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學習資料收集于網絡,僅供參考第三章 金屬及其化合物方程式總結-加粗的是對應的離子方程式1金屬鈉的化學性質:鈉露置空氣中變暗:4Na+O2=2Na2O(白色)鈉的燃燒:2Na+O2Na2O2(淡黃色) 反應條件不同,產物不同鈉投入水中:2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2(現(xiàn)象:浮、融、游、響、紅)鈉與鹽酸(先酸后水):2Na+ 2HCl=2NaCl+H2 2Na+ 2H+=2Na+H2鈉與硫酸銅溶液(先水后鹽):2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2(總式)2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO42氧化鈉的化學性質:氧化鈉與水:Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH氧化鈉與二氧化碳:Na2O+CO2=Na2CO3 氧化鈉與鹽酸:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O3過氧化鈉的化學性質(漂白性、強氧化性):過氧化鈉與水:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2過氧化鈉與二氧化碳:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學性質:溶解性的的比較:Na2CO3NaHCO3堿性的比較:Na2CO3 NaHCO3熱穩(wěn)定性的比較:Na2CO3NaHCO3 碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2碳酸鈉與酸的反應:Na2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO3 CO32+ H+= HCO3-Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 CO32+ 2H+=CO2+H2O碳酸氫鈉與酸的反應:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2+H2O碳酸鈉轉換成碳酸氫鈉(Na2CO3NaHCO3):通入CO2:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32+H2O+CO2=2HCO3- 加入適量稀鹽酸:Na2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO3 CO32+ H+= HCO3-碳酸氫鈉轉換成碳酸鈉(NaHCO3Na2CO3): 碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(除去NaHCO3最佳方法)加入適量氫氧化鈉:NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O HCO3-+OH-=CO32+H2O5金屬鋁的化學性質:鋁在空氣中常溫或加熱條件下都生成致密的氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3鋁與稀鹽酸的反應:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2鋁與氫氧化鈉的反應:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2注意:1.等質量的或等物質的量的鋁與足量稀鹽酸或氫氧化鈉反應產生的氫氣的量是相等的 2.反應剛開始比較慢,是因為鋁表面致密的氧化膜(Al2O3)3.因為鋁既可與鹽酸反應又可與氫氧化鈉反應生成鹽和氫氣,所以我們說Al是兩性金屬。6氧化鋁的化學性質:(物理性質:難溶于水,熔點高,硬度大)氧化鋁與稀鹽酸的反應: Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 氧化鋁與氫氧化鈉的反應:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O注意:因為氧化鋁既可與鹽酸反應生成鹽和水,又可與氫氧化鈉反應生成鹽和水,所以我們說Al2O3是兩性氧化物。7氫氧化鋁的化學性質:氫氧化鋁的制?。篈lCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4 )2SO4 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+氫氧化鋁與稀鹽酸的反應:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應:Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH =AlO2+2H2O注意:因為氫氧化鋁既可與鹽酸反應生成鹽和水,又可與氫氧化鈉反應生成鹽和水,所以我們說Al(OH)3是兩性氫氧化物。氫氧化鋁溶解性差,熱穩(wěn)定性也不好,受熱易分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O8金屬鐵的化學性質:鐵與水蒸氣在加熱條件的反應:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2鐵在氧氣中燃燒:3Fe+ 2O2Fe3O4鐵與酸的反應:Fe+2HCl = FeCl2+H2 Fe+2H+= Fe 2+H2鐵的還原:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(條件是高溫)鐵與鹽的反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu9鐵的氧化物的化學性質:常見的鐵的氧化物有:氧化亞鐵(FeO)、氧化鐵(Fe2O3)、四氧化三鐵(Fe3O4)氧化亞鐵與鹽酸的反應:FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2O氧化鐵與鹽酸的反應:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O四氧化三鐵與鹽酸的反應:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O10鐵的氫氧化物的化學性質:氫氧化亞鐵的制?。篎eSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 現(xiàn)象:先有白色沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。 Fe(OH)2沉淀變色的方程式是:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3氫氧化鐵的制?。篎eCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 現(xiàn)象:迅速產生紅褐色沉淀。氫氧化亞鐵與酸的反應:Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+= Fe2+ + 2H2O氫氧化鐵與酸的反應: Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+= Fe3+ + 3H2O氫氧化鐵溶解性差,熱穩(wěn)定性也不好,受熱易分解:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O11Fe2+ 與Fe3+之間的相互轉化與鑒定:三價鐵離子(Fe3+)的鑒定:往溶液中滴入幾滴KSCN溶液,溶液迅速變成紅色;而二價鐵(Fe2+)則無任何現(xiàn)象,所涉及的方程式(了解):Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)3三價鐵轉化為二價鐵(Fe3 +Fe2+):三價鐵自身是強氧化劑,遇較強還原劑會被還原成二價鐵。氯化鐵與銅的反應:FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于溶解銅線路版) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+氯化鐵與鐵粉的反應: 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+二價鐵轉化為三價鐵(Fe2+ Fe3+):二價鐵自身是強還原劑,遇較強氧化劑會被氧化成三價鐵。氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 所以Fe2+ 、Fe3+在一定條件下是可以相互轉化的。12重點:過量問題二氧化碳與氫氧化鈉的反應:CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2O 2OH+CO2=CO32+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 中間反應 CO32+H2O+CO2=2HCO3 -CO2(過量)+NaOH=NaHCO3 (式+式) OH+CO2=HCO3二氧化碳與氫氧化鈣的反應:先生成沉淀,后沉淀消失。CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+H2O Ca2+2 OH+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+ H2O=Ca(HCO3)2中間反應CaCO3+CO2+ H2O=Ca2+2HCO32CO2(過量)+ Ca(OH)2=Ca(HCO3)2(式+式) OH+CO2=HCO3碳酸鈉與酸的反應: Na2CO3(過量)+HCl =NaCl+ NaHCO3 CO32+ H+= HCO3-Na2CO3+2HCl(過量) =2NaCl+H2O+CO2 CO32+ 2H+=CO2+H2O氯化鋁與氫氧化鈉的反應:先生成沉淀,后沉淀消失。3NaOH+AlCl3(過量) =Al(OH)3+3NaCl 3OH+Al3+=Al(OH)3NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 中間反應 OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O4NaOH(過量)+AlCl3 =NaAlO2+2H2O+3NaCl(式+式) 4OH+Al3+=AlO2+2H2O偏鋁酸鈉與鹽酸的反應:先生成沉淀,后沉淀消失。 NaAlO2(過量)+HCl+H2O = Al(OH)3+NaCl AlO2+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O中間反應 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2ONaAlO2+4HCl(過量) =AlCl3+NaCl +2H2O(式+式) AlO2+4H+=Al3+2H2O附1:(了解,額外的重點)二氧化碳與偏鋁酸鈉的反應:CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+3H2O+2AlO2=2Al(OH)3+CO32CO2(足量)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3氯化鋁與偏鋁酸鈉的雙水解反應:3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3附2:金屬及其化合物之間的相互轉化:1、鈉及其重要化合物之間的轉化關系,寫出相應的化學反應方程式:2、鋁及其重要化合物之間的轉化關系,寫出相應的化學反應方程式:3、鐵及其重要化合物之間的轉化關系,寫出相應的化學反應方程式:4、金屬鈉(Na)在空氣中長時間放置的變質過程:水:H2O:18 氧氣:O2:32 氫氣:H2:2 氮氣:N2:28 鹽酸:HCL:36.5 硫酸:H2SO4:98 硝酸:HNO3:63 氧化鈉:NAOH:40 氫氧化鉀:KOH:56 二氧化錳:MnO2:87 二氧化硫:SO2:64 二氧化碳:CO2:44 二氧化氮:NO2:46 金屬的話 相對原子質量表有 氨氣:NH3:17 氧化鎂:MgO:40 氧化銅:CuO:80 氧化鐵:Fe2O3:160 四氧化三鐵:Fe3O4:232 氫氧

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