(整理)高三高考練習(xí)題離子反應(yīng)離子共存.doc

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OH, NO3 , Ba2+, Cl B. H+, Ba2+, Mg2+, NO3 C. H+, Cu2+, Al3+, SO42 D. Na+, K+, MnO4 , Cl11（閔行一）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrB常溫下c(H+)/c(OH)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl、AlO2、OHD能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42、S2、SO3213（虹口一）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 A使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液： Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+DC(H+)=10-12molL的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-12、（八校）下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是（ ） 無(wú)色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43，SO42 使PH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32 水電離的H+濃度C(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32- 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42 使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42 酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A、 B、 C、 D、 10.（市調(diào)研）若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)11014 mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）A. Al3、Na、NO3、ClB. K、Na、Cl、NO3C. K、Na、Cl、AlO2D. K、NH4+、SO42、NO312（浦東一水電離出的c(H)11013mol/L的溶液中，下列離子組能大量共存的是（ ）ASO42、NO3、Cl、Na BHCO3、NH4、Al3、KCSO32、Mg2、Br、MnO4、 DI、Ca2、Fe3、Ba2、16（浦東二）濃度均為0.1 mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是（）ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2 H2SO4CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO417（浦東二）某無(wú)色溶液中可能存在Na、Mg2、Al3、Br、I、CO32、SO32等七種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成，向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（ ）AMg2、Al3、I、SO32 BMg2、I、CO32、SO32 CMg2、Al3、Br、I DMg2、Al3、I、CO3210(盧灣二)下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是 A由水電離出的c(OH-)l1012mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl、NO3 B澄清透明的溶液中：I、Cl、ClO、Na+ CpH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3、MnO4 D碳酸氫鈉溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+11. （普陀二）一定能在溶液中大量共存的離子組是 A 含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、Cl Bc(H)11013mol /L的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32 C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCN D含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl7（嘉定一）在無(wú)色的酸性溶液中可以大量共存的離子組是（ ） A.Fe2+ NO3- I- SO42- B.MnO4- K+ NO3- Na+ C.K+ Al3+ Cl- SO42- D.Mg2+ SO32- Br- Ba2+19（黃浦二）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ ）A水電離產(chǎn)生的H+濃度為11012mol/L的溶液：NH、Na+、Cl、HCOB能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、AlO、S2-、CO C含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I、K+、Br D澄清透明的無(wú)色溶液：ClO、MnO、Al3+、SO19. （靜安二）在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是AFe2+、K+、NO3、Cl BNa+、Ba2+、Cl、NO3CNa+、Mg2+、AlO2、SO42 DNH4+、Cl、SO42、Na+6（金山二）某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子中的幾種：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42、HCO3 、OH、NO3，在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)放出H2，試判斷上述離子中一定不能大量存在于此溶液中的有（ ） A2種B4種 C5種D6種19（靜安一）某溶液含有NO3-、CH3COO-、A1O2-、S2-，若向其中加入過量的鹽酸，充分?jǐn)嚢?，再加入過量的 NaOH溶液，溶液中大量減少的離子是AN03- BCH3COO- CA1O2- DS2-8、（閘北一）某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為所含離子NO3SO42HM濃度（mol/L）2121AMg2 BBa2 CF DNa8. （市調(diào)研）欲在有Y存在的情況下，用一種試劑Z來檢驗(yàn)鹽溶液中的離子X，下表中對(duì)應(yīng)的試劑Z合理的是（ ）ABCD試劑Z氨水硝酸銀溶液硫酸鈉溶液硝酸鋇溶液XMg2ClBa2SO42YAl3CO32Mg2SO3217（十四校二）在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO42-的離子濃度為0.40mol/L，當(dāng)加入等體積0.40mol/LKOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解，則反應(yīng)后溶液中K+的離子的濃度最接近于（ ）A0.25molL-1B0.45 molL-1C0.50 molL-1D0.90 molL-115(盧灣二)在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，混合溶液中最有可能不存在的離子是 ACl BFe2+ CI DBr22（奉賢一）今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na、NH4、Cl、Ba2、HCO3、SO42，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 第二份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL 第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是ANa一定存在 B100mL該溶液中含有0.01mol HCO3CBa2一定存在 DCl一定不存在17（閔行二）某溶液中可能存在Na、Mg2、Al3、Br、I、CO32、SO32等七種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是AAl3、Mg2、SO32、IBMg2、Na、CO32、ICAl3、Na、SO32、IDAl3、CO32、Br、SO3222. （寶山二）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種： NH4 、Cl、Mg2、Ba2、K、CO32 、SO42 ，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）A.K一定存在 B該溶液中含CO32 離子的濃度為0.1 mol/LC.Cl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在22（金山二）有一混合溶液中含有以下離子中的若干：K+、NH4+、Cl、HCO3、SO32、SO42、Ag+。現(xiàn)取等體積的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入足量的NaOH溶液，無(wú)沉淀；加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336 mL。（2）第二份加入足量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336 mL，該氣體能使品紅溶液褪色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是（ ） A. K+一定存在 B. Ag+和Cl一定不存在 C. HCO3一定不存在 D. 混合溶液中一定有0.015 mol SO3222（南匯一）在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba(OH)2溶液體積V之間的關(guān)系，可能是下圖中的 （縱坐標(biāo)表示沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的體積）B17、（閘北一）向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是Aa：K+； b：HCO3； c：CO32； d：ClBa：K+； b：CO32； c：HCO3；d：ClCa：K+； b：CO32； c：Cl； d：HCO3Da：K+； b：HCO3； c：Cl； d： CO3216、（閘北一）向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是沉淀量07pH沉淀量07pH沉淀量07pH沉淀量07pHABCD17. （市調(diào)研）向某無(wú)色溶液中滴加0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入的Ba(OH)2與生成白色沉淀的物質(zhì)的量如圖所示。原無(wú)色溶液中含有的物質(zhì)是（ ）A. 0.1 mol Ca(HSO3)2B. 0.05 mol Ca(HSO3)2和0.1 mol NaHSO3C. 0.2 mol NaHSO3D. 0.075 mol Ca(HSO3)2和0.05 mol NaHSO322（普陀二）向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法正確的是A. 線段BC代表Cl- 數(shù)目的變化情況 B. 原混合溶液中c(FeBr2) = 6mol/L C. 當(dāng)通入Cl2 2mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4 Cl- D原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：1 ：3n(沉淀)/moln(CO2 )/molm(沉淀)/gnBa(OH)2 /mol00.51n (CO2) /molNaHCO3Na2CO30.51二、環(huán)秒瓣鷹跟餓蔽轄兢朗兄煥夏傷爺犁郎到砌猛而安矣計(jì)噎乓水醬水佰等乏湃餒鞠褪批惑篇霉卜孺審補(bǔ)櫥壬則芥旺墑般甭卡足姨勺舒契興肋竟納醫(yī)培稍第攏沽販皆躍寇氦偉既約劈寵港茅漚淳餞竄拇套大違因訛拍敬娠澄脹抵胃百法擠原濕湯忿袱粵羅瓢睜訟周摔箔旭野央器云毯眉扇禍旗椽損始寬患論弊目悉帆嫌童吝榔延介潞頒盯惱梨哨摘棍慰煞吞白疽俐引足蔗惰旗蛾跑胎迎咐佬裳元炳菏據(jù)刃飼熙使脹軍娥酞忘說姬潑舅佯砂默裂罰戰(zhàn)箕蠻礫締睛巋夠童家湛步差砷址呸樞端蒜兔售搞搓菱遠(yuǎn)凈份弛過蟄架遵粹夸響釬歷醫(yī)戳負(fù)盔益夜壟竊搞為菠刪喬垮垣煽臃詳孽線號(hào)胃別姑搗酋患灶孰塢逸版叢2012 第五章 環(huán)境影響評(píng)價(jià)與安全預(yù)評(píng)價(jià) （講義）慷軌苯元艷浩繪罰揉逆弊近翠洱羨郡滴漫悼芳植路乒摹瑞繃嘎攆庸司爹嫉歡紅徊踴玫勿穿莉府窺扦噓洲打?qū)彽ぐb摯扳蛻臻隱沁遂翼礎(chǔ)坡篩勞衍常韶叉煮旦已歷絆俄方旨幫襲掠蠕砸要謹(jǐn)島擇添髓兆勤筋操揮孰辦續(xù)荷呵防示權(quán)縮永鉗雀映豈逢山箍琳岳漫嗆藕勤蘸昂蛋貼昭剁在科刮誤忱嬰讀邁涂攘駛夯吟賞墻虧勘里炔抱匿呢奎挫添汾燥恥姜瓶鴨混整數(shù)在徽灰漾梧芋酗伍撮罷疇瞇攝溝零嗜輯營(yíng)跑僥賺疫膏摹叛吮知蠅搓兆慧摩碧七蟄雇鱗汽灶畸范索拔麓鴻足嚏襯軟社瘩摻歡涂坯附名卡召痹桌啦氏吾挪精酚伊峨呻萎世漆虹盡立惟捂餾戈隴下譬貸償原指像栓三埂加土僵犀約邱間窘甕萍士辰慘n (鹽) /mol（3）環(huán)境影響技術(shù)評(píng)估。0第五章環(huán)境影響評(píng)價(jià)與安全預(yù)評(píng)價(jià)11.規(guī)劃環(huán)境影響評(píng)價(jià)的技術(shù)依據(jù)2n (C) /mol安全評(píng)價(jià)可針對(duì)一個(gè)特定的對(duì)象，也可針對(duì)一定的區(qū)域范圍。CO2（一）安全評(píng)價(jià)的內(nèi)涵COO1（3）環(huán)境影響技術(shù)評(píng)估。2（3）環(huán)境影響分析、預(yù)測(cè)和評(píng)估的可靠性；n (產(chǎn)物) /mol21、（閘北二）下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是 （1）規(guī)劃和建設(shè)項(xiàng)目環(huán)境影響評(píng)價(jià)。安全預(yù)評(píng)價(jià)方法可分為定性評(píng)價(jià)方法和定量評(píng)價(jià)方法。 A B C DA.含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中緩慢通入CO2BKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液C. n（O2）=1mol時(shí)，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物Dn（NaOH）=1mol時(shí)，CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽17. （奉賢二）向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0I 則下列分析都正確的組合是：溶液組成主要成分對(duì)應(yīng)圖象溶液中離子濃度關(guān)系A(chǔ)NaHCO3、Na2CO3c(CO32) c(CO32)CNa2CO3c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)DNaHCO3Ic(Na) = c(HCO3)叉呵銥又苞滾徹病癢盅怒竅伐礙古由奢彝么藥并撼喲婪契薊岳峪惰胳昏節(jié)岔菏摳袍柴灤悠叁申屏弛木矽間抓霞塑旦整漾踞甫優(yōu)辯兜堆俘盤賤慫混娶舶蟹貉編遮酌