1、元素與物質(zhì)的分類.doc

授課課目專題復(fù)習(xí)三物質(zhì)分類離子、氧化還原反應(yīng) 課 型復(fù) 習(xí) 課課時(shí)安排第 2課時(shí) （共 2課時(shí)）授課時(shí)間2019 年7月2日授課教師張興宏授課班級(jí)高一（1-10） A2教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)1、 理解物質(zhì)分類、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法2、 了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。過(guò)程與方法目標(biāo)掌握離子反應(yīng)的書寫的相關(guān)知識(shí)，提高科學(xué)探究能力情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)習(xí)科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。體驗(yàn)從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義,培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)教學(xué)重點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和書寫、離子共存問(wèn)題、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)有機(jī)物的分類及同分異構(gòu)體的書寫教學(xué)難點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和書寫、離子共存問(wèn)題、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)同分異構(gòu)體的書寫教學(xué)方法講練結(jié)合使用教具復(fù)習(xí)資料教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程教學(xué)內(nèi)容及教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入復(fù)習(xí)提問(wèn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件和書寫、離子共存問(wèn)題、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)講授新課 講授新課1、下列物質(zhì)中含有Cl-的是()A液態(tài)氯化氫 B次氯酸鈉溶液C固體氯化鈉 D四氯化碳2、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-910-7m之間B光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的3、下列各項(xiàng)說(shuō)法正確的是（）氫氧化鐵膠體中，H+、K+、S2-、Br-能大量共存向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)明礬可用作凈水劑向飽和FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可制取Fe(OH)3膠體A BC D4、Fe3+、SO42-、Mg2+、和X四種離子以物質(zhì)的量之比2：3：2：4大量共存于同一種溶液中，X可能是（）A. NH4+ B. OH- C. CO32- D. Cl-5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A. H+、Fe2+、Cl-、NO3- B. Mg2+、K+、OH-、Cl-C. NH4+、Ca2+、NO3-、CO32- D. K+、H+、Cl-、SO42-6、某工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（ ）AAg+、K+、NO3、HCO3 BAg+、NH4+、Mg2+、HCO3CK+、NH4+、NO3、SO42 DK+、Mg2+、SO42、Cl7、下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )。AAg、K、NO、Cl BMg2、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO、SO8、下列敘述中，正確的是( )。A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化B含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化C得到電子的物質(zhì)被氧化D氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)9、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A.CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O B.CaO+H2OCa(OH)2C.Fe+CuSO4FeSO4+Cu D. 10、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12的是（ ）2Na2O22H2O=4NaOHO23S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OSiO23CSiC2CO4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2OA. 僅有 B. 僅有 C. 僅有 D. 11、下列變化過(guò)程一定需要加入還原劑的是()AKClO3KCl BKClAgCl CHH2 DCCO2傾聽并回憶討論發(fā)言認(rèn)真分析課后小結(jié)1、 物質(zhì)分類2、 電解質(zhì)、離子反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)課后作業(yè)完成專題三練習(xí)板書設(shè)計(jì)專題復(fù)習(xí)三物質(zhì)分類離子、氧化還原反應(yīng)一、物質(zhì)分類二、電解質(zhì)、離子反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)第一章 認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物小結(jié)一、知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 二、典型例題分析課后反思教師不僅應(yīng)在課堂上及時(shí)將這些細(xì)微之處流露出來(lái)的信息捕捉、加以重組整合，并借機(jī)引發(fā)