2012新課標魯教版九年級化學下冊全套教案.doc

第三節(jié) 溶液的酸堿性教學目標：認知目標：1認識溶液的酸堿性，學會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性。2學會利用pH試紙來定量的測定溶液的酸堿度。3知道酸堿性對生命活動及其農作物生長的重要性及影響。能力目標：1學會使用酸堿指示劑來檢驗溶液的酸堿性。2能通過實驗現(xiàn)象對某些問題初步作出正確的科學判斷。情感目標：通過酸堿指示劑的使用，了解化學測量在化學研究和生產(chǎn)、生活中的重要作用。教學重點與難點：1酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色。2用pH試紙來表示溶液的酸堿度。3溶液酸堿性與pH的關系。教學方法:自主學習,合作探究教學課時:二課時教學過程：第一課時一、引入二、酸性溶液和堿性溶液1實驗：檢驗溶液的酸堿性實驗試樣白醋酸果汁稀鹽酸純堿溶液肥皂水石灰水氨水食鹽水蔗糖水滴加紫色石蕊試液變紅變紅變紅變藍變藍變藍變藍紫色紫色滴加無色酚酞試液無色無色無色變紅變紅變紅變紅無色無色結論酸性酸性酸性堿性堿性堿性堿性中性中性結論：（1）凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無色酚酞試液變色；（2）凡是能使紫色石蕊試液變藍的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無色酚酞試液變紅；（3）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚酞試液變色的溶液，我們稱為中性溶液。（4）如紫色石蕊試液及無色酚酞等能檢驗溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑注意：我們有時候還用藍色或紅色石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿性 酸性溶液能使藍色石蕊試紙變紅；堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍。2日常生活中常見的酸性物質與堿性物質（1）酸性物質：山楂、檸檬、柑橘、西紅柿、過氧乙酸等（2）堿性物質：茶葉堿、煙堿等。3區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同樣，堿性溶液不一定是堿溶液，堿溶液一定是堿性溶液。例如：硫酸銅、氯化銨的水溶液顯酸性，而不是酸；純堿、肥皂的水溶液顯堿性，但不是堿。4補充知識：酸、堿、鹽的概念（1）酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。HCl=H+Cl-；H2SO4=2H+SO42-；（2）堿：電離時生成的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。NaOH=Na+OH-；Ca(OH)2=Ca2+2OH-；（3）鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。如：NaCl、NH4NO3NaCl=Na+Cl-；NH4NO3=NH4+NO3-；三、溶液的酸堿性的強弱程度1酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度。2pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增強 中性 堿性增強溶液的pH值與酸堿性關系：pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強。3pH試紙的使用方法;用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內）與標準比色卡對照，標準比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。注意：（1）不能直接把pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質，同時這種操作可能泡掉pH試紙上一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差；（2）不能先用水將pH試紙潤濕，再進行測試，因為水潤濕后的pH試紙將測定的是稀釋后溶液的pH。（3）我們實驗室一樣使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測出的pH值是1-14的整數(shù)（4）為了比較精確的測定溶液的pH，我們可以用精密pH試紙和酸度計（pH計）來測量。第二課時復習導入：新課教學：一、溶液酸堿性與生命活動的關系1人的體液有一定的酸堿度。血液、組織間液和細胞內液的酸堿度都接近于中性，而且變化極?。?胃液的pH在0.91.5之間，在這樣的環(huán)境中鐵屑都可被溶解，但胃本身卻能安然無恙。因為胃里有一層“粘液屏障”，它是由粘液細胞和上皮細胞分泌出的一種膠凍狀粘液，在胃粘膜表面構成一個保護膜，用來保護胃，防止胃酸對其本身的腐蝕及胃蛋白酶對胃本身的消化，還能防止粗糙的食物對胃的機械性損傷。3大多數(shù)的農作物適宜在接近中性（pH在6.57.5之間）的土壤中生長在改良酸性土壤時，我們一般是使用熟石灰來調節(jié)其酸堿度。4雨水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6 的雨水稱為酸雨。二、例題精講例1 某無色溶液能使紫色石蕊試液變藍，則該溶液能使酚酞試液變（ ）A.藍色 B.紅色 C.紫色 D.無色 分析：能使紫色石蕊試液變藍的溶液是呈堿性的，堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅，故選B例2 我省蘇北有些灘涂地區(qū)的土壤被稱為“鹽堿地”，當?shù)剞r民常用引進內河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH為縱坐標，浸泡水次數(shù)（m）為橫坐標，下列能正確表示土壤pH變化的圖像的是（ ）pH77pH77pH77pH77 A B C D分析：“鹽堿地”，從字面上可以了解到該地區(qū)的土壤呈堿性，即pH大于7，當?shù)厝擞梅磸徒莺团潘姆椒ǜ牧?，實際上是進行稀釋，整個過程中溶液的堿性逐漸減弱，直至變?yōu)橹行詾橹?，絕對不可能變?yōu)樗嵝裕床豢赡苁谷芤旱膒H小于7，故正確的圖像應該選C。例3 用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結果與白醋實際的pH比較（ ）A.偏低 B.偏高 C.相等 D.無法比較分析：當用pH試紙測定溶液的酸堿度時，先用蒸餾水潤濕后再測定時，會造成對待測溶液稀釋，白醋是酸性的，如果稀釋后，則該白醋的酸性減弱，pH值偏大。故選B。例4 用pH試紙測定溶液的酸堿度的正確操作是（ ）A.把試紙浸在待測溶液中 B.把待測液倒在試紙上C.用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上 D.把試紙放在待測液上方，讓待測液蒸氣熏試紙分析：測定溶液pH的正確方法是用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡比較。三、課堂練習：1如果人體中的CO2不能順利的排出體外，人體的血液pH將會（ ）A.變大 B.變小 C.不變 D.先變大后變小2下列溶液酸性最強的是（ ）A.pH=0的溶液 B. pH=1的溶液 C. pH=7的溶液 D. pH=14的溶液3用稀堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農藥降低毒性。如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的（ ）A.純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋4酸溶液能使紫色石蕊試劑變紅，是因為酸溶液中含有（ ）A.氫離子 B.氫分子 C.酸根離子 D.酸分子5人們在日常生活中經(jīng)常飲用雪碧，下列有關雪碧的敘述正確的是（ ）A.在飲用雪碧后一段時內，人體內的血液的pH將上升 B.夏天飲用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因為雪碧受熱，溶于其中的CO2溶解度變小，放出大量CO2氣體C.往雪碧中滴入酚酞指示劑，雪碧會變紅色D.喝雪碧后打嗝是一種熱輻射的過程6溶液的酸堿度用_表示，測定溶液的酸堿度常用_，鑒別溶液的酸堿性常用_。某溶液能使紫色石蕊試液呈紅色，則此溶液的pH_（填“大于”、“小于”、“等于”）7，該溶液是無色酚酞顯_色，要使該溶液的pH值變大，我們可以采取的措施是_。四、作業(yè)：1劇烈運動后血液中產(chǎn)生了乳酸（C3H6O3），使人感到肌肉酸脹，經(jīng)過一段時間的放松后，由于乳酸與吸入的氧氣反應，生成了二氧化碳和水，酸脹的感覺逐漸消失，此反應的化學方程式為:_。2稀硫酸可以使紫色石蕊試液變紅，我們已知道，在稀硫酸溶液中存在著水分子、硫酸根離子和氫離子，請你設計一個簡單實驗，研究下面的問題：可能是由于哪一種粒子，使紫色石蕊試劑變紅。（寫出簡要的實驗步驟，觀察到的現(xiàn)象，已經(jīng)由此得到的結論）第四節(jié) 酸堿中和反應教學目標： 知識與技能：了解酸堿中和反應酸堿性的變化和pH的變化和熱量變化。過程與方法：能夠通過酸與堿的反應現(xiàn)象，得出中和反應中酸堿性變化及熱量變化。情感、態(tài)度和價值觀：1初步感受對立統(tǒng)一的思想。2初步了解酸堿中和對日常生活生產(chǎn)的重要性。重點和難點：1.測試方法。2.活動方式的把握安排。課時安排：一課時教學過程：第一課時【課前準備】1寫出下列堿的化學式和其溶解性：氫氧化銅 ；氫氧化鈉 。2. 我們知道，土壤呈酸性，可以用 改良土壤。3.怎樣檢驗堿是否存在呢？。4.試寫出下列反應的化學方程式： (1) NaOH + HCl - (2) Cu(OH)2 + HCl -【導入新課】蜜蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時,會向人體注入一種叫蟻酸的物質,使皮膚紅腫、痛癢。根據(jù)你的生活常識，要消除這種癥狀,可在叮咬處涂抹一些 等物質?！狙菔緦嶒灐?.向有氫氧化銅的試管中加入稀鹽酸，觀察有無變化，氫氧化銅與鹽酸發(fā)生反應了嗎？ ；2.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中倒入少量的稀鹽酸，觀察有無變化？ ；【問題發(fā)現(xiàn)】怎樣設法確定化學反應是否發(fā)生，一般思路是怎么樣呢？【交流與討論】設法確定化學反應是否發(fā)生的基本思路是：1. ；2. 。一中和反應：定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應。均放出熱量?！締栴}發(fā)現(xiàn)】怎樣證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生反應呢？（一）提出問題： ；（二）猜想與假設： ；（三）設計實驗方案： ；（四） 進行實驗探究：實驗內容和步驟實驗現(xiàn)象實驗結論【實驗1】在燒杯中加入氫氧化鈉溶液10mL，滴加23滴酚酞試液，插入一支溫度計，測量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中，邊加邊攪拌，觀察現(xiàn)象，滴到剛好褪色，停止滴入稀鹽酸，用溫度計再測量溶液溫度。燒杯中液體呈 色；反應前溶液的溫度為 。燒杯內溶液的顏色由 色突然變成 色，反應后溶液的溫度為 。此時氫氧化鈉溶液呈 性，能使無色酚酞變成 色。該反應是 （放或吸）熱?！窘涣髋c討論】1.在實驗1中溶液的堿性發(fā)生了什么變化？這說明了什么？；2.在該反應中加入酚酞試液的作用是什么？ ；3.在【實驗1】中鹽酸為什么逐滴滴入 ？ ；4.在反應中用玻璃棒攪拌的作用是什么？；實驗內容和步驟實驗現(xiàn)象【實驗2】用傾倒方法取【實驗1】后所得的溶液于試管中，用另一支膠頭滴管滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察顏色。滴加NaOH溶液后，溶液變?yōu)?色?！窘涣髋c討論】滴加NaOH后，此時溶液呈 性，說明了什么問題？實驗內容和步驟實驗現(xiàn)象【實驗3】用玻璃棒蘸取【實驗 1】所得的少量溶液在酒精燈上加熱蒸發(fā)，觀察實驗現(xiàn)象。玻璃棒上出現(xiàn) ?！窘涣髋c討論】這個固體是什么？ 。（五）分析結果，得出結論。氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 （填能或不能）發(fā)生化學變化，產(chǎn)物是 ，其發(fā)生的化學方程式為：?！締栴}呈現(xiàn)】能否從微觀角度來分析酸和堿發(fā)生反應的實質呢？【交流與討論】1.在【實驗1】中，當?shù)稳氲柠}酸較少時，溶液呈什么顏色？這又說明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？ 。2.當鹽酸和氫氧化鈉完全反應時溶液呈 性。此時反 應后溶液中pH= 。3.在【實驗1】中，當?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無色時繼續(xù)滴加一些鹽酸，溶液為什么顏色？溶液顯什么（酸、堿、中）性？。 【歸納1】中和反應概念：練習1：下列哪些是屬于中和反應？為什么？（1）CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O（2）Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3 + 3H2O（3）3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+8H2O +NO（4）H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 +2H2O【歸納2】中和反應通式： ，此類反應 （選填放熱或吸熱）?！練w納3】中和反應屬于 （填基本反應類型）。作業(yè)：第七單元復習課復習目標：鞏固酸、堿的組成、命名和分類的知識。鞏固有關酸、堿化學性質及有關化學方程式的書寫，并加深對某些反應的認識。復習重點：一.酸、堿的組成、分類和命名二.單質、氧化物、酸、堿的相互關系課時安排：一課時教學方法：比較歸納法、講練法教學過程：1.物質的簡單分類： 金屬 單質 非金屬純凈物 金屬氧化物 氧化物 非金屬氧化物 化合物 酸 堿 鹽2.本章常見化合物：氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3酸：HCl、H2SO4、HNO3堿：NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O鹽：Na2CO3 、NaCl、CuSO4學 會 比 較 1物質顏色： Cu ： 紅色 CuO ： 黑色 Fe ： 銀白色 Fe2O3 ： 紅棕色 Cu(OH)2 ： 藍色 Fe(OH)3 ： 紅褐色 CuSO4固體： 白色 CuSO4溶液： 藍色 Fe Cl2溶液： 淺綠色 Fe Cl3溶液： 黃色學 會 比 較 2物質名稱1.CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰2. NaOH 燒堿、火堿 Na2CO3 純堿3. FeCl3 氯化鐵 FeCl2 氯化亞鐵4. Fe(OH)3 氫氧化鐵 Fe (OH)2 氫氧化亞鐵5. Fe O 氧化亞鐵 Fe2O3 氧化鐵 Fe3O4 四氧化三鐵6 .NH3 氨氣 NH4+ 銨根離子 酸的通性1、酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。2、酸+活潑金屬鹽+H2 3、酸+金屬氧化物鹽+水4、酸+堿鹽+水 5、酸+（某些）鹽新酸+新鹽堿的通性1、堿溶液與指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍使無色酚酞試液變紅。2、堿+鹽新鹽+新堿 3、堿+酸鹽+水 4、堿+非金屬氧化物鹽+水練習：1.寫出下列物質的化學式，并指出它們各屬于哪一類化合物：硝酸 氯化亞鐵 熟石灰 硫酸 硫酸鐵 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3 酸 鹽 堿 酸 鹽 氧化鐵 純堿 燒堿 氯化銀 硝酸鋇Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2 氧化物 鹽 堿 鹽 鹽2.判斷下列物質能否發(fā)生化學反應，能反應的寫出化學方程式，不能反應的說明理由：鐵和稀硫酸 氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 碳酸鈣和稀鹽酸 硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液 碳酸鋇和硫酸鈉溶液 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 銀和稀鹽酸 鐵和硫酸銅溶液 銅和氯化銀 鎂和硝酸鋅溶液 第二課時學會歸納 11金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應，要根據(jù)金屬活動性順序加以判斷。2鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應，生成亞鐵鹽。3金屬跟硝酸起反應時，由于硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。且即使活動性排在氫后面的金屬，也能和硝酸發(fā)生氧化還原反應。4鈉、鉀等化學性質極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應的情況較復雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2學會歸納2 1復分解反應能不能發(fā)生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。2.鹽跟堿、鹽跟鹽反應時，反應物必須是可溶的一個“表” 酸堿鹽溶解性表 鉀鈉銨硝溶； 鹽酸鹽不溶為Ag 硫酸鹽不溶為Ba ； 碳酸鹽大多為不溶 堿中只溶K 、Na 、Ca 和Ba八大沉淀. 1、AgCl 2、BaSO4 ； 3、BaCO3 4、CaCO3 ； 5、 Mg(OH) 2 6、Al(OH)3 7、Fe(OH)3 8、Cu(OH) 2八大反應1、酸+金屬 2、鹽+金屬 （置換反應）3、酸+堿 4、酸+金屬氧化物 5、酸+鹽 6、堿+鹽 7、鹽+鹽 （復分解反應）8、堿+非金屬氧化物 （什么都不是）學 會“歸 納”四大離子的鑒定:Cl - : AgNO3 溶液和稀 HNO3 ； SO4 2- : Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3CO3 2- : 稀 HCl和澄清的石灰水； NH4 +: 堿溶液和濕潤的紅色石蕊試紙學生練習，教師總結：根據(jù)物質間相互關系，制鹽的可能方法有十種：(1)金屬+非金屬鹽（無氧酸鹽） 例如： (2)金屬氧化物+非金屬氧化物鹽（含氧酸鹽） 例如： (3) 金屬+酸鹽+氫氣 例如： (4) 金屬+鹽新金屬+新鹽 例如： (5) 酸+金屬氧化物鹽+水 例如： (6) 酸+堿鹽十水 例如： (7) 酸+鹽新鹽+新酸 例如： (8) 堿+非金屬氧化物鹽+水 例如： (9) 堿+鹽新堿+新鹽 例如： (10) 鹽+鹽兩種新鹽 例如： 學生練習一、寫出下列物質的化學式，并指出它們各屬于哪一類化合物：硝酸 氯化亞鐵 熟石灰 硫酸 硫酸鐵 氧化鐵 純堿 燒堿 氯化銀二、單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的關系：判斷下列物質能否發(fā)生化學反應，能反應的寫出化學方程式，不能反應的說明理由。鐵和稀硫酸 ；銀和稀鹽酸 ；鐵和硫酸銅溶液 ；銅和氯化銀 ； 鎂和硝酸鋅溶液 ；氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 ； 碳酸鈣和稀鹽酸 ；硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液 ；碳酸鋇和硫酸鈉溶液 ；碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 。第八單元 海水中的化學第一節(jié) 海洋化學資源學習目標：1、知道海洋是人類的天然聚寶盆，隱藏著豐富的資源；能說出海洋資源包括化學資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。2、了解海水及海底所蘊含的主要物質。3、通過對海水淡化的實驗探究，知道蒸餾法是淡化海水最常用的方法。4、認識海洋資源的開發(fā)對人類社會進步所起的重要作用；認識合理進行海底開發(fā)、保護海洋環(huán)境的重要性，培養(yǎng)學生關注社會和人類生存環(huán)境的社會責任感。教學重點：認識海水是人類的天然聚寶盆。教學難點：海水淡化教學方法：講解法、實驗探究法實驗準備：儀器準備：鐵架臺、試管、酒精燈、燒杯，帶橡皮塞的導管（或蒸餾器）藥品準備：食鹽水（加氯化鈣、氯花鎂等）、硝酸銀溶液教學過程：一、板書課題，揭示目標你知道海水的味道嗎？你想知道海水為什么又苦又咸嗎？你想知道海水能為人類提供哪些有用的物質？二、引導自學（一）預習內容： 海水中的物質方法：學生看書，完成思考題。思考：（1）海水中有哪些物質？你對“海水中的化學資源”圖是怎樣認識的？（2）如何從海水中提取金屬鎂？其工藝流程是什么？涉及到哪些重要的化學反應？學生看書、思考、書寫制取過程中的化學方程式老師檢查學生掌握情況，并給予糾正和補充。討論：海水中本來就有氯化鎂，為什么不直接將海水進行電解制取金屬鎂呢？（二）預習內容： 海底礦物方法：學生看書，完成思考題。思考：（1）海底蘊藏著哪些礦物資源？（2）為什么“可燃冰”被譽為21世紀能源？目前為什么還沒對“可燃冰”進行大規(guī)模開采？（3）什么是錳結核？錳結核里主要含有那些元素？（4）海洋資源包括哪些？海洋中的資源可以再生嗎？在開發(fā)和利用海洋資源的同時應如何保護海洋資源？學生看書、讀圖、討論反饋學生的討論結果，對“可燃冰”的開采和儲存運輸中的問題作簡單的解釋。（三）預習內容： 海水淡化方法：學生看書，完成思考題。思考：（1）地球上的水資源很豐富，為什么淡水日益短缺？（2）人們將采取什么方法解決淡水危機問題？（3）用什么方法能除去海水中的鹽得到淡水？學生看書、思考、討論、交流演示實驗：海水淡化問題：從哪些方面對裝置進行改進，可以提高水蒸氣的冷凝效果？蒸餾法在石油化工生產(chǎn)上還有什么應用？蒸餾和蒸發(fā)有什么不同？三、小結：通過本節(jié)的學習，你有哪些收獲？還有那些問題需要和大家一起探討和交流？第二節(jié) 海水“曬鹽”學習目標：1、學會用重結晶法提純混有泥沙的粗鹽，通過指導學生進行粗鹽提純的實驗，使學生初步學會過濾這一分離混合物的基本操作方法。2、理解溶解度的涵義。3、初步學習繪制和查閱溶解度曲線并掌握其意義。4、通過讓學生參與粗鹽提純過程，培養(yǎng)學生一絲不茍、嚴謹科學的態(tài)度，使學生養(yǎng)成耐心、細致的實驗操作習慣。教學重點：1、粗鹽的提純。2、溶解度的概念及固體物質在水中的溶解度。教學難點：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應用。教學方法：講解法、實驗探究法、圖示法教學安排：四課時第一課時實驗準備：儀器準備：托盤天平、量筒、燒杯（50毫升）、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、濾紙、漏斗藥品準備：蒸餾水、粗鹽、硫酸銅晶體、硝酸鉀晶體、明礬晶體。教學過程：一、板書課題，揭示目標海水中蘊藏著豐富的食鹽，人們是怎樣從海水中得到食鹽的？海水曬鹽得到的是粗鹽，含有雜質，怎樣使粗鹽變?yōu)榭墒秤玫木}呢？二、引導自學（一）1、內容： 海水“曬鹽”的過程2、方法：學生看書，完成思考題。3、思考題：（1）目前海水“曬鹽”用的是什么方法？（2）海水曬鹽的過程是怎樣的？剛曬出來的食鹽可以食用嗎？為什么？（3）什么是飽和溶液？什么是不飽和溶液？4、學生看書、思考，并回答上述問題。5、演示實驗：實驗探究：飽和溶液的配制與蒸發(fā)結晶。6、實驗探究：粗鹽的提純（1）問題：怎樣除去粗鹽中的泥沙？（2）除去泥沙后，又怎樣得到純凈是食鹽？7、討論實驗方案8、演示實驗：用過濾法提純粗鹽。步驟：（1）溶解：量取15毫升水于燒杯中。稱取6克粗鹽，邊攪拌邊將粗鹽逐漸加入燒杯中，至粗鹽不再溶解；（2）過濾：將粗鹽溶液放在過濾器中過濾（過濾是要素、玻璃棒的用途）（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊攪拌（玻璃棒的用途）9、思考：上面所說，海水曬鹽得到的粗言，除了泥沙，還有其他雜質，如氯化鎂、氯化鈣等，如何除去這些雜質呢？看書了解工業(yè)凈化食鹽的方法，并了解食鹽的用途。（二）1、內容： 結晶2、方法：學生看書，完成思考題。3、思考題：什么叫結晶？結晶有哪些方法？4、出示：硫酸銅晶體、硝酸鉀晶體、明礬晶體三、教師小結四、課后練習：現(xiàn)有含泥沙、氯化鎂和硫酸鈉等雜質的粗鹽，請你根據(jù)提供的試劑，設計一個方案，把所含的雜質除去，得到較純凈的食鹽?？晒┻x用的試劑：HCl、KOH、NaOH、Na2CO3、BaCl2、Ba（NO3）2等溶液。序號實驗步驟有關反應化學方程式四、課后練習：預習下節(jié)內容第二課時實驗準備：儀器準備：托盤天平、量筒、燒杯（50毫升）、藥匙、膠頭滴管、酒精燈、藥品準備：蒸餾水、食鹽晶體、硝酸鉀晶體、熟石灰。教學過程：一、板書課題，揭示目標固體物質溶于水都能達到飽和狀態(tài)，為什么會達到飽和呢？還與什么因素有關？二、引導自學溶解度 固體物質在水中的溶解度1、實驗探究：哪些因素影響固體物質在水中的溶解限量（1）溶質的影響（2）溫度的影響2、觀察老師的實驗，并把結果填在空格上。3、學生看書，提問：問1：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。（答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。）問2：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？（答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。）4、教師總結：物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。練習：以下四句話錯在哪里？（1）l00g水中最多溶解38g氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是38g。（2）在10時，燒杯內水中最多溶有140g硝酸銨，所以硝酸銨在水中的溶解度是140g。（3）在60，100g水中溶有75g硝酸鉀，所以60時硝酸鉀的溶解度為75g。（4）60，100g水中最多溶解124g硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是124?！居懻摗繉W生討論、辨析、糾正錯誤，認識固體物質溶解度的完整意義。板書歸納：（1）溶解度的概念。（2）溶解度是四要素：一定的溫度 100克溶劑 飽和狀態(tài) 所溶解的質量。關鍵詞：一定溫度（指條件）；100 g溶劑；飽和溶液；克（單位）。影響溶解度的外因：溶質的性質；溶劑的性質（見溶解性部分）；溫度。在溶質和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重要因素。一般規(guī)律如下：大部分固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大（如硝酸鉀）；少數(shù)固體物質的溶解度受溫度變化影響較小（如氯化鈉）；極少數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小（如氫氧化鈣）。自然界中的某些現(xiàn)象都跟物質的溶解度有關。請根據(jù)下列事實推測外界因素如何影響物質的溶解度。（1） 2011年我國科考隊在西藏羌北無人區(qū)發(fā)現(xiàn)，當?shù)剡M入嚴冬時，冰凍湖泊中析出十分壯觀的多面體的碳酸鈉晶體。（2）夏天，貯存自來水的瓶子內壁掛滿一層氣泡。（3）打開汽水瓶蓋時，常常有大量氣泡涌出。（4）利用蒸發(fā)的方法從海水中提取食鹽。氣體的溶解度： 通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。氣體溶解度與溫度和壓強有關，隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。氣體溶解度是指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。例如在0時，氧氣的溶解度為0049，就是指在0，氧氣壓強為101kPa時，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。三、學生思考討論、師生互動，教師小結：四、練習：1、“20 時食鹽溶解度是36 g”的含義是什么？（200C時，氯化鈉的溶解度是36克，含義是：200C時，100克水溶解36克氯化鈉達到飽和狀態(tài)。）五、作業(yè)：板書：固體物質的溶解度隨溫度變化的關系：（1）大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度是升高而增大；（2）少數(shù)固體物質溶解度受溫度的影響不大；（3）極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小。第三課時教學過程：一、復習溶解度概念導入二、新課：1、內容： 溶解度曲線4溶解度的表示方法溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：列表法；溶解度曲線。溶解度曲線：1溶解度曲線由于固體物質的溶解度隨溫度變化而變化，隨溫度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲線來表示。我們用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，繪出固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。板書溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。2溶解度曲線的意義：表示同一種物質在不同溫度時的溶解度；表示不同物質在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大小。若兩種物質的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質的溶解度相等；根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法；根據(jù)溶解度曲線能進行有關的計算。布置學生討論從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？歸納：a：溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關物質在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質的溶解度以及各物質溶解度隨溫度變化的趨勢等等。b：從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對某些物質組成的混合物進行分離。溶解度曲線知識歸納一、點的意義1溶解度曲線上的點表示物質在該點所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液。2溶解度曲線下面的面積上的點，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液。3溶解度曲線上面的面積上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且該溶質有剩余。4兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等。二、變化規(guī)律1大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為陡升型，如硝酸鉀。2少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小，曲線為緩升型，如氯化鈉。3極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為下降型，如氫氧化鈣。4氣體物質的溶解度均隨溫度的升高而減?。v坐標表示體積），曲線也為下降型，如氧氣。講解對大多數(shù)物質來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質。2、練習：學生看書-溶解度曲線，完成活動天地。3、思考：閱讀溶解度曲線圖，你能得出什么結論？（三）1、內容： 溶解度與溶解性的關系2、方法：學生看書中方框中的說明。列表表示：溶解性與溶解度的關系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度（200C、克） 101100.0110.01三、作業(yè)：第四課時教學過程：一、復習導入：二、新課教學：（一）溶解度的應用1查找指定溫度時物質的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性。2比較相同溫度時（或一定濕度范圍內）不同物質溶解度的大小。3比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質結晶或混合物分離提純的方法。4確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）。 （二）探究活動1.下表列出一些物質在不同溫度下的溶解度。請你根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出這兩種物質的曲線。物質020406080100硝酸鉀13.331.663.9110169246氯化鈉3636363739402.現(xiàn)有10g硝酸鉀和2g食鹽的混合物，如何將它們分離開？實驗內容可行性論證實驗記錄結 論3：溶解度與溶解性溶解度10克1克1克0.01克溶解性易溶可溶微溶難溶（不溶）溶解度與溶質的質量分數(shù)的比較比較項目溶解度溶質的質量分數(shù)意義表示物質溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件限制。溫度要求一定不一定溶劑量要求100g不一定溶液是否飽和一定達到飽和不一定單位g無公式三、小結：通過本節(jié)學習，了解固體物質的溶解度與溫度的關系，了解溶解度曲線表示的意義以及溶解度與溶解性的關系。四、課堂練習：1、判斷下列說法是否正確：（1）200C時，10克氯化鈉可溶解在水中，所以200C時氯化鈉的溶解度是10克；（2）200C時，把10克氯化鈉溶解在水中制成飽和溶液，所以200C時氯化鈉的溶解度是10克；（3）把20克某物質溶解在100克水里，恰好飽和，這種物質的溶解度是20克；（4）200C時，100克硫酸銅飽和溶液中含有硫酸銅20克，所以200C時硫酸銅的溶解度是20克；（5）氯化鈉的溶解度比硝酸鉀的溶解度大；（6）200C時，100克水最多溶解36克氯化鈉，則200C時，氯化鈉的溶解度是36克。五、作業(yè)：第三節(jié) 海水“制堿”教學目標：1認識氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈾和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。知道工業(yè)制取純堿的反應原理；了解純堿在日常生活和工農業(yè)生產(chǎn)中的應用。2、通過對氨堿法制取純堿的反應原理分析，樹立元素守恒觀。激發(fā)愛國熱情，樹立正確的科學觀和人生觀。3. 能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。掌握碳酸根離子檢驗的方法。4學習蒸發(fā)操作技能并綜合運用相關操作分離、提純固體混合物。重點：1、純堿的化學性質。2、能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。難點：1、鹽的溶解性。2、能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。3、碳酸根離子檢驗的方法。教學方法：講解法、實驗探究教學安排：四課時第一課時實驗準備：儀器準備：試管、膠頭滴管、藥匙藥品準備：碳酸鈉、稀鹽酸、石灰水、酚酞試液、蒸餾水、稀硫酸教學過程：一、板書課題，揭示目標說明純堿的用途及制取純堿的原料是以食鹽、石灰石為原料，以氨為媒介，采用氨堿法制得的。二、引導自學（一）1、內容： 氨堿法制純堿2、方法：學生看書，完成書上的思考題。3、老師檢查學生掌握情況，并給予糾正和補充。（二）1、內容： 純堿的性質2、方法：學生看書，觀察老師的演示實驗，完成書上空格。3、老師演示實驗：（1）純堿與酚酞試液作用；（2）純堿與酸反應；（3）純堿與石灰水反應。4、總結純堿的性質：5、學生記住有關反應的化學方程式。（三）1、內容： 鹽的溶解性2、方法：學生看書，總結見過的鹽3、鹽的溶解性：（1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全部溶于水；（2硫酸鹽硫酸鉛不溶于水；硫酸鋇不溶于水，也不溶于稀硝酸酸，其他溶于水；（3）氯化物（鹽酸鹽）氯化銀不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；（4）碳酸鹽，只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，其他不溶。三、小結：四、課堂練習：挑戰(zhàn)自我五、作業(yè)第二課時教學過程：一、引入引言日常生活中我們經(jīng)常接觸到的物質，有許多是鹽，如我們每天吃的食鹽、凈化水用的明礬、做豆腐用的石膏等。食鹽是一種物質，鹽是一類化合物，其含義不同。形形色色的“鹽”二、新課1、鹽的概念：凡是由金屬離子（或銨離子NH4+）和酸根離子構成的化合物都叫鹽。2、鹽的物理性質：許多鹽能溶于水，水溶液大多是無色的。注意：高錳酸鉀溶液是紫色的，硫酸銅溶液是藍色的，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，鉻酸鉀溶液是黃色的?！胞}”不一定都有咸味，許多鹽有其它味道。如，醋酸鉛是甜的（有毒！不能食用），氯化鎂是苦的，碳酸鈉是澀的，硫酸亞鐵是酸的，而谷氨酸鈉（味精），味道鮮美！三、常見的鹽：NaCl，可以吃的鹽，故俗稱食鹽。1、物理性質：食鹽的主要成分，離子型化合物。無色透明的晶體。有咸味，含雜質時易潮解；溶于水，水溶液中性。2、食鹽的作用：食鹽是維持生命代謝。保證身體健康必不可少的物質之一。食鹽在食品工業(yè)上用作調味品，因為人類在生理上對食鹽有強烈的需要，而且氯化鈉也是維持人體內滲透壓平衡的主要成分。食鹽可做防腐劑。 化工上的利用途徑基本化工原料“三酸”（硫酸、硝酸、鹽酸）“兩堿”（純堿、燒堿）中有兩堿一酸都是通過食鹽而制得。食鹽的利用，是將食鹽電解，可制得三種物質：燒堿、氯氣和氫氣?；瘜W方程式：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH碳酸鈣：自然界廣泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白堊以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸鈣。1、物理性質：碳酸鈣是一種白色晶體或粉末狀固體，難溶于水（25溶解度為6910-4g/100g水）。2、用途：實驗室常常利用碳酸鈣跟酸反應制取二氫化碳：CaCO32HClCaCl2CO2十H2O碳酸鈣加熱到825左右可發(fā)生分解反應，生成氧化鈣和二氧化碳。工業(yè)上就是利用這一反應將石灰石轉化為生石灰（氧化鈣）：CaCO3CaOCO2碳酸鈉、碳酸氫鈉：我國內蒙古鹽湖盛產(chǎn)天然堿，尤其在冬季更是撈堿的大忙季節(jié)，這是因為寒冷把它的溶解度大大降低了。純堿是基本化工原料之一。1、物理性質：白色固體，易溶于水，水溶液呈堿性。2、化學性質：2NaHCO3 不夠穩(wěn)定。2NaHCO3 Na2CO3H2O + CO2 NaOH的實驗室制法：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH教師小結：四、作業(yè)：第三課時教學過程：一、復習導入：二、鹽的分類(1)根據(jù)鹽組成中是否含有酸式酸根或氫氧根，可分為正鹽、酸式