點越高，故a正確；分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性是指化學(xué)性質(zhì)，故b錯誤；分子晶體的熔、沸點與分子間作用力有關(guān)，與共價鍵的鍵能無關(guān)，故c錯誤；分子晶體溶于水也可能導(dǎo)電，如乙酸等，故d錯誤。3(2016襄陽高二檢測)下列性質(zhì)中，能充分說明某晶體是離子晶體的是()a具有較高的熔點b固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電c可溶于水d固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析：選d具有較高的熔點的晶體可能是離子晶體、金屬晶體或原子晶體，a錯誤；固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的晶體可能是分子晶體或離子晶體，b錯誤；可溶于水的晶體可能是分子晶體或離子晶體，c錯誤；固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體，d正確。4氧化鈣在2 973 k時熔化，而氯化鈉在1 074 k時熔化，兩者的離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)類似，下列有關(guān)它們?nèi)埸c差別較大的原因的敘述中不正確的是()a氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)多b氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大c氧化鈣晶體的結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)類型不同d在氧化鈣與氯化鈉的離子間距離類似的情況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少決定解析：選ccao晶體和nacl晶體都屬于離子晶體，熔點的高低可根據(jù)晶格能的大小判斷。晶格能的大小與離子所帶電荷多少、離子間距離、晶體結(jié)構(gòu)類型等因素有關(guān)。cao和nacl的離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)都類似，故晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少決定。5表中給出了幾種氯化物的熔點和沸點。物質(zhì)naclmgcl2alcl3ccl4熔點/80171219068沸點/1 4651 41818357關(guān)于表中4種氯化物有下列說法：alcl3在加熱時可升華ccl4屬于分子晶體1 500 時nacl的分子組成可用nacl表示alcl3是典型的離子晶體其中與表中數(shù)據(jù)一致的是()a只有和 b只有c只有 d全部一致解析：選c根據(jù)各物質(zhì)的熔、沸點判斷，alcl3和ccl4為分子晶體；alcl3的沸點低于熔點，所以易升華；nacl為離子晶體，1 500 高于其沸點，故以分子nacl形式存在。6(2016鹽城高二檢測)下列大小關(guān)系正確的是()a熔點：nainabrb硬度：mgocaoc晶格能：naclnacl解析：選b離子晶體熔化克服離子鍵，分子晶體熔化克服分子間作用力，則離子晶體的熔沸點大于分子晶體；對于結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子所帶的電荷越多，離子半徑越小，離子核間距越小，晶格能越大，熔沸點越高。nai和nabr 均為離子晶體，離子所帶的電荷相同，離子半徑：ibr，離子核間距：nainabr，晶格能：nainabr，熔點：nainabr，錯誤；離子半徑 clnabr。mgo、cao均為離子晶體，離子所帶的電荷相同，離子半徑mg2cao。nacl和nabr 均為離子晶體，離子所帶的電荷相同，離子半徑：clbr，離子核間距：naclnabr，晶格能：naclnabr。co2是分子晶體，nacl是離子晶體，熔沸點：co2kclrbclcscl，其原因為_。解析：通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷晶體的類型及晶體的性質(zhì)，a、b、c、d組分別代表原子晶體、金屬晶體、分子晶體、離子晶體。(2)中的性質(zhì)都屬于金屬晶體的物理性質(zhì)。應(yīng)用氫鍵解釋hf的熔點反常，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點高的原因。答案：(1)原子共價鍵(2)(3)hf分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出hf分子間能形成氫鍵即可)(4)(5)d組晶體都為離子晶體，r(na)r(k)r(rb)r(cs)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，相應(yīng)晶體的熔點越高14(2016徐州高二檢測)鈉和銅的單質(zhì)及其化合物在社會實際中有著廣泛的應(yīng)用。(1)cu2基態(tài)的核外電子排布式為_。(2)nacl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在nacl的晶胞中含有的陰離子的個數(shù)為_，陽離子的配位數(shù)為_。(3)鈉的有關(guān)鹵化物的熔點見表，鈉的鹵化物熔點按naf、nacl、nabr、nai順序降低的原因是_。nafnaclnabrnai熔點/993801747661(4)碘化鈉溶液和硫酸銅溶液能反應(yīng)生成一種銅的碘化物a(白色沉淀，a的晶胞如圖所示，則a的化學(xué)式是_，a中銅元素的化合價為_。解析：(1)cu 是29號元素，cu2基態(tài)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。(2)nacl晶體中陽離子和陰離子的個數(shù)比為11，在nacl的晶胞中含有的陰離子的個數(shù)為864，陽離子的配位數(shù)為6。(3)按氟、氯、溴、碘的順序，這四種離子晶體中陰離子半徑逐漸增大，離子鍵的強(qiáng)度逐漸減弱，晶格能逐漸減小，熔點按naf、nacl、nabr、nai順序逐漸降低，故填：按氟、氯、溴、碘的順序，這四種離子晶體中陰離子半徑逐漸增大，離子鍵的強(qiáng)度逐漸減弱，晶格能逐漸減小。(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，兩種微粒的個數(shù)比為11，因此化學(xué)式為cui，其中銅元素的化合價為1價。答案： (1)1s22s22p63s23p63d9(2)46(3)按氟、氯、溴、碘的順序，這四種離子晶體中陰離子半徑逐漸增大，離子鍵的強(qiáng)度逐漸減弱，晶格能逐漸減小(4) cuil15.某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。x() 位于立方體頂點，y()位于立方體中心，試分析：(1)該晶體的化學(xué)式為_。(2)晶體中每個x周圍與它最接近且距離相等的x共有_個。(3)晶體中距離最近的2個x與1個y形成的夾角xyx是_。(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為m g/mol，晶體密度為 g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，則晶體中兩個距離最近的x的核間距為_cm。解析：(1)觀察圖可知，y位于立方體的體心，x位于立方體的頂點，每個y同時吸引著4個x；而每個x同時被8個立方體共用，每個立方體的體心都有1個y，所以每個x同時吸引著8個y。晶體的化學(xué)式應(yīng)為陰、陽離子的個數(shù)比，x、y的個數(shù)比為12，所以化學(xué)式為xy2或y2x。(2)以標(biāo)注x為標(biāo)準(zhǔn)，在該晶胞中與它距離最近且相等的其他x有3個。標(biāo)注x被8個晶胞共用，而與它距離最近且相等的其他x又都用了兩次，故與標(biāo)注x距離最近且相等的其他x共有 12個。(3)若將4個x連接，構(gòu)成1個正四面體，y位于正四面體的中心，可聯(lián)想ch4的鍵角，故xyx10928。(4)解此類問題比較簡便的方法是把摩爾質(zhì)量表示出來。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上即為1 mol物質(zhì)的質(zhì)量，等于 1個粒子的質(zhì)量乘以na，而1個粒子的質(zhì)量等于1個粒子的體積乘以密度。設(shè)正方體的邊長為a，每個x被8個正方體共用，每個正方體實際獨占x：4，而晶體的化學(xué)式為xy2(或y2x)，由x的數(shù)目可知每個粒子的體積為正方體體積的2倍，則a32nam?；蛴梢粋€晶胞中含 個“xy2”，利用質(zhì)量相等列等式為：a3。得a ，晶體中兩個距離最近的x之間的距離為 a 。答案：(1)xy2(或y2x)(2)12(3)10928(4) 能力提升16(2016荊州高二檢測)如圖所示是一些晶體的結(jié)構(gòu)，它們分別是nacl、cscl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。(1)其中代表金剛石的是(填寫編號字母，下同)_，其中每個碳原子與_個碳原子最接近且距離相等。(2)其中代表石墨的是_，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_個。(3)其中表示nacl的是_，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的氯離子有_個，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有_個，每個氯離子周圍緊鄰的鈉離子相連接而成的空間幾何體為_。(4)代表cscl的是_，它屬于_晶體，每個銫離子與_個氯離子緊鄰。解析：(1)金剛石中每個c原子與相鄰的四個c原子形成共價鍵，這種結(jié)構(gòu)向空間擴(kuò)展就形成了立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此其中代表金剛石的是b；其中每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等。(2)在石墨中每個c原子與相鄰的三個c原子形成共價鍵，鍵角是120，碳原子形成平面正六邊形，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為62。因此其中代表石墨的是d，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個。(3)nacl是離子晶體，構(gòu)成離子是na、cl；離子之間通過離子鍵結(jié)合，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的氯離子有6個，位于na的上、下、前、后、左、右，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有(38)212個，每個氯離子周圍緊鄰的鈉離子相連接而成的空間幾何體為正八面體結(jié)構(gòu)。(4)cscl是離子晶體，構(gòu)成微粒是cs、cl，離子之間通過離子鍵結(jié)合，每個cs離子周圍有8個距離相等且最近的cl，同理，每個cl周圍有8個距離相等且最近的cs，代表cscl的是e。答案：(1)b4(2)d2(3)a612正八面體(4)e離子817(2016宿遷高二檢測)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是v形的是_(填寫序號)。ah3o bh2o cno dno(2)已知fecl3的沸點： 319 ，熔點： 306 ，則fecl3的晶體類型為_。p可形成h3po4、hpo3、h3po3等多種酸，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序為_(用化學(xué)式填寫)。(3)原子序數(shù)小于36的元素q和t，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)t比q多2，t的基態(tài)原子最外層電子(價電子)排布式為_，q2的未成對電子數(shù)是_。(4)如圖1是從nacl或cscl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割