4、中南大學(xué)無機(jī)化學(xué)題庫(kù)(是非題).pdf

1 無 機(jī) 化 學(xué) 題 庫(kù) 是 非 題 一 物質(zhì)的狀態(tài) 1 1 mol 物質(zhì)的量就是 1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量 2 溶液的蒸氣壓與溶液的體積有關(guān) 體積越大 蒸氣壓也越大 3 溫度較低 壓力較高的實(shí)際氣體性質(zhì)接近于理想氣體 4 范德華方程是在理想氣體狀態(tài)方程的基礎(chǔ)上修正的 所以修正后范德華方程中的 壓力指理想氣體的壓力 體積是理想氣體的體積 5 對(duì)于任何純物質(zhì)而言 熔點(diǎn)總比凝固點(diǎn)高一些 6 水的三相點(diǎn)就是水的冰點(diǎn) 7 通常指的沸點(diǎn)是蒸氣壓等于外界壓力時(shí)液體的溫度 8 三相點(diǎn)是固體 液體和氣體可以平衡共存時(shí)的溫度和壓力 9 臨界溫度越高的物質(zhì) 越容易液化 10 高于臨界溫度時(shí) 無論如何加壓 氣體都不能液化 11 任何純凈物質(zhì)都具有一個(gè)三相點(diǎn) 12 混合氣體中 某組分氣體的分壓力與其物質(zhì)的量的大小成正比 13 氣體擴(kuò)散定律指出 同溫同壓下氣體的擴(kuò)散速度與其密度成反比 14 單獨(dú)降溫可以使氣體液化 單獨(dú)加壓則不一定能使氣體液化 15 使氣體液化所需要的最低壓強(qiáng) 稱為臨界壓強(qiáng) 16 氣體的最幾速率 平均速率和均方根速率中以最幾速率數(shù)值最大 17 氣體的最幾速率 平均速率和均方根速率中以平均速率數(shù)值最大 18 氣體的最幾速率 平均速率和均方根速率中以均方根速率數(shù)值最大 19 氣體的最幾速率 平均速率和均方根速率中以最幾速率分子數(shù)最多 20 氣體的最幾速率 平均速率和均方根速率中以平均速率分子數(shù)最多 21 氣體的最幾速率 平均速率和均方根速率中以均方根速率分子數(shù)最多 22 液體的蒸發(fā)速度與液面面積有關(guān) 液面面積越大 蒸發(fā)速度也越大 23 凝聚和蒸發(fā)的過程是分別獨(dú)立進(jìn)行的 兩者之間沒有直接的定量關(guān)系 2 24 液體的飽和蒸氣壓僅與液體的本質(zhì)和溫度有關(guān) 與液體的量和液面上方空間的體 積大小無關(guān) 25 若液體的蒸氣壓為 p 實(shí)驗(yàn)證明 lg p 與絕對(duì)溫度 T 成直線關(guān)系 26 維持液體恒溫恒壓下蒸發(fā)所必須的熱量 稱為液體的蒸發(fā)熱 蒸發(fā)熱與液體的本 質(zhì)有關(guān) 還與蒸發(fā)時(shí)所處的溫度有關(guān) 27 氣體分子可以看作一些小的彈性顆粒 其理由是壓力減小氣體可以膨脹 壓力增 大氣體可以壓縮 28 四組分混合氣體和三組分混合氣體分別放入等體積的容器中 則前者的總壓力必 定大于后者 29 水的冰點(diǎn)就是液態(tài)水和固態(tài)冰平衡共存的溫度 30 水的冰點(diǎn)是標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下被空氣飽和了的水與冰處于平衡時(shí)的溫度 31 0 是冰的蒸氣壓與水的蒸氣壓相等時(shí)的溫度 32 相同溫度下 相等質(zhì)量的氫氣和氧氣分子的平均速率不同 33 相同溫度下 相等質(zhì)量的氫氣和氧氣分子的平均動(dòng)能不同 34 1mol 液態(tài)水變成水蒸氣所吸收的熱量稱為水的蒸發(fā)熱 35 使氣體液化的條件是溫度低于臨界溫度 且壓力高于臨界壓力 36 使氣體液化的條件是溫度高于臨界溫度 且壓力高于臨界壓力 37 使氣體液化的條件是溫度高于臨界溫度 且壓力低于臨界壓力 38 使氣體液化的條件是溫度低于臨界溫度 且壓力低于臨界壓力 39 范德華狀態(tài)方程中 a 是實(shí)際氣體分子間引力造成的壓力減小的校正項(xiàng)系數(shù) 40 范德華狀態(tài)方程中 a 是實(shí)際氣體分子間引力造成的壓力增加的校正項(xiàng)系數(shù) 41 范德華狀態(tài)方程中 b 是實(shí)際氣體分子自身的體積造成的體積增加的校正項(xiàng)系數(shù) 42 范德華狀態(tài)方程中 b 是實(shí)際氣體分子自身的體積造成的體積減小的校正項(xiàng)系數(shù) 43 分壓定律適合于任意壓力的氣體體系 44 混合氣體中各組分的摩爾分?jǐn)?shù)相等 則各組分的物質(zhì)的量必然相等 45 同溫 同壓下 相對(duì)分子質(zhì)量越大的氣體 密度也大 3 二 原子結(jié)構(gòu) 1 原子核外電子的能量 按照其離核的遠(yuǎn)近呈現(xiàn)連續(xù)增大的變化 2 各元素原子核外電子的能量大小均由主量子數(shù) n 所決定 3 所有電子的原子軌道都有特定的空間取向 4 主量子數(shù) n 為 4 時(shí) 可能的原子軌道總數(shù)為 16 可容納的電子總數(shù)為 32 5 所有非金屬元素 H 除外 都在 p 區(qū) 但 p 區(qū)元素并不都是非金屬元素 6 原子半徑是指單獨(dú)存在的自由原子的半徑 7 一個(gè)元素的原子 核外電子層數(shù)與該元素在周期表中所處的周期數(shù)相等 最外層 電子數(shù)與該元素在周期表中所處的族數(shù)相等 8 硅原子的最外層電子有 4 個(gè) 根據(jù)洪特規(guī)則 這 4 個(gè)電子的排布軌道圖如下 s3 p3 9 對(duì)于同一原子 同層電子失去時(shí)電離能差值較小 而不同層電子失去時(shí)電離能差 值較大 所以電離能數(shù)據(jù)也是原子核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)佐證 10 電離能和電子親合能都是從一個(gè)方面反映孤立氣態(tài)原子失去和獲得電子的能力 電負(fù)性則反映了化合態(tài)原子吸引電子能力的大小 11 分子是由原子組成的 所以分子總比原子重 12 原子和分子都是電中性粒子 因此在它們的組成中正負(fù)電荷必相等 13 原子是一種基本粒子 它不能再分 14 單質(zhì)是元素存在的一種形式 所以不能說元素就是單質(zhì) 15 1 摩爾任何物質(zhì)都含有 6 02 1023 個(gè)微粒 1 摩爾氯化鈉中則應(yīng)含有 6 02 1023 個(gè)分子 16 在原子核里因質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不同 就組成了不同的核素 同樣在原子核里因質(zhì) 子數(shù)和中子數(shù)不等 就構(gòu)成了同位素 可見 核素也就是同位素 17 一個(gè)帶有 1 電荷的離子要比相應(yīng)的原子重 18 在 A 和 B 組成的兩種不同化合物中 相同原子與一定量某原子化合的量為簡(jiǎn)單 的整數(shù)比 19 核外電子的自旋有順時(shí)針和反時(shí)針兩種方向 20 對(duì)于氫原子的 1s 電子 其玻爾半徑就是它的界面圖的半徑 21 對(duì)于氫原子的 1s 電子 其玻爾半徑小于它的界面圖的半徑 4 22 氫原子光譜是最簡(jiǎn)單的 它總共只有四條譜線 23 核外電子的運(yùn)動(dòng)會(huì)消耗能量 其速度會(huì)逐漸變慢 因此只要時(shí)間足夠長(zhǎng) 電子最 終會(huì)掉進(jìn)原子核里去 24 波動(dòng)性是微觀粒子的普遍特征 但一個(gè)電子短時(shí)間的運(yùn)動(dòng)并不能顯示波動(dòng)性 只 有長(zhǎng)時(shí)間運(yùn)動(dòng)的統(tǒng)計(jì)性結(jié)果才顯示出波動(dòng)性 25 現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論把波函數(shù) 所確定的空間范圍稱為原子軌道 26 當(dāng)原子軌道或電子云的形狀相同時(shí) n 值越大的電子能量越高 27 鮑林原子軌道近似能級(jí)圖既能反映電子的填充順序 也能表示電子的失去順序 28 鮑林原子軌道近似能級(jí)圖能表示電子的填充順序 但不能反映電子的失去順序 29 元素的第一電子親合能都是正值 而第二電子親合能都是負(fù)值 30 p 區(qū)各族元素的電子親合能從上至下依次減小 31 p 區(qū)各族元素的電負(fù)性從上至下依次減小 32 副族元素都是從上至下 金屬性逐漸減弱 33 副族元素中除 B 族外 從上至下金屬性一般有逐漸減弱的趨勢(shì) 34 電子的波動(dòng)性是一種統(tǒng)計(jì)性的幾率波 35 電子的波動(dòng)性是一種特殊的機(jī)械波 36 電子的波動(dòng)性是一種特殊的電磁波 37 電子的波動(dòng)性是表明電子運(yùn)動(dòng)時(shí)呈波浪式的前進(jìn) 38 電子云是波函數(shù) 2 在空間分布的圖形 39 電子云是波函數(shù) 在空間分布的圖形 40 電子云是波函數(shù)徑向部分 R n l r 的圖形 41 電子云是波函數(shù)角度部分平方 Y 2l m 的圖形 42 原子軌道角度分布圖表示波函數(shù)隨 變化的情況 43 電子云角度分布圖表示波函數(shù)隨 變化的情況 44 原子軌道角度分布圖表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡 45 電子云角度分布圖表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡 46 某一原子軌道是電子的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 即波函數(shù) 47 原子軌道表示電子在空間各點(diǎn)出現(xiàn)的幾率 48 原子軌道表示電子在空間各點(diǎn)出現(xiàn)的幾率密度 49 原子中某電子的波函數(shù)代表了該電子可能的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 這種狀態(tài)也稱為 原 子軌道 5 50 角量子數(shù) l 表征原子軌道在空間的伸展方向 51 原子軌道波函數(shù) 的具體形式代表了電子的完整運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 52 p 電子的原子軌道角度分布圖呈 8 字形 所以 p 電子是沿著一個(gè) 8 字形的 軌道在運(yùn)動(dòng) 53 n 3 的第三電子層最多可容納 18 個(gè)電子 54 主族元素和副族元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律是相同的 55 外層電子構(gòu)型為 n s1 2 的元素 都在 s 區(qū) 都是金屬元素 56 原子序數(shù)為 33 K L M N 各層電子數(shù)依次為 2 8 18 5 57 氫原子 1 s 軌道的玻爾半徑為 52 9 pm 也是 1 s 軌道電子云界面圖的半徑 58 電離能的數(shù)值可以比較元素在氣態(tài)下金屬性和非金屬性的相對(duì)大小 若元素的第 一電離能越大 則元素的金屬性就越強(qiáng) 59 鉬原子的電子排布為 Kr 4 d 5 5 s 1 由此可得出結(jié)論 洪特規(guī)則與能量最低原理矛 盾時(shí) 首先應(yīng)服從洪特規(guī)則 60 原子中某電子的各種波函數(shù) 代表了該電子可能存在的各種運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 61 所有副族元素都是從上至下 元素的原子半徑依次遞減 62 某元素原子難得到電子 不一定就容易失去電子 63 副族元素中 同一族元素原子的第一電離能的變化趨勢(shì)一般說與主族元素中的變 化趨勢(shì)不同 64 周期系各主族的第一種元素都有著不同于同族其它元素的獨(dú)特的性質(zhì) 65 s 軌道的角度分布圖為一球形 表示 s 軌道上的電子是沿球面運(yùn)動(dòng)的 66 首先提出核外電子運(yùn)動(dòng)波動(dòng)方程的是薛定諤 67 氫原子光譜在可見光區(qū)的譜線稱為里德堡線系 68 磁量子數(shù) m 0 的軌道都是球形軌道 69 由于鑭系收縮的影響 使得鑭系元素中兩相鄰元素的原子半徑遞減程度超過 d 區(qū)中 兩相鄰元素間原子半徑遞減程度 70 鑭系元素中原子半徑遞減程度不如 d 區(qū)元素的原子半徑遞減程度大 6 三 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 1 原子軌道相互重疊應(yīng)滿足最大重疊原理 所以沿鍵軸以 頭碰頭 方式才能形成 共價(jià)鍵 2 當(dāng)分子中存在單電子時(shí)該分子具有順磁性 3 非極性分子中的化學(xué)鍵 一定是非極性的共價(jià)鍵 4 BeCl2分子與 XeF2 分子的偶極矩為零 由此可以推斷 Be 原子和 Xe 原子均采用 s p 雜化軌道成鍵 5 SiH4 分子空間構(gòu)型為正四面體 是非極性分子 其化學(xué)鍵也是非極性的 6 發(fā)生軌道雜化的原子可以具有成對(duì)電子 7 硼原子不可以發(fā)生 s p 3 d 2 雜化 8 原子軌道理論是建立分子軌道理論的基礎(chǔ) 9 只有極性分子之間存在取向力 所以取向力總是大于色散力和誘導(dǎo)力 10 分子的極化率越大 分子的變形性越大 分子間的作用力越強(qiáng) 11 金屬與非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是離子鍵 12 由于離子鍵沒有方向性和飽和性 因此任何離子周圍可以吸引數(shù)目不定的異號(hào)離 子 并且能任意堆積成固態(tài)離子化合物 13 由于離子的極化 可以造成化學(xué)鍵型的轉(zhuǎn)化 14 離子所帶電荷越多 半徑越小 則其電荷密度越大 離子鍵越強(qiáng) 該離子晶體的晶 格能也越大 15 分子晶體晶格結(jié)點(diǎn)上排列的分子可以是極性分子也可以是非極性分子 16 離子所帶電荷越多 離子的半徑就越大 17 AgF 易溶于水 AgBr 難溶于水 主要是由于 F 離子比 Br 離子難變形 18 同族元素往往有一些相似的性質(zhì) CO2固體 干冰 是分子晶體 由于碳和硅同 族 從而可推斷 SiO2也屬于分子晶體 19 雙原子分子的鍵能等于其生成熱 20 在 NH3分子中有三個(gè) N H 鍵 它們的鍵能相同 因此破壞每個(gè) N H 鍵所消耗 的能量也相同 21 Sb3 離子屬于 18 2 電子構(gòu)型 Mn2 離子屬于 9 17 電子構(gòu)型 22 CaF2 是離子型固體 但卻難溶于水 是因?yàn)槠渚Ц衲芴蟮木壒?23 根據(jù)電子配對(duì)法 原子的基態(tài)電子構(gòu)型中有幾個(gè)單電子 它就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵 24 由于稀有氣體原子中沒有單電子 所以它們不能形成共價(jià)鍵 7 25 金屬元素與非金屬元素之間形成的二元化合物的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵 但非 金屬元素之間形成的二元化合物的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵 26 兩原子之間形成共價(jià)鍵時(shí) 首先形成的一定是 型共價(jià)鍵 27 BCl3分子中 B 原子采取 s p 2 等性雜化 而 NF3分子中 N 原子采取的是 s p 3 不 等性雜化 28 CH4分子中 C 原子采取 s p 3 等性雜化 在 CH3Cl 分子中 C 原子采取的是 s p 3 不等性雜化 29 由于雜化軌道的分布向一個(gè)方向集中 從而提高了成鍵能力 30 O2 的鍵級(jí)是 2 5 O 2的鍵級(jí)是 2 0 所以 O2 比 O 2更穩(wěn)定 31 在第二周期的雙原子分子中 只有 C2和 O2是順磁性的 其余均為反磁性物質(zhì) 32 極性分子中的化學(xué)鍵一定是極性鍵 非極性分子中的化學(xué)鍵一定是非極性鍵 33 HF 液體的的氫鍵鍵能比 H2O 大 而且具有一定的方向性 34 離子半徑與離子的配位數(shù)有關(guān) 配位數(shù)越大 離子半徑也越大 35 離子半徑與離子的配位數(shù)有關(guān) 配位數(shù)越大 離子半徑就越小 36 氧原子中有兩個(gè)單電子 所以形成 O2 分子時(shí)兩個(gè)氧原子間將形成兩條共價(jià)鍵 電 子配對(duì)后分子中不再有單電子 故氧分子具有抗磁性 37 共價(jià)分子中的鍵角大小與多重鍵有關(guān) 包含有多重鍵的鍵角較大 38 共價(jià)分子中的鍵角大小與多重鍵有關(guān) 包含有多重鍵的鍵角較小 39 共價(jià)分子中的鍵角大小與成鍵原子的電負(fù)性大小有關(guān) 當(dāng)中心原子相同而配位原 子不同時(shí) 配位原子電負(fù)性越大 鍵角也越大 40 共價(jià)分子中的鍵角大小與成鍵原子的電負(fù)性大小有關(guān) 當(dāng)中心原子相同而配位原 子不同時(shí) 配位原子電負(fù)性越大 鍵角則越小 41 共價(jià)分子中的鍵角大小與成鍵原子的電負(fù)性大小有關(guān) 當(dāng)中心原子不同而配位原 子相同時(shí) 中心原子電負(fù)性越大 鍵角也越大 42 共價(jià)分子中的鍵角大小與成鍵原子的電負(fù)性大小有關(guān) 當(dāng)中心原子不同而配位原 子相同時(shí) 中心原子電負(fù)性越大 鍵角則越小 43 共價(jià)分子中 中心原子價(jià)層電子對(duì)的構(gòu)型就是該分子的構(gòu)型 44 根據(jù)分子軌道理論 三電子 鍵的鍵能將大于兩電子 鍵的鍵能 45 范德華力不僅存在于分子之間 也存在于離子之間 46 氫鍵是含有氫原子的分子中的一種特殊化學(xué)鍵 47 當(dāng)分子的中心原子以 s p 3 雜化成鍵時(shí) 分子的空間構(gòu)型為四面體 8 48 極化能力強(qiáng)的離子其結(jié)構(gòu)的特性是離子電荷高 離子半徑小 49 極化能力強(qiáng)的離子其結(jié)構(gòu)的特性是離子電荷高 離子半徑大 50 極化能力強(qiáng)的離子其結(jié)構(gòu)的特性是離子電荷低 離子半徑小 51 極化能力強(qiáng)的離子其結(jié)構(gòu)的特性是離子電荷低 離子半徑大 52 晶格能是指氣態(tài)陽離子與氣態(tài)陰離子生成 1 mol 離子晶體所釋放的能量 53 晶格能是由單質(zhì)化合成 1 mol 離子化合物時(shí)所釋放的能量 54 晶格能是指氣態(tài)陽離子與氣態(tài)陰離子生成離子晶體所釋放的能量 55 晶格能就是組成離子晶體時(shí) 離子鍵的鍵能 56 s p3雜化軌道是由同一原子中的 1 個(gè) n s 軌道和 3 個(gè) n p 軌道混合起來重新組合成 的 4 個(gè)新的原子軌道 57 CH4分子中的 s p3雜化軌道是由 H 原子的 1 個(gè) n s 軌道和 C 原子的 3 個(gè) p 軌道混 合起來而形成的 58 旋轉(zhuǎn)操作后 數(shù)值恢復(fù)但符號(hào)相反 這種原子軌道屬于 u 對(duì)稱 59 H2O 分子的 C2旋轉(zhuǎn)軸是通過 O 原子核并垂直于分子平面的軸 60 由于氟與鈉的電負(fù)性之差大于氧與鎂之間的電負(fù)性差 所以氟化鈉的離子性百分 數(shù)大于氧化鎂的離子性百分?jǐn)?shù) 氟化鈉的熔點(diǎn)也高于氧化鎂的熔點(diǎn) 61 同類分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大 分子間作用力也越大 62 OF2分子空間構(gòu)型為 V 字形 因此它是一個(gè)極性分子 63 在 BF3和 NF3分子中 中心原子均采取 s p 2 雜化成鍵 分子呈平面三角形 64 在由共價(jià)分子形成的晶體中 其物理性質(zhì)取決于分子中共價(jià)鍵的強(qiáng)度 65 s 電子與 s 電子配對(duì)形成的鍵一定是 鍵 而 p 電子與 p 電子配對(duì)形成的鍵則是 鍵 66 同種原子之間的化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)越短 起鍵能越大 化學(xué)鍵也越穩(wěn)定 67 某元素的原子難失電子 不一定就容易獲得電子 68 若某元素的原子難失電子 則它一定容易獲得電子 69 所有非金屬元素之間形成的化合物肯定不是離子化合物 70 在非金屬元素之間也可能形成離子化合物 71 價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以推測(cè)所有共價(jià)分子的空間構(gòu)型 72 NCl3分子呈三角錐形 是因?yàn)槠渲行脑右?s p 2 雜化的結(jié)果 73 空間構(gòu)型為直線形的分子 都是非極性分子 74 多原子分子中 鍵的極性越強(qiáng) 分子的極性也越強(qiáng) 9 75 雙原子分子中 鍵的極性和分子的極性是一致的 76 分子中鍵的極性越強(qiáng) 分子的偶極矩越大 77 反應(yīng) Na s 2 1 F2 g NaF s 的 rHm 就是 NaF 的晶格能 78 對(duì)兩種不同的離子晶體 比較其核間距大小 即可判定其晶格能大小 79 在 NaCl 晶體中 任意指定一種離子 其周圍異號(hào)離子排列呈八面體結(jié)構(gòu) 80 在 NaCl 和 CuCl 中 Na 和 Cu 離子的半徑分別為 95 pm 和 96 pm 則它們的晶 格能應(yīng)當(dāng)相近 故它們的水溶性和熔點(diǎn)都相近 81 所有非金屬元素之間形成的化合物都不是離子化合物 82 離子化合物中的化學(xué)鍵都是離子鍵 83 已知丙二烯分子中三個(gè)碳原子在一條直線上 由此可推測(cè)分子中的全部原子都處 于同一個(gè)平面中 84 簡(jiǎn)單陰離子的電子構(gòu)型都是稀有氣體型 85 所有的鹽都是離子化合物 86 同種原子之間的化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)越短 其鍵能就越大 化學(xué)鍵也就越牢固 87 當(dāng)分子的空間構(gòu)型相同時(shí) 鍵的極性越強(qiáng) 其分子的極性也越強(qiáng) 88 HF HCl HBr HI 的分子量依次增大 分子間力依次增強(qiáng) 則其熔 沸點(diǎn)依次升 高 89 反應(yīng) H g Cl g HCl g 的 rHm 與鍵能 E H Cl 近似相等 90 鍵能也就是鍵的離解能 它們?cè)跀?shù)值上是相等的 91 對(duì)于 B2分子 由于兩個(gè)原子間電子配對(duì) 所以整個(gè)分子顯抗磁性 92 根據(jù)分子軌道理論 B2是順磁性物質(zhì) 93 C C 的鍵能相當(dāng)于 C C 和 C C 兩者鍵能之和 10 四 化學(xué)熱力學(xué)初步 1 體系的焓變就是體系的熱量 2 氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況與物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是同一含意 3 單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為零 4 狀態(tài)函數(shù)是物質(zhì)現(xiàn)有狀態(tài)的性質(zhì) 它與形成該狀態(tài)的途經(jīng)無關(guān) 5 體積是強(qiáng)度性質(zhì) 摩爾體積則是容量性質(zhì) 6 反應(yīng)熱是指產(chǎn)物溫度回到反應(yīng)物溫度時(shí)體系吸收或放出的熱量 7 只要表明了反應(yīng)熱的化學(xué)方程式就是熱化學(xué)方程式 8 由液態(tài)苯變成氣態(tài)苯所吸收的熱量就是苯的相變熱 9 某體系從初態(tài)恒壓膨脹后 又以同一壓力恒壓壓縮回復(fù)到初態(tài) 這一過程是可逆 過程 10 氣態(tài)氫原子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于零 11 內(nèi)能的改變值 U 可通過測(cè)定 Q 和 W 算出 由于內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù) 因此 熱和功 也是狀態(tài)函數(shù) 12 p V T G 等都是狀態(tài)函數(shù) 所以它們的變化值與變化途經(jīng)無關(guān) 13 熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式 U Q W 適用于包括電功在內(nèi)的一切宏觀 變化 14 同一個(gè)氧化還原反應(yīng) 反應(yīng)方式不同 一是直接在燒杯中進(jìn)行 二是使之構(gòu)成原 電池進(jìn)行 如果體系的始終狀態(tài)相同 則反應(yīng)的熱效應(yīng)也相同 15 反應(yīng)熱的單位是 kJ mol 1 反應(yīng)式配平系數(shù)不同時(shí) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱也不同 16 反應(yīng)的熱效應(yīng)就是反應(yīng)的焓變 17 凡是體系的溫度升高 體系一定吸熱 而溫度不變 體系既不吸熱也不放熱 18 凡能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng) 絕大多數(shù)是放熱反應(yīng) 19 由于物質(zhì)的量增加的反應(yīng)其 S 0 故這些反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng) 20 一個(gè)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵隨溫度升高而增加 則反應(yīng)的熵變也隨溫度變化而變化 21 氣體反應(yīng)的 rGm 是指反應(yīng)物和產(chǎn)物都處于 298K 混合氣體的總壓為 101 3 kPa 時(shí)反應(yīng)的自由能變化 22 如果某反應(yīng)的 rGm 0 則該反應(yīng)不一定不能自發(fā)進(jìn)行 23 任何一個(gè)反應(yīng)不論在什么條件下進(jìn)行 該反應(yīng)的 rGm 總是等于生成物的標(biāo)準(zhǔn)生 成自由能之和減去反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成自由能之和 24 若反應(yīng)的 H 和 S 都是正值 則隨著溫度的升高反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的可能性增加 11 25 穩(wěn)定單質(zhì)在 298K 101 325kPa 下 Sm f G m f Hm 均為零 26 穩(wěn)定單質(zhì)在 298K 101 325kPa 下 Sm 不為零 f H m 為零 27 某化學(xué)反應(yīng)可表示為 A g 2 B s 2 C g 已知 rHm 0 則該反 應(yīng)在任何溫度下均可以自發(fā)進(jìn)行 28 某化學(xué)反應(yīng)可表示為 A g 2 B s 2 C g 已知 rHm 0 則該反 應(yīng)在任何溫度下均難以自發(fā)進(jìn)行 29 某化學(xué)反應(yīng)可表示為 A g 2 B s 2 C g 已知 rHm 0 則該反 應(yīng)僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行 30 某化學(xué)反應(yīng)可表示為 A g 2 B s 2 C g 已知 rHm 0 則該反 應(yīng)僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行 31 判斷任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的唯一標(biāo)準(zhǔn)是 G 0 32 判斷任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的唯一標(biāo)準(zhǔn)是 G 0 33 判斷任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的唯一標(biāo)準(zhǔn)是 H 0 35 在恒壓下 凡是自發(fā)過程一定是放熱的 36 焓是狀態(tài)函數(shù) 恒壓反應(yīng)的焓變等于恒壓反應(yīng)熱 則熱也是狀態(tài)函數(shù) 37 在恒溫恒壓條件下 體系自由能減少的過程都是自發(fā)進(jìn)行的 38 對(duì)孤立體系而言 rSm 0 的反應(yīng)總是自發(fā)進(jìn)行的 39 在一個(gè)反應(yīng)過程中 隨著生成物的增加 熵變?cè)龃?40 當(dāng)液體在其沸點(diǎn)下沸騰時(shí) 體系的熵將增大 41 當(dāng)液體在其沸點(diǎn)下沸騰時(shí) 體系的自由能將增大 42 當(dāng)液體在其沸點(diǎn)下沸騰時(shí) 體系的蒸氣壓將增大 43 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 恒壓反應(yīng)熱在量值上等于 rHm 44 恒容反應(yīng)熱就是反應(yīng)的熱力學(xué)能變 45 絕熱過程的特征是體系既不吸收也不放出熱量 46 絕熱過程的特征是體系的內(nèi)能保持不變 47 絕熱過程的特征是體系的溫度保持不變 48 在等壓條件下某一反應(yīng)的 rHm 和 rS m 都為正值 則該反應(yīng)在高溫下可以自發(fā) 進(jìn)行 49 在等壓條件下某一反應(yīng)的 rHm 和 rS m 都為正值 則該反應(yīng)一定不可能自發(fā)進(jìn) 12 行 50 在等壓條件下某一反應(yīng)的 rHm 和 rS m 都為正值 則該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā) 進(jìn)行 51 某反應(yīng)的 rHm 和 rS m 均為正值且不隨溫度而變化 則該反應(yīng)在高溫下自發(fā) 低溫下非自發(fā) 52 某反應(yīng)的 rHm 和 rS m 均為正值且不隨溫度而變化 則該反應(yīng)在低溫下自發(fā) 高溫下非自發(fā) 53 某反應(yīng)的 rHm 和 rS m 均為負(fù)值且不隨溫度而變化 則該反應(yīng)在低溫下自發(fā) 高溫下非自發(fā) 54 某反應(yīng)的 rHm 和 rS m 均為負(fù)值且不隨溫度而變化 則該反應(yīng)在高溫下自發(fā) 低溫下非自發(fā) 55 1 mol H2O l 所含能量要比 1 mol H2O g 所含能量小 56 N2 g O2 g 2 NO g rHm 181 00 kJ mol 1 表明該反應(yīng)生 成 1 mol NO g 可放出 90 50 kJ mol 1 的熱 57 反應(yīng) H2 g S g H2S g 的 rHm 就是 H 2S g 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 f Hm 58 體系經(jīng)歷一個(gè)循環(huán) 無論多少步驟 只要回到起始狀態(tài) 其熱力學(xué)能和焓的變化 量 U 和 H 都為零 59 下列兩個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)相比 第 個(gè)放熱較多 H2 g Br2 g 2 HBr g H2 g Br2 l 2 HBr g 60 下列兩個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)相比 第 個(gè)放熱較多 H2 g Br2 g 2 HBr g H2 g Br2 l 2 HBr g 61 C 石墨 O2 g CO2 g rHm 393 5 kJ mol 1 這個(gè)熱效應(yīng)既 是 f Hm CO 2 g 又是 碳 石墨 的 cHm 62 CaO s CO2 g CaCO3 s 的焓變 rHm 就是 CaCO 3 s 的標(biāo)準(zhǔn)摩 爾生成焓 63 C 石墨 C 金剛石 和 O3 臭氧 都屬于單質(zhì) 它們的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 f Hm 都 為零 64 彈式量熱計(jì)所測(cè)得的熱效應(yīng)是恒容熱效應(yīng) 13 65 彈式量熱計(jì)所測(cè)得的熱效應(yīng)是恒壓熱效應(yīng) 66 U H p V 這一公式可適用于任何體系 任何條件 67 體系中的自發(fā)過程必然是一個(gè)熵增的過程 68 穩(wěn)定單質(zhì)的 f Hm f G m 和 S m 均為零 69 rGm 與溫度有關(guān) 溫度升高 將使化學(xué)反應(yīng)的 rG m 負(fù)值變大 70 物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵 Sm 隨溫度升高而增大 因此反應(yīng)的熵變 rS m 也隨溫度的升高 而增大 71 孤立體系的內(nèi)能是守恒的 72 298 15 K 時(shí) H2 g 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓與 H2O l 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的數(shù)值上是 相等的 73 H2 g 的燃燒反應(yīng)式也就是 H2O l 的生成反應(yīng)式 74 100 101 325 kPa 的水變?yōu)橥瑴赝瑝合碌乃魵?該過程的 G 0 則該反是不能發(fā)生的 78 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 任何純凈物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成自由焓 rGm 0 79 對(duì)于一個(gè)反應(yīng) 如果 rHm rG m 則該反應(yīng)必是熵增大的反應(yīng) 80 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)值可以直接由 G 值求得 81 所謂 恒溫恒壓反應(yīng) 指的是反應(yīng)的整個(gè)過程 開始 中間 結(jié)束 中 溫度和 壓力一直保持不變的反應(yīng) 82 設(shè)計(jì)出的某反應(yīng) 若 rGm 0 則表示該反應(yīng)在任何條件下是無法進(jìn)行的 83 熱力學(xué)規(guī)定 單質(zhì)的 f Gm f Hm 均為零 84 若反應(yīng)是放熱反應(yīng) rHm 0 則 rG m 也小于零 85 在任何情況下 一個(gè)反應(yīng)是一步進(jìn)行或分幾步進(jìn)行 它們的熱效應(yīng)必定相同 14 五 化學(xué)反應(yīng)的速率 1 對(duì)絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)而言 升高溫度 吸熱反應(yīng)速率增大 而放熱反應(yīng)的反應(yīng)速 率卻下降 2 半衰期 t 1 2 是指完成該反應(yīng)所需時(shí)間的一半 3 已知反應(yīng) a A b B c C d D 其速率方程式為 k A a B b 則 該反應(yīng)必定是一步完成的基元反應(yīng) 4 對(duì)蔗糖在有酶存在時(shí)的發(fā)酵反應(yīng) 若蔗糖從初始濃度 0 12 mol L 1 下降到 0 06 mol L 1 時(shí)需要 10 小時(shí) 下降到 0 03 mol L 1 時(shí)需要 20 小時(shí) 據(jù)此可判斷該 反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng) 且該反應(yīng)在此溫度時(shí)的速率常數(shù)為 1 9 10 5 s 1 5 BrO 在堿性介質(zhì)中可發(fā)生歧化反應(yīng) 3 BrO BrO 3 2 Br 在 80 時(shí)測(cè) 得 dt BrOd 的速率常數(shù)為 0 056 L mol 1 s 1 則在相同溫度下 dt BrOd 3 的速率常 數(shù)為 0 019 L mol 1 s 1 dt Brd 為 0 037 L mol 1 s 1 6 若某反應(yīng)由幾個(gè)基元反應(yīng)所組成 則總反應(yīng)的速率由基元反應(yīng)中最慢的一步控制 該基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)也就是總反應(yīng)的級(jí)數(shù) 7 升高溫度 反應(yīng)速率加快的原因是由于增加了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù) 8 已知反應(yīng) 2 A g B g C g 為基元反應(yīng) 若將 2 mol A g 物質(zhì)和 1 mol B g 物質(zhì)放在 1 升容器中反應(yīng) 則開始反應(yīng)的速率將是 A 和 B 都消耗一半時(shí) 速率的 4 倍 9 為了測(cè)定某反應(yīng)的活化能 理論上只要測(cè)定出該反應(yīng)在兩個(gè)溫度時(shí)反應(yīng)速率常數(shù) 即可 但這樣得到的活化能數(shù)據(jù)往往不準(zhǔn)確 10 使用合適的催化劑能加快反應(yīng)的速率 反應(yīng)結(jié)果催化劑本身組成不發(fā)生改變 質(zhì)量 也不變 催化劑并不參與反應(yīng) 僅起促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行的作用 11 速率方程式式中各物質(zhì)濃度 或分壓 的指數(shù)等于反應(yīng)物分子式前的系數(shù)時(shí) 則 該反應(yīng)一定為基元反應(yīng) 12 復(fù)合反應(yīng)是由一系列基元反應(yīng)組成的 13 復(fù)合反應(yīng)中 反應(yīng)速率由最慢的一步基元反應(yīng)所決定 14 某反應(yīng) 若反應(yīng)物濃度的減少與時(shí)間成正比 則反應(yīng)級(jí)數(shù)為零級(jí) 15 反應(yīng)的速率常數(shù)只與溫度有關(guān) 因此 溫度相同時(shí) 各反應(yīng)的速率常數(shù)相等 16 反應(yīng)的活化能越大 在一定溫度下 反應(yīng)速率也越快 15 17 反應(yīng)物中 活化分子所具有的能量就是該反應(yīng)的活化能 18 正 逆反應(yīng)的活化能 數(shù)值相等 符號(hào)相反 19 過渡狀態(tài)理論中的活化配合物就是活化分子 20 凡是活化能大的反應(yīng) 只能在高溫下進(jìn)行 21 活化能只能為正值而不能為負(fù)值 22 負(fù)催化劑可增加反應(yīng)的活化能 減慢反應(yīng)速度 23 催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間而不能改變平衡狀態(tài) 24 催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變 25 加入催化劑不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上不可能進(jìn)行的反應(yīng) 26 從反應(yīng)的速率常數(shù)的單位可以推測(cè)該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù) 27 反應(yīng)速率常數(shù)的大小即反應(yīng)速率的大小 28 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)越大 反應(yīng)速率越大 29 對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)來說 活化能越小 反應(yīng)速率越快 30 對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)來說 活化能越大 反應(yīng)速率越快 31 對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)來說 rHm 越負(fù) 反應(yīng)速率越快 32 對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)來說 rGm 越負(fù) 反應(yīng)速率越快 33 增加反應(yīng)物濃度 反應(yīng)速率加快的主要原因是反應(yīng)物的活化分子數(shù)增加 34 增加反應(yīng)物濃度 反應(yīng)速率加快的主要原因是反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增加 35 吸熱反應(yīng)的活化能比放熱反應(yīng)的高 36 一個(gè)反應(yīng)的速率與方程式中出現(xiàn)的全部作用物的濃度都有關(guān) 37 反應(yīng)的速率常數(shù)與作用物的濃度無關(guān) 38 活化能的大小不一定能表示一個(gè)反應(yīng)的快慢 但可以表示一個(gè)反應(yīng)受溫度的影響 是顯著還是不顯著 39 任意兩個(gè)反應(yīng)相比 速率常數(shù) k 較大的反應(yīng) 其反應(yīng)速率必較大 40 催化劑能使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能減小相同倍數(shù) 41 某可逆反應(yīng)的 rHm 0 當(dāng)溫度升高時(shí) 正反應(yīng)速率常數(shù)增大 標(biāo)準(zhǔn)平衡常 數(shù)也增大 42 某可逆反應(yīng)的 rHm 0 當(dāng)溫度升高時(shí) 逆反應(yīng)速率常數(shù)增大 標(biāo)準(zhǔn)平衡常 數(shù)減小 43 某可逆反應(yīng)的 rHm 0 正向非自發(fā) 加入催化劑后降低了反應(yīng)的活化能 則正向 反應(yīng)可變?yōu)樽园l(fā) 56 反應(yīng)的級(jí)數(shù)取決于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的計(jì)量系數(shù) 57 反應(yīng)的平衡常數(shù)越大 反應(yīng)的速率就越大 58 非基元反應(yīng)的活化能稱為表觀活化能 17 六 化學(xué)平衡 1 液態(tài)水在 100 101 3 kPa 條件下氣化為水蒸氣 冰在 0 101 3 kPa 條件下 轉(zhuǎn)化為液態(tài)水 這些過程均可認(rèn)為是可逆過程 因此 G 0 2 298 K 時(shí)查得 C 金剛石 的絕對(duì)熵為 2 43 J mol 1 K 1 則 C 石墨 的絕對(duì)熵為零 3 某化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能正向進(jìn)行 則該反應(yīng)的 H 0 4 溫度 T K 時(shí) 體積為 V 的密閉容器中 反應(yīng) 2 CO g O2 g 2 CO2 g 達(dá)到平衡 平衡時(shí)各物質(zhì)的量分別為 CO n 2 O n 2 CO n 則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表 達(dá)式為 V n V n V n K O CO CO 2 2 2 2 5 將 1 mol HI g 與 1 mol H2 g 放在一真空容器中 反應(yīng) 2 HI g H2 g I2 g 在 100 時(shí)達(dá)平衡 平衡常數(shù)為 K 1 在平衡后向體系中又加入 0 5 mol HI g 溫 度保持不變 平衡右移 再達(dá)平衡后 平衡常數(shù)為 K 2 則 K 1 K 2 6 醋酸銨 NH4Ac 在水溶液中存在如下平衡 NH3 H2O NH4 OH K 1 HAc H2O Ac H 3O K 2 NH4 Ac HAc NH 3 K 3 2 H2O H3O OH K 4 則 K 4 K 1 K 2 K 3 7 可逆反應(yīng) A aq B aq C aq 在溫度 T 時(shí)的平衡常數(shù)為 1 0 若 A 物質(zhì)的初始濃度為 1 0 mol L 1 B C 物質(zhì)濃度為零 則平衡時(shí) B 物質(zhì)的 濃度為 0 62 mol L 1 8 等溫方程式 G G RT ln Q 僅適用于可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài) 9 某可逆反應(yīng) A s B g 2 C g 在溫度 T 時(shí)達(dá)平衡 為了使平衡向生 成 C 物質(zhì)方向移動(dòng) 可以保持反應(yīng)容器總壓不變情況下通入惰性氣體 10 已知反應(yīng) NO g CO g 2 1 N2 g CO2 g 的 rHm 370 kJ mol 1 為了使 NO g 和 CO g 的轉(zhuǎn)化率提高 可以采用低溫 高壓條件 11 某可逆反應(yīng)的 rHm 0 當(dāng)溫度升高時(shí) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 12 任何一個(gè)可逆的化學(xué)反應(yīng) 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物的濃度等于常數(shù) 18 13 反應(yīng) H2O g CO g H2 g CO2 g 在 1259 K 時(shí) Kc 0 625 如果 H2 和 CO2 的初始濃度均為 1 mol L 1 則 Kc 的表達(dá)式為 625 0 1 2 2 22 2 x x COH COOH Kc 14 在反應(yīng) A g 2 B g 的離解平衡中 Kp 轉(zhuǎn)化率 和總壓力 p 之間的 關(guān)系為 pKp 2 2 1 4 15 任何一個(gè)可逆的化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) G 0 H 0 S 0 16 反應(yīng) 2 A g B g 2 C g H 0 若降低溫度 增加壓力 平衡向正方向移動(dòng) 23 對(duì)于一個(gè)放熱反應(yīng) 溫度越高 其反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越低 24 在 473 K 時(shí) 反應(yīng) 2 NO O2 2 NO2 在密閉容器中達(dá)到平衡 平衡時(shí) 總壓為 1053 78 kPa 當(dāng)加入 He 氣后 平衡將向右移動(dòng) 25 CaCO3 在常溫下不分解 是由于分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 在高溫下分解 是由于此 時(shí)分解放熱 26 因?yàn)?G RT ln K 所以溫度升高時(shí) 平衡常數(shù)將增大 27 可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) 一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨另一種反應(yīng)物的起始濃度不同而異 28 可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不隨起始濃度而變 29 當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)處于平衡時(shí) 反應(yīng)混合物的組成不隨時(shí)間而改變 19 30 當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)處于平衡時(shí) 平衡混合物中各種物質(zhì)的濃度都相等 31 當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)處于平衡時(shí) 正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都是零 32 分幾步完成的化學(xué)反應(yīng)的總平衡常數(shù)是各步平衡常數(shù)之積 33 分幾步完成的化學(xué)反應(yīng)的總平衡常數(shù)是各步平衡常數(shù)之和 34 分幾步完成的化學(xué)反應(yīng)的總平衡常數(shù)是各步平衡常數(shù)之平均值 35 某反應(yīng) A2 g 2 B2 g 2 AB2 g rHm 0 欲使平衡移向左邊 可以 采取的方法是降低壓力 升高溫度 36 某反應(yīng) A2 g 2 B2 g 2 AB2 g rHm 0 欲使平衡移向左邊 可以 采取的方法是增加壓力 降低溫度 37 某反應(yīng) A2 g 2 B2 g 2 AB2 g rHm 0 欲使平衡移向左邊 可以 采取的方法是降低壓力和溫度 38 某反應(yīng) A2 g 2 B2 g 2 AB2 g rHm 0 達(dá)到平衡后能使 N2O4 解離度增加的操作是加入 Ar 氣使體積增大一倍 而體系壓力保持不變 40 在一定溫度壓力下 反應(yīng) N2O4 g 2 NO2 g rHm 0 達(dá)到平衡后能使 N2O4 解離度增加的操作是保持體積不變 加入 Ar 氣使體系壓力增大一倍 41 建立化學(xué)平衡的條件是 在恒溫條件下 封閉體系進(jìn)行的可逆反應(yīng) 42 建立化學(xué)平衡的條件是 在恒溫恒壓條件下 體系進(jìn)行的可逆反應(yīng) 43 在某溫度下反應(yīng) A B C D H 0 達(dá)到平衡后再升高溫度 平 衡將逆向移動(dòng)的原因是 正 增加的倍數(shù)小于 逆 增加的倍數(shù) 44 在某溫度下反應(yīng) A B C D H 0 達(dá)到平衡后再升高溫度 平 衡將逆向移動(dòng)的原因是 正 減小 逆 增大 45 在某溫度下反應(yīng) A B C D H K 2 K 3 3 若將 HCl 溶液和 HAc 溶液混合 溶液中 H 總是由 HCl 提供 與 HAc 的 濃度 K 值無關(guān) 4 根據(jù)稀釋定律 c Ki 弱電解質(zhì)的濃度越小 則電離度越大 因此對(duì)某一 弱酸來說 其溶液越稀 H 越大 pH 值越小 5 在飽和 H2S 水溶液中存在著平衡 H2S 2 H S2 已知平衡時(shí) H 2S 0 1 mol L 1 H 1 03 10 3 mol L 1 S2 1 26 10 13 mol L 1 則平衡常數(shù)為 1 0 1026 1 1003 12 1323 2 2 3 SH SOH K 6 在 100 ml 2 0 mol L 1 醋酸鈉和 100 ml 1 0 mol L 1 鹽酸混合后的溶液中再加 入 1 ml 1 0 mol L 1 的氫氧化鈉溶液后 pH 值不會(huì)產(chǎn)生明顯的變化 7 酸堿反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)后溶液的 pH 值呈中性 8 查得 HNO2的 K 7 24 10 4 對(duì)于解離反應(yīng) HNO 2 H NO 2 根據(jù) rGm RT ln K 可得 rG m 0 因此上述解離反應(yīng)不能進(jìn)行 9 在計(jì)算由共軛酸堿對(duì)組成的緩沖溶液 pH 值時(shí) 有如下兩式可選用 鹽 酸 c c pKpH a lg 或 鹽 堿 c c pKpOH b lg 但在應(yīng)用上述公式時(shí)應(yīng)注意 這兩個(gè)公式不能用于同一種溶液 10 在 PbI2 飽和溶液中加入少量 Pb NO3 2 固體 將會(huì)發(fā)現(xiàn)有黃色 PbI2 沉淀生成 這 是因?yàn)?Pb NO3 2 的存在使 PbI2 的溶解度降低而形成沉淀 35 148 1 10 11 離子都是質(zhì)子酸堿的共軛堿 12 稀釋可以使醋酸的電離度增大 因而可使其酸度增強(qiáng) 13 在多元酸溶液中 由于有同離子效應(yīng) 因而使其第二 第三步的解離度降低 14 指示劑的酸色是指它在酸性溶液中顯示的顏色 而它的堿色則不一定是在堿性溶 液中的顏色 15 能發(fā)生水解的鹽類 其組成中必定含有弱酸根離子 24 16 緩沖溶液是能消除外來酸堿影響的一種溶液 17 某些鹽類的水溶液常呈現(xiàn)酸堿性 因此可以用它們代替酸堿來使用 18 在混合離子溶液中 加入一種沉淀劑時(shí) 常常是溶度積小的鹽先沉淀出來 19 難溶電解質(zhì)中 溶度積小的要比溶度積大的溶解度要小 20 把溶解度大的難溶物轉(zhuǎn)化為溶度積小的難溶物是較易實(shí)現(xiàn)的 21 沉淀是否完全的標(biāo)志是被沉淀離子是否符合規(guī)定的某種限度 不一定指被沉淀離 子在溶液中就不存在 22 根據(jù)同離子效應(yīng) 可知加入的沉淀劑越多 則沉淀也越完全 23 沉淀的轉(zhuǎn)化只能是由溶解度大的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀 24 pH 2 和 pH 6 的溶液 H 的濃度相差 4000 倍 25 pH 2 和 pH 6 的溶液 H 的濃度相差 10000 倍 26 在 0 10 L 0 10 mol L 1 HAc 溶液中 加入 0 10 mol NaCl 晶體 溶液的 pH 值 將會(huì)降低 27 在 0 10 L 0 10 mol L 1 HAc 溶液中 加入 0 10 mol NaCl 晶體 溶液的 pH 值 將會(huì)升高 28 在 0 10 L 0 10 mol L 1 HAc 溶液中 加入 0 10 mol NaCl 晶體 溶液的 pH 值 將會(huì)不變 29 0 50 mol L 1 HAc 的電離度是 Ka HAc 1 8 10 5 0 60 30 0 50 mol L 1 HAc 的電離度是 Ka HAc 1 8 10 5 1 3 31 把 100 ml 0 10 mol L 1 的 HCN Ka 4 9 10 10 溶液稀釋至 400 ml 溶液中 的 H 約為原來的 2 1 32 把 100 ml 0 10 mol L 1 的 HCN Ka 4 9 10 10 溶液稀釋至 400 ml 溶液中 的 H 約為原來的 4 1 33 將 0 10 mol L 1 HAc 溶液加水稀釋至原體積的二倍時(shí) 其 H 和 pH 值的變化趨 勢(shì)是減小和增大 34 將 0 10 mol L 1 HAc 溶液加水稀釋至原體積的二倍時(shí) 其 H 和 pH 值的變化趨 勢(shì)是為原來的一半和增大 35 在一定溫度下 向含有 AgCl s 的飽和 AgCl 溶液中加水 則 AgCl 的溶解度 Ksp 均不變 36 在一定溫度下 向含有 AgCl s 的飽和 AgCl 溶液中加水 AgCl 的溶解度增 25 大 Ksp 不變 37 在一定溫度下 向含有 AgCl s 的飽和 AgCl 溶液中加水 AgCl 的溶解度 Ksp 均增大 38 Kw的值是 0 64 10 14 18 和 1 00 10 14 25 根據(jù)這點(diǎn)可判斷僅在 25 時(shí) 水才是中性的 39 當(dāng)溶液中可能出現(xiàn)分步沉淀時(shí) 溶解度小的物質(zhì)將先沉淀 40 當(dāng)溶液中可能出現(xiàn)分步沉淀時(shí) 被沉淀離子濃度大的先沉淀 41 當(dāng)溶液中可能出現(xiàn)分步沉淀時(shí) 濃度積先達(dá)到 Ksp 的先沉淀出來 42 當(dāng)溶液中可能出現(xiàn)分步沉淀時(shí) 所需沉淀試劑濃度小者先沉淀出來 43 影響緩沖溶液的緩沖容量的因素是弱酸 或弱堿 的 Ki 值 44 用 NaOH 中和 pH 相同 體積相等的 HAc 和 HCl 溶液 所需 NaOH 的量相 等 45 用 HCl 溶液中和 pH 相同 體積相等的 Ba OH 2 和 NaOH 溶液 所需 HCl 的量相等 46 用 NaOH 中和物質(zhì)的量濃度相同 體積相等的 HAc 和 HCl 溶液 所需 NaOH 的量相等 47 用 HCl 中和物質(zhì)的量濃度相同 體積相等的 KOH 和 NH3 H2O 溶液 所需 HCl 的量相等 48 含有多種離子的溶液中 能形成溶度積小的沉淀者一定先沉淀 49 溶液中難溶電解質(zhì)的離子積小于其溶度積時(shí) 該難溶電解質(zhì)就會(huì)溶解 50 在 HAc NaAc 組成的緩沖溶液中 若 HAc Ac 則該緩沖溶液抵抗外加酸 或堿的能力情況是抗酸能力 Ac 則該緩沖溶液抵抗外加酸 或堿的能力情況是抗酸能力 抗堿能力 52 向含有 AgCl 固體的溶液中加入適量的水使 AgCl 溶解又達(dá)平衡時(shí) AgCl 溶度積不 變 其溶解度也不變 53 將難溶電解質(zhì)放入純水中 溶解達(dá)到平衡時(shí) 電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì) 的溶度積 54 AgCl 水溶液的導(dǎo)電性很弱 所以 AgCl 為弱電解質(zhì) 55 弱電解質(zhì)的離解度與其濃度成反比 56 根據(jù)稀釋定律 醋酸溶液被水稀釋后 其離解度 增大 pH 值也增大 26 57 根據(jù)稀釋定律 醋酸溶液被水稀釋后 其離解度 增大 酸度也增大 58 分別中和 pH 2 的鹽酸和醋酸溶液 所需要 NaOH 的量是相同的 59 在 0 10 mol L 1 的 HCl 溶液中 加入 0 10 mol 的 NaCl 溶液中的 H 濃度將 會(huì)下降 60 在飽和的 CaSO4 的多相體系中 加水稀釋后 CaSO4 的沉淀將減少 而 Ca2 離 子的濃度將不變 61 在一定溫度下 某醋酸溶液中加入一定量的醋酸鈉 由于同離子效應(yīng) 醋酸的離解 常數(shù)將下降 62 難溶電解質(zhì)的溶度積越小 其溶解度也越小 63 若兩種酸 HX 和 HY 的水溶液具有相同的 pH 值 則這兩種酸的濃度相等 64 用水稀釋難溶電解質(zhì)溶液后 其溶度積不變而溶解度增大 65 在難溶電解質(zhì)溶液中離子濃度系數(shù)次方的乘積就是溶度積 66 強(qiáng)酸可溶解氫氧化鋁 已知 Ksp Al OH 3 5 10 33 則氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸的平衡 常數(shù)為 5 109 67 對(duì)于難溶強(qiáng)電解質(zhì) 可根據(jù) Ksp 的大小判斷溶解度的大小 68 在水中的難溶物質(zhì) 可根據(jù) Ksp 的大小判斷溶解度的大小 27 九 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué) 1 原電池 Zn Zn2 1 mol L 1 Cu2 1 mol L 1 Cu 中 單質(zhì) Cu 既 是電子的導(dǎo)體 又作為原電池的電極和還原劑 2 查得 Ag Ag 0 799 v Sn4 Sn2 0 151 v 因此在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)條件下銀可 作為還原劑 與 Sn4 離子反應(yīng)生成 Ag 離子和 Sn2 離子 3 在一個(gè)能實(shí)際產(chǎn)生電流的原電池中 作為正極的電極反應(yīng)的電勢(shì)總是高于作為負(fù) 極的電極反應(yīng)的電勢(shì)值 4 若將氫電極置于 pH 7 的溶液中 2 H p 100 kPa 此時(shí)氫電極的電勢(shì)值為 0 414 v 5 在書寫半電池反應(yīng)時(shí) 可以有多種書寫形式 如 Ag2S 2 e 2 Ag S2 2 1 Ag2S e Ag 2 1 S2 2 Ag S2 Ag 2S 2 e Ag 2 1 S2 2 1 Ag2S e 無論采用何種形式 只要電極反應(yīng)的條件相同 上述各電極反應(yīng)的電勢(shì)值均相同 6 能組成原電池的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 7 查得 MnO 4 Mn2 1 51 v A O 2 H2O2 0 70 v A H2O2 H2O 1 78 v 據(jù)此可判斷反應(yīng) MnO4 H 2O2 H Mn2 O 2 H2O 在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)條件下將不能正向進(jìn)行 8 在電極反應(yīng) Ag e Ag 中加入少量