化學輔導第十單元2套.doc

初三化學第十單元酸和堿知識點匯總及2套試題知識要點 1. 酸堿指示劑（石蕊、酚酞）遇酸、堿溶液的變色情況；稀鹽酸氫氧化鈉溶液紫色石蕊試液紅藍無色酚酞試液無紅2. 常見的酸（1）常見酸的物理性質(zhì)及用途：物理性質(zhì)用途鹽酸(HCl)濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，在空氣中冒白霧，有酸味。 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中的鹽酸可幫助消化硫酸(H2SO4)濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，有吸水性，溶于水時放熱。重要化工原料?？捎糜谏a(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；在實驗室常用作干燥劑（2）酸的通性：（掌握稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)，知道它們的用途。） 酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色； 酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；注意：活潑金屬指的是在金屬活動順序表中排在（H）前面的金屬，但K、Ca、Na等金屬可直接與水反應，Sn和Pb反應過于緩慢，所以，一般我們討論的是Mg、Al、Zn、Fe四種金屬，且與酸反應的速度依次減慢；而酸一般指鹽酸和稀硫酸，因濃硫酸和硝酸有氧化性，它們與活潑金屬反應時，不能產(chǎn)生氫氣。與稀鹽酸反應與稀硫酸反應備注鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2FeCl2 溶液、FeSO4溶液的顏色為淺綠色鋁2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2鋅Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。鐵銹氧化銅鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO +H2SO4=CuSO4+H2O（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液為黃色；CuCl2溶液為綠色；CuSO4溶液為藍色。）3. 常見的堿（1）常見堿的物理性質(zhì)及用途：俗名物理性質(zhì)用途氫氧化鈉（NaOH）苛性鈉、火堿、燒堿純凈的氫氧化鈉是白色固體，極易溶于水、溶于水時放出大量的熱，能夠吸收空氣中的水蒸氣而潮解。 重要化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來除去油污。氫氧化鈣(Ca(OH)2)熟石灰、消石灰白色粉末狀固體、微溶于水、其水溶液俗稱石灰水。用于建筑材料、制漂白粉、氫氧化鈉，改良土壤，制波爾多液。氫氧化鈣制取CaO+H2O=Ca(OH)2 （反應放出大量的熱）（2）堿的通性：（掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，知道它們的用途。）堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色； 堿能與某些非金屬氧化物反應，生成水。比較：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O與 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (可用于區(qū)別兩種堿)注意：氫氧化鈉的保存方法密封保存。原因：易吸收水分潮解；能與空氣中的CO2反應。4. 酸、堿溶液的稀釋方法；濃硫酸稀釋的正確操作：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。5. 酸和堿有腐蝕性，使用時一定要注意安全；6. 中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應有廣泛的應用。7. 溶液的酸堿度可用pH表示。pH與溶液酸堿性的關系：pH7，溶液為酸性；pH7，溶液為中性；pH7，溶液為堿性。用pH試紙可測定溶液的酸堿度。8. 鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。第十單元測試A組一、選擇題 1. 下列說法不正確的是 （ ）A.向硫酸中滴加酚酞試液，溶液顯紅色 B.紫色是石蕊試液遇堿溶液變藍色C.純水的pH一定等于7 D.酸性溶液的pH小于72. 下列有關實驗操作先后順序，正確的是 （ ）A.制O2結束后，先熄滅酒精燈，再將導管移出水面 B.稀釋濃H2SO4時，先將濃H2SO4倒入燒杯中，再慢慢注入水C.先檢驗H2純度，后才能確定是否點然 D.讓鐵絲先在盛O2的集氣瓶中燃燒，再在瓶底放少量水3. 下列物質(zhì)中能除去鐵制品表面的鐵銹的是 （ ）A.稀硫酸 B.水 C.氫氧化鈉溶液 D.硫酸銅溶液4. 下列物質(zhì)可由金屬與酸發(fā)生置換反應得到的是 （ ）A.CuCl2 B. Fe2(SO4)3 C. Zn(NO3)2 D.MgCl25. 某溶液的pH=9. 6，則該溶液 （ ）A.呈中性 B.呈酸性 C.呈堿性 D.無法判斷6. 下列物質(zhì)長期露置在空氣中，質(zhì)量無明顯變化的是 （ ）A.氯化鈉固體 B.氫氧化鈉固體 C.濃硫酸 D.濃鹽酸7. 下列物質(zhì)中能跟硫酸發(fā)生中和反應的是 （ ）A. Fe B. Ba(NO3)2 C.Na2CO3 D. NaOH8. 下列物質(zhì)中常用來改良酸性土壤的是 （ ）A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.燒堿9. 當堿液濺到皮膚上時，應立即用較多的水沖洗，然后涂上 （ ）A.3%5%的NaHCO3溶液 B.醋酸 C.稀鹽酸 D.硼酸10. 實驗室干燥CO2時應選用的干燥劑是 （ ）A.生石灰 B.NaOH固體 C.濃硫酸 D.稀硫酸二、寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型（1）鋅和稀硫酸反應 ， 反應；（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣 ， 反應；（3）生石灰加入水中 ， 反應；（4）硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 ， 反應；B組一、選擇題1. 土壤的酸堿度會影響農(nóng)作物的生長，某地區(qū)土壤顯微酸性。參照下表，該地區(qū)不宜種植的作物是 （ ）作物茶油菜西瓜甘草最適宜pH范圍4. 55. 55. 86. 76. 07. 07. 28. 5A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草2. 下列物質(zhì)投入到稀硫酸中，無氣體產(chǎn)生的是 （ ）A.鋁 B.碳酸鈉 C.銀 D.石灰石3. 某學生在檢驗某溶液是否顯酸性時，取出少量該溶液進行如下實驗，其中錯誤的做法是（ ）A.滴入紫色的石蕊試液 B.用嘴品嘗 C.滴入Na2CO3溶液 D.加入鋅粒4. 人體內(nèi)胃液的正常的pH在0. 91. 5之間，胃酸過多患者的pH低于正常值。下列物質(zhì)中可作為治療胃酸過多癥的藥物是 （ ）A. Al(OH)3 B. CaO C. NaOH D. NaCl5. 用托盤天平稱量NaOH固體時，正確的稱量方法是將NaOH （ ）A.放在燒杯內(nèi)再稱量 B.放在稱量紙上再稱量 C.直接放在左邊托盤上稱量 D.直接放在右邊托盤上稱量6. 等質(zhì)量的Na、Mg、Al 、Fe四種金屬，分別與足量的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量由多到少的順序是 （ ）A. Al、Na、Mg、Fe B. Al、Mg、Na、Fe C. Na、Mg、Al、Fe D. Fe、 Al、Na、Mg7. 只用一種試劑來鑒別NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三種溶液，可以選用下列物質(zhì)中的（ ）A.紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液 C.碳酸鈉溶液 D.二氧化碳8. 下列各組物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，不能將雜質(zhì)除掉的是 （ ）A.氯化鈉中混有少量的碳酸鈉 B.硫酸鈉中混有少量碳酸鈉C.銅粉中混有少量鐵粉 D.氯化鉀中混有少量氫氧化鉀9. 下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變。但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小且溶液質(zhì)量增加的是 （ ）A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.氫氧化鈉溶液 D.石灰水10. 下列物質(zhì)長期暴露于空氣中，因發(fā)生化學反應而質(zhì)量增大的是 （ ）A.濃鹽酸 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.酒精 二、填空題11. 已知某無色溶液中含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是 （ ）A.硫酸銅 B.氧化鈣 C.硫酸鋅 D.氫氧化銅上述物質(zhì)不能存在于某無色溶液中的原因，能用化學方程式表示的，請寫出化學方程式：（1） ； （2） ；12. 某?！八嵊辍保╬H5. 6）測量小組的同學，取剛降落雨水的水樣，用pH探頭（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下： 測定時刻5:055:105:155:205:255:305:35pH4. 954. 944. 944. 884. 864. 854. 85（1）“正常雨水”（不是酸雨）的pH7，根據(jù)所學的有關知識，解釋引起這種pH的原因是 ；（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷所降雨水是否為“酸雨”（填是或否） ；（3）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠（生產(chǎn)過程產(chǎn)生SO2）和一個電鍍廠，這些廠使用的燃料主要是煤。試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因是 。13. 稀硫酸除了跟一些酸堿指示劑反應外，還有一些化學性質(zhì)，請通過鐵和鐵的化合物表示稀硫酸的化學性質(zhì)：（1） ； （2） ；14. 燒水的鋁壺中常結有一層水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用適量的稀鹽酸可以除去它，反應的化學方程式是 。若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，原因是（寫化學方程式） 。15. 如圖，把盛滿氫氧化鈉溶液的小試管倒立在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用導管往試管里緩緩通入混有少量CO2的一氧化碳氣體。（1）試管內(nèi)發(fā)生的化學方程式為 ，收集的氣體是 ；（2）如果通入的氣體混有少量CO2、HCl的一氧化碳，則試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為 ，收集的氣體是 。16. 在盛有少量氧化銅、鐵、銅的混合物的試管中加入足量的稀硫酸，加熱，完全反應后過濾，在濾紙上留下的物質(zhì)是 ，在濾液里存在的物質(zhì)是 。三、實踐與應用17. 醫(yī)生給患有胃潰瘍（胃壁穿孔）的病人減少胃酸的方法是給病人服用藥丸?，F(xiàn)有兩種藥丸，一種含有Al(OH)3，另一種含有小蘇打（NaHCO3），你認為用哪一種藥丸好，說明理由。 18. 酒廠的生產(chǎn)過程中，在發(fā)酵時常用硫酸來控制物料的酸度，物料發(fā)酵完畢，通過蒸餾得到白酒。能用鹽酸代替硫酸嗎，為什么？ 。19. 試用兩種方法區(qū)別澄清的石灰水和氫氧化鈉溶液：實驗方法所選用的試劑現(xiàn)象及結論方案一方案二20. 如圖，先用稀硫酸在普通的紙（主要是由纖維素組成）上寫好字，然后在酒精燈火焰的上方（隔開一定距離）慢慢烘干。這時，紙上寫字的地方因碳化而變成焦黑，原來寫的字跡就清晰地顯出來。試說明其中的道理。 四、探究實驗21. 稀鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅。我們已經(jīng)知道，在稀鹽酸中存在H2O分子、Cl離子和H離子。請你設計一個簡單實驗研究下面的問題：可能是稀鹽酸中哪一種粒子使紫色石蕊試液變紅？（寫出簡要的實驗步驟、觀察到的現(xiàn)象以及由此得出的結論） 五、計算題22. 將29. 25kg金屬鋅與足量稀硫酸反應，制得的氫氣全部用來充填氣球，在0和101kPa下，氫氣球在空氣中受到多大浮力？（氫氣的密度：0. 09kg/m3；空氣的密度：1. 29kg/m3）23. 完全中和25g 氫氧化鈉溶液，用去質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸24. 5g，求氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。24. 150g稀鹽酸跟一定量含少量雜質(zhì)的石灰石恰好完全反應（雜質(zhì)不溶解，也不參與反應），生成11g二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出稀鹽酸跟石灰石反應的化學方程式 ；（2）求反應后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（保留為0. 1%）參考答案A組 一、選擇題 1. A；2. C； 3. A； 4. D；5. C； 6. A；7. D；8. B； 9. D； 10. C； 二、寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型：（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；置換反應 （2） 分解反應；（3）CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反應；（4）CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 復分解反應；B組一、選擇題1. D；2. C； 3. B； 4. A；5. A； 6. A；7. C； 8. B； 9. A； 10. C； 二、填空題11. C；（1）CaO+H2SO4=CaSO4+H2O； （2）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O12. （1）空氣中含有二氧化碳，二氧化碳溶液于水呈酸性； （2）是；（3）生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫及煤（含硫）燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫是引起酸雨的主要原因； 13. （1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2； （2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；14. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H215. （1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO；（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CO;16. 銅， CuSO4、FeSO4。三、實踐與應用17. 用Al(OH)3好，用NaHCO3會產(chǎn)生氣體：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO218. 不能、鹽酸具有揮發(fā)性；19. 試用兩種方法區(qū)別澄清的石灰水和氫氧化鈉溶液：實驗方法所選用的試劑現(xiàn)象及結論方案一CO2產(chǎn)生沉淀為氫氧化鈣溶液方案二Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀為氫氧化鈣溶液20. 稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸，濃硫酸有強烈的腐蝕性，能奪取紙張里的水分，生成黑色的炭。四、探究實驗21. （1）用試管取少量蒸餾水，滴加紫色石蕊試液，不變色。（2）用試管取少量氯化鈉溶液，滴加紫色石蕊試液，不變色。（3）用試管取少量稀硫酸，滴加紫色石蕊試液，試液變紅色。結論：H+離子使紫色石蕊試液變紅色。五、計算題22. 12. 9kg；23. 16%24. （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）16. 9%初三化學總復習 解題技巧和說明二 上?？萍及嬉? 本周教學內(nèi)容：總復習解題技巧和說明（二）二. 具體內(nèi)容（三）解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。1、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質(zhì)。2、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。3、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸；、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第步。4、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：（1）制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）（2）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）（3）制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）、生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應5、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體（1）有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。（2）有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。（3）有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。6、自己設計實驗（1）試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素（2）試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)例1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，肯定用到的儀器是（ ）A. 試管 B. 量筒 C. 酒精燈 D. 托盤天平答案：B例2、將N2、CO、HCl三種氣體的混合物依次通過NaOH溶液、濃硫酸、灼熱的CuO，假定每次處理均完全反應（或吸收），到最后排出的氣體為（ ）A. HCl、CO B. N2、CO2 C. N2、CO、水蒸氣 D. N2、水蒸氣答案：B例3、在工業(yè)上，精煉銅、鍍銅以及制造各種銅的化合物時，都要用到硫酸銅。某工廠用硫化銅（CuS）制硫酸銅，提出了以下兩個方案。方案：CuS在硫桿菌（催化劑）的作用下跟空氣中的O2發(fā)生化合反應生成CuSO4。方案：2CuS+3O2 2CuO+2SO2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）請寫出方案反應的化學方程式_；（2）從環(huán)保的角度考慮，兩個方案中選_更合理，理由是_。答案：（1）CuS+2O2CuSO4 （2） 方案有SO2生成，污染空氣。例4、某工廠的廢水只含硫酸鎂和少量硫酸，課外活動小組以此作為課題，探討如何從中回收純凈的硫酸鎂固體。他們設計了兩種不同的方案：1、方案一：選用鎂粉為試劑（1）往廢水中逐次加入鎂粉，當觀察到_時，說明加入鎂粉的量已經(jīng)足夠。此過程發(fā)生反應的化學方程式是_。（2）接下來的操作方法依次是_和_。2、方案二：選用氫氧化鈉溶液為試劑（1）向廢水中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當_時，停止滴入氫氧化鈉溶液。此過程發(fā)生的化學方程式是_。（2）為了得到純凈的硫酸鎂溶液，接著應進行的實驗操作是_。（3）得到硫酸鎂固體。3、比較兩個方案，假設實驗中都沒有損耗，那么，最后得到的硫酸鎂固體的質(zhì)量是否相同？_，原因是_。4、請你設計新的方案（使用的試劑與鎂和氫氧化鈉屬于不同的類別）：你選用的試劑是_；該試劑發(fā)生反應的化學方程式是_。答案：1、（1）鎂粉有剩余，溶液中不再有氣體產(chǎn)生 Mg+H2SO4=MgSO4+H2（2）過濾 蒸發(fā)2、（1）不再生成沉淀 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OMgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2（2）過濾取出沉淀，加入稀硫酸至沉淀恰好完全溶解（3）不同 方案一中加入了鎂粉，增加了MgSO4的質(zhì)量（4）MgO MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （答題時間：40分鐘）一、選擇題1. 下列儀器中可以直接在酒精燈火焰上加熱的是（ ）2. 下列有關實驗基本操作或有關實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（ ）A. 點燃可燃氣體前，先檢驗氣體的純度 B. 用膠頭滴管吸取液體時，將滴管平放C. 鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，有黑色固體生成 D. 酒精燈失火，用濕抹布撲蓋3. 下列實驗記錄合理的是（ ）A. 用托盤天平稱取10.15gNaCl B. 用100mL燒杯量取75mL蒸餾水C. 用pH試紙測出某堿溶液的pH為12 D. 150mL酒精和50mL蒸餾水混合在一起，得到200mL醫(yī)用消毒酒精4. 配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小的是（ ）A. 用量筒量取水時仰視讀數(shù) B. 配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗C. 氯化鈉晶體不純 D. 轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出5. 在實驗室的下列做法中正確的是（ ）A. 為了節(jié)約藥品，用剩的藥品應放回原試劑瓶 B. 為了獲得感性認識，可觸摸藥品或嘗藥品的味道C. 為了能看到標簽，傾倒液體時，標簽不能向著手心 D. 為了安全，給試管里的液體加熱時，試管口不能朝著有人的方向6. 下列儀器不能用作化學反應容器的是（ ）A. 燒杯 B. 試管 C. 量筒 D. 集氣瓶7. 保存或使用濃鹽酸的合理方法是（ ）A. 密封保存在陰涼處 B. 與堿類物質(zhì)放在同一個藥品櫥內(nèi)C. 用廣口瓶存放濃鹽酸 D. 把鼻孔湊到容器口聞濃鹽酸的氣味8. 欲除去氫氧化鈉溶液中的少量雜質(zhì)氫氧化鈣，可選用的試劑是（ ）A. 氫氧化鉀溶液 B. 碳酸鈉溶液 C. 氯化鋇溶液 D. 稀鹽酸9. 下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），不能用稀鹽酸除去的是（ ）A. NaCl(Na2CO3) B. C(CuO) C. KNO3(KCl) D. Cu(Fe)10. 食鹽、食醋、純堿等均為家庭常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)不能進行的實驗是（ ）A. 用食醋鑒別食鹽和純堿 B. 除去熱水瓶中的水垢C. 檢驗雞蛋殼能否溶于酸 D. 鑒別自來水中是否有Cl-二、填空題11. 選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)：O2（CO2）_；CaCl2(CaCO3)_。12. 除去KCl固體中混有的少量泥沙，所進行的實驗操作依次為_、_、_，每一步操作中都要用到的儀器是_。13. 請?zhí)钌线m當?shù)姆椒ǎ簭暮Ｋ刑崛∈雏}_；硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液后分離出氫氧化銅_。14. 如圖裝置可以收集下列氣體：氫氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫。（1）若集氣瓶是干燥的，氣體由A進入，可收集的氣體有_。（2）若將集氣瓶裝滿水，可以收集并測量氫氣和甲烷的體積，此時氫氣和甲烷表現(xiàn)的性質(zhì)是_，氣體應由_進入，由_通向量筒。15. 為了研究從長期使用的熱水瓶中倒出的片狀固體（水垢）的成分，學生進行以下探究：根據(jù)上述探究，估計此水垢的成分中含有 （寫物質(zhì)名稱）。寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式： ； 。16. 被稱為“生命之源”的水（H2O）和被稱為“綠色氧化劑”的雙氧水（H2O2），都是由氫、氧兩種元素組成的化合物，通常情況下均為無色液體。在化學實驗開放日，實驗小組的同學用下面的方法鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體，請?zhí)顚懹嘘P內(nèi)容：（1）B試管中發(fā)生反應的化學方程式： （2）如何驗證B試管中產(chǎn)生的氣體（寫出操作步驟、實驗現(xiàn)象和結論）？ 17. 實驗小組用如下的裝置進行實驗。 在理解上述實驗的基礎上，請你歸納本實驗的目的：（不超過20個字） 。18. 為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設計了如下的方案并進行實驗。（1）寫出沉淀A的化學式 。（2）加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是 。（3）同學在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請寫出固體物質(zhì)B的成分 （用化學式表示）。（4）同學繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入。寫出有關反應的化學方程式： 。三、實驗設計19. 請設計一個實驗來驗證生活污水中含有CO32-。參考答案： 一、選擇題12345678910DBCDDCABCD二、填空題11、NaOH溶液 水 12、溶解 過濾 蒸發(fā) 玻璃棒13、蒸發(fā) 過濾14、（1）SO2、CO2 （2）難溶于水 B A15、CO2；堿；碳酸鈣；CaCO3CaO+CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O16、H2O；H2O2（2）用帶火星的木條放在試管口，復燃，證明是氧氣17、（1）2KClO3 2KCl+3O2 （2）這時排出的是試管中的空氣（或收集的氧氣不純）（3）最低處（4）制取氧氣并測量氧氣體積18、（1）CaCO3 （2）過濾 （3）NaCl、CaCl2 （4）Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2 三、實驗設計19、初三化學初升高化學銜接第1講及練習 第1講二. 知識結構： 關于無機化合物的分類又可依據(jù)其組成細分為：注：（1）高中將在此基礎上進一步展開有關原子結構的學習。（2）化合物的分類方法還有其他種，又如根據(jù)物質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)下能否導電可分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)；根據(jù)其形成過程分為離子化合物、共價化合物等。（3）有機化合物將作為高中化學的重要組成部分在以后學習中專項展開。（4）氧化物：僅指兩種元素組成其中一種是氧化物且氧元素的化合價為價的化合物，此外還有其他一些過氧化物，超氧化物等也將在高中陸續(xù)接觸。（5）酸（堿）也還有其他的分類方法，如：根據(jù)H、O以外元素是否有氧化性分為氧化性酸、非氧化性酸；根據(jù)酸在水溶液中是否完全電離分為強酸、弱酸等?？傊?，以上總結是在初中學習的基礎上，以后高中及未來的學習還要將這些知識進行加深，同學們對知識的理解要有發(fā)展的眼光，不要過于機械，應根據(jù)學習的深度和階段及時修正自己的理解和認識。三. 知識要點：1. 把握概念間的關系?；瘜W基本概念及原理是學習化學的基礎，對于初中化學而言，可以說是由概念組成的，概念之間有著密切的聯(lián)系，也就構成了它們之間的關系。從總體上看，化學概念間存在著以下三種關系：（1）排斥關系：即概念A中包含的內(nèi)容不屬于概念B，同時，概念B中包含的內(nèi)容也不屬于概念A。簡述為是A則非B，是B則非A。可用圖示表示為，初中化學中屬于這種關系的概念有很多組。例如：純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、氧化物與酸、堿、鹽等。（2）包含關系：即概念A（或B）中包含的內(nèi)容全部屬于概念B（或A），而概念B（或A）中包含的內(nèi)容不全屬于概念A（或B）。簡述為是A（或B）則一定是B（或A），是B（或A）則不一定是A（或B）。可用圖表示為：或，屬于這種關系的概念有：純凈物與單質(zhì)、化合物與氧化物、鹽與酸式鹽等。（3）交叉關系：即概念A中包含的內(nèi)容不全屬于概念B，同種概念B中包含的內(nèi)容也不全屬于概念A。簡述為是A則可能是B，可表示為：屬于這種關系的概念如：氧化反應與化合反應；非金屬氧化物與酸性氧化物等。把握概念間的關系，有利于我們理順概念，辨析概念，在概念的運用中不至于混淆。2. 對幾組概念內(nèi)涵與外延的理解。（1）四種基本反應類型 按照反應物與生成物的類別與種數(shù)的多少，化學反應可分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。類別化合反應分解反應置換反應復分解反應定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應。由一種單質(zhì)跟一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。特征多變一一變多 反應物、生成物均為兩種物質(zhì)：一種單質(zhì)一種化合物。 反應完畢后，單質(zhì)轉化為化合物，化合物中的某種元素轉化為單質(zhì)（化合態(tài)游離態(tài)） 反應物、生成物均為兩種化合物。 反應物中兩種化合物相互交換成分能否成功，要看是否有沉淀，氣體或水生成，滿足三者之一反應即可發(fā)生，否則不行。表達式（2）氧化反應與還原反應 得氧必然有物質(zhì)失氧，因此氧化、還原反應總是同時發(fā)生的。（初中階段我們將一個反應從兩個方面來看，實質(zhì)為一，高中將就此深入展開討論）稱為氧化還原反應。其中得氧的物質(zhì)叫做還原劑，得氧后被氧化，其中所含的某種元素化合價必定升高；失氧的物質(zhì)（也就是提供氧的物質(zhì)）叫做氧化劑，失氧后被還原，其所含的某種元素化合價必定降低。氧化還原反應中氧化劑化合價降低的總數(shù)與還原劑中元素化合價升高的總數(shù)必然相等。以反應為例：還原劑，有還原性，反應中得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應，H元素化合價升高，得到氧化產(chǎn)物CuO：氧化劑，有氧化性，反應中失氧，被還原，發(fā)生還原反應，Cu元素化合價降低，得到還原產(chǎn)物Cu。共升高價，共降低2價。事實上，即使沒有氧元素參加，同樣可以發(fā)生氧化還原反應，有化合價升降的反應就是氧化還原反應。（3）四種基本反應類型與氧化、還原反應的關系。 化合反應可能有元素化合價的升降。如：化合反應也可能沒有元素化合價的升降。如：所以化合反應可能是氧化還原反應，也可能不是。一般有單質(zhì)參加的化合反應，必定有元素化合價的升降，因此是氧化還原反應。 分解反應與化合反應相似：可能有元素化合價的升降。如：也可能沒有元素化合價的升降。如：所以分解反應可能是氧化還原反應，也可能不是，一般有單質(zhì)生成的分解反應，必定有元素化合價的升降，因此是氧化還原反應。 置換反應，既有單質(zhì)參加（單質(zhì)化合物），又有單質(zhì)生成（化合物中某一元素單質(zhì)）其間必有元素化合價的升降，所以置換反應均為氧化還原反應。 復分解反應是兩種化合物互相交換成分而生成兩種新的化合物，其間沒有元素化合價的升降，所以復分解反應均不是氧化還原反應?？傊?，四種基本反應類型與氧化還原反應的關系可用圖示表示為：可見，化合反應，分解反應與氧化還原反應是交叉關系；置換反應與氧化還原反應是包含關系；復分解反應與氧化還原反應是排斥關系?！镜湫屠}分析】例1 2000年3月美國銥星公司宣布破產(chǎn)，銥星公司原計劃發(fā)射77顆衛(wèi)星以實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目與銥元素（Ir）的原子核外電子數(shù)目恰好相等。下列關于銥元素的各種說法正確的是（ ）A. 銥原子的質(zhì)子數(shù)為70 B. 銥原子的相對原子質(zhì)量為77C. 銥原子的核電荷數(shù)為77 D. 銥元素是金屬元素解析：在原子中存在這種等量關系：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。故質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)= 77。 A錯誤。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)77， B錯誤。元素名稱一般有如下規(guī)律：固態(tài)非金屬元素名稱中有“石”，固態(tài)金屬元素名稱中有“釒”，氣態(tài)非金屬元素名稱中有“氣”，常溫下是液態(tài)的有金屬汞和非金屬溴。答案：C、D例2 計算機產(chǎn)業(yè)以驚人的速度發(fā)展，計算機芯片生產(chǎn)技術不斷改進，生產(chǎn)中所用高純度的單晶硅其質(zhì)量分數(shù)達到99.999999999%。這種工業(yè)產(chǎn)品可認為是（ ）A. 純凈物 B. 既不是純凈物，也不是混合物C. 混合物 D. 既是純凈物，又是混合物解析：混合物是指由多種成分組成的物質(zhì)；純凈物是由一種成分組成的物質(zhì)。但實際上，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，含雜質(zhì)很少具有一定純度的都叫純凈物。高純硅的純度很高，在工業(yè)上，這種產(chǎn)品被當作純凈物。答案：A例3 根據(jù)物質(zhì)的組成或結構不同，具體填寫（1）（6）組物質(zhì)性質(zhì)不同的原因。并以此為例，再寫另外兩組實例。（1）金剛石、石墨：碳原子 不同。（2）鈉原子和氯原子：原子的 不同。（3）CO與CO2：分子的 不同。（4）酸溶液、堿溶液：所含的 不同。（5）生鐵和鋼： 不同。（6）濃硫酸和稀硫酸： 不同。（7） 。（8） 。解析：解答此題要熟悉概念，并了解相應物質(zhì)的組成和結構。答題中還要注意敘述的準確性。答：（1）排列 （2）核電荷數(shù) （3）構成 （4）離子 （5）含碳量 （6）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （7）氯原子和氯離子，最外層電子數(shù)不同 （8）鹽酸和稀硫酸，所含酸根離子不同。（Na2SO4與NaHSO4，H2SO4與NaOH反應中和的程度不同等）例4 由H、Ca2、CO32、OH組成的化合物一共有（ ）A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種解析：初中化學涉及到的化合物主要是無機化合物，有四種類型： 氧化物 酸 堿 鹽（正鹽、酸式鹽、堿式鹽）。不難看出上述四種離子組成的氧化物是H、OH形成的H2O；酸是H、CO32形成的H2CO3；堿是Ca2與OH形成的Ca(OH)2；正鹽是CaCO3；酸式鹽是Ca(HCO3)2。答案：D例5 下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）A. B. C. D. 解析：氧化還原反應應該有元素化合價的升降，A中，B中，C、D中均無元素化合價的升降。答案：A、B例6 經(jīng)實驗測得某一中性溶液由Mg2、Al3、NO3、SO42四種離子組成，其中Mg2、Al3、SO42離子的個數(shù)比可能是（ ） A. 3:1:10 B. 3:5:1 C. 3:10:1 D. 3:1:5解析：根據(jù)題意，溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，而A、D選項中數(shù)字所表達的含意為：溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)小于SO42一種陰離子所帶的負電荷總數(shù)（況且溶液中還含有陰離子NO3），顯然不合題意淘汰；B、C選項中，數(shù)字所代表的含意為：陽離子所帶的正電荷總數(shù)大于SO42一種陰離子所帶的負電荷總數(shù)，若SO42所帶的負電荷總數(shù)加上NO3所帶的負電荷數(shù)，可達到與陽離子（Mg2、Al3），所帶的正電荷數(shù)值相等，即溶液為電中性，符合題意。此題常規(guī)思路為：A假設溶液中Mg2為3個，則Al3為1個，SO42為10個，NO3為y個，則有，顯然不合題意，同理D也不符合題意。B假設溶液中Mg2為3個，則Al3為5個，SO42為1個，NO3為y，則有，符合題意，同理求得C也符合題意。答案：B、C 【模擬試題】一. 選擇題（每題有一個或二個選項符合題意）1. 下列變化中，屬于化學變化的是（ ）A. 酒精揮發(fā) B. 工業(yè)上用空氣制取氧氣C. 冰受熱熔化成水 D. 藍色硫酸銅晶體受熱變成白色粉末2. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）A. 碘酒 B. 液氧 C. 干冰 D. 清新的空氣3. 阿斯匹林化學名叫乙酰水楊酸，是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其分子的化學式為。下列說法不正確的是（ ）A. 它每個分子含16個原子 B. 它由三種元素組成C. 各元素的質(zhì)量比為 D. 其相對分子質(zhì)量為1384. 化學反應（過氧化氫）的反應事實，說明了（ ）A. 過氧化氫分子在化學反應中可以再分 B. 化學反應前后分子的總數(shù)不變C. 過氧化氫分子是運動的，氫原子是靜止的D. 在化學反應中原子可以再分5. 下列符號能代表二個分子的是（ ）A. B. C. D. 6. 下列微粒在化學反應中容易得到電子的是（ ）A. B. C. D. 7. 潛水艇中可用過氧化鈉作為氧源，其化學方程式為。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，您認為X是（ ）A. B. C. D. 8. 下列反應中，既屬于化合反應，又屬于氧化反應的是（ ）A. B. C. D. 9. 下列物質(zhì)中，硫元素的化合價最低的是（ ）A. B. C. D. 10. 在化合、分解、置換、復分解四種基本反應中，可能生成氧化物的反應有（ ）A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種11. 有、四種元素，按指定化合價最多可以組成的化合物種類有（ ）A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種12. 下列關于酸、堿、鹽的說法中，正確的是（ ）A. 酸、堿一定含氫，鹽一定不含氫B. 酸、堿、鹽都可能含氧C. 堿與鹽、酸與鹽之間一定會發(fā)生反應D. 酸與堿發(fā)生中和反應，一定會得到澄清溶液13. 有X、Y、Z三種金屬，能發(fā)生以下置換反應： 不能反應 則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序可排列為（ ）A. X、Y、Z B. X、Z、Y C. Y、Z、X D. Z、X、Y14. 對于化學反應的下列說法中，正確的是（ ）A. 若C、D分別為單質(zhì)和化合物，則該反應一定是置換反應B. 若C、D分別為鹽和水，則該反應一定是中和反應C.