




免費預覽已結(jié)束,剩余30頁可下載查看
下載本文檔
版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
弱電解質(zhì)的電離 選修4第三章第二節(jié) 物質(zhì)的分類 溶液膠體濁液 物質(zhì) 純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水 強酸 強堿絕大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物 知識回顧 強弱電解質(zhì) 1 電解質(zhì) 在或狀態(tài)下能導電的 2 非電解質(zhì) 在和狀態(tài)下都不導電的 3 強電解質(zhì) 在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì) 包括 絕大多數(shù)鹽 活潑金屬氧化物 六大強酸 四大強堿 4 弱電解質(zhì) 在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì) 如 水溶液 熔融 化合物 水溶液 熔融 化合物 hcl h2so4 hno3 hbr hi hclo4 naoh koh ca oh 2 ba oh 2 弱酸 弱堿和水 電解質(zhì)本身不一定能導電如 nacl固體 naoh固體 純h2so4 caco3等 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對化合物來說 單質(zhì) 混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 溶于水能導電的化合物不一定是電解質(zhì)如 so2 co2 nh3等 知識回顧 強弱電解質(zhì) 電解質(zhì)溶液導電能力只與離子濃度的大小 以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān) a 強弱電解質(zhì) 溶液的導電能力b 強弱電解質(zhì) 物質(zhì)的溶解性c 強酸 堿 弱酸 堿 溶液的酸堿性 naoh溶液 石墨 液態(tài)hcl 冰醋酸 乙醇 液氨 氨水 so2 膽礬晶體 熔融nacl 1 上述狀態(tài)下可導電的是 2 屬于非電解質(zhì)的是 3 屬于電解質(zhì)的是 4 屬于強電解質(zhì)的是 知識回顧 強弱電解質(zhì) 例題1 判斷 知識回顧 電離方程式 1 電離 電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時離解成自由移動的離子的過程叫做電離 2 電離方程式的書寫 1 強電解質(zhì)強電解質(zhì)的電離方程式用 連接 易溶于水的強電解質(zhì) 如強酸 可溶性強堿和可溶性鹽在溶液中全部電離 如h2so4 2h so42 難溶強電解質(zhì) 雖然溶解度很小 但是溶于水的部分全部電離 如caco3 ca2 co32 知識回顧 電離方程式 知識回顧 電離方程式 知識回顧 電離方程式 b 在一定的條件下 溫度 濃度 當溶液中的電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成分子的速率相等時 電離的過程就達到了平衡狀態(tài) 即電離平衡 一 弱電解質(zhì)的電離平衡 特征 逆 等 動 定 變 電離平衡常數(shù) ka kb k只與溫度有關(guān) 不隨濃度改變而改變 電離是吸熱過程 溫度越高 k越大 k值越大 電離程度 電離度a 越大 酸性 堿性越強 二 電離平衡常數(shù)及電離度 三 電離平衡的影響因素 2 將0 1mol l的ch3cooh溶液加水稀釋 下列說法正確的是 a 溶液中 h 和 oh 都減小b 溶液中 h 增大c 醋酸電離平衡向左移動d 溶液的ph增大 d 練習1 用水稀釋0 1mol l氨水時 溶液中隨著水量的增加而減小的是 a 和的乘積b c 的物質(zhì)的量d d 難點突破 25 時將水不斷滴入0 1mol l的氨水中 下列變化的圖象合理的是 ac 課堂練習 四 強弱電解質(zhì)比較 等濃度 四 強弱電解質(zhì)比較 等ph 物質(zhì)的量濃度 相等 請你用顏色補全下列圖片 n 溶質(zhì)hcl hcl分子 h cl n 溶質(zhì)hac hac分子 h ac 四 強弱電解質(zhì)比較 等濃度 溶質(zhì)hcl hcl分子 h cl 溶質(zhì)hac hac分子 h ac 請你用顏色補全下列圖片 四 強弱電解質(zhì)比較 等濃度 hcl ch3cooh 1 2 ph 012345678910 v升水 濃度為0 1mol l的酸加水稀釋10倍的變化曲線 7 hcl ch3cooh 1 2 ph 012345678910 v升水 ph值等于1的酸加水稀釋10倍的變化曲線 例題 ph 1的兩種酸溶液a b各1ml 分別加水稀釋到1000ml 其ph值與溶液體積的關(guān)系如圖 下列說法正確的是 雙選 a a b兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等b 稀釋后 a酸溶液的酸性比b酸溶液強 c 若a 4 則a是強酸 b是弱酸 d 若1 a 4 則a b都是弱酸 cd 難點突破 強弱電解質(zhì)加水稀釋時ph變化圖像 難點突破 強弱電解質(zhì)加水稀釋時ph變化圖像 1l0 01mol l的酸加水稀釋100倍的變化曲線 1lph 2的酸加水稀釋100倍的變化曲線 hcl ch3cooh 相同 物質(zhì)的量濃度 相同體積的鹽酸與醋酸的比較 相等 相等 相等 高 低 小 大 快 慢 快 慢 小 大 相同 ph值 相同體積的鹽酸與醋酸的比較 相等 相等 相等 高 低 小 大 少 多 快 慢 小 大 1 25 幾種物質(zhì)的ph和濃度如下表所示 回答下列問題 1 c1 c2 填 或 下同 2 溶液中水的電離程度 3 同體積的 溶液與 溶液 中和hcl的能力 4 溶液與 溶液等體積混合 溶液的ph 7 5 分別加水稀釋10倍 稀釋后四種溶液的ph由大到小的順序為 填序號 1 25 幾種物質(zhì)的ph和濃度如下表所示 回答下列問題 1 c1 c2 填 或 下同 2 溶液中水的電離程度 3 同體積的 溶液與 溶液 中和hcl的能力 4 溶液與 溶液等體積混合 溶液的ph 7 5 分別加水稀釋10倍 稀釋后四種溶液的ph由大到小的順序為 填序號 五 強弱電解質(zhì)的判斷 1 在同濃度 同溫度下 對電解質(zhì)做導電性對比實驗 導電能力強者為強電解質(zhì) 反之 為弱電解質(zhì) 2 在同濃度 同溫度下 比較反應速率的快慢 反應速率快者為強電解質(zhì) 反之 為弱電解質(zhì) 3 濃度與ph的關(guān)系 如0 1mol l 1醋酸 其ph 7 即可證明其是弱電解質(zhì) 4 測定對應鹽的酸堿性 如ch3coona溶液呈堿性 則證明ch3cooh是弱酸 5 稀釋前后的ph與稀釋倍數(shù)的關(guān)系 如將ph 2的酸溶液稀釋100倍 若ph 4 則該酸是弱酸 若ph 4 則該酸是強酸 6 利用實驗證明電離平衡 有電離平衡者為弱電解質(zhì) 如向醋酸溶液中滴加石蕊試液變紅 再加ch3coonh4 顏色變淺 說明醋酸為弱酸 7 利用較強酸制備較弱酸判斷電解質(zhì)強弱 如將co2通入苯酚鈉溶液中 出現(xiàn)渾濁 說明酸性 碳酸 苯酚 n 溶質(zhì)hcl hcl分子 h cl n 溶質(zhì)hac hac分子 h ac ph值相等 時 請你用顏色補全下列圖片 溶質(zhì)hcl hcl分子 h cl 溶質(zhì)hac hac分子 h ac ph值相等 時 請你用顏色補全下列圖片 1 在室溫下 等體積的酸和堿的溶液 混合后ph值一定小于7的是 a ph 3的硝酸跟ph 11的氫氧化鉀的溶液b ph 3的硝酸跟ph 11的氨水c ph 3的硝酸跟ph 11的氫氧化鋇溶液d ph 3的醋酸跟ph 11的氫氧化鋇溶液 d 難點突破 酸堿中和 中和 中性 2 雙 常溫下用0 1000mol l 1naoh溶液滴定20 00ml0 1000mol l 1鹽酸和20 00ml0 1000mol l 1醋酸的曲線如下圖所示 若以ha表示酸 下列判斷和說法正確的是 a 圖甲是滴定鹽酸的曲線b b e狀態(tài)時 兩溶液中離子濃度均為c na c a c c e狀態(tài)時 反應消耗的酸n ch3cooh n hcl d 當0ml
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 節(jié)能減排技術(shù)應用表格
- 提升辦公效率的信息系統(tǒng)解決方案
- 股份制改革方案及其操作流程指導
- 遵義2025年貴州遵義市鳳岡縣事業(yè)單位面向三支一扶人員招聘4人筆試歷年參考題庫附帶答案詳解
- 貴州2025年貴州省工業(yè)和信息化廳所屬事業(yè)單位招聘1人筆試歷年參考題庫附帶答案詳解
- 溫州浙江溫州市甌海區(qū)新居民服務中心招聘筆試歷年參考題庫附帶答案詳解
- 淄博2025年山東淄博市張店區(qū)事業(yè)單位招聘初級綜合類崗位45人筆試歷年參考題庫附帶答案詳解
- 香港合同范本(2篇)
- 節(jié)前安全生產(chǎn)培訓
- 寫意畫菊花課件
- 水力機械原理與設(shè)計課件
- 江蘇電子信息職業(yè)學院單招職業(yè)技能測試參考試題庫(含答案)
- 充電樁采購安裝投標方案(技術(shù)方案)
- 7.1開放是當代中國的鮮明標識課件-高中政治選擇性必修一當代國際政治與經(jīng)濟(1)2
- 2024年浙江首考英語聽力原文解惑課件
- 民族團結(jié)教材
- 煤礦頂板管理技術(shù)培訓課件
- 紀念中國人民抗日戰(zhàn)爭暨世界反法西斯戰(zhàn)爭勝利周年大合唱比賽
- 生化檢驗質(zhì)控及失控分析
- 2023年重慶市大渡口區(qū)春暉路街道陽光社區(qū)工作人員考試模擬試題及答案
- 全國各大媒體的報料熱線電話號碼
評論
0/150
提交評論