2016年深圳市高三年級第一次調(diào)研考試化學(xué)試題及參考答案 (定).doc

2016年深圳市高三年級第一次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量 H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 P317新修本草是我國古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃燒之赤色”據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為ACuSO45H2OBFe2(SO4)39H2OCKAl(SO4)212H2ODFeSO47H2O8NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A20 g D2O所含的電子數(shù)為10 NA B25時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1 NAC1 mo1 Na被氧化成Na2O2，失去電子數(shù)目為2 NAD氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為2 NA9分子中苯環(huán)上的一個氫被-C4H9原子團取代形成的有機物共有A9種B10種C12種D15種10下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用燃燒的鎂條引燃鋁熱劑劇烈反應(yīng)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生了變性C處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸水垢溶解Ksp：CaCO3CaSO4D向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液變渾濁析出了溶解度更小的NaHCO311某興趣小組設(shè)計了如圖所示原電池裝置（鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液）。下列說法正確的是A該原電池的正極反應(yīng)是Cu22eCuB甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺C鹽橋中的SO42流向甲燒杯D若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉(zhuǎn) 12W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性,X和Y同主族，Y元素的最高化合價為最低化合價的絕對值的3倍。下列說法錯誤的是A陰離子的還原性：YX BY和Z的簡單陰離子都會破壞水的電離平衡C最高價氧化物的水化物的酸性：ZYD原子半徑：WX13常溫下，濃度均為0.1 molL1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lgc(H+)c(OH-)隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）AHX的酸性弱于HY Ba點由水電離出的c(H+)=1012 molL1Cc點溶液中：c(Y)c(HY) Db點時酸堿恰好完全反應(yīng)26（14分）某學(xué)習(xí)小組開展下列實驗探究活動：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）設(shè)計實驗：利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價硫具有氧化性 。（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱： 裝置連接順序為A、C、 、 、D、F，其中裝置C的作用是 ，通過 現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量。量取1.00 mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)(SO2 + H2O2=H2SO4，然后用0.1000 mo1/L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶液20.00 mL。G中球形冷凝管的冷凝水進口為 (填“a”或“b”)。殘液中SO2含量為 g.L-1。經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實際值，則其原因是 。27（14分）高錳酸鉀是一種常用的氧化劑。下圖是利用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝（流程中部分產(chǎn)物已略去）：相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度(單位：g)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)溫度KMnO4CH3COOKK2SO4KCl20 6.3421711.134.290 45.239822.953.9（1）“熔融”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。（3）操作2是 、 、 。（4）圖中可以直接進行循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式） 。（5）KMnO4粗晶體中的主要雜質(zhì)（填化學(xué)式）有 和 ，若用硫酸代替圖中的冰醋酸，則導(dǎo)致的問題及原因是 。28（15分）氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2。反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H746 kJmol1反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H = 1200 kJmol1寫出CO將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式 。（2）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生上述反應(yīng)I，下圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：溫度：T1 T2（填“”或“”）。某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)進行10分鐘放出熱量373 kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)= 。某溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D點時，容器體積為2 L，此時的平衡常數(shù)K = （結(jié)果精確到0.01）；若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點中的 點（3）某溫度時，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp= 9.010-4、Ag2SO4的Ksp=4.010-5，當(dāng)向含NO2、SO42混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42恰好完全沉淀（即SO42濃度等于1.010-5 molL-1）時，c(NO2)= 。（4）如圖，在酸性條件下，電解水中CN-可轉(zhuǎn)化為CO2和N2，請寫出陽極的電極反應(yīng)式 。36化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)（15分）鍺是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域。一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO2、As2O3）的工藝如下：已知：“堿浸”過程中的反應(yīng)為：GeO22NaOHNa2GeO3H2OAs2O32NaOH2NaAsO2H2O“蒸餾”過程中的反應(yīng)為：Na2GeO36HCl2NaClGeCl43H2OGeCl4的熔點為-49. 5 ，AsCl3與GeCl4的沸點分別為130.2、84。（1）鍺的原子序數(shù)為32，鍺在元素周期表中的位置為第 周期族。（2）“氧化除砷”的過程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4，其反應(yīng)方程式為： 。（3）傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點是 。（4）工業(yè)上與蒸餾操作相關(guān)的設(shè)備有A、蒸餾釜 B、離心萃取機 C、冷凝塔 D、加壓過濾機（5）“水解”操作時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，“水解”操作時保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率，其最可能的原因是 （答一條即可）。（6）若1噸二氧化鍺粗品（含雜質(zhì)30%）經(jīng)提純得0.745噸的高純二氧化鍺產(chǎn)品，則雜質(zhì)脫除率為 。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3（俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問題：（1）As原子的核外電子排布式為。（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是。（3）NH4+中HNH的鍵角比NH3中HNH的鍵角（填“大”或“小”），原因是。（4）Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括；AsO43的空間構(gòu)型為，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則在該化合物中As的雜化方式是。（5）化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NH5是晶體。（6）白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖（小圓圈表示白磷分子）。己知晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA moll，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為 ，該晶體的密度為gcm3（用含NA、a的式子表示）。38化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料。具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：已知以下信息：D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%。回答下列問題：（1）A的名稱是，圖中縮醛的分子式是。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為，C中含有的官能團名稱是。（3）的反應(yīng)類型是。（4）的化學(xué)方程式為。（5）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3221。 （6）參照的合成路線，設(shè)計一條由2氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成路線（注明必要的反應(yīng)條件）。2016年深圳市高三第一次調(diào)研考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)試題參考答案及評分參考7D 8A 9C 10D 11B 12B 13C 26（14分）（1）CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2+H2O（共2分，配平錯誤、漏寫氣體符號合并扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯給0分）。（2）將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉(NaHS也給分)溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁）即證（共2分，未答現(xiàn)象扣1分）。 （3）B（1分）、E（1分）；除去HCl氣體（1分，若答除雜質(zhì)氣體不給分）；當(dāng)D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀（共2分，少答一點扣1分）。（4）b（1分）；64.00（2分，答64不扣分）；殘液中有剩余的鹽酸（或過氧化氫），導(dǎo)致實驗中消耗的氫氧化鈉的量偏多；（共2分，其余合理答案均可）。27（14分）（1）3MnO2 +KClO3 +6KOH3K2MnO4 + KCl +3H2O （共2分，配平錯扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯誤給0分，反應(yīng)條件不作為采分點）。（2）3MnO424CH3COOH2MnO4MnO22H2O4CH3COO。（共2分，配平錯扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯誤給0分，寫化學(xué)方程式給0分，漏寫沉淀符號不扣分）。（3）蒸發(fā)濃縮（或加熱濃縮）（1分）、冷卻結(jié)晶（或降溫結(jié)晶）（1分）、過濾（1分）。（4）MnO2（2分，寫名稱給0分）。（5）KCl（1分），CH3COOK（1分）；反應(yīng)生成K2SO4（1分），而K2SO4在常溫下的溶解度也較?。ㄔ?分），析出后從而導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低（導(dǎo)致的問題1分）。（共3分）或答：硫酸酸性太強，導(dǎo)致MnO4將Cl氧化，產(chǎn)生有毒的Cl2，KMnO4損失且純度降低（3分）。28（15分）（1）CO(g)+NO2(g)CO2(g)+ NO(g) H = -227 kJmol-1（共2分，配平、狀態(tài)標(biāo)錯或沒標(biāo)合并扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯誤給0分，H計算錯誤扣1分）。（2）（2分）；0.05 molL-1min-1（2分，未寫單位扣1分）；0.22 Lmol-1（3分，未寫單位或單位錯扣1分）；A（2分）。（3）4.5104 molL1（2分，未寫單位扣1分）。（4）2CN+4H2O10e-N2+2CO2+8H+（2分，配平錯扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯給0分）。36（15分） （1）四或4（1分）；A（1分）（2）3NaAsO2NaClO36 NaOH3 Na3AsO4NaCl3H2O（2分，配平錯扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯給0分）（3）餾出物中將會含有AsCl3，降低了產(chǎn)品純度（2分）（4）AC（2分，少選扣1分，錯選不得分）（5）GeCl4+(n+2) H2OGeO2n H2O+4HCl（2分，配平錯扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯給0分，沉淀符號不作為采分點）；該水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度較低時反應(yīng)平衡常數(shù)較大，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率更高；或溫度高時GeCl4易揮發(fā)降低產(chǎn)率；（2分，其他合理答案均可）（6）85%（3分）。37（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3（1分）。（2）P的p亞層是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫的大（2分）。（3）大（1分）；NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子（分析結(jié)構(gòu)1分），孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力（1分），導(dǎo)致NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中大（共2分）。（