安徽省安慶市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測試題.docx

安慶市2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研監(jiān)測高一化學(xué)試題考試時間：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Fe 56一、選擇題(每小題只有一個正確選項，請將選項填入答題卷的答題表內(nèi)。每小題3分，共48分)1. 茶疏中對泡茶過程有如下記載：“治壺，投茶，出浴，淋壺，燙杯，釃茶，品茶”。文中未涉及的操作方法是A.溶解 B.萃取 C.過濾 D.蒸餾2. 下列日常生活中涉及到一些化學(xué)知識分析正確的是A. 鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬B. 大力開發(fā)化石能源以推動經(jīng)濟發(fā)展C. 積極推廣共享單車以減少霧霾和光化學(xué)煙霧D. 焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的呈現(xiàn)3. 下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是NaHCO3 Al Al(OH)3 MgOA. B. C. D. 全部4. 下列說法正確的是A. 在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)B. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品C. 在江河入海口容易形成三角洲，與膠體的性質(zhì)無關(guān)D. 用玻璃棒蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，焰色為黃色，證明溶液中含有Na+5. 實驗室配制450mL 1mol/L NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是 A. 用托盤天平稱取18g NaOH固體 B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后需晾干再使用C. 配制過程中玻璃棒的作用主要是攪拌和引流D. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線6. 下列關(guān)于化學(xué)實驗操作或者實驗事實的敘述中，不正確的是A. 稀釋時，將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨蠦. 分液時，將上層液體從分液漏斗下端放出C. 過濾時，玻璃棒靠在三層濾紙一側(cè)D. 配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的溶液濃度偏高7. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿BNH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C金屬鈉具有還原性，可從硫酸銅溶液中置換出銅DAl2O3熔點高，可用作耐高溫材料8. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A標準狀況下，11.2L CO2中含有的氧原子數(shù)為1 NAB7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl離子數(shù)為0.2 NAD非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4 L9. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 向水中加入綠豆大小的Na：2Na+2H2O2Na+2OH- +H2B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量銅粉：Fe3+CuFe2+Cu2+C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+2H2O+4NH4+D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+10. 在強酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A. Ag+、NO3、Cl B. Na+、Fe3+、NO3C. K+、Cl、HCO3 D. Mg2+、Cl、SO4211. 我國已經(jīng)研制出性能先進的錸（Re）鎳合金單晶渦輪葉片。冶煉錸的主要反應(yīng)為2NH4ReO4+7H2 2Re+2NH3+8H2O 。下列說法不正確的是A. NH4ReO4是氧化劑 B. H2發(fā)生氧化反應(yīng) C. 生成2mol Re，轉(zhuǎn)移14mol電子 D. Re元素被氧化12. 下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是Cl2 C.制備SO2D.除去Cl2中的HClB.收集NO2A.噴泉實驗13. 根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論不正確的是選項實驗內(nèi)容結(jié)論A向某溶液中滴加鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液 ，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有SO42B向某溶液逐滴加入NaOH溶液，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，后來沉淀逐漸消失原溶液中可能含有Al3C向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中有Cl-D向某無色溶液中滴加鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生該溶液中一定有CO32-14. 如圖所示，若關(guān)閉閥，打開閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色； 若關(guān)閉閥，打開閥，再通入該氣體，布條褪色。則甲瓶中所盛的試劑不可能是A.濃H2SO4 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. Ca(OH)2溶液15. 某廢鋁屑中含有少量雜質(zhì)Al2O3、SiO2。取一定量該廢鋁屑樣品，加入2mol/L的硫酸溶液，消耗600mL硫酸溶液時樣品不再溶解，收集到標準狀況下的氣體8.96 L，過濾。欲使濾液中的金屬離子完全沉淀，至少應(yīng)加入3mol/LNaOH溶液的體積是 A. 300mLB. 600mL C. 800mL D. 900mL16. 常溫下，氯水中部分含氯微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化趨勢如圖所示。下列敘述正確的是A.pH=1的新制氯水中，c(Cl2)c(HClO)c(ClO-)B.隨著pH增大，溶液的顏色加深C.當pH=10時，溶液中的含氯微粒只有ClO-D.向pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：HClO+NaOH=NaClO+H2O二、非選擇題（本大題包括4小題，共52分）17. (17分)“生活無處不化學(xué)”，請你回答下列問題。（1）廚房中的調(diào)味品有：鹽(主要成分氯化鈉)、堿面(主要成分碳酸鈉)、白醋(主要成分乙酸)。將上述物質(zhì)分別溶于水，其水溶液具有堿性的是_(填序號，下同)，主要成分中屬于鹽類的是_，相互間能發(fā)生反應(yīng)的是 。 （2）生活中遇到下列問題，不涉及到化學(xué)變化的是 。用四氯化碳可擦去圓珠筆油 自來水廠用液氯消毒 可用食醋洗掉水垢（3）當前，環(huán)境治理已成為重要的民生工程。我國城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日報”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是_（填字母代號）：A二氧化硫 B二氧化碳 C二氧化氮 D可吸入顆粒物煤炭直接燃燒會引起多種環(huán)境問題。燃煤產(chǎn)生的SO2是導(dǎo)致_（填名稱）污染現(xiàn)象形成的原因；處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4） 向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)212H2O后，水可得到凈化。寫出明礬在水中的電離方程式_，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好 沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 18. (12分)某同學(xué)根據(jù)課本第50頁科學(xué)探究實驗，用三支試管、水槽、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及 其它必要的儀器和物品，設(shè)計了以下實驗裝置，完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。C B A（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）試管A中裝的試劑是 ；試管B中裝的試劑是 。（3）試管C中收集氣體的方法叫作 ；收集的氣體是（填化學(xué)式） 。（4）如果要在氣體導(dǎo)出管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行 。（5）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后A試管中還原鐵粉是否完全反應(yīng)。設(shè)計了如下實驗方案：第I步：待A試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸，得溶液x；第II步：取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明溶液x中含有 。甲同學(xué)按照上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示） 。 乙同學(xué)按照上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液變紅色。得出結(jié)論：A試管中還原鐵粉反應(yīng)完全。你覺得該結(jié)論是否合理？ （填“合理”或“不合理”）請說明理由_。（如果認為合理，此空不答。）19. (10分)工業(yè)上常以白云石（主要含CaCO3）為原料，按以下工藝流程制備某種新型的超 導(dǎo)材料12CaO7Al2O3。（1） 若在實驗室中進行“煅燒”的操作，可將樣品放在_（填儀器名稱）中加熱；操作的名稱是_。（2）“浸出”過程中，CaO先與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，寫出Ca(OH)2與NH4NO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；檢驗“浸出”過程中有NH3生成的方法是 。（3）溶液X在流程中能循環(huán)利用，其中所含主要溶質(zhì)的化學(xué)式為_。（4）“煅燒”時發(fā)生反應(yīng)為：12CaCO37Al2O312CaO7Al2O3+12CO2。能否直接用白云石進行此步反應(yīng)？請說明理由 _。20. (13分)由冰銅（mCu2OnFeS）冶煉得到粗銅，再以粗銅為原料制純銅的流程如下：請回答下列問題：（1）氣體X是 。（2）寫出泡銅冶煉粗銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）某研究性學(xué)習(xí)小組用熔渣Y與CO反應(yīng)來制取Fe（已略去加熱裝置）。請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A_尾氣處理裝置；裝置C的作用是_。 （4）熔渣Y中鐵元素的價態(tài)有+2價和+3價，為了測定熔渣中二價鐵的含量。學(xué)習(xí)小組取23.2g熔渣用足量硫酸使其完全溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入酸性KMnO4溶液，一共消耗200mL 0.1mol/L的KMnO4溶液。寫出溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液后發(fā)生的離子方程式： 。熔渣中二價鐵的質(zhì)量分數(shù)為 %(保留三位有效數(shù)字)安慶市2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研監(jiān)測高一化學(xué)試題答案一、選擇題（每小題只有一個正確選項，請將選項填入答題卷的答題表內(nèi)。每小題3分，共48分）12345678DCBBCBDA910111213141516ADDDDCCA二、非選擇題（本大題包括4小題，共52分）17.（17分）（1）（1分） （2分） （2分）（2）（2分）（3）B（2分）酸雨（2分） 2CO+SO22CO2+S （2分）（4）KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 或者KAl(SO4)212H2O=K+Al3+2SO42- +12H2O (2分)2Al3+3Ba2+6OH-+3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO4（2分）18.（12分）（1）3Fe+4H2O(g) 高溫Fe3O4+4H2（2分）（2）鐵粉或Fe（1分） 蒸餾水或H2O（1分）（3）排水法（1分） H2（1分）（4）驗純（1分）（5）Fe3+ （1分） 2Fe3+Fe3Fe2+（2分）不合理（1分）如果剩余少量的鐵粉，則溶液中Fe3+與Fe反應(yīng)之后還有剩余。（1分）19. （10分）（1）坩鍋(1分) 過濾（1分）（2）Ca(OH)22NH4NO3Ca(NO3)22NH32H2O (2分）將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，試