人教版選修4 第2章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 作業(yè) (5).doc

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率1“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3is2o=i2so的反應(yīng)速率可以用i與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(i)/moll10.0400.0800.0800.1600.160c(s2o)/moll10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析正確的是()a該實(shí)驗(yàn)的目的是探究反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響b顯色時(shí)間t44.0 sc若在40下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t的范圍內(nèi)t22.0 sd通過分析比較上表數(shù)據(jù)得到的結(jié)論是升高溫度反應(yīng)速率加快答案：a解析：該實(shí)驗(yàn)只是改變反應(yīng)物濃度的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故應(yīng)是探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，a正確；從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，顯色時(shí)間與c(i)、c(s2o)呈反應(yīng)比例關(guān)系，、組相比，c(s2o)增加1倍，則tcba(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(h2o2)逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸變慢(4)abd解析：(1)14 min內(nèi)生成氧氣30 ml，所以v(o2)30 ml/3 min10 mlmin1。(2)由v(o2)t圖象中曲線斜率的變化可知，d、c、b、a四點(diǎn)的反應(yīng)速率逐漸減小。(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)速率逐漸減小，很顯然是雙氧水的濃度逐漸減小所致。(4)計(jì)算反應(yīng)速率用的是生成氧氣的體積，而雙氧水的加入使排出的氣體增多，所以此部分體積必須排除，故a正確。題目所給的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，所以讀取量筒中液體體積時(shí)，必須使氣體溫度恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況，故b正確。乙瓶中的水只要夠用即可，留不留空隙對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故c錯(cuò)誤。由于反應(yīng)是放熱的，當(dāng)恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，氣體體積減小，液體會(huì)回流，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)導(dǎo)管末端應(yīng)浸在液面下，這樣才能使多排出的水全部回流過去，故d正確。14有人研究了340 k時(shí)n2o5的分解反應(yīng)：2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)，得到不同物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度，見下表。t/min01234c(n2o5)/moll10.1600.1140.0800.0560.040c(o2)/moll100.0230.0400.0520.060(1)圖象能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢(shì)。請(qǐng)你在下圖中分別作出c(n2o5)t圖象及c(o2)t圖象，描述反應(yīng)物、生成物的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。(2)數(shù)據(jù)處理是化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。請(qǐng)計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)速率，并將計(jì)算結(jié)果填入表中。t01122334v(n2o5)/moll1min1v(o2)/moll1min1(3)根據(jù)計(jì)算結(jié)果找出各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系：_。答案：(1)(2)t/min01122334v(n2o5)/moll1min10.0460.0340.0240.016v(o2)/ moll1min10.0230.0170.0120.008(3)用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。解析：(1)依據(jù)題給數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系內(nèi)描點(diǎn)作圖即可。(2)將相關(guān)數(shù)據(jù)代入計(jì)算式分別求算。(3)對(duì)照求出的數(shù)據(jù)，可看出用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。15向體積為10 l的恒容密閉容器中通入3 mol x，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2x(g) y(g)az(g)，經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度(即達(dá)到平衡狀態(tài))。(1)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，此時(shí)x的物質(zhì)的量濃度為0.24 moll1，則方程式中a_；用y表示的反應(yīng)速率為_moll1min1。(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率如下表所示：容器反應(yīng)速率v(x)3.5 moll1min1v(y)2 moll1min1v(z)4.5 moll1min1v(x)0.075 moll1s1若四個(gè)容器中僅反應(yīng)溫度不同，則反應(yīng)溫度最低的是_(填序號(hào)，下同)；若四個(gè)容器中僅有一個(gè)加入了催化劑，則該容器是_。答案：(1)30.006(2)解析：(1)根據(jù)阿伏加德羅定律可知平衡后氣體的總物質(zhì)的量為3.6 mol，x的物質(zhì)的量為2.4 mol，則5 min內(nèi)反應(yīng)消耗0.6 mol x，生成y、z的物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.3a mol。故有2.40.30.3a3.6，解得a3。用y表示的反應(yīng)速率為0.3 mol10 l5 min0.006 mol/(lmin)。(2)都換算成用z表示的反應(yīng)