福建省2020屆高三化學(xué)7月教學(xué)摸底質(zhì)量檢查試題（含解析）.doc

福建省2020屆高三化學(xué)7月教學(xué)摸底質(zhì)量檢查試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 s 32 fe 56 cu 641.歷史文物本身蘊含著許多化學(xué)知識，下列說法錯誤的是（ ）a. 戰(zhàn)國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金b. 秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產(chǎn)品c. 宋王希孟千里江山圖所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維d. 對敦煌莫高窟壁畫顏料分析，其綠色顏料銅綠主要成分是堿式碳酸銅【答案】c【解析】【詳解】a戰(zhàn)國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，故a正確；b陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產(chǎn)品，故b正確； c碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素，屬于多糖，故c錯誤；d銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，呈綠色，故d正確；故選c。2.以高硫鋁土礦（主要成分為al2o3、fe2o3，還含有少量fes2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得fe3o4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯誤的是（ ）a. 燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的fe3o4分離出來b. 隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n(fes2)n(fe2o3)=15c. 向濾液中通入過量co2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得al2o3d. 加入cao可以減少so2的排放同時生成建筑材料caso4【答案】b【解析】【分析】由流程可知，高硫鋁土礦(主要成分為al2o3、fe2o3，還含有少量fes2)為原料，通入空氣焙燒時，因為含有少量fes2，會產(chǎn)生二氧化硫，加入氧化鈣達到吸收二氧化硫的目的，防止二氧化硫排放污染空氣，焙燒產(chǎn)物經(jīng)過氫氧化鈉溶液堿浸，三氧化二鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過濾后，濾液中通入過量二氧化碳，偏鋁酸根與二氧化碳、水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，洗滌后灼燒氫氧化鋁即可生產(chǎn)三氧化二鋁；堿浸過程中，三氧化二鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，過濾后留在濾渣中，加入fes2與三氧化二鐵在隔絕空氣的條件下反應(yīng)生成二氧化硫和四氧化三鐵，利用四氧化三鐵的磁性實現(xiàn)其與燒渣的分離。據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜fe3o4有磁性，可以用磁鐵將fe3o4從燒渣中分離出來，故a正確；b隔絕空氣焙燒，fes2與fe2o3反應(yīng)，生成so2和fe3o4，反應(yīng)方程式為：fes2+16fe2o3 11fe3o4+2so2，由方程式可知n(fes2)n(fe2o3)=116，故b錯誤；c濾液中含有alo2-，通入過量co2，發(fā)生反應(yīng)：alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+ hco3-，生成al(oh)3沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌后得到al(oh)3，再灼燒al(oh)3，反應(yīng)為：2al(oh)3 +3h2o，即可制得al2o3，故c正確；d鋁土礦中含有fes2，fes2焙燒生成so2，cao與so2、o2反應(yīng)：2cao+2so2+o2=2caso4，caso4可用于建筑材料，故d正確；故選b?！军c睛】了解制備氧化鋁并獲得fe3o4的工藝流程是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為d，要注意cao與so2反應(yīng)生成的亞硫酸鈣能夠被空氣中的氧氣氧化。3.煤干餾實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）a. c口導(dǎo)出的氣體可使新制氯水褪色b. 從b層液體中分離出苯的操作是分餾c. 長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝d. 可用藍色石蕊試紙檢驗a層液體中含有的nh3【答案】d【解析】【詳解】a煤高溫干餾產(chǎn)生焦炭、煤焦油和焦爐氣，焦爐煤氣是煤干餾的氣體產(chǎn)物，主要含有甲烷、氫氣、乙烯和一氧化碳，其中乙烯可以使氯水褪色，故a正確；bb層液體是煤高溫干餾產(chǎn)生的煤焦油，可以利用物質(zhì)沸點不同，通過控制溫度用分餾方法分離出苯，故b正確；c裝置中長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝作用，故c正確；d檢驗a層液體中含有的nh3，可用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍色，證明含氨氣，不能使用藍色石蕊試紙檢驗，故d錯誤；故選d。4.x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且x、z原子序數(shù)之和是y、w原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，m是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物n是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是（ ）a. 含w元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性b. 化合物n與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同c. 原子半徑：r(y)r(z)r(w)d. z與x、y、w形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)【答案】a【解析】【分析】x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大短周期元素，且x、z原子序數(shù)之和是y、w原子序數(shù)之和的，甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，m是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，乙為h2o2，則丁為h2o，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， m為o2，化合物n是具有漂白性的氣體(常溫下)，則n為so2，則甲為na2s，丙為h2s，因此x為h、z為na，y為o、w為s，據(jù)此分析解答。【詳解】由上述分析可知x為h、z為na，y為o、w為s，甲為na2s，乙為h2o2，m為o2，丙為h2s，n為so2，丁為h2o。a含s元素的鹽溶液中，硫酸氫鈉顯酸性，亞硫酸鈉顯堿性，硫酸鈉為中性，故a正確；b化合物n為so2，具有還原性，能夠?qū)逅€原，使溴水褪色，乙烯能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，前者是氧化還原反應(yīng)，后者是加成反應(yīng)，原理不同，故b錯誤；c電子層越多，原子半徑越大，同周期元素，從左向右，原子半徑減小，則原于半徑：r(z)r(w)r(y)，故c錯誤；dnah中h滿足最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不是8電子結(jié)構(gòu)，故d錯誤；故選a。5.鉛蓄電池是常見的二次電池，其原理圖如圖所示。鉛蓄電池的工作原理為：pb+pbo2+2h2so42pbso4+ 2h2o。下列判斷錯誤的是（ ）a. 鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)中o2的作用可提高電池的工作效率b. 鉛蓄電池放電時pb電極的電極反應(yīng)為：pb-2e-=pb2+c. 電池工作時，h+移向pbo2板d. 實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解cuso4溶液，當陰極析出2.4g銅時，鉛蓄電池內(nèi)消耗h2so4物質(zhì)的量至少是0.075mol【答案】b【解析】【詳解】a鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)中正極產(chǎn)生的o2，可以快速通過隔板通道傳送到負極還原為水，同時能夠抑制負極上氫氣的產(chǎn)生，從而可以提高電池的工作效率，故a正確；b鉛蓄電池中pb電極為負極，放電時負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：pb-2e-+so42-=pbso4，故b錯誤；c鉛蓄電池工作時為原電池，原電池中陽離子移向正極，因此h+移向pbo2板，故c正確；d實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解cuso4溶液，當陰極析出2.4g銅，即=0.0375mol時，轉(zhuǎn)移電子0.0375mol2=0.075mol，根據(jù)pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，鉛蓄電池內(nèi)消耗h2so4物質(zhì)的量至少是0.075mol，故d正確；故選b。6.我國科研人員以蹄葉橐吾為原料先制得化合物再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）a. 化合物能使酸性kmno4溶液褪色b. 檢驗化合物中是否含化合物，可用br2的ccl4溶液c. 化合物一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應(yīng)d. 化合物分子中含有5個手性碳原子【答案】b【解析】【詳解】a化合物i中含c=c鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性kmno4溶液褪色，故a正確；b兩種化合物中均含c=c，均能使br2的ccl4溶液褪色，所以用br2的ccl4溶液不能檢驗化合物中是否含化合物，故b錯誤；c化合物中含-cl、-oh、c=c，則一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應(yīng)，故c正確；d連有4個不同基團的碳原子為手性碳原子，化合物分子中有含有5個手性碳原子()，故d正確； 故選b?！军c睛】本題 的易錯點為d，要注意手性碳原子的判斷方法。7.25時，nacn溶液中cn、hcn濃度所占分數(shù)()隨ph變化的關(guān)系如圖甲所示。向10ml0.01moll1nacn溶液中逐滴加入0.01moll1的鹽酸，其ph變化曲線如圖乙所示其中a點的坐標為（9.5，0.5）。下列溶液中的關(guān)系中正確的是（ ）a. 常溫下，nacn的水解平衡常數(shù)：kh(nacn)=10-4.5mol/lb. 圖甲中ph7的溶液：c(cl)c(hcn)c. 圖乙中b點的溶液：c(cn)c(cl)c(hcn)c(oh)c(h)d. 圖乙中c點的溶液：c(na)c(h)c(hcn)c(oh)c(cn)【答案】ab【解析】【分析】25時，nacn溶液中cn-、hcn濃度所占分數(shù)()隨ph變化的關(guān)系如圖甲所示，可知cn-、hcn含量相等時，溶液呈堿性，說明hcn電離程度小于cn-水解程度，向10ml0.01moll-1nacn溶液中逐滴加入0.01moll-1的鹽酸，其ph變化曲線如圖乙所示，當加入鹽酸5ml時，溶液組成為nacn、hcn，溶液呈堿性，加入鹽酸10ml時，完全反應(yīng)生成hcn，溶液呈酸性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜a點的坐標為(9.5，0.5)，則a點c(hcn)=c(cn-)，nacn的水解平衡常數(shù)k(nacn)=c(oh-)=10-4.5mol/l，故a正確；b圖甲中ph=7的溶液中c(h+)=c(oh-)，由溶液的電荷守恒可知：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(cn-)+c(cl-)，結(jié)合物料守恒c(na+)=c(hcn)+c(cn-)可知：c(cl-)=c(hcn)，故b正確；c圖乙中b點反應(yīng)生成等濃度的nacn、hcn，溶液呈堿性，則hcn電離程度小于cn-水解程度，可知c(hcn)c(cn-)，故c錯誤；d任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒c(cl-)=c(hcn)+c(cn-)，根據(jù)電荷守恒c(na+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-)+c(cn-)，則c(na+)+c(h+)=c(hcn)+c(oh-)+2c(cn-)，故d錯誤；故選ab。8.粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有a12o3、fe2o3、fe3o4和sio2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環(huán)境污染，還能獲得納米fe2o3等重要物質(zhì)。已知：i伯胺r-nh2能與fe3+反應(yīng)：3r-nh2+fe3+so42-+h2ofe(nh2-r)(oh)so4+h+生成易溶于煤油的產(chǎn)物。ii fe3+在水溶液中能與cl-反應(yīng)：fe3+6cl-fecl63-(1)寫出過程i中fe2o3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)過程ii加入過量h2o2的作用是 _ 。(3)過程ii加入伯胺一煤油對浸取液進行分離，該操作的名稱是_。(4)從化學(xué)平衡角度解釋過程iii利用naci溶液進行反萃取的原理：_。(5) n2h4具有堿性，可與h+結(jié)合生成n2h5+。過程iv中先用過量的n2h4將水層2中fe3+轉(zhuǎn)化為fe2+并生成n2，反應(yīng)的離子方程式為_，得到的fe2+再被o2氧化為feooh。(6)納米fe2o3在常壓電化學(xué)法合成氨過程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。已知熔融naoh-koh為電解液，fe2o3在陰極發(fā)生電極反應(yīng)生成中間體fe。用化學(xué)用語表示fe2o3在陰極催化生成nh3的反應(yīng)過程。第一步：_，第二步：_。【答案】 (1). fe2o3+6h+=2fe3+3h2o (2). 將fe2+完全氧化為fe3+，有利于與伯胺反應(yīng)，提高萃取率 (3). 萃取、分液 (4). fe3+6cl-fecl63-（已知ii中的反應(yīng)）使fe3+濃度下降，3r-nh2+fe3+so42-+h2ofe(nh2-r)(oh)so4+h+（已知i中的反應(yīng)）平衡向逆反應(yīng)方向移動，fe3+從易溶于煤油的物質(zhì)中轉(zhuǎn)移到易溶于水的物質(zhì)中，實現(xiàn)反萃取 (5). 4fe3+5n2h4=4fe2+n2+4n2h5+或4fecl63-+5n2h4=4fe2+n2+4n2h5+24cl- (6). fe2o3+3h2o+6e-=2fe+6oh- (7). 2fe+n2+3h2o= fe2o3+2nh3【解析】【分析】粉煤灰主要成分有a12o3、fe2o3、fe3o4和sio2等物質(zhì)，加入硫酸酸浸，a12o3、fe2o3、fe3o4溶于硫酸生成硫酸鋁、硫酸鐵和硫酸亞鐵，sio2不溶，分離后，浸取液含有al3+、fe3+、fe2+和so42-等，在浸取液中先加入過量的h2o2將fe2+全部氧化為fe3+，再加入伯胺-煤油進行萃取，經(jīng)分液得到水層和有機層，水層中含有al3+，經(jīng)后期處理得到金屬鋁。有機層為含有fe(nh2-r)(oh)so4的煤油層，向有機層中加入nacl溶液經(jīng)反萃取得到的水層中含有fecl63-，向水層2中加入n2h4將fe3+還原為fe2+，fe2+再經(jīng)氧化轉(zhuǎn)化為feooh，煅燒feooh得到納米fe2o3，據(jù)此解答。【詳解】(1)根據(jù)以上分析，過程i中fe2o3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，故答案為：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o；(2)由信息可知，伯胺r-nh2能與fe3+反應(yīng)：3r-nh2+fe3+so42-+h2ofe(nh2-r)(oh)so4+h+生成易溶于煤油的產(chǎn)物。所以過程ii加入過量h2o2的作用是將fe2+完全氧化為fe3+，有利于與伯胺反應(yīng)，提高萃取率，故答案為：將fe2+完全氧化為fe3+，有利于與伯胺反應(yīng)，提高萃取率；(3) 過程ii加入伯胺-煤油進行萃取，經(jīng)分液得到水層和有機層，該分離操作為萃取、分液，故答案為：萃取、分液；(4) 有機層存在平衡：3r-nh2+fe3+so42-+h2ofe(nh2-r)(oh)so4+h+，過程iii加入nacl溶液發(fā)生：fe3+6cl-fecl63-反應(yīng)，使fe3+濃度下降，平衡向逆反應(yīng)方向移動，fe3+從易溶于煤油的物質(zhì)中轉(zhuǎn)移到易溶于水的物質(zhì)中，實現(xiàn)反萃取，故答案為：fe3+6cl-fecl63-（已知ii中的反應(yīng)）使fe3+濃度下降，3r-nh2+fe3+so42-+h2ofe(nh2-r)(oh)so4+h+（已知i中的反應(yīng)）平衡向逆反應(yīng)方向移動，fe3+從易溶于煤油的物質(zhì)中轉(zhuǎn)移到易溶于水的物質(zhì)中，實現(xiàn)反萃?。?5)過量的n2h4將fe3+轉(zhuǎn)化為fe2+并生成n2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒及原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為4fe3+5n2h4=4fe2+n2+4n2h5+或4fecl63-+5n2h4=4fe2+n2+4n2h5+24cl-，故答案為：4fe3+5n2h4=4fe2+n2+4n2h5+或4fecl63-+5n2h4=4fe2+n2+4n2h5+24cl-；(6)由圖可知，該電解裝置中，陰陽極均為惰性電極，熔融naoh-koh為電解液，fe2o3在陰極發(fā)生電極反應(yīng)生成中間體fe，fe與n2、水反應(yīng)生成nh3和fe2o3，fe2o3在該過程中起催化作用，故反應(yīng)分兩步，第一步：fe2o3+3h2o+6e-=2fe+6oh-，第二步：2fe+n2+3h2o= fe2o3+2nh3，故答案為：fe2o3+3h2o+6e-=2fe+6oh-；2fe+n2+3h2o= fe2o3+2nh3。9.甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2ml甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70，同時緩慢加入12ml過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。（1）裝置a的名稱是_，主要作用是_。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是_。（3）反應(yīng)完畢，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應(yīng)經(jīng)過_、_（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實驗步驟是_（按步驟順序填字母）。a對混合液進行分液 b過濾、洗滌、干燥c水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)ph=2 d與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩若對實驗中獲得的苯甲酸（相對分子質(zhì)量為122）產(chǎn)品進行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200ml乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00ml于錐形瓶，滴加23滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000 mol/l koh標準液滴定，到達滴定終點時消耗koh溶液18.00ml。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為_（保留一位小數(shù)）。下列情況會使測定結(jié)果偏低的是_（填字母）。a滴定終了俯視讀取數(shù)據(jù) bkoh標準液長時間接觸空氣c配制koh標準液時仰視定容 d將指示劑換為甲基橙溶液【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). 冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率 (3). +2h2o2+3h2o (4). h2o2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應(yīng)的h2o2減少影響產(chǎn)量 (5). 過濾 (6). 蒸餾 (7). dacb (8). 87.8 (9). ad【解析】【分析】(1)由儀器a結(jié)構(gòu)可知為球形冷凝管，甲苯揮發(fā)會導(dǎo)致產(chǎn)率降低；三頸瓶中甲苯被過氧化氫氧化生成苯甲醛，同時還生成水；(2)根據(jù)溫度過高時過氧化氫分解分析解答；(3)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，先過濾分離固體催化劑，再利用蒸餾的方法分離出苯甲酸；(4)實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸；先與碳酸氫鈉反應(yīng)之后為苯甲酸鈉，再分液分離，水層中加入鹽酸得到苯甲酸晶體，最后過濾分離得到苯甲酸；苯甲酸的物質(zhì)的量等于消耗koh物質(zhì)的量，再計算產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)；a滴定時俯視讀取耗堿量，會使koh溶液體積讀數(shù)偏小；bkoh標準液長時間接觸空氣，會吸收二氧化碳步驟轉(zhuǎn)化為碳酸鉀，導(dǎo)致消耗氫氧化鉀溶液體積偏大；c配置koh標準液時仰視定容，液面在刻度線上方，配制標準液的體積偏大、濃度偏小，導(dǎo)致滴定時消耗koh溶液體積偏大；d將酚酞指示劑換為甲基橙溶液，終點時溶液呈酸性，消耗氫氧化鉀溶液體積偏小。【詳解】(1)由儀器a結(jié)構(gòu)可知為球形冷凝管，甲苯揮發(fā)會導(dǎo)致產(chǎn)率降低，冷凝回流，防止甲苯揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)率降低；三頸瓶中甲苯被過氧化氫氧化生成苯甲醛，同時還生成水，反應(yīng)方程式為：；(2)溫度過高時過氧化氫分解速度加快，實際參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量減小，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少；(3)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，先過濾分離固體催化劑，再利用蒸餾的方法分離出苯甲酸；(4)實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸；先與碳酸氫鈉反應(yīng)之后為苯甲酸鈉，再分液分離，水層中加入鹽酸得到苯甲酸晶體，最后過濾分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥得到苯甲酸，故正確操作步驟是：dacb，故答案為：dacb；若對實驗中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200ml乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00ml于錐形瓶，滴加23滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mo/l koh標準液滴定，到達滴定終點時消耗koh溶液18.00ml；苯甲酸的物質(zhì)的量等于消耗koh物質(zhì)的量，則2.500g產(chǎn)品中苯甲酸為0.018l0.1mol/l122g/mol=2.196g，產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為100%=87.8%；a滴定時俯視讀取耗堿量，會使koh溶液體積讀數(shù)偏小，計算苯甲酸的質(zhì)量偏小，測定結(jié)果偏低，故a正確；bkoh標準液長時間接觸空氣，會吸收二氧化碳步驟轉(zhuǎn)化為碳酸鉀，導(dǎo)致消耗氫氧化鉀溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故b錯誤；c配置koh標準液時仰視定容，液面在刻度線上方，配制標準液的體積偏大、濃度偏小，導(dǎo)致滴定時消耗koh溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故c錯誤；d將酚酞指示劑換為甲基橙溶液，終點時溶液呈酸性，消耗氫氧化鉀溶液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故d正確；故答案為ad。10.no2和n2o4的相互轉(zhuǎn)化2no2(g)n2o4(g)是高中乃至大學(xué)討論化學(xué)平衡問題的常用體系。請回答：.將n2o4 (g)轉(zhuǎn)化為n2o4(l)，可用來制備硝酸。(1)已知2no2(g)n2o4(g) h1 2no2(g)n2o4(l) h2下列能量變化示意圖正確的是_。abc(2)no2和n2o4物質(zhì)的量之比為1:1與o2和h2o恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。.對于2no2(g)n2o4(g)反應(yīng)體系，標準平衡常數(shù)k=，其中p為標準壓強(1105 pa)，p(n2o4)和p(no2)為各組分平衡分壓(平衡分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))。(1)若起始no2的物質(zhì)的量設(shè)為1mol，反應(yīng)在恒定溫度和標準壓強下進行，n2o4的平衡產(chǎn)率為0.75，則k=_。(2)利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強對2no2(g)n2o4(g)化學(xué)平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強條件下，往針筒中充入一定體積的no2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示。b點時no2的轉(zhuǎn)化率為_。e、h兩點對應(yīng)氣體的平均相對分子質(zhì)量me_mh(填“、或=”)。.以連二硫酸根(s2o42-)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的no，裝置如圖所示：(3)陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_。no吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為nh4+，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole，則此通電過程中理論上吸收的no在標準狀況下的體積為_ml。.常溫下，將a moll-1的醋酸與bmoll-1ba(oh)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(ba2+)=c(ch3coo-)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)ka=_(用含a和b的代數(shù)式表示)。【答案】 (1). b (2). 4no2+4n2o4+3o2+6h2o=12hno3 (3). 3.75 (4). 6% (5). (6). 2so32-4h2e=s2o42-2h2o (7). 1344 (8). 【解析】【分析】(1)2no2(g)n2o4(g)為放熱反應(yīng)，則h10； 2no2(g)n2o4(l)為放熱反應(yīng)，則h20，n2o4(g)轉(zhuǎn)化為n2o4(l)為放熱反應(yīng)，則能量：n2o4(g)n2o4(l)，據(jù)此分析判斷；(2)四氧化二氮能轉(zhuǎn)化為二氧化氮，二氧化氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，按照要求書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；(1)如果1mol二氧化氮完全轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，則生成四氧化二氮的物質(zhì)的量為0.5mol，n2o4的平衡產(chǎn)率為0.75，則生成n(n2o4)=0.50.75mol=0.375mol，消耗的n(no2)=20.375mol=0.75mol，求出平衡時混合總氣體物質(zhì)的量，平衡分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)計算出pn2o4和pno2，結(jié)合k=計算；(2)恒溫恒容條件下，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)開始時二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，則b點混合氣體總物質(zhì)的量=1mol=0.97mol，根據(jù)方程式求出參加反應(yīng)的n(no2)，再計算二氧化氮的轉(zhuǎn)化率；恒容時壓強越大氣體總物質(zhì)的量越大，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量減??；iii(3)根據(jù)圖像，陰極區(qū)通入的液體主要含so32-，流出主要含s2o42-，據(jù)此書寫陰極區(qū)的電極反應(yīng)式；由于no吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為nh4+，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子求出吸收的no；將a mol/l的醋酸與b mol/l ba(oh)2溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為醋酸鋇和氫氧化鋇，反應(yīng)平衡時，2c(ba2+)=c(ch3coo-)，溶液中c(h+)=c(oh-)=10-7mol/l，溶液呈中性，依據(jù)電離方程式計算醋酸的電離平衡常數(shù)?！驹斀狻?1)2no2(g)n2o4(g)為放熱反應(yīng)，則h10，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量； 2no2(g)n2o4(l)為放熱反應(yīng)，則h20，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，n2o4(g)轉(zhuǎn)化為n2o4(l)為放熱反應(yīng)，則能量：n2o4(g)n2o4(l)，只有b符合，故答案為：b；(2)四氧化二氮能轉(zhuǎn)化為二氧化氮，二氧化氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，no2和n2o4物質(zhì)的量之比為1:1與o2和h2o恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為4no2+4n2o4+3o2+6h2o=12hno3，故答案為：4no2+4n2o4+3o2+6h2o12hno3；(1)如果1mol二氧化氮完全轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，則生成四氧化二氮的物質(zhì)的量為0.5mol，n2o4的平衡產(chǎn)率為0.75，則生成n(n2o4)=0.50.75mol=0.375mol，消耗的n(no2)=20.375mol=0.75mol，平衡時混合總氣體物質(zhì)的量=(0.375+1-0.75)mol=0.625mol，pn2o4=p=0.6p，pno2=p=0.4p，標準平衡常數(shù)k=3.75，故答案為：3.75；(2)恒溫恒容條件下，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)開始時二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，則b點混合氣體總物質(zhì)的量=1mol=0.97mol，根據(jù)方程式2no2(g)n2o4(g)知，反應(yīng)前后減少的物質(zhì)的量相當于參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量一半，則參加反應(yīng)的n(no2)=(1-0.97)mol2=0.06mol，二氧化氮轉(zhuǎn)化率= 100%=6%，故答案為：6%；恒容時壓強越大，氣體總物質(zhì)的量越大，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量越小，t1時增大容器體積，導(dǎo)致壓強減小，平衡逆向移動，導(dǎo)致氣體相對分子質(zhì)量減?。籺2縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量減小，最小的是h點，則h點是相對分子質(zhì)量最大的點，e、h兩點對應(yīng)氣體的平均相對分子質(zhì)量memh，故答案為：；iii(3)由圖可知，陰極區(qū)通入的液體主要含so32-，流出主要含s2o42-，所以陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2so32-+4h+2e-=s2o42-+2h2o，故答案為：2so32-+4h+2e-=s2o42-+2h2o；由于no吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為nh4+，nonh4+5e-，若電路中轉(zhuǎn)移0.3mol e-，則吸收no 0.06mol，在標準狀況下的體積為=0.06mol22.4l/mol=1.344l=1344ml，故答案為：1344。通常狀況下，將a mol/l的醋酸與b mol/l ba(oh)2溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為醋酸鋇和氫氧化鋇，反應(yīng)平衡時，2c(ba2+)=c(ch3coo-)=bmol/l，溶液中c(h+)=c(oh-)=10-7mol/l，溶液呈中性，醋酸電離平衡常數(shù)依據(jù)電離方程式寫出k=10-7，故答案為：10-7。【點睛】本題的易錯點和難點為(1)中平衡常數(shù)的計算，要注意理解壓強平衡常數(shù)的含義和計算方法。11.已知可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：cao3ccac2co，cac2n2cacn2c，cacn22h2o=nh2cnca(oh)2，nh2cn與水反應(yīng)生成尿素co(nh2)2，尿素合成三聚氰胺。（1）寫出與ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：_。cacn2中陰離子為cn22-，與cn22-互為等電子體的分子有n2o和_(填化學(xué)式)，由此可以推知cn22-的空間構(gòu)型為_。（2）尿素分子中c原子采取_雜化。尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）三聚氰胺俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過_結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。（4）h2與o2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下（“”表示化學(xué)鍵）：其中過程是_過程（填“吸熱”、“放熱”或“沒有能量變化”）。圖中產(chǎn)生了由極性鍵構(gòu)成的_分子（填“極性”或“非極性”）。（5）cao晶胞如圖所示，cao晶體中ca2+的配位數(shù)為_。已知cao晶體的密度為，求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離_（列出計算式）cao晶體和nacl晶體的晶格能分別為：cao3401kjmol-1、nacl786kjmol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_?！敬鸢浮?(1). 1s22s22p63s23p63d104s2或ar3d104s2 (2). co2 (3). 直線形 (4). sp2 (5). (6). 分子間氫鍵 (7). 吸熱 (8). 極性 (9). 6 (10). (11). cao晶體中的ca2+、o2-的帶電量大于nacl晶體中na+、cl-的帶電量【解析】【分析】(1)ca位于第四周期、最外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為2、內(nèi)層排滿電子的第四周期元素原子是zn，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；根據(jù)等電子體的概念確定與cn22-互為等電子體的分子，根據(jù)二氧化碳的空間構(gòu)型確定cn22-離子的空間構(gòu)型；(2)根據(jù)價層電子對互斥理論確定尿素的vsepr模型，根據(jù)模型確定其雜化方式和分子空間結(jié)構(gòu)；(3)氫鍵普遍存在于已經(jīng)與n、o、f等電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另外的n、o、f等電負性很大的原子之間；(4)破壞化學(xué)鍵要吸收能量；根據(jù)水的結(jié)構(gòu)判斷分子的極性；(5)以鈣離子為中心，沿x、y、z三軸進行