人教版化學反應速率和化學平衡單元測試.docx

此文檔收集于網(wǎng)絡，僅供學習與交流，如有侵權請聯(lián)系網(wǎng)站刪除化學反應速率和化學平衡 單元測試第卷一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1下列條件一定能使反應速率增大的是()增加反應物的物質的量升高溫度縮小反應容器的體積不斷分離出生成物加入MnO2A全部 B C D2(2016大連模擬)在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)3B(g)2C(g)達到平衡的標志的是()C的生成速率與C的分解速率相等；單位時間內(nèi)有a mol A生成的同時生成3a mol B；A、B、C的濃度不再變化；容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化；混合氣體的物質的量不再變化；單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B ；A、B、C的分子數(shù)目之比為132。A B C D3下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有利于合成SO3C加入催化劑有利于氨的合成D工業(yè)制取金屬鉀Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來4下列對化學反應預測正確的是()選項化學方程式已知條件預測AM(s)=X(g)Y(s)H0它是非自發(fā)反應BW(s)xG(g)=2Q(g)H0，自發(fā)反應x可能等于1、2、3C4X(g)5Y(g)=4W(g)6G(g)能自發(fā)反應H一定小于0D4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進行H05.在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2A(g)B(g)C(g)H0。開始充入2 mol A和2 mol B，并達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是()A再充入2 mol A，平衡正移，A的轉化率增大B升高溫度，C的體積分數(shù)增大C充入惰性氣體增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，B的體積分數(shù)減小D再充入1 mol C，C的物質的量濃度將增大6(2017洛陽調(diào)研)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是()A保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO2(g)B保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO3(g)C保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol O2(g)D保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol Ar(g)7(2016德州模擬)已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJmol1，該反應是一個可逆反應。若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是()8在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應。平衡時有關數(shù)據(jù)如下已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1。容器甲乙丙丁起始投料量2 mol SO21 mol O21 mol SO20.5 mol O22 mol SO32 mol SO22 mol O2反應放出或吸收的熱量(kJ)abcd平衡時c(SO3) (molL1)efgh下列關系正確的是()Aac；eg Ba2b；e2fCad；eh Dc98.3e196.69(2017定州中學高三月考)將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，若2分鐘后達到平衡，A的轉化率為50%，測得：v(D)0.25 molL1min1，則下列推斷正確的是()Av(C)0.2 molL1min1Bz3CB的轉化率為25%DC的體積分數(shù)約為28.6%10在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A(g)B(g)xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到達平衡的時間(min)58A的濃度( molL1)c1c2 C的體積分數(shù)w1w3混合氣體密度(gL1)12 下列說法正確的是()A若x4，則2c1c2B若w3w1，可斷定x4C無論x的值是多少，均有212D容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)0.3 molL1min111(2017定州中學高三月考)恒溫恒容下，向一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應：3A(g)2B(g)xC(g)。達平衡后，測得容器內(nèi)的壓強增大了p%，A的平衡轉化率為a%，則下列推斷中正確的是() A若x2，則p0.5a B若x3，則p0.7aC若x4，則pa D若x5，則pa12FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3(aq)SCN(aq)Fe(SCN)2(aq)。已知平衡時，物質的量濃度cFe(SCN)2與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法正確的是()AFeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學方程式為Fe3(aq)SCN(aq)=Fe(SCN)2(aq)H0B溫度為T1、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C反應處于D點時，一定有v正 v逆DA點與B點相比，A點的c(Fe3)大13(2016牡丹江市第一高級中學高三10月月考)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是()ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小03 s內(nèi)，反應速率為v(NO2)0.2 molL1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達到平衡時，僅改變x，則x為c(O2)14.向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同溫度下發(fā)生反應：A(g)B(g)xC(g)H0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是()Ax可能等于2B甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數(shù)K甲K乙C將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質的體積分數(shù)相同D若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 molL1c(A)1.56 molL115(2016大慶市高三一模)在2 L密閉容器中通入a mol X氣體并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，在T1、T2溫度下，X的物質的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是()A正反應方向為放熱反應B在T2溫度下，在0t1時間內(nèi)，v(Y) molL1min1CM點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆DW點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率增大16(2017松滋市第一中學高三9月月考)已知反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率()與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是A由圖甲知，B點SO2的平衡濃度為0.3 molL1B由圖甲知，A點對應溫度下的平衡常數(shù)為80C壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如圖丙，則T2T1D達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示第卷二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17(14分)(2017牡丹江市第一高級中學高三月考)氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。(1)一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。該可逆反應達到平衡的標志是_(填字母)。A3v正(H2)2v逆(NH3)B單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2C容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化D混合氣體的密度不再隨時間變化Ea mol NN鍵斷裂的同時，有6a mol NH鍵斷裂FN2、H2、NH3的分子數(shù)之比為132(2)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2 L的密閉容器內(nèi)充入1 mol N2和3 mol H2，加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：反應時間/min051015202530壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60則從反應開始到25 min時，以N2表示的平均反應速率_；該溫度下平衡常數(shù)K_。(3)利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H99 kJmol1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H58 kJmol1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線是_；反應的H_ kJmol1。(4)合成氣的組成2.60時體系中的CO平衡轉化率(CO)與溫度和壓強的關系如圖2所示。圖中的壓強p1、p2、p3由大到小的順序為_；(CO)隨溫度升高而減小，其原因是_。18(12分)(2017大慶市高三月考)應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手。.研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來源于汽車尾氣。已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H180.50 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H566.00 kJmol1為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)，寫出該反應的熱化學方程式：_。.開發(fā)利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，在2 L密閉容器中充入物質的量之比為12的CO和H2，在催化劑作用下充分反應。平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如下圖所示。(1)該反應的反應熱H_(填“”或“”)0，壓強的相對大小與p1_(填“”或“”)p2。(2)該反應化學平衡常數(shù)表達式為_。(3)下列各項中，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是_(填字母)。A容器內(nèi)氣體壓強不再變化Bv(CO)v(H2)v(CH3OH)121C容器內(nèi)的密度不再變化D容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量不再變化E容器內(nèi)各組分的質量分數(shù)不再變化(4)某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡_(填字母)。A向正反應方向移動B向逆反應方向移動C不移動作出此判斷的依據(jù)是_。19(14分)(2016凱里市第一中學四模)煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學工業(yè)的重要組成部分。(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。請寫出CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_。(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H。下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K) 溫度/250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H_(填“”、“”或“”)0。某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，4 min達到平衡時測得c(CO)0.2 molL1，此時的溫度為_，則反應速率v(H2)_。(3)T 時，在t0時刻，合成甲醇反應CO(g)2H2(g)CH3OH(g)達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的，在t2時刻又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1t2時間段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖(其他條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇)。(4)如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質溶液，請寫出該燃料電池的負極的電極反應式：_。20(12分)(2016重慶市第十一中學高三月考)已知Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K1Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)K2H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)K3又已知不同溫度下，K1、K2值如下表：溫度/K1K25001.003.157001.472.269002.401.60(1)判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(填字母)。a混合氣體的平均摩爾質量不變b混合氣體中c(CO)不變cv正(H2O)v逆(H2)d斷裂2 mol HO鍵的同時生成1 mol HH鍵(2)若500 時進行反應，CO2起始濃度為2 molL1,2分鐘后建立平衡，則CO2轉化率為_，用CO表示的速率為_。(3)下列圖像不符合反應的是_(填字母)(圖中v是速率，為混合物中H2的體積百分含量)。(4)900 進行反應，其平衡常數(shù)K3為_(求具體數(shù)值)，焓變H_(填“”“”或“”)0，理由是_。答案精析1D增加反應物的物質的量，化學反應速率不一定增大，比如增加固體物質的量，不會引起反應速率的變化，錯誤；升高溫度，會使得所有化學反應速率均加快，正確；縮小反應容器的體積，即增大壓強，僅僅適用于氣體參加的反應，錯誤；不斷分離出生成物(不是固體產(chǎn)物)，會導致化學反應速率減慢，錯誤；加入MnO2，僅會使得部分化學反應速率加快，催化劑具有專一性的特點，錯誤。2B3CA項，氣體中存在平衡2NO2(g)N2O4(g)，增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應正反應為體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于平衡移動的目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍比原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，錯誤；B項，存在平衡2SO2O2(g)2SO3(g)，正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，錯誤；C項，催化劑只能改變反應速率，不影響平衡移動，正確；D項，反應為可逆反應，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來，生成物濃度減小，平衡正向移動，能用平衡移動原理解釋，錯誤。4BA項，M(s)=X(g)Y(s)，反應氣體化學計量數(shù)增大，為熵增大的反應，S0，H0，在高溫條件下能自發(fā)進行，錯誤；C項，4X(g)5Y(g)=4W(g)6G(g)反應為氣體化學計量數(shù)增大的反應，S0，所以當H0，一定滿足HTS0，反應一定能夠自發(fā)進行，當H0、高溫時，HTS0成立，可以自發(fā)進行，錯誤；D項，4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)為氣體化學計量數(shù)減小的反應，S0，當H0時，HTS0，一定不能自發(fā)進行，錯誤。5DA項，再充入2 mol A，A的濃度增大，則平衡右移，但A轉化的物質的量與加入的相比較，加入的多，轉化的少，轉化率反而減小，錯誤；B項，如果升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)減小，錯誤；C項，加入惰性氣體總壓增大，分壓不變，平衡不移動，錯誤；D項，再充入1 mol C，平衡向逆反應方向移動，A、B的濃度增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則平衡時C的濃度增大，正確。6BA項，可逆反應達到平衡后，保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO2(g)，平衡正向移動，SO3濃度增大，錯誤；B項，保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO3(g)，因為壓強不變，新充入的SO3(g)等效于在另外相同條件下的容器中建立平衡，原平衡不改變，SO3(g)的平衡濃度不變，正確；C項，保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol O2(g)，容器容積增大，三氧化硫的濃度減少，錯誤；D項，保持溫度和容器的壓強不變，充入1 mol Ar，體積增大，反應混合物產(chǎn)生的壓強減小，平衡向正反應方向移動，移動的結果是增大SO3的濃度，但不能完全抵消因為體積增大引起的濃度減小，所以最終是SO3的平衡濃度減小，錯誤。7C該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應。A項，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，正確；B項，增大壓強平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，正確；C項，由A知C項錯誤；D項，催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡，正催化劑能加快反應速率縮短反應到達平衡的時間，正確。8BA項，甲與丙的初始用量相當，會建立相同(等效)平衡，只不過建立平衡時反應的方向不同，所以eg而且ac，ac196.6，錯誤；B項，甲與乙相比較，甲的用量比乙多一倍，在溫度和體積相同的條件下，甲中平衡的建立可以在兩個乙的基礎上，再壓縮為1 L，但壓縮時平衡會右移，所以a2b，e2f，正確；C項，甲與丁相比較，丁的平衡可以在甲平衡的基礎上再增加1 mol氧氣，但平衡會向右移動，錯誤；D項，根據(jù)反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1 2 196.6 e a解得a98.3e，由選項A分析可知，ac196.6，即98.3ec196.6，錯誤。9DA項，根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知v(C)0.25 molL1min1，錯誤；B項，A的轉化率為50%，則消耗A是2 mol50%1 mol，生成D是0.25 molL1min12 min2 L1 mol，根據(jù)物質的量之比是化學計量數(shù)之比可知z2，錯誤；C項，根據(jù)方程式可知消耗B是1.5 mol，所以B的轉化率是100%75%，錯誤；D項，根據(jù)以上分析可知生成C和D均是1 mol，剩余A是1 mol，B是0.5 mol，所以C的體積分數(shù)為100%28.6%，答案選D。10CA項，若x4，則正反應為氣體體積減小的反應，若甲、乙建立等效平衡，則2c1c2，但乙對于甲而言，恒容時等倍增加反應物的用量，相當于加壓，平衡正向移動，則2c1c2，錯誤；B項，若w3w1，甲、丙建立等效平衡，可斷定x2，錯誤；C項，起始乙投入的量是甲的2倍，根據(jù)質量守恒定律知，反應前后總質量不變，而容積體積又相等，故有212，正確；D項，v(A)(1.5c1)/5 molL1min1，錯誤。11C設開始A的物質的量是n mol，平衡時生成C的物質的量是xy mol，則生成B的物質的量是2y mol，消耗A的物質的量是3y mol，所以平衡時氣體總物質的量是n3y2yxyn(x1)y，氣體物質的量增加(x1)y mol，有(x1)y/np%,3y/na%，兩式聯(lián)立得x1。A項，若x2，則pa/30.5a，錯誤；B項，若x3，則p2a/30.7a，錯誤；C項，若x4，則pa，正確；D項，若x5，則p4a/3a，錯誤。12CA項，隨著溫度的升高cFe(SCN)2逐漸減小，說明反應放熱，H0，錯誤；B項，反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則K減小，所以溫度為T1、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2，錯誤；C項，D在曲線下方，不是平衡狀態(tài)，cFe(SCN)2比平衡狀態(tài)小，應向正反應方向移動，v正v逆，正確；D項，由圖像可知，A點cFe(SCN)2較大，則c(Fe3)應較小，錯誤。13AA項，由圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，正確；B項，由圖可知，03 s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量1 molL10.4 molL10.6 molL1，故v(NO2)0.6 molL13 s0.2 molL1s1，單位錯誤，錯誤；C項，t1時刻，改變條件，反應速率加快，平衡不移動，該反應前后氣體的物質的量減小，不能是增大壓強，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，錯誤；D項，達平衡時，僅增大c(O2)，平衡向逆反應方向移動，二氧化氮轉化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度、壓強，錯誤。14D由圖像可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉化率為100%61%，乙容器內(nèi)A的轉化率為100%50%，甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強平衡向著體積減小的方向移動，故：11x，所以x1。A項，由上述分析可知x1，若x2，反應前后氣體體積不變，甲、乙為等效平衡，轉化率相等，錯誤；B項，平衡常數(shù)只與溫度有關系，甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數(shù)K甲K乙，錯誤；C項，該反應為放熱反應，將乙容器單獨升溫，平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，乙容器中A的轉化率比甲容器的轉化率低，不可能使乙容器內(nèi)各物質的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同，錯誤；D項，向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動，A轉化率增大，所以平衡時甲容器中c(A)小于2倍原平衡中的c(A)，平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達新平衡時濃度比原平衡大，所以平衡時甲容器中0.78 molL1c(A)1.56 molL1，正確。15BA項，T1先拐，先達到平衡，說明T1T2，隨著溫度升高，X的物質的量增大，說明平衡向逆反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應方向為放熱反應，正確；B項，根據(jù)化學反應速率的定義，v(X) molL1min1，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v(Y) molL1min1，錯誤；C項，T1的溫度高于T2，溫度高反應速率快，M點的正反應速率大于N點逆反應速率，正確；D項，W點達到化學平衡，再加入一定量X，相當于在原來基礎上加壓，平衡右移，X的轉化率增大，正確。16D圖甲中A點時SO2的轉化率為0.80，由“三段式”：2SO2(g) O2(g)2SO3(g)初始量(molL1) 0.2 0.1 0變化量(molL1) 0.800.2 0.08 0.800.2A點時(molL1) 0.04 0.02 0.16B點時SO2的轉化率為0.85，計算轉化的SO2的物質的量為0.8521.7 mol，剩余為0.3 mol，此時其濃度為0.03 molL1，故A錯誤；則A點所在溫度下的化學平衡常數(shù)為800，故B錯誤；由圖丙判斷T1T2，故C錯誤；縮小容器的容積，即增大壓強化學平衡正向移動，圖乙正確，故D正確。17(1)BCE(2)0.01 molL1min12.37(3)a41(4)p1p2p3反應為放熱反應，升高溫度，平衡左移，(CO)減??；反應為吸熱反應，升高溫度，平衡右移，(CO)也減小解析(2)同一溫度下，容器中氣體壓強與總的物質的量成正比，設平衡狀態(tài)時混合氣體的物質的量為x，168012.60(13)molx，x3 mol，所以平衡時混合氣體的物質的量為3 mol，設參加反應的氮氣的物質的量為y，則N2(g)3H2(g)2NH3(g)物質的量減少1 mol 2 moly (43)mol1 mol2 moly(43)mol解得y0.5 mol則從反應開始到25 min時，以N2表示的平均反應速率0.01 molL1min1，平衡時，c(N2)0.5 mol2 L0.25 molL1、c(H2)(3 mol30.5 mol)2 L0.75 molL1、c(NH3)(0.5 mol2)2 L0.5 molL1，化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，則化學平衡常數(shù)K2.37。(3)由于正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，因此a正確。已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H99 kJmol1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H58 kJmol1則根據(jù)蓋斯定律可知即得到反應CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的H41 kJmol1。(4)相同溫度下，由于反應為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓有利于提升CO的轉化率；而反應為氣體分子數(shù)不變的反應，產(chǎn)生CO的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉化率升高，所以圖2中的壓強由大到小為p1p2p3；反應為放熱反應，升高溫度時，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應為吸熱反應，平衡向右移動，產(chǎn)生CO的量增大；因此最終結果是隨溫度升高，使CO的轉化率降低。18.2CO(g) 2NO(g)N2(g)2CO2(g)H746.50 kJmol1 .(1)(2)K(3)BC(4)C保證c(H2)不變情況下，增大容器體積，c(CH3OH)與c(CO) 同等倍數(shù)減小，根據(jù)濃度商Q ，推得QK，所以平衡不移動解析.轉化成無毒物質：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，N2(g)O2(g)2NO(g)，2CO(g)O2(g)2CO2(g)，得出2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H(566180.5)kJmol1746.50 kJmol1。.(4)保證c(H2)不變情況下，增大容器體積，c(CH3OH)與c(CO)同等倍數(shù)減小，根據(jù)濃度商Q，推得QK，所以平衡不移動。19(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJmol1(2)250 0.4 molL1min1(3)(4)CH3OH6e8OH=CO6H2O解析(1)CH3OH(l)的燃燒熱為726.5 kJmol1，則CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJmol1。(2)由表中數(shù)據(jù)可知隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小，這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，因此正反應是放熱反應，則H0；CO(g)2H2(g)CH3OH(g)c(起始)/molL1 1 3 0c(變化)/molL1 0.8 1.6 0.8c(平衡)/molL1 0.2 1.4 0.8則平衡常數(shù)K2.041所以此時的溫度為250 反應速率v(H2)1.6 molL14 min0.4 molL1min1。(3)