攀枝花必修一化學期末統(tǒng)考.doc

20102011(上)高一化學統(tǒng)考試題可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 卷(共40分)一、選擇題（每小題2分，共40分，每小題只有一個選項符合題意）1下列分散系中屬于介穩(wěn)體系的是（ ）A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠體2下列物質中不屬于電解質的是（ ） A蔗糖 B硫酸鋁 C碳酸鈉 D氫氧化鈉3.下列有關小蘇打所屬類別的判斷錯誤的是（ ）A可溶性鹽 B硫酸鹽 C電解質 D酸式鹽4下列反應中，水作氧化劑的是 （ ） A2Na+2H2O = 2NaOH +H2 B2F2 +2H2O = 4HF + O2 CCl2+H2O = HCl +HClO DSO2 + H2O = H2SO3 5下列反應不能用離子方程式：Ba2+SO42= BaSO4來表示的是（ ）ABa(OH)2 + H2SO4 B Ba(NO3)2 + H2SO4 CBaCl2 + Na2SO4 DBaCl2 + H2SO45下列反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是 （ ） A氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液 B鐵在氧氣中燃燒C. 鐵片置于硫酸銅溶液中 D氫氣在氯氣中燃燒 7取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說法中不正確的是（ ）A鋁失去了光澤 B劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C熔化的鋁不滴落 D在加熱熔化過程中生成了氧化鋁8下列溶液中Cl物質的量濃度最小的是（ ）A200mL 2 mol/LMgCl2溶液 B1000mL 2.5 mol/L NaCl溶液C300mL 5 mol/L KCl溶液 D250mL 1 mol/L FeCl3溶液9關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（ ）AA都是白色的固體 B都能用做作呼吸面具或潛水艇中的供氧劑C都能與水反應 D都不能與CO2反應10下列說法中錯誤的是（ ） A分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物C利用丁達爾效應可以區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D只通過焰色反應可以區(qū)別NaCl和KCl溶液11下列關于氯水的敘述中，正確的是( )A新制氯水中沒有分子，只有離子B新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氫氣C新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象D新制氯水可以使干燥的布條褪色12下列離子方程式書寫正確的是 ( )A碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：CO32- + 2H+ = CO2+ H2OB二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+ 2OH- = SiO32-+ H2C鋁與氫氧化鈉溶液反應 ：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2D稀硫酸與氧化銅反應：2H+O2- = H2O13下列物質的用途錯誤的是( ) A硅是制造太陽能電池的常用材料 B二氧化硅是制造光導纖維的材料C水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料 D硅是制取水泥的原料14下列中說法正確的是( )A碳酸鈉屬于鹽類，但是碳酸鈉的水溶液顯堿性B將一小塊金屬鈉長期防止后，最終變成氫氧化鈉粉末C氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的試劑瓶中D氫氟酸（HF）保存在玻璃試劑瓶中15鎂鋁合金質優(yōu)體輕，又不易銹蝕，在大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領域。下列關于鎂鋁合金的性質的敘述中，不正確的是( )A此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都低B此合金能全部溶解于稀鹽酸中C此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中D此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大16下列物質不能通過化合反應制得的是( )AAl(OH)3BFe(OH)3CAl2O3DFe3O417下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是( )Al(OH)3 Al2O3 Al NaHCO3 Mg(OH)2A B C D18將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只需選用下列一種試劑，這種試劑是 ( )AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 19關于同溫同壓下，等體積的CO2和CO的敘述：質量相等 密度相等 所含分子數相等 所含碳原子數相等。 其中正確的是（ ） A B C D 20現(xiàn)有由Mg、Al、Zn、Fe金屬粉末組成的混合物44g與1L質量分數為20%的硫酸溶液恰好完全反應，得到無水鹽140g.則下列說法正確的是（ ）A電子轉移為1mol B生成的氣體體積（標準狀況）為22.4 L C硫酸溶液的質量為540g D硫酸物質的量濃度為2mol/L卷(共60分)二、（本題包括21、22、23題，共18分）21（8分）寫出下列反應的化學反應方程式:(1) 次氯酸在光照條件下分解：_ (2)在高溫下，鐵與水蒸氣反應：_ (3)Fe(OH)2沉淀由白色迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的變化： _ _(4)用消石灰吸收氯氣制取漂白粉：_ _ _ 。22（6分）標出下列氧化還原反應的電子轉移數目和方向，并寫出氧化劑和還原劑（1） MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2 + 2H2O氧化劑是 ，還原劑是 （2） Fe(OH)2 + 2NaClO + 2NaOH = Na2FeO4 （其中Fe元素為+6價） + 2NaCl + 2H2O氧化劑是 ，還原劑是 23(4分)(1) 0.5 mol H2SO4 的質量是_g，含_個硫酸分子。(2) 由14 g CO和1.5 mol CO2組成的混合氣體，標準狀況下的體積為 L，混合氣體的密度為 g/L。三、（本題包括24題，共17分）24（17分）某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：據此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列物質的化學式沉淀B ；沉淀D 。（3）寫出、兩個反應的化學方程式反應 反應 （4）寫出、兩個反應的離子方程式反應 反應 （5）設計實驗檢驗溶液F中所含溶質： （6）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：Al2O3 Fe2O3 四、（本題包括25、26題，共17分）25.(7分)下圖是中學化學中常用于混合物的分離與提純的裝置，請根據裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置 （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置 。 （2）從碘水中分離出I2，選擇裝置 ，該分離方法的名稱為 。（3）裝置A中的名稱是 ，進水的方向是 。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是 。26 (10分)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：請根據上面流程，回答以下問題：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 .（填儀器名稱）（2）操作I配制溶液時，下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_（填寫序號）。未洗滌燒杯和玻璃棒 定容時俯視容量瓶的刻度線配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水 搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切（3）請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應方程式 （4）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是 。（5）若原樣品質量a為100g，加熱后紅棕色固體質量是6g，則樣品中鐵元素的質量分數是五、（本題包括27、28題，共8分）27(3分) 現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3的混合固體27.4g，將其加熱至質量不再減少時，冷卻，稱量，發(fā)現(xiàn)固體質量變?yōu)?1.