第一章知識點(diǎn)總結(jié).doc

第一章知識點(diǎn)總結(jié)一、混合物的分離和提純 【真題回顧】學(xué)情檢測二16：選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將序號填在橫線上。 A萃取分液法 B過濾法 C蒸發(fā)結(jié)晶法 D分液法 E蒸餾法 （1） 分離飽和食鹽水和沙子的混合物（2） 從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體（3） 分離水和油的混合物（4） 分離CCl4（沸點(diǎn)：76.75）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6）的混合溶液（5） 從碘水溶液中提取碘學(xué)情檢測二7：下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C萃取碘水中的碘時(shí)，常用四氯化碳作萃取劑D分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出【知識再現(xiàn)】 過 濾 分 液 蒸 餾 蒸發(fā)皿1. 過 濾 用于固液混合的分離 例如：粗鹽的提純【注意事項(xiàng)】一貼、二低、三靠 2. 分 液 分離互不相溶的液體 例如：用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液【注意事項(xiàng)】打開分液漏斗上端的塞子（或使活塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通），再打開玻璃活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 3. 蒸 餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 例如：是石油的蒸餾、海水的淡化【注意事項(xiàng)】防止液體暴沸（加碎瓷片或沸石）溫度計(jì)水銀球的位置（蒸餾燒瓶支管口處）冷凝管中水的流向（下口進(jìn)上口出） 4. 萃 取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 例如：用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘（要想得到單質(zhì)需三步：萃取、分液、蒸餾） 【注意事項(xiàng)】選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求： 和原溶液中的溶劑互不相溶 對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 5. 蒸發(fā)結(jié)晶 分離出溶液中的固體溶質(zhì) 例如：分離NaCl溶液中的NaCl 固體【注意事項(xiàng)】加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 二、 除雜 【真題回顧】學(xué)情檢測二10：除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用方法不正確的是 ACOCO2：通過盛有過量的NaOH溶液在洗氣瓶BN2O2：緩緩?fù)ㄟ^熾熱的銅網(wǎng)CNaCl溶液Na2SO4：加入適量的Ba(NO3)2溶液，過濾DFeSO4溶液CuSO4：加入過量鐵屑，過濾學(xué)情檢測二18： 粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下（加入的試劑均稍過量）稱取粗鹽濾液純NaCl 蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干 溶解 BaCl2 試劑A Na2CO3 過濾適量鹽酸（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式： BaCl2： _ Na2CO3： _（2）步驟判斷BaCl2溶液已過量的方法是 。（3）步驟中加入的試劑A是 （填化學(xué)式）。（4） 步驟中，相關(guān)的離子方程式 ；步驟中，相關(guān)的離子方程式 。【注意事項(xiàng)】1.為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”，因?yàn)槟銦o法保證所加溶劑的適量度，只能將過剩的離子或者離子團(tuán)必須在后續(xù)操作中便于除去。 2.不要引入新的雜質(zhì)粒子，即使引入了也必須在后續(xù)的操作中除去。二、物質(zhì)的量【真題回顧】學(xué)情檢測二11：用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2含氧原子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含水分子數(shù)為0.1NA C0.1 mol/L的NaOH溶液中含Na+數(shù)為0.1NAD5.6 g鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.2NA學(xué)情檢測二5：下列溶液中，c (Cl)與100 mL 0.2 mol/L MgCl2溶液中c (Cl)相同的是 A200 mL 0.1 mol/L的氯化銅溶液 B100 mL 0.2 mol/L的氯化鐵溶液C200 mL 0.4 mol/L的氯化鈉溶液 D100 mL 0.4 mol/L的氯酸鉀溶液【知識再現(xiàn)】（一）物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量（n ）：是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 單位：摩爾（mol）。 阿伏加德羅常數(shù)（NA ）：1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)。用6.021023mol-1表示。物質(zhì)的量 微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) 即： n = N / NA （ N = ）2.摩爾質(zhì)量（M ）：1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位：g/mol 或 g.mol-1數(shù)值：以克為單位時(shí)，等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 物質(zhì)的量 = 質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 即：n = m / M （m = ；M = ）3.氣體摩爾體積（V m）： 1 mol氣體所占的體積。 單位：L/mol 物質(zhì)的量 = 氣體的體積/氣體摩爾體積 即： n = V / V m （V = ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0,101KPa), V m = 22.4 L/mol4.物質(zhì)的量濃度:1L溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 單位：mol/L物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/ 溶液的體積 即：c = n / V ( n = ；V = ；c ) 例題：某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl離子的物質(zhì)的量約等于 ( )A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol（二）物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用：一定物質(zhì)的量濃度的配制 【真題回顧】學(xué)情檢測二17：實(shí)驗(yàn)室需要500 mL 0.2 molL1的Na2CO3溶液，配制時(shí)：（1）需用托盤天平稱取 g Na2CO3固體， _應(yīng)置于托盤天平的右盤。（2）配制過程中，下列儀器中肯定不需要使用的是 。 （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和(2)中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的玻璃儀器有（填儀器名稱）： _ _。（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，所配溶液的濃度偏低的是 A容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理B忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C定容時(shí)俯視刻度線D加水定容時(shí)超過刻度線，又吸出少量水至刻度線【知識再現(xiàn)】1.基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液。（c = n /V ； n = m / M ） 2.實(shí)驗(yàn)用品 除試劑外，配制中必須用到的實(shí)驗(yàn)用品有： mL容量瓶、燒杯（量筒）、玻璃棒、膠頭滴管，用固體配制還需用托盤天平(左物右碼)和藥匙、濾紙（或燒杯），用液體配制還需用量筒（或滴定管、移液管）。 3.配制步驟 （1）計(jì)算：計(jì)算配制所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體濃溶液的體積。 （2）稱量：用托盤天平稱量固體質(zhì)量或用量筒 量取液體體積。 （3）溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)，冷卻至室溫。 （4）轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端 應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下）。 （5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容器中，振蕩，使溶液 混合均勻。 （6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加水，使溶液凹 面最低處恰好與刻度線相切。 （7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使 溶液混合均勻。 （8）最后將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。 4.誤差分析：根據(jù)公式：c = n /V ，n偏小，則c ；n偏大，則c 。 V偏小，則c ；V偏大，則c ?！咀⒁馐马?xiàng)】 A. 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶 B. 使用前必須檢查是否漏水C. 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用膠頭滴管，平視觀察加水至液面最低處與刻度相切為止（俯視：V偏小，c偏高；仰視：V偏大，c偏低）（三）溶液的稀釋： c(濃)V(濃) = c(稀)V(稀)活動單23頁11、17（2）第二章知識點(diǎn)總結(jié) 一、物質(zhì)的分類 【真題回顧】學(xué)情檢測二2：下列說法正確的是 A一種分散系里只能有一種分散質(zhì)B分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的順序是：濁液、膠體、溶液 C以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)順序排列的是：溶液、膠體、濁液 D丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體【知識再現(xiàn)】把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 ：分散系分散質(zhì)粒子大小能否通過濾紙是否有丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí) 例溶 液小于1 nm能沒有NaCl溶液蔗糖溶液膠 體在1100 nm之間能有淀粉膠體Fe(OH)3膠體濁 液大于100 nm不能泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化 【真題回顧】學(xué)情檢測二3：某化學(xué)興趣小組在奧運(yùn)五環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有 A復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè) B分解反應(yīng)、2個(gè)C化合反應(yīng)、3個(gè) D置換反應(yīng)、2個(gè)【知識再現(xiàn)】1.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A化合反應(yīng)（A+B=AB） B分解反應(yīng)（AB=A+B） C置換反應(yīng)（A+BC=AC+B） D復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB） 2.根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為： A離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。B分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）3.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： A氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) （有化合價(jià)升降）實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或共用電子對的偏移） 特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化 B非氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) （無化合價(jià)升降）三、離子反應(yīng) 【真題回顧】學(xué)情檢測二14：把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中鉀離子的濃度為（molL1） A BCD學(xué)情檢測二13：下列離子方程式中，不正確的是 A硫酸鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg22OHMg(OH)2B鐵絲伸入到CuSO4溶液中：2Fe3Cu22Fe33CuC用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CaCO32HCa2H2OCO2DH2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2OHHSO42BaSO4H2O【知識再現(xiàn)】1.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物（酸、堿、鹽、水都是電解質(zhì)）。非電解質(zhì): 在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 【注意事項(xiàng)】 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。 2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，也可以表示同一類型的離子反應(yīng)。 書寫方法： a.寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 b.拆：把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽拆寫成離子形式c.刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 d.查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等 【注意事項(xiàng)】難（微）溶物口訣：鉀鈉銨硝全溶，堿中鉀鈉鈣鋇，除此皆不溶，氯化鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇、鈣、鉛、銀不溶，碳酸鹽中鉀鈉銨外都不溶。3.離子（大量）共存問題：共存則不反應(yīng)，反應(yīng)則不共存?！菊骖}回顧】學(xué)情檢測二6：在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是 AK、Na、NO3、CO32 BCu2、K+、Cl、NO3CMg2、Na+、Cl、SO42 DNa+、Ba2、OH、SO42【知識再現(xiàn)】發(fā)生復(fù)分解類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。A生成沉淀（難溶物）的離子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等 B生成氣體的離子不能大量共存：如H和CO 32-、HCO3-，OH-和NH4等 C生成水的離子不能大量共存：如H和OH-，OH-和HCO3-等。 待學(xué)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如MnO4-與Fe2、I-等）等?！咀⒁馐马?xiàng)】題中的附加條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H（或OH-）。4.離子方程式正誤判斷【真題回顧】學(xué)情檢測二13：下列離子方程式中，不正確的是 A硫酸鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg22OHMg(OH)2B鐵絲伸入到CuSO4溶液中：2Fe3Cu22Fe33CuC用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CaCO32HCa2H2OCO2DH2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2OHHSO42BaSO4H2O【知識再現(xiàn)】一看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式 三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí) 四看離子配比是否正確 五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）5離子檢驗(yàn)【真題回顧】學(xué)情檢測二17：下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的方法中，正確的是 A某溶液中加入NaOH溶液立即生成大量紅褐色沉淀，說明原溶液中一定有Fe3B某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42C某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有ClD某溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Mg2【知識再現(xiàn)】（1）Cl 的檢驗(yàn): 先加足量稀HNO3酸（目的：排除CO32-等的干擾），再加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含Cl 。 反應(yīng)的離子方程式為：ClAgAgCl （2）SO42-的檢驗(yàn): 先加足量稀HCl酸化（目的：排除Ag、CO32-等的干擾），再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明原溶液中含SO42- 反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2=BaSO4 四、氧化還原反應(yīng)【真題回顧】學(xué)情檢測二8：下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)但水既不作氧化劑又不作還原劑的是A2Na2H2O2NaOHH2 B2F22H2O4HFO2CCO2H2OH2CO3 D3NO2H2O2HNO3+NO學(xué)情檢測二14：實(shí)驗(yàn)室可利用加熱二氧化錳和濃鹽酸混合物的方法來制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 A該反應(yīng)體現(xiàn)了MnO2具有氧化性 BHCl既是氧化劑又是還原劑C氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為14D若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L的氯氣，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA學(xué)情檢測二19：已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生Cl2，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：（1）寫出上述氧化還原反應(yīng)方程式并配平，再用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_ KMnO4+ _KCl + _ H2SO4 _ MnSO4+ _ Cl2+_ K2SO4 + _ H2O（2）該反應(yīng)中，氧化劑是 _ _，還原劑是_ _。（3）上述反應(yīng)中，1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到_ 個(gè)電子。（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，該過程體現(xiàn)了NaBiO3的 性?！局R再現(xiàn)】1.氧化還原反應(yīng)中概念： （兩劑、兩性質(zhì)、兩反應(yīng)、兩產(chǎn)物）還原劑（有還原性）：失去電子化合價(jià)升高被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）氧化產(chǎn)物氧化劑（有氧化性）：得到電子化合價(jià)降低被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）還原產(chǎn)物口訣：失升氧，得降還。2.單線橋和雙線橋3. 氧化還原反應(yīng)方程式的配平化合價(jià)升降法（1）原理：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)（電子守恒），即：化合價(jià)升降總數(shù)相等（2）步驟：標(biāo)變價(jià) 列變化 等升降（最小公倍數(shù)）觀察法配平其他系數(shù)（離子方程式配平需用到電荷守恒）練習(xí)：配平下列方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(1) _C_HNO3 _CO2_NO2_H2O(2) _H2S_H2SO4_S_SO2_H2O （3）_Fe_HNO3 _Fe(NO3)2_NO_H2O(4) _S_OH_S2_SO32_H2O(5) _Cu_H+_ NO3_ Cu2+_ NO2_ 第三章知識點(diǎn)總結(jié)一、金屬活動性NaMgAlFeCu。 二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)而得到H2。 三、 A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。 五、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色晶體 細(xì)小白色晶體 水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅） 熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O 與酸反應(yīng) CO32H H CO3 HCO3H CO2H2O H CO3H CO2H2O 相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應(yīng) Na2CO3Ca（OH）2 CaCO32NaOH 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3NaOH Na2CO3H2O 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H CO3OH H2OCO32 與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3CO2H2O 2NaHCO3 CO32H2OCO2 H CO3 不反應(yīng) 與鹽反應(yīng) CaCl2Na2CO3 CaCO32NaCl Ca2CO32 CaCO3 不反應(yīng) 主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉(zhuǎn)化關(guān)系 六、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。 合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。編輯本段非金屬及其化合物一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3，次于氧。是一種親氧元 素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90以上。位于第3周期，第A族碳的下方。 Si 對比 C 最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。 二、二氧化硅（SiO2） 天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是SiO4，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維） 物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好 化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng) SiO24HF = SiF4 2H2O SiO2CaO =(高溫) CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O 不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。 三、硅酸（H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。 Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。 四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥 四、硅單質(zhì) 與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、 五、氯元素：位于第三周期第A族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個(gè)電子形成 氯離子Cl,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。 六、氯氣 物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。 制法:MnO24HCl (濃) MnCl22H2OCl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。 化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)： 2NaCl2 =(點(diǎn)燃) 2NaCl 2Fe3Cl2=(點(diǎn)燃) 2FeCl3 CuCl2=(點(diǎn)燃) CuCl2 Cl2H2 =(點(diǎn)燃) 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。 燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。 Cl2的用途： 自來水殺菌消毒Cl2H2O = HClHClO 2HClO =(光照) 2HClO2 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。 用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦 有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品編輯本段氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32、SO32） HClAgNO3 = AgCl HNO3 NaClAgNO3 = AgCl NaNO3 Na2CO32AgNO3 =Ag2CO3 2NaNO3 Ag2CO32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2O ClAg = AgCl 八、二氧化硫 制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末） SO2 =(點(diǎn)燃) SO2 物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比） 化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2 SO2H2O H2SO3 因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。 可逆反應(yīng)在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號 連接。編輯本段一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2O2 =(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NOO2 = 2NO2 一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。 二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)： 3 NO2H2O = 2HNO3NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。 十、大氣污染 SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： 從燃料燃燒入手。 從立法管理入手。 從能源利用和開發(fā)入手。 從廢氣回收利用，化害為利入手。 (2SO2O2 2SO3 SO3H2O= H2SO4)編輯本段各種強(qiáng)酸類性質(zhì)十一、硫酸 物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。 化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃 硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。 C12H22O11 =(濃H2SO4) 12C11H2O放熱 2 H2SO4 (濃)C CO2 2H2OSO2 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 2 H2SO4 (濃)Cu CuSO42H2OSO2 稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和 十二、硝酸 物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。 化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 4HNO3(濃)Cu = Cu(NO3)22NO2 2H2O 8HNO3(稀)3Cu =3Cu(NO3)22NO 4H2O 反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3硫酸和硝酸：濃 硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃 硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。編輯本段氨氣及銨鹽氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3H2O=NH3H2ONH4OH 可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3H2O =() NH3 H2O 濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。 氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3HCl = NH4Cl (晶體) 氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。 銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣： NH4Cl=NH3 HCl NH4HCO3=NH3 H2O CO2 可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱） NH4NO3NaOH=()NaNO3H2ONH3 2NH4ClCa(OH)2=()CaCl22H2O2NH3 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2 鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O 8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3 42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO 43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3 46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4 47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受熱分解：NH3H2O NH3 + H2O 52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl 化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl 分解反應(yīng) 15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2 置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空