必修二《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)案.doc

化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表達(dá)式；2認(rèn)識濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。雙基梳理 一、化學(xué)反應(yīng)速率1.表示方法：用單位時間內(nèi) 來表示化學(xué)反應(yīng)速率。2.表達(dá)式： 3.常用單位：mol/(Ls)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)練習(xí)：（1）.在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L，在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為_。（2）.向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末測得剩余SO2是0.3mol，則(SO2)_。 (3)已知某反應(yīng)3A(g)+B(g)=2C(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：ABC起始濃度（mol/L）3.01.002s末濃度（mol/L）1.80.60.8則2min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為_,B的化學(xué)反應(yīng)速率為_,C的化學(xué)反應(yīng)速率_。則用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比_。在具體的運用和理解化學(xué)反應(yīng)速率時，還應(yīng)該注意下面幾個問題： 1.化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率 2.對于同一個化學(xué)反應(yīng)，可以用反應(yīng)物或生成物表示反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相同，因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時必須指明某種物質(zhì)。各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) v(A)v(B) v(C) v(D)=mnpq3.不用純液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因為它們“濃度”是不變的二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2.外因：溫度：體系溫度越高，速率 催化劑：能大大 反應(yīng)速率濃度：反應(yīng)物濃度越大，速率 壓強(qiáng)：有氣體參與的反應(yīng)壓強(qiáng)越大，速率 其他：固體表面積、光等。例1：反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5L的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的反應(yīng)速率用NO來表示為多少？例2：某密閉容器中只含2mol/L和1mol/L的H2和N2，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，5s后發(fā)現(xiàn)NH3的濃度為1mol/L,分別求N2、H2和NH3的反應(yīng)速率？例3：反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/(Ls) (2)v(B)=0.6mol/(Ls) (3)v(C)=0.4mol/(Ls ) (4)v(D)=0.45mol/(Ls)則該反應(yīng)速率的快慢順序為 例4：在25時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為 (3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速 較快，其原因可能（4）能否用Fe表示化學(xué)反應(yīng)速率嗎？課堂練習(xí)：1在一條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3在10L密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為 （ ）A1.2mol/(Lmin)B1.0 mol/(Lmin)C0.6 mol/(Lmin)D0.4 mol/(Lmin)2反應(yīng)4A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)3 min，B的濃度減少0.9 mol/L，vA、vB、vC、vD分別表示3 min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率。下列說法正確的是 （ ）A、vA=0.4 molL-1min-1 B、vB=0.3 molL-1min-1和vC=0.1 molL-1min-1，表示的是同一反應(yīng)速率 C、2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL-1min-1 D、vB:vC:vD=3:1:23下列情況，反應(yīng)速率不加快的是 （ ）A 在空氣中燃著的木條插入盛有純氧的瓶中 B 用煤粉代替煤塊燃燒C 鋅粉和碘粉的混合物中滴入水 D 用0.01mol/L的鹽酸代替1mol/L的鹽酸與鐵反應(yīng)制取氫氣4一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氨氣和二氧化碳。對此反應(yīng)，下列敘述中正確的是 （ ）A 使用催化劑不能改變反應(yīng)速率 B 使用催化劑能改變反應(yīng)速率C 改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響 D 降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率5對于反應(yīng)N2O2 2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 （ ）A 縮小體積使壓強(qiáng)增大 B 體積不變充入氮氣使壓強(qiáng)增大C 體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大 D 使體積增大到原來的2倍6下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是 （ ） A鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，將鋁粉改為鋁片 B鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸 C鋅與稀硫酸反應(yīng)時，適當(dāng)提高溶液的溫度 D鈉與水反應(yīng)時增大水的用量7、在下列四個盛有鹽酸的燒杯中，分別放入等質(zhì)量的碳酸鈣，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）（A）10 mL、2 molL-1（B）20 mL、2 molL-1（C）10 mL、4 molL-1 （D）40 mL、1 molL-18、下列說法中正確的是 （ ） A0.1molL-1 鹽酸 和 0.1molL-1硫酸與 2molL- 1NaOH溶液反應(yīng)速率相同 B大理石塊和大理石粉與0.1molL-1鹽酸反應(yīng)的速率相同 CMg，Al和0.1molL-1鹽酸反應(yīng)速率相同 D0.1molL-1鹽酸和0.1molL-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同課后練習(xí)1不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 （ ）A溫度 B濃度 C催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)2將下列金屬分別投入0.1molL1鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是（ ）AFe BAl CMg DCu3甲、乙兩容器都在進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率與乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率相比 （ ）A甲快 B甲慢 C相等 D無法判斷快慢4反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 （ ）Av(NH3)0.010mol/(Ls)Bv(O2)0.0010mol/(Ls)Cv(NO)0.0010mol/(Ls)Dv(H2O)0.045mol/(Ls)5汽車尾氣里含有有毒的NO和CO，NO和CO能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2對此反應(yīng)的下列敘述不正確的是 （ ）A使用催化劑能加快反應(yīng)速率 B升高溫度能加快反應(yīng)速率C改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響 D此反應(yīng)能減輕尾氣對環(huán)境的污染6下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是 （ ）A增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 B升高溫度C縮小容器體積 D加入生成物7把4種不同體積或不同濃度的X溶液，分別加入4個盛有10mL 2molL1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是 （ ）A20mL，3 molL1B20mL，2 molL1C10 mL，4 molL1D10 mL，2 molL18某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗結(jié)果如下圖所示，對于圖中曲線的敘述正確的是 （ ）AAB段表示反應(yīng)速率最慢BBC段表示反應(yīng)速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多COC段表示隨時間增加，反應(yīng)速率逐漸增大DOC段表示反應(yīng)產(chǎn)物中氣體體積隨時間的變化關(guān)系9溫度不變恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H22H，若反應(yīng)物濃度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06molL1降到0.036molL1所需反應(yīng)時間應(yīng)為（ ） A等于10s B等于12s C大于12s D小于12s10可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是 （ ）Av(A)0.15mol/(Lmin) Bv (B)0.6 mol/(Lmin)Cv (C)0.3 mol/(Lmin) Dv (D)0.1 mol/(Lmin)11在四個不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行N2+3H2 2NH3合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是 （ ） Av(H2)0.1mol/(Lmin) Bv (N2)0.1mol/(Lmin)Cv (N2)0.2mol/(Lmin) Dv (NH3)0.3mol/(Lmin)12.有一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)，：A+2B=3C.反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0 molL-1降到0.8 molL-1。已知反應(yīng)開始時B的濃度是1.2 molL-1，求：(1)2min末B、C的濃度。（2）以單位時間內(nèi)A的濃度的減少來表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。13、將等物質(zhì)的量的A，B混合于2L的混合容器中