蘇教版選修4 專題3第三單元 鹽類的水解（第1課時(shí)） 課件（24張）.ppt

鹽類的水解 第一課時(shí) 第三章第三節(jié) 例 能使h2oh oh 的電離平衡正向移動(dòng) 且所得溶液仍呈中性的是操作是 a 加入h2so4b 加入少量nacl晶體c 加入一定量的水d 升溫 分組實(shí)驗(yàn) 利用ph試紙測(cè)定ch3coona溶液 na2co3溶液 nh4cl溶液 al2 so4 3溶液 nacl溶液 kno3溶液的酸堿性 為什么不同的鹽在水溶液中會(huì)表現(xiàn)出不同的酸堿性呢 鹽類的水解 一 鹽的分類 1 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽例如 nacl kno32 強(qiáng)酸弱堿鹽例如 nh4cl al2 so4 33 弱酸強(qiáng)堿鹽例如 ch3coona na2co34 弱酸弱堿鹽例如 ch3coonh4 酸 堿 中 結(jié)論 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性 強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性 弱酸強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性 這個(gè)結(jié)論是否適用于所有的鹽類呢 舉例 ch3coona溶液 cbw 鹽類的水解 二 鹽類的水解 1 概念 在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的h 或oh 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng) 實(shí)質(zhì) 破壞了水的電離平衡 促進(jìn)水的電離 nh4cl的水解過程 思考 1 為什么強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性呢 2 弱酸弱堿鹽的水解情況如何 促進(jìn) 弱酸陰離子弱堿陽(yáng)離子 能 ch3coonh4 弱酸弱堿鹽 中性 無 無 不能 nacl 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 酸性 促進(jìn) 弱堿陽(yáng)離子 能 nh4cl 強(qiáng)酸弱堿鹽 堿性 促進(jìn) 弱酸陰離子 能 ch3coona 強(qiáng)堿弱酸鹽 溶液的酸堿性 對(duì)水的電離平衡的影響 引起水解的離子 能否水解 實(shí)例 鹽類 討論 1 鹽類發(fā)生水解的條件是什么 2 水解后溶液的酸堿性如何判斷 3 如何比較不同的鹽的水解程度 水解規(guī)律 有弱才水解 都弱雙水解 越弱越水解 誰強(qiáng)顯誰性 二 鹽類的水解 2 特點(diǎn) 鹽類水解反應(yīng)是弱酸或弱堿中和的逆反應(yīng) 二 鹽類的水解 2 特點(diǎn) 鹽類水解反應(yīng)發(fā)生的程度非常小 鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 鹽類水解程度的大小與對(duì)應(yīng)弱酸 或弱堿 的電離能力成反比 二 鹽類的水解 2 特點(diǎn) 鹽類水解后溶液中部分離子的濃度發(fā)生變化 舉例 ch3coona溶液 na ch3coo oh h 3 水解方程式的書寫 不需要標(biāo)氣標(biāo)或沉淀符號(hào) 多元弱酸酸根的水解分步進(jìn)行 多元弱堿的陽(yáng)離子水解一步到位 注意 應(yīng)使用可逆號(hào) 請(qǐng)書寫出k2s fecl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式 課堂練習(xí) 酸式鹽的水解 問題研究1 比較相同條件時(shí)nahso4 nahco3 nahso3三種溶液的酸堿性強(qiáng)弱 結(jié)論 電離程度 水解程度 顯酸性 如nahso3 nah2po4等 電離程度 水解程度 顯堿性 如nahco3 na2hpo4 nahs等 以nahco3為例 泡沫滅火器 原理 完全雙水解 al3 與co32 hco3 s2 hs alo2 fe3 與co32 hco3 nh4 與sio32 問題研究2 常見的能發(fā)生完全雙水解的離子有 課后思考 已知在