蘇教版選修三 共價鍵原子晶體 作業(yè).doc

主動成長夯基達標1.下列分子的電子式書寫正確的是（ ）解析：a項中正確寫法為，b項應為，c項應為，只有d項為正確選項。答案：d2.下列說法中正確的是（ ）a.分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定b.失電子難的原子獲得電子的能力一定強c.在化學反應中，該元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，使元素被還原d.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小解析：a在分子中鍵能越大，鍵長應越短，分子才越穩(wěn)定；b：he難失電子也難得電子；c：化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如s2-s（被氧化），cu2+cu（被還原）。答案：d3.下列物質(zhì)的熔沸點高低順序正確的是（ ）a.金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅 b.cl4cbr4ccl4ch4c.mgoh2oo2n2 d.金剛石生鐵鈍鐵鈉解析：a項中同屬原子晶體，而熔沸點高低主要看共價鍵強弱；顯然對鍵能而言，晶體硅碳化硅；b選項同為組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，熔沸點高低看相對分子質(zhì)量的大?。籧項，不同晶體型熔沸點一般為：原子晶體離子晶體分子晶體；d項，生鐵為合金，熔點低于純鐵。答案：bc4.下列化合物中，含有離子鍵和非極性共價鍵的是（ ）a.h2o2 b.k2o2 c.cacl2 d.fes2解析：此題要理解離子鍵和非極性共價鍵的形成元素，離子鍵的形成元素是活潑金屬元素和活潑非金屬元素。非極性鍵的形成是同種非金屬元素之間。答案：b5.下列物質(zhì)在溶于水和熔化時，破壞的作用力完全相同的是（ ）a.干冰 b.koh c.nahso4 d.冰醋酸解析：物質(zhì)的晶體在水中溶解時，某些離子鍵和共價鍵被水分子作用斷開，生成相應的離子，而晶體在熔化時，只有原子晶體內(nèi)的共價鍵可以被破壞，存在于離子晶體、分子晶體內(nèi)的共價鍵不能破壞，如nahso4在水中電離出na+、h+、，而在熔化時電離出na+和。答案：b6.從實驗測得不同物質(zhì)中oo之間的鍵長、鍵能的數(shù)據(jù)為：oo鍵數(shù)據(jù)o2鍵長/10-12m149128121112鍵能/kjmol-1xyz=494w=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導鍵能的大小順序為wzyx。該規(guī)律性是（ ）a.成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大 b.鍵長越長，鍵能越大c.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大 d.成鍵時電子對越偏移，鍵能越大解析：雖然我們不知道也沒必要知道四種粒子內(nèi)部存在什么樣的共價鍵，但按、o2、的順序，成鍵的電子數(shù)逐漸增多，o原子有兩個未成對電子，有兩個電子參加成鍵，有三個電子參加成鍵，所以鍵能逐漸增大。答案：a7.物質(zhì)的下列性質(zhì)不能用鍵能來解釋的是（ ）a.氮氣的化學性質(zhì)沒有氯氣活潑 b.鋁的硬度比鎂高c.金剛石的熔點比晶體硅高 d.常溫下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)解析：溴、碘等共價化合物它們的熔沸點與分子間作用力有關(guān)，鍵能影響它們的化學性質(zhì)，故d選項不能用鍵能來解釋。答案：d8.1999年美國科學雜志報道，在40 gpa的高壓下，用激光加熱到1 800 k，人們成功地制得了原子晶體co2，下列有關(guān)該物質(zhì)的推斷中正確的是（ ）a.該原子晶體中含co2分子 b.該原子晶體易汽化，可用作制冷材料c.該原子晶體有很高的熔點、沸點 d.該原子晶體硬度大，可作耐磨材料解析：原子晶體是原子間通過共價鍵形成的，具有熔沸點高、硬度大、可作耐磨材料等特點，原子晶體co2中不含有單co2分子，不可能易液化，作制冷材料。答案：cd9.下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）a.h2o b.bf3 c.ccl4 d.pcl5解析：h2o中h原子滿足最外層2個電子結(jié)構(gòu)，bf3中b原子最外層為6電子結(jié)構(gòu)，pcl5中p原子最外層為10電子結(jié)構(gòu)，只有ccl4中c與cl都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。答案：c10.在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是（ ）a.離子晶體中，一定存在離子鍵 b.原子晶體中，只存在共價鍵c.金屬晶體的熔沸點均很高 d.離子晶體中可能有共價鍵解析：金屬晶體的熔沸點可能比較高，如金屬鎢的熔點可達3 410 ；而金屬汞的熔點非常低，常溫呈液態(tài)，故c項的說法是錯誤的；d項正確，如naoh、na2co3中既有離子鍵又有共價鍵。答案：c11.氮化硼（bn）是一種新型結(jié)構(gòu)材料，具有超硬、耐磨、耐高溫等優(yōu)良特性，下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化時克服的微粒間作用力都相同的是（ ）a.硝酸鈉和金剛石 b.晶體硅和水晶c.冰和干冰 d.苯和萘解析：由題意可推知bn為原子晶體，熔化時同種類型晶體克服的微粒間作用力相同，選項中只有b項中晶體硅和水晶都是原子晶體。答案：b12.氮化碳晶體是新發(fā)現(xiàn)的一種高硬度材料，該晶體類型應該是_晶體。試根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識推測氮化碳晶體與金剛石比較，硬度更大的應該是_晶體，熔點較低的應是_晶體。解析：根據(jù)氮化硅為高硬度材料且都由非金屬元素組成，因此該晶體應為原子晶體，又因為n原子半徑小于c原子半徑，所以cn鍵比cc鍵更強，硬度更大的應該是氮化碳，熔點較低的應該是金剛石。答案：原子 氮化碳 金剛石13.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用力屬于同種類型的是（ ）a.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w b.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wc.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 d.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中解析：當只有晶體類型相同時，所克服的粒子間作用力才相同，選項中只有a項液溴和苯屬同種類型晶體，故a項正確。答案：a14.下列說法正確的是（ ）a.用乙醇或ccl4提取碘水中的碘單質(zhì)b.nacl和sic晶體熔化時，克服粒子間作用力類型相同c.24mg32s晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為11d.h2s與sif4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)解析：乙醇與水互溶，不能用乙醇作萃取劑；熔化nacl克服離子鍵，sic克服共價鍵；24mg、32s兩種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等；h2s分子中h原子最外層只有2個電子。答案：c15 在下列分了中，電子總數(shù)最少的是（ ）a.h2s b.o2 c.co d.no解析：分子中電子總數(shù)即組成原子的電子總數(shù)之和，h2s：18e-，o2：16e-，co：14e-，no： 15e-。答案：c16.下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（ ）a.nh4clnh3+hcl b.nh3+co2+h2o=nh4hco3c.2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o d.2na2o2+2co2