魯科版選修4 第二單元第二節(jié) 化學反應的限度（第1課時） 課件（14張）.pptx

選修4 化學反應原理 第2節(jié)化學反應的限度課時1化學平衡常數(shù) 學習目標 1 理解平衡常數(shù)的含義和影響因素 能根據(jù)化學反應寫出平衡常數(shù)的表達式和計算 2 根據(jù)q與k的關系判斷反應進行的程度和方向 重難點 平衡常數(shù)的含義及其計算 平衡常數(shù)的推導 h2 g i2 g 2hi g 54 5 54 6 54 4 54 2 54 3 2 這個常數(shù)值只與溫度有關 與反應物的起始濃度大小無關 3 這個常數(shù)與正向建立還是逆向建立平衡無關 數(shù)據(jù)分析 一 化學平衡常數(shù) 1 定義 在一定溫度下 當一個可逆反應達到平衡時 生成物濃度的系數(shù)方的乘積與反應物濃度的系數(shù)方的乘積的比值是一個常數(shù) 這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù) 用符號 k 表示 2 表達式 aa g bb g cc g dd g d d物質(zhì)的平衡濃度 k f t 3 影響因素 化學平衡常數(shù)只受溫度的影響 而與反應物或生成物的濃度變化 體系壓強的變化無關 k的單位 mol l 1 c d a b 學以致用 下列關于平衡常數(shù)k的說法中 正確的是 平衡常數(shù)k只與反應本身及溫度有關 改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)k 加入催化劑不改變平衡常數(shù)k 平衡常數(shù)k只與溫度有關 與反應的本身及濃度 壓強無關 a b c d d 4 k表示應注意事項 反應中存在溶劑或者固體 不用寫入平衡常數(shù)表達式 如 cuo s co g cu s co2 g p43交流 研討 寫出下表各反應的平衡常數(shù)表達式 nh3 n2 1 2 h2 3 2 nh3 2 n2 h2 3 n2 h2 3 nh3 2 co2 co nh 4 oh nh3 h2o 4 k表示應注意事項 反應中存在液態(tài)水或者固體 不用寫入平衡常數(shù)表達式 如 cuo s co g cu s co2 g 同一個反應 反應的書寫方式不同 k的表達式不同 k1 nh3 n2 1 2 h2 3 2 k2 nh3 2 n2 h2 3 k3 n2 h2 3 nh3 2 k2 k12 k2 1 k3 4 k表示應注意事項 反應中存在液態(tài)水或者固體 不用寫入平衡常數(shù)表達式 如 cuo s co g cu s co2 g 同一個反應 反應的書寫方式不同 k值不同 k值大小反映化學反應進行的程度k 105 反應進行的比較完全k 10 5 反應幾乎不進行 5 k的意義 借助k值 判斷化學反應的方向 q與k的關系 可逆反應aa g bb g cc g dd g 的任意時刻 若qk 說明反應 若qk 說明反應向進行 若qk 說明反應向進行 達到平衡 正 逆 利用k值隨溫度的變化來判斷反應的熱效應 若升高溫度 k值增大 正反應為吸熱反應 h 0 若升高溫度 k值減小 正反應為放熱反應 h 0 高 低 c d d物質(zhì)的任意時刻濃度 d d物質(zhì)的平衡濃度 學以致用 1000k時反應c s 2h2 g ch4 g 的平衡常數(shù)k 8 28 107l mol 1 當各氣體物質(zhì)的量濃度分別為 h2 0 7mol l 1 ch4 0 2mol l 1時 上述反應 a 正向移動b 逆向移動c 達到平衡d 不一定 a 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 在平衡常數(shù)表達式中 反應物濃度用起始濃度 生成物濃度用平衡濃度 2 對于一個可逆反應 平衡正向移動時 平衡常數(shù)一定增大 3 升高溫度 k值增大 則正反應為放熱反應 4 平衡常數(shù)的大小只與溫度有關 而與濃度 壓強 催化劑等無關 5 從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應的進行程度 當堂檢測 3 在某溫度下 可逆反應的平衡常數(shù)為k 下列說法不正確的是 a k越大 達到平衡時反應進行的程度越大b k越大 達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率越大c k隨反應物濃度的改變而改變d k隨溫度的改變而改變 d c 4 某溫度下 反應so2 g 1 2o2 g so3 g 的平衡常數(shù)k1 20 在同一溫度下 反應2so3 g 2so2 g o2 g 的平衡常數(shù)k2的值為 a 400b 500c 4 10 4d 2 5 10 35 在25 時 密閉容器中x y z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表 下列說法錯誤的是 a 升高溫度時 平衡常數(shù)增大 則該反應的 h 0b 此反應可表示為x g 3y g 2z g 該溫度下反應的平衡常數(shù)為1600mol 2 l2c 增大壓強使平衡向生成z的方向移動 平衡常數(shù)增大d 改變溫度可以改變該反應的平衡常數(shù) c d 6 已知在相同溫度下 反應 co g cuo s co2 g cu s 的平衡常數(shù)為k1 反應 h2 g cuo s cu s h2o g 的平衡常數(shù)為k2 反應 co g h2o g co2 g h2 g 的平衡常數(shù)為k 則下列說法正確的是 a 反應 的平衡常數(shù)k1 b 反應 的平衡常數(shù)k k1 k2c 對于反應 恒容時升高溫度 h2的濃度減小 則該反應的焓變?yōu)檎礵 對于反應 恒溫恒容下增大壓強 h2的濃度一定增大 co2 cu co cuo b