九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)-物質(zhì)的鑒別、分離與提純.doc

www. 專題二 化學(xué)實(shí)驗(yàn) （二）物質(zhì)的鑒別、分離與提純一、物質(zhì)的鑒別1、檢驗(yàn)和鑒別方法和思路：加試劑、看現(xiàn)象、定結(jié)論。 2、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的原則： 操作簡(jiǎn)便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法；能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現(xiàn)象明顯：必須生成沉淀、氣體、顏色的變化。 具有干擾性的物質(zhì)：鑒別Cl和SO42時(shí)，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。檢驗(yàn)Na2CO3和NaOH時(shí)，先檢驗(yàn)Na2CO3并除之；最后檢驗(yàn)NaOH。3、常見物質(zhì)的主要物理特性（1）固體物質(zhì)的顏色紅色固體Cu、Fe2O3 、P（紅磷）、HgO； 黑色固體C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2；Fe粉白色固體KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等； 暗紫色固體KMnO4； 淡黃色固體 S； 藍(lán)色固體CuSO45H2O；綠色固體：Cu2（OH）2CO3（2）沉淀的顏色藍(lán)色絮狀沉淀Cu(OH)2； 紅褐色絮狀沉淀Fe(OH)3； 常見不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4、AgCl； 常見的溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BaCO3、CaCO3等溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3等；（3）溶液的顏色藍(lán)色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2溶液；淺綠色的溶液FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2溶液；黃色的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3溶液。紫色溶液KMnO4溶液，紫色石蕊試液（4）火焰的顏色淡藍(lán)色火焰：H2、S在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰藍(lán)色火焰：CO、CH4在空氣中燃燒發(fā)出的藍(lán)色火焰藍(lán)紫色火焰：S在純氧中燃燒發(fā)出的藍(lán)紫色火焰（5）有刺激性氣味的氣體：HCl、SO2、NH3（6）氣體的顏色 紅棕色氣體二氧化氮 黃綠色氣體氯氣 無色氣體氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。4、常見氣體的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象物質(zhì)檢驗(yàn)試劑或方法或裝置反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式O2帶火星的木條木條復(fù)燃該氣體具有助燃性，是O2H2O無水CuSO4無水CuSO4由白變成藍(lán)CuSO4+5H2O CuSO45H2OH2氧化銅由黑變成紅,無水CuSO4變藍(lán)H2+CuOH2O+CuCuSO4+5H2O CuSO45H2ONH3濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)該氣體顯堿性，是NH3CO2澄清石灰水澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCO粉末由黑變紅,澄清石灰水變渾濁CO+CuOCu+CO2Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCH4點(diǎn)燃,在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯一會(huì)兒,迅速把燒杯倒過來,向杯內(nèi)注入澄清石灰水燒杯內(nèi)壁有水珠,石灰水變渾濁CH4+2O2CO2+2H2O5、常見離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H+（酸）滴加紫色石蕊試液石蕊試液變紅用PH試紙測(cè)量其PHPH小于7加入少量鋅粒有氣泡產(chǎn)生OH-（堿）滴加紫色石蕊試液石蕊試液變藍(lán)滴加無色酚酞無色酚酞變紅用PH試紙測(cè)量PHPH大于7CuSO4溶液生成藍(lán)色沉淀FeCl3溶液生成紅褐色沉淀CO32-滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42-滴加稀鹽酸酸化再滴加BaCl2酸化無現(xiàn)象，加入BaCl2后產(chǎn)生白色沉淀滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀NH4+加入強(qiáng)堿溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍(lán)Fe3+滴加強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Cu2+滴加強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀* 有干擾離子的檢驗(yàn)1.如何檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐屑扔蠧O32-又有OH-？思考：CO32-是酸堿性什么怎樣的？所以應(yīng)先檢驗(yàn) 后檢驗(yàn) 。操 作取適量溶液于試管中，先滴加足量 充分反應(yīng)后，再滴加 現(xiàn) 象結(jié) 論2. 如何檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐屑扔蠸O42-又有Cl-？思考：檢驗(yàn)SO42-用鋇離子，檢驗(yàn)Cl-用銀離子。銀離子是不是只與Cl-反應(yīng)？能不能與SO42-反應(yīng)？所以應(yīng)該先檢驗(yàn) 。操 作取適量溶液于試管中，先滴加足量 充分反應(yīng)后過濾，再滴加 現(xiàn) 象結(jié) 論6、日常生活中一些物質(zhì)的特定檢驗(yàn)方法棉織品、毛織品、化纖的鑒別采用灼燒法硬水和軟水的鑒別用肥皂水,產(chǎn)生泡沫較多的是軟水;泡沫較少,浮渣較多的是硬水。塑料的鑒別（熱塑性和熱固性）取樣,加熱,能熔化的是熱塑性塑料,不能熔化的是熱固性塑料。銨態(tài)化肥的鑒別加熟石灰研磨，銨態(tài)氮肥(銨鹽)能放出具有刺激性氣味的氣體。7、物質(zhì)的鑒別方法a一劑鑒別（用一種實(shí)際鑒別多種物質(zhì)）方法：若物質(zhì)間有明顯溶解性差異、溶解時(shí)的熱效應(yīng)差異以及水溶液的顏色差異時(shí)，可用“水”來鑒別，如CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl。若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異，可選用紫色石蕊試液來鑒別，如HCl、NaCl、NaOH。鑒別一組溶液i. 若溶液中有酸，可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽來檢驗(yàn)，如HCl、Ca（NO3）2、NaCl。ii. 若溶液中有碳酸鹽時(shí)，可從酸入手，有含Ag+的化合物時(shí)，選用鹽酸，如Na2CO3、NaCl、AgNO3；有含Ba2+的化合物時(shí)，選用硫酸，如Na2CO3、BaCl2、NaNO3.iii. 若被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和金屬氧化物時(shí)，可選用強(qiáng)酸為試劑來鑒別，如Fe粉、C粉、CuO。b無劑鑒別（不用任何試劑來鑒別多種物質(zhì)）鑒別的方法一般有三種：（1） 特征現(xiàn)象法：利用物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色等不同，找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)連環(huán)鑒別出。如鑒別NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四種溶液，觀察發(fā)現(xiàn)，只有CuSO4為藍(lán)色，其余均為無色，我們就以CuSO4為已知試劑，來鑒別本組另三種物質(zhì)。鑒別順序?yàn)椋篊uSO4NaOHNH4ClNa2SO4（2） 兩兩混合法：當(dāng)無法通過物理性質(zhì)入手，可采用兩兩混合的方法，若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象，即可加以區(qū)別。如鑒別A組溶液Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl和B組溶液KNO3、BaCl2、AgNO3、NaCl時(shí)，用兩兩混合反應(yīng)的方法分析，通常采用列表的方法統(tǒng)計(jì)現(xiàn)象A組Na2SO4Na2CO3BaCl2HClNa2SO4Na2CO3BaCl2HClB組KNO3BaCl2AgNO3NaClKNO3BaCl2AgNO3NaClA組可以進(jìn)行組內(nèi)鑒別；B組不可進(jìn)行組內(nèi)鑒別（3） 借助產(chǎn)物法：若用以上兩種方法還不能鑒別物質(zhì)，可借用相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物和酸反應(yīng)加以鑒別（組內(nèi)物質(zhì)一般含有酸）。如鑒別FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四種溶液時(shí)，HCl和NaCl的鑒別是利用FeCl3與NaOH的反應(yīng)產(chǎn)物Fe（OH）3來實(shí)現(xiàn)的，能使沉淀溶解的是HCl，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。二、物質(zhì)的分離和提純 分離：根據(jù)混合物中各成分的性質(zhì)差異，采用適當(dāng)?shù)奈锢砘蚧瘜W(xué)方法將它們從混合物中一分開，得到幾種純凈物的過程。 提純（除雜）：利用物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)不同，選擇適當(dāng)實(shí)驗(yàn)方法除去該物質(zhì)中的少量雜質(zhì)而得到純凈物的過程。提純時(shí)只保留混合物的提純成分，除去的雜質(zhì)不保留。 提純的原則：“不增”：除雜時(shí)不能引人新雜質(zhì)，加人的過量除雜劑也應(yīng)最后除去。“不變”：選擇的除雜劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能使被提純物質(zhì)的性質(zhì)改變。“易分”：要選擇簡(jiǎn)單易分離、現(xiàn)象明顯、所得物質(zhì)純度高的除雜方法。 1常用的物理方法 過濾：用于固體不溶物與液體的分離。 蒸發(fā)：用加熱使溶劑不斷揮發(fā)，從而使溶液濃縮或使溶質(zhì)析出。 2常用的化學(xué)方法 溶解過濾法：Cu（Fe）、Cu（CuO）-加稀鹽酸溶解后過濾 生成氣體法：NaCl溶液（Na2CO3）-加適量稀鹽酸 生成沉淀法：NaCl溶液（CaCl2）-加適量碳酸鈉溶液后過濾 酸堿中和法：NaCl溶液（NaOH）-加適量稀鹽酸*相關(guān)物質(zhì)的除雜1、H2HCl 通入氫氧化鈉溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O2、CO2HCl通入飽和的碳酸氫鈉溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO23、COCO2 通入足量的石灰水 或足量的氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 4、CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 5、氣體的干燥H2、 CO2、 COH2O 可用濃硫酸、無水氯化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物）、無水硫酸銅等除去如：H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 ；CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸6、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 C + O2 點(diǎn)燃 CO27、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O9、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu10、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO211、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 12、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 HCl + NaOH = NaCl +H2O13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + BaSO415、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO316、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑 17、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。 18、CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）專項(xiàng)練習(xí)題一、選擇題（下列每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，把符合題意的選項(xiàng)填入題后括號(hào)中）1用硬水洗衣服不如用軟水洗得干凈，下列方法可區(qū)分硬水和軟水的是 （ ） A加肥皂水 B加氯化鈉溶液 加稀鹽酸D加洗潔精2有兩份常溫下的飽和溶液，一份是氫氧化鈉溶液，一份是氫氧化鈣溶液，欲鑒別它們，下列實(shí)驗(yàn)方法中不可行的是 （ ） A滴入紫色的石蕊試液 B再加入少量的氫氧化鈉固體 C滴入濃碳酸鈉溶液 D通入二氧化碳?xì)怏w3從抹有石灰漿的墻壁上掉下的一塊白色固體，為鑒定其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將固體研磨成粉末，加水?dāng)嚢韫腆w沒有全部溶解取上層清液，滴加酚酞溶液呈紅色取不溶物，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生由此得出的結(jié)論正確的是 （ ）A一定有Ca(OH)2和CaCO3 B一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3C一定沒有Ca(OH)2和CaCO3 D一定有CaCO3，可能有Ca(OH)24能用溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶分離的一組混合物是 （ ） A酒精和水 B氯化鈉和碳酸鈉 C碳酸鈣和二氧化錳 D碳酸鈣和氯化鈉5除去混入下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，選擇試劑（括號(hào)內(nèi)為試劑）合理的是 （ ） A氯化鈉溶液中混有碳酸鈉溶液（稀鹽酸） B氫氧化鈉溶液中混有碳酸鈉（鹽酸） C硫酸亞鐵溶液中混有硫酸銅（鋅粉） D氧氣中混有氮?dú)猓饬蛩幔?欲除去混入CO中的少量H2O、O2、CO2，所用試劑為：熱的銅網(wǎng)；濃硫酸；NaOH溶液。正確的順序是 （ ）A B C D7廢舊計(jì)算機(jī)的某些部件中含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（鉑）等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，然后過濾，剩余的固體中不應(yīng)有的金屬是 （ ）ACu、Ag BFe、Zn CPt、Cu DAg、Au8在發(fā)酵的面團(tuán)中加入下列某種物質(zhì)的溶液揉和，既能除去面團(tuán)中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質(zhì)是 （ ）ANa2CO3 BCa(OH)2 CCaO DNaCl9將下表內(nèi)每一組無色溶液都能區(qū)別開來的試劑是 （ ）第一組第二組第三組淀粉、氯化鈉淀粉、碳酸鈉淀粉、葡萄糖A碘水 B酚酞試液 C稀鹽酸 D石蕊試液10鑒別下列各組物質(zhì)，括號(hào)中所選擇的試劑或方法錯(cuò)誤的是 （ ）ACuSO4溶液和KNO3溶液（觀察顏色） B硬水和軟水（過濾）C蔗糖和NH4NO3固體（水） D汽油和蒸餾水（聞氣味）11除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選的試劑及操作方法均正確的一組是（ ）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法ACa（CaCO3）水溶解、過濾、結(jié)晶BCu（CuO）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4（H2SO4）氫氧化鈉溶液過濾DCO2（CO）氧氣點(diǎn)燃12小強(qiáng)同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清的石灰水，設(shè)計(jì)了如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是 （ ）13下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論不合理的是 （ ）14利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以鑒別生活中的一些物質(zhì)。下表中各組物質(zhì)的鑒別方法能將本組待鑒別物質(zhì)都區(qū)分出來的是 （ ）待鑒別的物質(zhì)鑒別方法A硬水、軟水加肥皂水，攪拌，觀察產(chǎn)生泡沫多少BN2、O2、CO2、空氣用燃著的木條檢驗(yàn)，觀察木條燃燒情況C棉纖維、羊毛纖維、滌綸灼燒，聞燃燒產(chǎn)生的氣味，觀察燃燒情況D化肥氯化鉀、硫酸鉀、磷礦粉看外觀，再加水，觀察是否溶于水二、填空與簡(jiǎn)答題15現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀硫酸和澄清的石灰水。你可用幾種方法把它們區(qū)別開？敘述操作步驟，現(xiàn)象和結(jié)論。16現(xiàn)有一瓶敞口放置的氫氧化鈉，如何檢驗(yàn)其已經(jīng)變質(zhì)了？18用實(shí)驗(yàn)方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，限從AD提供的試劑及操作方法中進(jìn)行選擇，并將其序號(hào)填在相應(yīng)的短線上。A加適量的稀鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、結(jié)晶 B加適量的稀鹽酸、攪拌、過濾、洗滌沉淀C加適量水溶解、過濾、洗滌沉淀 D加適量水溶解、過濾、蒸發(fā)CaCO3中含有少量雜質(zhì)NaCO3 ；Cu粉中含有少量雜質(zhì)Fe粉 ；CaCl2中含有少量CaCO3 ；NaCl中含有少量雜質(zhì)MnO2 。19某廢液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2，要全部回收銅，某同學(xué)先向其中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有 ，這位同學(xué)需要繼續(xù)完成的實(shí)驗(yàn)是 。20下列各物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），寫出除去雜質(zhì)的簡(jiǎn)要操作步驟和有關(guān)化學(xué)方程式。（1）CO2（CO） ；（2）Na2SO4溶液（CuSO4） ；（3）NaCl溶液（NaOH） ；（4）ZnSO4溶液（CuSO4） 。21為了用含有少量CaCl2的NaCl固體樣品配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的食鹽溶液，設(shè)計(jì)了下圖所示的操作方案：（已知：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl）試回答下列問題：（1）用托盤天平稱量樣品時(shí)，若一開始未將游碼移至標(biāo)尺的零處（其他操作均正確），則稱出的樣品真實(shí)質(zhì)量 讀數(shù)質(zhì)量（Wg）（用“大于”、“小于”或“等于”回答）。（2）組成過濾裝置的主要儀器是 。（3）加過量的碳酸鈉溶液是為了除盡樣品中的 （填物質(zhì)名稱），檢驗(yàn)其是否過量的方法是 。（4）加入過量的鹽酸是為了除去濾液中剩余的 物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，剩余的鹽酸是在 （寫操作名稱）時(shí)除去。（5）在蒸發(fā)操作中，液體應(yīng)放在 里加熱，用11g提取好的固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的實(shí)驗(yàn)溶液時(shí)，需加水 mL。22某淡黃公的顆粒狀固體，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如：它與CO2反應(yīng)時(shí)，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，只生成了NaCl、H2O、O2。上課時(shí)，老師做了如下實(shí)驗(yàn)：a取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產(chǎn)生了一種無色無味的氣體；b再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有 元素。你做出這個(gè)判斷的理由是 。（2）實(shí)驗(yàn)a中產(chǎn)生的氣體，可用 法收集。（3）同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)a中產(chǎn)生的氣體組成看法不一，提出了以下幾種假設(shè)：該氣體是CO；該氣體是H2。請(qǐng)你推測(cè)該氣體還可能是 （寫化學(xué)式）（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明你在（3）中的推測(cè)（寫出簡(jiǎn)要操作步驟，反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論）。操作步驟反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論23生活中的很多物質(zhì)有相似之處，學(xué)習(xí)了化學(xué)以后，我們學(xué)會(huì)了用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，分離和提純，請(qǐng)你按要求填空：（1）檢驗(yàn)衣料是純毛還是化纖的化學(xué)方法是 。（2）NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，用適量的 可將其除去。（3）黃銅（Cu、Zn合金）與黃金顏色相近，若選用化學(xué)方法區(qū)分這兩種物質(zhì)，所選擇的試劑應(yīng)是 。24現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸。某化學(xué)探究小組打算用物理和化學(xué)兩種方法加以區(qū)別。請(qǐng)回答：（1）化學(xué)方法 在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑必須屬于不同物質(zhì)類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物等）所選試劑判斷方法方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液方法二方法三（2）物理方法 同學(xué)小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，這把這兩種無色溶液區(qū)分開了。請(qǐng)你猜測(cè)一下他的做法：操作方法： ；判斷方法 。25在科學(xué)探究學(xué)習(xí)活動(dòng)中，教師將三包黑色粉末（分別是細(xì)鐵粉、氧化銅和二氧化錳）和在瓶無色溶液，分別發(fā)給三個(gè)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行物質(zhì)鑒別等問題的探究；每組一包黑色粉末和一瓶無色溶液；各組取樣放入試管中混合后，甲、乙兩組都觀察到有無色氣體產(chǎn)生，丙觀察到無色溶液變藍(lán)色。請(qǐng)你和他們一起探究：（1）寫出丙組試管中無色溶液變藍(lán)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（2）請(qǐng)你對(duì)甲、乙兩組黑色粉末和無色溶液是什么物質(zhì)進(jìn)行大膽猜想：甲組：黑色粉末和無色溶液分別是 ；乙組：黑色粉末和無色溶液分別是 。（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證甲組或乙組的黑色粉末是哪一種。操作現(xiàn)象結(jié)論26某工廠的廢水中只含有硫酸鎂和少量硫酸，課外活動(dòng)小組以此作為課