九年級化學計算專題.doc

初中化學專題訓練計算題一、有關化學式計算題類型：1.1計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量1.2計算化合物中各元素原子的個數(shù)比1.3計算化合物中各元素的質(zhì)量比1.4計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)1.茶是我國的特產(chǎn)，種類很多。其中，綠茶是將新鮮的茶葉炒熬，破壞其中酵素，再經(jīng)搓揉、烘焙而成。茶葉的化學成分主要是茶堿(C8H10N4O2H2O)，還有鞣酸及芳香油等。閱讀以上信息后回答：茶堿(C8H10N4O2H2O)分子中 原子的個數(shù)最多；茶堿(C8H10N4O2H2O)中 元素的質(zhì)量分數(shù)最大。2.（2011.煙臺市）(4分)低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種。請回答：(1)蘋果酸鈉鹽的相對分子質(zhì)量是 。(2)蘋果酸鈉鹽中各元素的質(zhì)量比為C:H:O:Na 。(3)若某病人每天食用585g蘋果酸鈉鹽，比食用相同質(zhì)量的食鹽(NaCl)少攝入鈉元素多少克?(計算結(jié)果保留一位小數(shù))富馬酸亞鐵顆?；瘜W式：C4H2FeO4每包含富馬酸亞鐵0.2g適應癥：缺鐵性貧血服用量：每次12包（成人）2.右圖是某品牌補鐵劑的標簽。請回答：(1)富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于 元素（填“常量”或“微量”）； (2)富馬酸亞鐵中C、H元素的質(zhì)量比為 ；(3)已知富馬酸亞鐵（C4H2FeO4）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為33%，若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為 mg。二、有關化合價的計算：3.據(jù)報道：“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛（PbCrO4）會使人體致癌，已被明文禁用。已知鉻元素（Cr）化合價為+6，則鉛元素(Pb)的化合價為 （ ）A+1B+2C+3D+4三、有關化學方程式的計算題：（1）有關反應物和生成物的計算A根據(jù)題意設未知量B寫出正確的化學方程式C寫出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量D列出比例式，求出未知量E作答4.發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。（1）反應的化學方程式為2N2H4N2O43 4H2O,請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式。（2）請計算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。（2）含有雜質(zhì)的反應物和生成物的計算5.硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化工產(chǎn)品，工業(yè)制備的反應為： 2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O ?，F(xiàn)以125t石英砂（SiO2質(zhì)量分數(shù)為96）為原料，與足量的NaOH溶液反應。試計算：（1）125t石英砂中SiO2的質(zhì)量。（2）理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。（3）有關混合原料參加反應的化學方程式的計算6.將一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4 固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反應，過濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g （不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）。計算： （1）所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 （2）原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量。 （3）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量。四、有關溶液的計算題：（1）直接使用公式計算：7.（1）用NaCl配制100ml 0.9醫(yī)用的生理鹽水（密度約為1g/ cm3），需要NaCl的質(zhì)量為 g。（2）由右圖可知，t1時，硝酸鉀溶解度 氯化鈉的溶解度（填“”，“”或“”）；從氯化鈉和硝酸鉀飽和溶液中提取硝酸鉀，應采用下列方法中的 （填寫編號）。a冷卻結(jié)晶 b蒸發(fā)溶劑 c過濾 （2）溶質(zhì)、溶劑的變化對質(zhì)量分數(shù)的影響：8.現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，因向溶液加入硝酸鉀 g，或蒸發(fā)掉 g。（3）有關溶液和化學方程式的簡單綜合計算：敘述型計算題：9.26g鋅樣品（含雜質(zhì)）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。（假設雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）求：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）10.小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設其他成分不和酸反應，也不溶于水)，進行如下實驗:稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應。過濾得濾渣2.5g。試計算：（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)？（2）上述反應所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？名稱：硫酸鈉溶液化學式：Na2SO4溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：10%溶液質(zhì)量：500g（2）標簽型計算題：11.右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標簽，請根據(jù)標簽上的文字信息，進行計算：(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為 g；(2)取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應，然后過濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計算：該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)是多少?用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g?加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g溶液的PH72530120（3）圖像型計算題：12.為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（4）表格型計算題：13.為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，洋洋同學取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 第四次加入稀鹽酸質(zhì)量(g) 10 10 10