課時(shí)41平衡移動.doc

江蘇省宿遷中學(xué)2011屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 編輯 朱明航選修四 化學(xué)反應(yīng)原理課時(shí)41 化學(xué)平衡的移動【高考說明】1理解濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等對化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律2認(rèn)識化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用【知識梳理】平衡2平衡1V正=V逆0V正V逆條件改變一定時(shí)間V正=V逆0建立新平衡破壞舊平衡原來反應(yīng)狀態(tài)： v正=v逆 達(dá)到平衡狀態(tài)如果條件改變：使反應(yīng)速率發(fā)生變化 1、v正=v逆，則平衡不移動 2、v正v逆，則平衡正向移動 3、v正K1,所以abB由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的H0C由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的H0D其它條件不變時(shí)，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺7.在2L的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)在一定條件下反應(yīng)建立平衡，若條件不變，按下列各組物質(zhì)加入起始物質(zhì)，再次達(dá)到平衡后可能維持c(A) = c(B) = c(C)=0.2mol/L的一組是 （ ）A、1mol A+2mol B+1mol C B、0.6mol C+0.6mol D+0.2mol B+0.3mol AC、0.6mol A+0.2mol D+0.1mol C D、0.25mol A+0.5mol B+0.1mol C8. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I(aq) I3(aq)。某I2、KI溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A反應(yīng)I2(aq)+I(aq) =I3(aq)的H0B若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正v逆 D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大9（2010江蘇）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知 kJmol）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度（molL）c1c2來源:學(xué)|科|網(wǎng)Z|X|X|Kc3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說法正確的是 （ ）A B C D10.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2g) H0其平衡常數(shù)可表示為K= ，已知1100時(shí)K=0.263?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值 （選填：“增大”、“減小”或“不變”）平衡常數(shù)K值 （選填：“增大”、“減小”或“不變”）。(2)1100時(shí)測得高爐中c(CO2)=0.025 molL-1，c(CO)=0.1molL-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) (選填“是”或“否”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是正 逆（選填：“大于”、“小于”或“等于”）。012311、一定溫度下，向如圖所示的帶有可移動活塞的密閉容器中充入2 LSO2 和1 L O2 的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。(1)若活塞可自由移動，平衡后， 活塞停止在“2.1”處，則該反應(yīng)中SO2 的轉(zhuǎn)化率為_。(2) 若開始時(shí)，充入容器的起始物質(zhì)分別是2 L SO2 和1 L O2 ； 2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ； 1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)，使活塞固定在“3”處，達(dá)到平衡后，容器中SO3 (g)的體積分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 。（用序號和“”表示）。(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移動后再次達(dá)到平衡時(shí)，測得此過程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。寫出SO2 發(fā)生氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。12聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。 已知：2NO2(g)= N2O4(g) H= 52.70KJmol1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 （填字母）。A減小NO2的濃度 B降低溫度 C增加NO2的濃度 D升高溫度25時(shí)，1.00g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14KJ的熱量。則反應(yīng)2 N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g+ 4H2O(l)的H= KJmol1。17、1.01105Pa，密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.0300 molL1、c(N2O4)=0.0120 molL1。計(jì)算反應(yīng)2