2012年上海市閘北區(qū)高三化學(xué)一模試卷和答案.doc

2012年上海市閘北區(qū)高三化學(xué)一模試卷和答案(120分鐘完卷，滿分150分)本試卷分為第I卷和第II卷兩部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H1 C12 N14 O-16 Ca40 Zn65 Al27 Na23第I卷(共66分)一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng))12011年是國(guó)際化學(xué)年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)我們的生活，我們的未來(lái)”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B利用清潔能源如太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)能來(lái)發(fā)電 C采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體 D大量排放SO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成2“吃得營(yíng)養(yǎng)，吃出健康”是人們普遍的飲食追求。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A每天都應(yīng)攝入一定量的蛋白質(zhì) B油脂會(huì)使人發(fā)胖，故禁食油脂C糖類是人體能量的重要來(lái)源 D過(guò)多攝入微量元素不利于健康3下列各組化學(xué)用語(yǔ)可以表示相同微粒的是ANO2 NO2 BOH CCH3CH2OH CH3OCH3 DHCOOCH3 HOOCCH34下列事實(shí)能證明分子可再分的是A冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液有晶體析出 B水蒸氣冷凝成水C用二氧化碳制干冰 D水通電可以得到氫氣和氧氣5臭氧是重要的消毒劑。O3可以看成是一個(gè)O2攜帶一個(gè)O原子，利用其自身的強(qiáng)氧化性殺死病毒。并放出無(wú)污染的O2。下列關(guān)于O3的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 AO3與O2互為同素異形體 BO3遇氟氯烴可分解C使用高濃度的O3對(duì)人體無(wú)害 D家用消毒柜中產(chǎn)生的O3能有效殺菌消毒二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng))6一種化學(xué)冰袋含有Na2SO410H2O和NH4NO3，用時(shí)將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時(shí)間。以下關(guān)于其制冷原因的推測(cè)中肯定錯(cuò)誤的是 ANa2SO410H2O脫水是吸熱過(guò)程 B較長(zhǎng)時(shí)間制冷是由于Na2SO410H2O脫水過(guò)程較慢 CNa2SO410H2O在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) DNH4NO3溶于水會(huì)吸收熱量7新型納米材料MFe2Ox (3x4)中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：則下列判斷正確的是 AMFe2Ox是還原劑 BSO2是該反應(yīng)的催化劑Cxy DSO2發(fā)生了置換反應(yīng)8某氯原子的質(zhì)量是a g ，12C原子的質(zhì)量是bg ，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 12ba Bm g該氯原子的物質(zhì)的量一定是m(a NA) mol C氯元素的摩爾質(zhì)量是aNA Dn g該氯原子所含的電子數(shù)為17n/(a NA) 個(gè)9以下氣體發(fā)生裝置中，不具有與啟普發(fā)生器相同功能的是 10關(guān)于右圖，下列說(shuō)法正確的是A1mol H2(g)所含的能量比2 mol H(g) 所含的能量 高B斷裂1molHCl鍵能放出431 KJ的熱量C該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) +183KJD常溫下，H2(g)與Cl2(g)混合就能反應(yīng)生成HCl11阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）具有清爽的 甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列關(guān)于阿斯巴甜的錯(cuò)誤說(shuō)法是A在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)B酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸C在一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)D分子式為C14H18N2O3，屬于蛋白質(zhì)12右圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說(shuō)法正確的是A開(kāi)關(guān)K置于N處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe2eFe2 B開(kāi)關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕 C開(kāi)關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為： 2Cl2e Cl2 D開(kāi)關(guān)K置于M處，電子從碳棒經(jīng)開(kāi)關(guān)K流向鐵棒13已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A和直線型離子B反應(yīng)，生成三角錐形分子C和V形分子D（A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數(shù)均小于10），下列說(shuō)法正確的是 A分子C與D不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B微粒A的空間結(jié)構(gòu)與CH4相似，它們均為正四面體，所以A是非極性分子C固態(tài)D的熔沸點(diǎn)明顯高于固態(tài)H2S的原因在于D分子中的共價(jià)鍵強(qiáng)于SH鍵D在25時(shí)，A的鹽酸鹽溶液的pH小于7 14已知a mol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和 b mol/L的某一元強(qiáng)堿BOH的稀溶液等體積混合后pH=7，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列敘述正確的是Aac(A) D反應(yīng)后溶液中c(HA)+c(A)a/2 mol/L15某溶液大量含有的離子僅有：Fe3+、SO42、Al3+和M離子（H+、OH忽略），且Fe3+、SO42、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：l，則M離子是 ACl BI CS2一 DNa+16某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A為鹽酸稀釋時(shí)pH變化曲線B導(dǎo)電性：b點(diǎn) c點(diǎn)CKw的數(shù)值：a點(diǎn) c點(diǎn)D酸的總濃度：b點(diǎn) a點(diǎn)17廣義的水解觀認(rèn)為，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ACaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 B(CH3)3COMgBr的水解產(chǎn)物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br CPCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO DA1(C2H5)3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3與C2H6三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分)18高氯酸是很強(qiáng)的酸，沸點(diǎn)是130。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的溶液加熱不分解，濃度增高就不穩(wěn)定，受熱易分解，熱、濃的高氯酸溶液遇有機(jī)物爆炸。為使市售的70%高氯酸進(jìn)一步濃縮，所采取的措施正確的是 A加入濃硫酸后常壓蒸餾 B各儀器連接處的橡膠塞應(yīng)塞緊防止漏氣C加入濃硫酸后減壓蒸餾 D各儀器連接處必須用標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口19設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA B1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4的數(shù)目小于NAC1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAD2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2 NA20某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是A加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀B加入過(guò)量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀21在Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A Al3+2SO42+2Ba2+ 4OH- 2BaSO4 + AlO2-+ 2H2OB2Al(OH)3+SO42+Ba2+ 2OH- BaSO4 + 2AlO2-+ 4H2OCAl3+ + 3AlO2-+ 6H2O 4Al(OH)3DH+ AlO2-+ H2O Al(OH)322家用管道煤氣的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5 L（氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20），則CO、H2、CH4的體積比不可能是 A111 B112 C124 D132第II卷（共84分）四、(本題共8分)同一周期（短周期）各元素形成單質(zhì)的沸點(diǎn)變化如下圖所示（按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列）。該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表。氟化物AFBF2DF4熔點(diǎn)/K1266153418323A原子核外共有_ _種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_種不同能級(jí)的電子；24元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為 ；25解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因： ；26在E、G、H三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是_（填化學(xué)式）。A、B、C三種原子形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi) _（填離子符號(hào)）。五、(本題共8分)鋅粉可將水體中的硝酸鹽還原，其反應(yīng)原理可以用以下離子方程式表示 NO3-+ OH-+ Zn+ H2O NH3+ Zn(OH)42-27配平上述離子反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；28某河段同時(shí)受酸性物質(zhì)污染，若鋅粉與其還原的硝酸根離子的物質(zhì)的量之比為41，則鋅粉被氧化為 離子，硝酸根離子被還原為 （均用化學(xué)符號(hào)表示）；29將鋅粉改為鋁粉在上述酸性條件下還原硝酸鹽，若還原等物質(zhì)的量的硝酸根離子，鋅與鋁的物質(zhì)的量之比為 ；30現(xiàn)已合成了有ZnZn共價(jià)鍵的化合物，由Zn2O制Zn2Cl2可選用的試劑是 。a、鹽酸 b、 氯氣 c、KClO3六、(本題共8分)合成氨工業(yè)中原料氣（H2、CO的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用醋酸亞銅氨溶液來(lái)吸收原料氣中的CO：Cu(NH3)2Ac(溶液)+CO(g) Cu(NH3)2AcCO(溶液)+ Q kJ（Q0），吸收CO后的溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨。31寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；升高溫度K值將 （選填“增大”“減小”“不變”）。32必須除去原料氣中CO的原因是 ，欲充分吸收CO，適宜的條件是 （選填序號(hào)）a升高溫度 b增大壓強(qiáng) c增大醋酸亞銅氨溶液濃度吸收CO時(shí)，溶液中Cu(NH3)2Ac和Cu(NH3)2AcCO的濃度(mol/L)變化情況如下：0 min30 min45 min60 min90 minCu(NH3)2Ac2.01.20.90.91.8Cu(NH3)2AcCO0a1.11.10.233前30 min Cu(NH3)2Ac的平均反應(yīng)速率為 ；3460 min時(shí)改變的條件可能是 。七、(本題共12分)35選用方案I時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是 ，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是 ；36選用方案從某黑色粉末(含有MnO2和CuO)中分離X（MnO2），加入的試劑是 ；王同學(xué)參照以上方案I和，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案除去AlCl3固體中的FeCl3 。37操作所需的玻璃儀器為 ；38試劑a為 ；試劑b為 ；39請(qǐng)描述操作的步驟： ；40李同學(xué)認(rèn)為在溶液C中滴加適量的試劑b就能得到溶液E,從而得到AlCl3固體，你 （填“贊同”或“不贊同”）李同學(xué)，理由是 。八、(本題共12分)氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置。41裝置B的作用是 ；裝置D的作用是 ；42利用圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞， （請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）。加熱反應(yīng)一段時(shí)間 收集氣體并檢驗(yàn)其純度 關(guān)閉分液漏斗活塞 停止加熱，充分冷卻43為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是： 。44甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟。樣品稱量 加入_溶液（填化學(xué)式），攪拌、過(guò)濾 _（填操作名稱）_（填操作名稱） 稱量碳酸鈣45乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開(kāi)始時(shí)注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處。（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）試通過(guò)計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度： 。46請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種氫化鈣純度的測(cè)定方法： 。九、(本題共8分)透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：填寫(xiě)下列空白：47甲的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(C2H6O2)，A為一種單糖，B為一種有特殊香味的一元醇，C為一種氣體。48寫(xiě)出A B的化學(xué)反應(yīng)方程式：_ _；寫(xiě)出BC的反應(yīng)條件:_ _；49化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)紫色，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；50已知：；利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。十、(本題共12分)松節(jié)油是生產(chǎn)高級(jí)香料的重要原料，是綠色可再生資源。51月桂烯是松節(jié)油中的常見(jiàn)組分，月桂烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為， 一分子該物質(zhì)與一分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有 種52下列物質(zhì)也是松節(jié)油中的常見(jiàn)組分。這些物質(zhì)中，與月桂烯互為同分異構(gòu)體的是 （選填序號(hào)）。 有機(jī)物C是無(wú)色油狀液體，具有鈴蘭香氣。它的一種合成路線如下所示：已知：1 mol D與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）； C能夠使溴的四氯化碳溶液褪色。經(jīng)測(cè)定，C分子中含有三個(gè)甲基，其中兩個(gè)甲基為取代基；C分子中有一個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)。53寫(xiě)出反應(yīng)類型。反應(yīng) ；反應(yīng) ；54C分子中含氧官能團(tuán)的名稱是 。55寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 A ；C ； 56B在氫氧化鈉存在條件下水解的化學(xué)方程式是 。十一、(本題共16分)碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中都有重要的應(yīng)用?，F(xiàn)有3.58 g Na2CO3和NaHCO3固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加80.0 mL 1.0 mol/L鹽酸，反應(yīng)完全后生成的CO2氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896 mL（設(shè)氣體全部逸出，下同）。57通過(guò)計(jì)算可知上述反應(yīng)中_過(guò)量。固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。58取a g 上述Na2CO3和NaHCO3固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加40.0 mL 1.0 mol/L鹽酸，反應(yīng)完全后生成的CO2氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL，則a的值為_(kāi)；NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢的分解,Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分：Na2CO3nH2O（n為平均值，n10）。取沒(méi)有妥善保管已部分變質(zhì)的碳酸氫鈉樣品W 9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢?，加入鹽酸的體積與生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積如右圖（已知鹽酸加至15 mL時(shí)，生成CO2112mL）。59求x的值。60樣品W中的成分及各成分的物質(zhì)的量。閘北區(qū)高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科期末練習(xí)卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(本題共10分)，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)題號(hào)12345答案DBBDC二、選擇題(本題共36分)每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)題號(hào)67891011121314151617答案CABCCDBDDABC三、選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。題號(hào)1819202122答案CDADDACBC四、(本題共8分)23、11 ； 4 （各1分，共2分）24、AlO2-+H+H2OAl（OH）3Al3+3OH （2分）25、NaF與 MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高。（2分）26、HCl Na+ Mg2+ Al3+ （各1分，共2分）五、（本題共8分）27、1、7、4、6、1、4 （各1分，共2分）28、Zn2+, NH4+ （各1分，共2分） 29、3：2 （2分） 30、a （2分）六、（本題共8分）31、K= ，減小 （各1分，共2分）32、防止催化劑中毒。（1分） b ， c （2分）33 、0.027 mol/Lmin （2分） 34、升高溫度 （1分）七、（本題共12分）35、有揮發(fā)性（或易升華） 受熱不揮發(fā)，且具有較