寧波市2013-2014第二學(xué)期高二化學(xué)期末試題及答案.doc

本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Na-23 S-32 Mg-24 Zn-65 Br-80 I-127 Mn-55選擇題（共44分）一、單選題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共20分）1、“化學(xué)無(wú)處不在”，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是 ()A聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)B纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)C合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)紫藍(lán)色，則該溶液含有氨基酸2、“化學(xué)是人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵”。下列說(shuō)法不正確的是 ()APM2.5是指空氣中直徑2.5 m的固體顆?；蛞旱蔚目偡Q(chēng)B根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間C科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法一定正確的是 ()A常溫下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NAC常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2NADFe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，有1 mol Fe參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA4、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是()ABCD實(shí)驗(yàn)分離飽和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5除去苯中的苯酚，先加足量溴水從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100 mL 0.1000Mol/L K2Cr2O7溶液裝置或x k b 1 . c o m儀器5、化學(xué)上用“示蹤原子法”來(lái)判斷反應(yīng)的歷程，下列用“示蹤原子法”表示的化學(xué)方程式正確的是 ()A5H218O22KMnO43H2SO4=518O2K2SO42MnSO48H2OBCH3COOHC2H518OHCH3COOCH2CH3H218OC2Na2O22H218O=4NaOH18O2DK37ClO36HCl=K37Cl3Cl23H2O6、下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是( )AA氣體是CO2，B氣體是NH3B第步得到的晶體是Na2CO310H2OC第步的離子方程式為NaNH3H2OCO2=NaHCO3NHD第步操作的主要過(guò)程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶7、化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是 ()過(guò)量的鋅與18 mol/L的硫酸反應(yīng)；過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；濃鹽酸與過(guò)量的MnO2反應(yīng)；過(guò)量銅與濃硫酸反應(yīng)；過(guò)量稀硝酸與銀反應(yīng)；過(guò)量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)。A B C D8、下表各物質(zhì)中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是 ()物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)DE來(lái)源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&KSiSiO2w w w .x k b 1.c o mNa2SiO3SSO3H2SO4NaNa2O2NaOHN2NO2HNO3A B C D9、依曲替酯是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成。下列說(shuō)法不正確的是()A原料X與中間體Y互為同分異構(gòu)體B原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色C中間體Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、還原反應(yīng)D1 mol依曲替酯能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)10、已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無(wú)色液體。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為23B裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無(wú)水氯化鈣C裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)D為防止裝置D中發(fā)生倒吸，可以改用向下排空氣法收集氮?dú)舛?、單選題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共24分）11、將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是 ()A與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 molBn(Na)n(Cl)可能為73C若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15n0.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為112112、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論，正確的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無(wú)磚紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解生成葡萄糖B向某無(wú)色溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SOC向某鈉鹽中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁說(shuō)明該鹽一定是碳酸鹽D向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等13、下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是 ()A將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性B過(guò)量的銅屑與稀硝酸反應(yīng)停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，且有無(wú)色氣體產(chǎn)生，銅可直接與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)C將常溫下呈氣態(tài)的某有機(jī)物通入溴水中，溴水褪色，該氣體分子中一定含碳碳雙鍵或碳碳三鍵D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+14、下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ()選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANH、Fe2、SO少量Ba(OH)2溶液2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2OBMg2、HCO、Cl過(guò)量NaOH溶液Mg22HCO4OH=2H2OMg(OH)22COCK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2ODFe2、NO、HSONaHSO4溶液HSOH=SO2H2O15、下列說(shuō)法不正確的是 ()A均三甲苯在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為31B按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷C結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚D肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類(lèi)化合物16、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是 ()A乙醛和丙烯醛()不是同系物，但它們與H2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物B一分子-月桂烯（）與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有3種C用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽D和都既能與NaOH溶液反應(yīng)，能與溴水反應(yīng)，但與兩種試劑反應(yīng)的原因都不完全相同17、在一定條件下，將0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通過(guò)分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個(gè)洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設(shè)氣體通過(guò)每個(gè)洗氣瓶都能充分反映，則尾氣（已干燥） ()A不可能是單一氣體 B不可能含有一氧化碳C可能存在原氣體中的兩種氣體 D成分與洗氣瓶的排列順序無(wú)關(guān)18、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：途徑a：途徑b：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A1.92 g固體只含CuB由可知X中一定存在Fe2O3和CuC原混合物中m(Fe2O3)m(Cu)11D原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一種，但不能進(jìn)一步確認(rèn)二者的存在與否非選擇題（共56分）三、填空題（共3題，總分34分）19、（7分）某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO、HCO等離子中的一種或幾種。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如下圖所示。(1)原溶液中一定含有 ，一定不含有 ；(2)cd段發(fā)生的離子反應(yīng)為 ；(3)原溶液中物質(zhì)的量濃度最大的陽(yáng)離子與原溶液中的陰離子的物質(zhì)的量之比為 。20、（14分）中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式有ABXYH2O或H2O ABXY（未配平，反應(yīng)條件略去），下列問(wèn)題所涉及反應(yīng)式中的H2O已經(jīng)略去。請(qǐng)回答：(1)常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，ABXY，且相對(duì)分子質(zhì)量XY，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，檢驗(yàn)Y中陰離子的試劑是_。(2)若Y是黃綠色氣體，且A、B的物質(zhì)的量之比為14，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，Y為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，A和B反應(yīng)都能進(jìn)行。寫(xiě)出A與B反應(yīng)的離子方程式：_；_。(4)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為14，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。(5)若A、B均為化合物，Y為白色沉淀（不含金屬元素），B為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，將B通入某溶液后可生成Y，寫(xiě)出Y可能的化學(xué)式_。寫(xiě)出生成Y的一個(gè)離子方程式_。21、（13分）有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G、H相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。5.2 g F能與100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1 mol F還能與足量NaHCO3反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出4.48 L CO2。D的分子式為C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。(1)寫(xiě)出物質(zhì)C中的官能團(tuán)的名稱(chēng)： ；(2)寫(xiě)出物質(zhì)F、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；F 、H ；(3)寫(xiě)出反應(yīng)、的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型： 、 ；(4)寫(xiě)出變化、的化學(xué)方程式； (5)寫(xiě)出相對(duì)分子質(zhì)量比B大14，且與B具有相同官能團(tuán)的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式（不考慮立體異構(gòu)）。 。四、綜合實(shí)驗(yàn)題（共12分）22、（12分）為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（固定裝置已略去）(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)F燒杯中的溶液通常是 。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是 。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。(5)為說(shuō)明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為 。實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究(6)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。資料1：硫酸/molL1黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/黑色物質(zhì)消失的溫度/15約150約23616約140約25018約120不消失資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是 _。a銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)b硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)c該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度15 mol/Ld硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失(7)為測(cè)出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為a g，則硫酸銅的產(chǎn)率為 _。（已知：2Cu24I=2CuII2，2S2OI2=S4O2I）五、綜合分析計(jì)算題（共10分）23、（10分）某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成兩份。向其中一份逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被還原為NO）。向另一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如下圖所示。(1)第二份溶液中最終溶質(zhì)為 ；(2)OA段產(chǎn)生的氣體是 （填化學(xué)式），BC段產(chǎn)生的氣體是 （填化