腐蝕復(fù)習(xí)提綱 (1).doc

題型：填空，名詞解釋，簡答題，分析題第1章 金屬電化學(xué)腐蝕基本理論1. 掌握腐蝕的定義與分類。腐蝕指材料由于環(huán)境作用引起的破壞或變質(zhì)。金屬腐蝕指金屬表面與周圍介質(zhì)發(fā)生化學(xué)或電化學(xué)作用而遭受破壞的現(xiàn)象。按腐蝕機理金屬腐蝕可分為化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕、物理溶解三大類。按破壞的特征金屬腐蝕可分為全面腐蝕、局部腐蝕。2. 化學(xué)腐蝕：金屬與電介質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)作用而引起的破壞。腐蝕介質(zhì)直接與金屬表面的原子相互作用而產(chǎn)生腐蝕，沒有電流產(chǎn)生，為單純的氧化還原反應(yīng)。電化學(xué)腐蝕：金屬表面與電解質(zhì)水溶液或熔鹽所形成局部電池所產(chǎn)生的腐蝕。表現(xiàn)為陽極失去電子，陰極得到電子以及產(chǎn)生電流。3. 熟練掌握常見的局部腐蝕類型。應(yīng)力腐蝕破壞：拉應(yīng)力與腐蝕介質(zhì)聯(lián)合作用發(fā)生開裂破壞。腐蝕疲勞：腐蝕介質(zhì)與交變應(yīng)力或脈沖應(yīng)力作用下產(chǎn)生的腐蝕。磨損腐蝕：摩擦副在腐蝕介質(zhì)中產(chǎn)生的腐蝕。孔腐蝕：腐蝕集中在某些活性點上，蝕孔直徑等于或小于蝕孔深度。晶間腐蝕：腐蝕沿晶間進行，使晶粒間失去結(jié)合力，金屬強度急劇降低?？p隙腐蝕：發(fā)生在鉚接、螺紋連接、焊接接頭、密封墊片等縫隙處的腐蝕。電偶腐蝕：在電解液中，異種金屬接觸時，電位較正金屬促使電位較負的金屬加速其腐蝕。4. 掌握金屬腐蝕的歷程。金屬腐蝕的本質(zhì)就是金屬與周圍介質(zhì)作用變成化合物的過程，即氧化還原反應(yīng)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件不同，將金屬的腐蝕歷程分為兩種類型：化學(xué)腐蝕(Chemical corrosion)，其特點是氧化劑直接與金屬表面的原子碰撞，化合而形成腐蝕產(chǎn)物，即氧化還原在反應(yīng)粒子相碰撞的瞬間直接于碰撞的反應(yīng)點上完成。例如高溫氣體中活潑金屬的初期氧氣過程。電化學(xué)腐蝕(Electrochemical corrosion)，其特點是金屬的腐蝕存在兩個同時進行卻相互獨立的氧化還原過程，即陽極反應(yīng)(anode reaction)和陰極反應(yīng)(cathode reaction)。例如鋅在含氧中性水溶液中的腐蝕。5. 理解相關(guān)概念：電極過程電極表面附近薄層電解質(zhì)層中進行的過程和電極表面上發(fā)生的過程；電極反應(yīng)電極和溶液界面上發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)；去極化反應(yīng)陰極區(qū)所發(fā)生的還原反應(yīng)；氧化還原電極當(dāng)去極化反應(yīng)在陰極進行時，陰極的電極材料本身不發(fā)生任何變化，只是反應(yīng)物在其表面氧化或還原時帶走或輸送電子，且氧化或還原的產(chǎn)物留在溶液中而不在電極上析出，這種電極為氧化還原電極。6. 熟練掌握工業(yè)上常見的去極化反應(yīng)。（1）陽離子還原：（2）中性分子離子化：（3）陰離子還原：7. 熟練掌握極化與超電壓的概念，簡要分析產(chǎn)生極化現(xiàn)象的原因，能夠解釋三種極化形式（詳見課本）。通常把這種電池工作過程中由于電流流動而引起的電極電位偏離初始值現(xiàn)象，稱為極化現(xiàn)象。產(chǎn)生極化現(xiàn)象的根本原因是陽極或陰極的電極反應(yīng)與電子遷移速度存在差異而引的。通常分為：電化學(xué)極化、濃差極化、膜阻極化等。8. 理解極化曲線的概念，對于給定的腐蝕體系，能夠判斷Icorr的決定因素（P24-25）。9. 掌握常用的腐蝕速度表示法。在均勻腐蝕的情況下，常采用重量指標(biāo)和深度指標(biāo)來表示腐蝕速度。10. 熟練掌握腐蝕速度的影響因素P30-31。金屬本身的影響：金屬的電極電位、超電壓、鈍性、組織成分、表面狀態(tài)以及腐蝕產(chǎn)物等。電極電位越高，金屬的耐蝕性越好；超電壓越大，極化越大，金屬的腐蝕速度越小；鈍化能力越強，材料越穩(wěn)定；金屬的組成對腐蝕速度影響較大。單相固溶體加入的合金元素也會提高金屬基體的熱力學(xué)穩(wěn)定性或促進鈍化或形成保護膜等方式；而復(fù)相合金由于存在電位差而易形成微電池。材料表面越粗糙，越容易腐蝕；腐蝕產(chǎn)物致密氧化膜。處理工藝：熱處理可有效改善合金中的應(yīng)力分布、晶粒大小以及第二相的形貌與分布以及再結(jié)晶等。冷變形、機械加工以及鑄造和焊接等處理會影響金屬的腐蝕狀態(tài)和腐蝕速度。介質(zhì)環(huán)境：包括組成、pH值、溫度、濃度、流速以及壓力等。影響主要集中在陰離子的種類上，陰離子增加金屬腐蝕速度的作用順序為：。pH值的影響：化學(xué)穩(wěn)定性較高的金屬 (Au，Pt)，其電極電位較高，腐蝕不受影響；兩性金屬(Al，Pb，Zn，Cu)等，其氧化物和腐蝕產(chǎn)物在酸性和堿性溶液中均可溶解，不能形成保護膜，腐蝕速度較快，只有在中性范圍內(nèi)較?。烩g性的金屬（Fe、Ni、Cd、Mg） 形成堿性保護膜，溶于酸而不溶于堿。11. 熟練掌握去極化、析氫腐蝕和耗氧腐蝕的定義，掌握析氫腐蝕和耗氧腐蝕產(chǎn)生的條件。能減弱或消除極化過程的作用成為去極化作用。析氫腐蝕和耗氧腐蝕就是兩種典型的去極化腐蝕形式。溶液中的氫離子作為去極劑，在陰極上放電，從而促使金屬陽極溶解過程持續(xù)進行而引起的金屬腐蝕，稱為析氫腐蝕。發(fā)生析氫腐蝕的條件陽極電位必須低于陰極的析氫電極電位。溶液中的中性氧分子在腐蝕電池的陰極上所發(fā)生的離子化反應(yīng)，稱為耗氧反應(yīng)。陰極上發(fā)生耗氧反應(yīng)，使陽極金屬不斷溶解，由此引起的金屬腐蝕稱為耗氧腐蝕。發(fā)生耗氧腐蝕的條件金屬陽極初始電位必須低于該溶液中氧的平衡電位12. 簡述析氫腐蝕的特點。陰極材料的性質(zhì)(氫超電壓大小)對腐蝕速度影響很大，例如含汞雜質(zhì)的鋅在0.5mol/L的H2SO4中的腐蝕速度遠遠低于含Cu、Fe雜質(zhì)的鋅；溶液的流動狀態(tài)對腐蝕速的影響不大，因為陰極過程的主要阻力是電化學(xué)極化，而氫離子在電場作用下向陰極的輸送相對很容易；陰極面積增加，加快腐蝕速度；氫離子濃度增加(pH減小)、溫度升高都將加快腐蝕速度。13. 根據(jù)pH值不同，耗氧反應(yīng)可分為如下三種：、14. 根據(jù)耗氧腐蝕極化圖，分析耗氧腐蝕的特點（P39-40）。.腐蝕過程的控制步驟受金屬在溶液中的腐蝕電位影響。當(dāng)陽極金屬的電極電位較正時，陽極極化曲線和陰極極化曲線交與Ee,O2B段，腐蝕由氧的離子化反應(yīng)控制；當(dāng)陽極金屬的電極電位較負時，陽極極化曲線和陰極極化曲線交與FSN段，腐蝕由氧的擴散反應(yīng)控制。鋅、鑄鐵、碳鋼在水或中性溶液中；當(dāng)陽極金屬的電極電位很負時，陽極極化曲線和陰極極化曲線交與SQG段，腐蝕過程既有耗氧腐蝕也有析氫腐蝕。.擴散控制時腐蝕速度與金屬本身的性質(zhì)關(guān)系不大。. 溶液的含氧量對腐蝕速度的影響很大。溶液內(nèi)氧的含量越高，則氧的平衡電極電位和極限電流都會增加。. 陰極面積 對宏電池來說增加面積將加快腐蝕速度；而對微電池來說，幾乎沒有影響。例如不同鋼材在水中的全面腐蝕過程。. 溶液的流動狀態(tài)對腐蝕速度影響很大。15. 掌握鈍化的概念。金屬表面已從活性溶解狀態(tài)變成了非常耐腐蝕狀態(tài)，這種突變現(xiàn)象即為鈍化，目前解釋這一現(xiàn)象常用成相膜理論和吸附理論。16. 掌握金屬鈍化的特征。受金屬本性、合金元素、鈍化介質(zhì)以及溫度的影響。金屬本性：鈍化趨勢TiAlCrMoMgNiFeMnZnPbCu，只表示鈍化的傾向，而不是耐蝕性。自鈍化金屬鈍化膜破壞時又可以重新恢復(fù)鈍態(tài)；合金元素：合金化是改善金屬鈍性的一種有效方法，例如加入自鈍化能力比較強的金屬可以促使鈍化。Fe中加入Cr，便形成不銹鋼；鈍化介質(zhì)：鈍化劑氧化劑(HNO3,H2O2,HClO3等)和非氧化性介質(zhì)(Mg在HF)。活性離子的特征有關(guān)(Cl-Br-I-F-ClO4-OH-SO42-)。溫度：溫度越低越容易鈍化。17. 熟練掌握可鈍化金屬的陽極極化曲線（圖1-42），掌握圖上有關(guān)標(biāo)示的意義。四個特征電位（金屬電極平衡電位EA、金屬的臨界鈍化電位ECP、初始穩(wěn)態(tài)鈍化電位EP、過鈍化電位ETP）、四個區(qū)域（活態(tài)區(qū)、過渡區(qū)、鈍態(tài)區(qū)和過鈍化區(qū)）以及兩個特征電流密度（臨界鈍化電流密度iCP、維鈍電流密度iP。18. 簡述金屬鈍化的應(yīng)用。陽極保護技術(shù)：利用外加電源可使鈍化金屬陽極極化。當(dāng)金屬電極電位極化到ECP，金屬由活態(tài)轉(zhuǎn)為鈍態(tài)，如果使陽極電位維持在穩(wěn)態(tài)區(qū)時便可使金屬保持鈍態(tài)，實現(xiàn)陽極保護?；瘜W(xué)鈍性提高金屬腐蝕性：利用鈍化劑使陽極鈍化(例如對碳鋼來說，加少量鉻酸鹽、硝酸鈉等)，但注意其用量。因為鈍化陽極的同時，也可作為陰極的去極劑。此外利用鈍性的不可逆性對金屬可實行鈍化預(yù)處理。添加鈍化合金元素提高其耐蝕性：加入少量的易鈍化合金元素提高耐蝕性。例如Fe中加Cr、Al、Si等提高其在含氧酸中的腐蝕。添加活性陰極元素提高鈍化金屬或合金的耐蝕性：對某些不具備自鈍化條件的金屬合金加入少量陰極性元素，增大其在介質(zhì)中的腐蝕電流。當(dāng)鈍化電位對應(yīng)的陰極電流密度大于鈍化電流密度時，就可實現(xiàn)自鈍化。碳鋼中加入0.2的Cu可顯著提高其在大氣中的耐蝕性。第2章 影響局部腐蝕的結(jié)構(gòu)因素1. 掌握局部腐蝕和全面腐蝕的定義。全面腐蝕(General Corrosion)腐蝕是在整個金屬表面上進行。局部腐蝕(Localized Corrosion)腐蝕只集中在金屬表面局部特定部位進行，其余大部分幾乎不腐蝕，事先無法預(yù)知，容易發(fā)生脆性斷裂失效，危害性特別大。2. 掌握應(yīng)力腐蝕的定義及其基本條件，熟悉電化學(xué)陽極溶解理論解釋應(yīng)力腐蝕。應(yīng)力腐蝕破裂指金屬結(jié)構(gòu)在應(yīng)力和特定腐蝕環(huán)境共同作用下引起的破裂。條件敏感材料、特定環(huán)境和拉應(yīng)力。3. 從結(jié)構(gòu)設(shè)計與加工角度，提出減小局部應(yīng)力的方法。選用對接焊接結(jié)構(gòu)、大的曲率半徑、采用流型設(shè)計、等厚連接、焊接部位開緩和槽、錯開焊縫、環(huán)焊設(shè)計在支座外等。 4. 掌握疲勞斷裂和腐蝕疲勞的概念。疲勞斷裂金屬構(gòu)件在變動負荷作用下，經(jīng)過一定周期后所發(fā)生的斷裂。腐蝕疲勞由腐蝕介質(zhì)和變動負荷的聯(lián)合作用而引起的斷裂破壞。5. 掌握磨損腐蝕的概念。磨損腐蝕腐蝕介質(zhì)與金屬構(gòu)件以較高速度作相對運動而引起的金屬腐蝕破壞，也叫沖刷腐蝕。磨損腐蝕的兩種形式：湍流腐蝕、空泡腐蝕6. 掌握孔蝕的概念，根據(jù)閉塞電池模型論述其產(chǎn)生機理(P60)。金屬的大部分表面不發(fā)生腐蝕或腐蝕很輕微，但局部地方(粗糙界面的不連續(xù)保護膜)出現(xiàn)腐蝕小孔并向深處發(fā)展的現(xiàn)象，稱為小孔腐蝕或點蝕。7. 熟練掌握點蝕的防護。 合理的選材：加入適量的能提高抗點蝕的合金元素，如Cr、Mo、Ni等的不銹鋼改善表面處理工藝，提高鈍態(tài)穩(wěn)定性。 降低環(huán)境介質(zhì)的有害元素，特別是鹵素離子。 合理的結(jié)構(gòu)設(shè)計：消除死區(qū)， 防止有害物質(zhì)濃縮。 采用陰極保護。 對金屬設(shè)備、裝置采用電化學(xué)保護是防止小孔腐蝕發(fā)生的較好措施。陰極極化使電位低于保護電位Ep，使設(shè)備材料處于穩(wěn)定的鈍化區(qū)。 緩沖劑 ：封閉系統(tǒng)中采用緩蝕劑，不銹鋼采用硝酸鹽、鉻酸鹽、亞硝酸鈉等。8. 縫隙腐蝕金屬與金屬或與非金屬之間存在很小的縫隙(0.025-0.1mm)時，縫隙內(nèi)介質(zhì)不易流動而形成滯留狀態(tài)，促使縫隙內(nèi)的金屬加速腐蝕。縫隙腐蝕實例：螺紋連接、鉚接板的接合面、設(shè)備底板與基礎(chǔ)接觸面等。第3章 金屬在某些環(huán)境中的腐蝕1. 金屬高溫氧化腐蝕速度用氧化膜厚度變化與時間關(guān)系式表達，不同金屬在不同條件下規(guī)律不同，大致遵循直線、拋物線、立方、對數(shù)和反對數(shù)等5種規(guī)律。2. 為了提高金屬的抗高溫氧化性能，采用合金化途徑。簡述合金化提高金屬抗氧化性的途徑：減小氧化膜的晶格缺陷濃度，半導(dǎo)體氧化膜中間隙金屬離子濃度、金屬離子空位濃度或陰離子空位濃度愈高，氧化速度愈快。加入合金元素可減少間隙離子濃度或離子空位，可提高抗氧化性能。依靠選擇氧化生成保護膜，添加氧親和力強的合金元素，生成新的氧化層。合金元素的離子半徑 基體金屬離子半徑。生成穩(wěn)定的新相（復(fù)合氧化物），使反應(yīng)物質(zhì)在其中的擴散速率非常小，提高了金屬抗氧化性質(zhì)。3. 掌握提高鋼抗氫腐蝕途徑：確定適宜的工作溫度和壓力；降低碳含量，微碳純鐵有很好抗氫腐蝕性能，但強度較低。 鋼中加入強碳化物形成元素，結(jié)合生成穩(wěn)定碳化物，提高鋼的抗氫腐蝕性能。4. 金屬與含硫氣體(S蒸氣、SO2、H2S等)接觸，反應(yīng)生成硫化物，使金屬不斷腐蝕的現(xiàn)象稱硫化。5. 潮大氣和濕大氣腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，腐蝕速度較大，決定大氣腐蝕程度的主要因素是大氣的成分和濕度。6. 海洋環(huán)境的腐蝕分為：海洋大氣區(qū)、飛濺區(qū)、潮汐區(qū)、全浸區(qū)和海泥區(qū)等區(qū)域。 7. 簡述埋地鋼鐵管道的保護措施：（1）減小土壤的腐蝕性，加強排水，保持土壤干燥。在酸性土壤地段，可以在鋼管周圍填充石灰石碎塊。在埋置管道時用腐蝕性較小的土壤回填 。（2）覆蓋層保護，石油瀝青層有良好的防水性和耐蝕性。氧煤焦瀝青耐蝕性很好，但毒性大 。塑料粘結(jié)帶適宜長距離管道的現(xiàn)場機械化施工，但費用較高。（3）陰極保護和涂料聯(lián)合。陰極保護和涂料聯(lián)合是保護地下鋼鐵管道最經(jīng)濟有效的方法。地下管道的陰極保護可采用犧牲陽極保護法，也可以采用外加電流保護法。 第四章 金屬結(jié)構(gòu)的耐蝕性1. 了解耐蝕合金化的途徑：1）提高金屬熱力學(xué)穩(wěn)定性：金屬中加熱力學(xué)穩(wěn)定性高的合金元素。2）減弱合金陰極活性：適用于陰極控制腐蝕過程。3）減弱合金陽極活性：阻滯陽極過程進行。2. 了解主要合金元素的種類及其對耐蝕性的影響。如：鉻、鎳、鉬、硅、銅、氮3. 掌握常用的耐蝕性結(jié)構(gòu)材料的種類：依靠鈍化獲得乃是能力的金屬：18-8不銹鋼、鋁及鋁合金、鈦及鈦合金、高硅鑄鐵；可鈍化或腐蝕產(chǎn)物穩(wěn)定的金屬：碳鋼與鑄鐵、鉛與鉛合金；依靠自身熱力學(xué)穩(wěn)定而耐蝕的金屬：如貴金屬Au、Pt、Ag，銅。4. 了解常用結(jié)構(gòu)材料的耐蝕性。含Cr18%，Ni8-9%的一系列18-8型鉻鎳奧氏體不銹鋼，具有優(yōu)良的耐蝕性、熱塑性、冷變形能力和可焊接性。Cr是主要鈍化元素，Ni亦是可鈍化元素， Cr、Ni總量相當(dāng)于n/8定律的n=2的值。室溫下各種濃度的硝酸、濃硫酸中都是耐蝕的，但沸騰濃硝酸會引起過鈍化而劇烈腐蝕，中等濃度以下硫酸，尤其當(dāng)溫度較高時腐蝕嚴重。對于磷酸濃度小于10%室溫下才穩(wěn)定。在鹽酸、氫氟酸等非氧化酸中與普通鋼無區(qū)別。有機酸及化合物中穩(wěn)定，只是不耐沸騰冰醋酸。18-8鉻鎳不銹鋼中鎳對堿除熔融堿外具有很強耐蝕能力。5. 含14.518%Si的鐵碳合金稱高硅鑄鐵。6. 不銹鋼設(shè)備的腐蝕多是局部腐蝕破壞，最常見的有晶間腐蝕、孔蝕、應(yīng)力腐蝕。7. 為了提高不銹鋼抗孔蝕的能力，可以采取的措施包括（P115）： (1)減少溶液中鹵素離子濃度；(2)提高溶液流速，防止雜質(zhì)附著于金屬表面，產(chǎn)生部分供氧不足；(3)添加緩蝕劑，如：OH、NO3、SO42、ClO4；(4)增加Cr、Mo等合金元素；(5)陰極保護：保護電勢處于鈍化區(qū)。8. 熟練掌握結(jié)構(gòu)材料選擇原則。結(jié)構(gòu)材料是化工機械設(shè)備的基礎(chǔ)，正確合理選擇材料是保證，原則是技術(shù)上可行，經(jīng)濟上合理。使用性能原則：加工工藝性能原則；經(jīng)濟性原則。第6章 防腐方法1. 按照作用原理不同，電化學(xué)保護分為陰極保護和陽極保護兩類。2. 將被保護金屬設(shè)備與直流電源的負極相連，依靠外加陰極電流進行陰極極化而使金屬得到保護的方法，稱外加電流陰極保護，簡稱電保護。3. 被保護金屬設(shè)備上連接一個電位更負的強陽極金屬，促使陰極極化，該方法稱犧牲陽極保護，也稱護屏保護或保護器保護。4. 陰極保護中衡量是否達到完全保護的兩個基本參數(shù)是最小保護電流密度和最小保護電位。5. 使金屬腐蝕停止，亦即達到完全保護時所需的最小電流值稱最小保護電流，若以電流密度計量稱最小保護電流密度。在陰極保護下，當(dāng)金屬剛好完全停止腐蝕時的臨界電位，稱為最小保護電位。6. 熟練掌握陰極保護設(shè)計要點：確定合理的保護度； 陽極材料的選擇； 護屏或輔助陽極的合理配置； 要預(yù)留保護參數(shù)的監(jiān)測點7. 熟練掌握護屏保護的陽極材料的選擇標(biāo)準(zhǔn)及常用材料：為了使被保護構(gòu)件的表面獲得足夠的電流密度護屏必須：具有足夠負的電位，并且極化性能愈小愈好；在使用過程中，表面不產(chǎn)生高電阻的硬殼，溶解均勻。鋅與鋅合金、鎂合金、鋁合金常做護屏材料，鋅鋁鎘三元合金在海水中使用電流穩(wěn)定、壽命長、價格便宜。8. 熟練掌握電保護的輔助陽極材料的選擇標(biāo)準(zhǔn)和常用材料。凡是導(dǎo)電的材料均可用來制作輔助陽極。主要要求： (i) 介質(zhì)中耐腐蝕； (ii) 導(dǎo)電性好； (iii)機械性能好。 最常用的是廢鋼、石墨、高硅鑄鐵、鉛銀合金、鉛鉑復(fù)合陽極、鍍鉑鈦、鍍鉑鉭、鉑合金。9. 熟練掌握陽極保護的概念：利用金屬在電解質(zhì)溶液中依靠陽極極化建立鈍化的特性而實施的保護方法。外加直流電源正極接被保護設(shè)備，負極接輔助電極。10. 熟練掌握陽極保護中陰極材料的選擇，并列舉幾種典型情況。選擇的基本原則：耐蝕、有一定的機械強度、制作容易、價格便宜，對某些材料還要考慮氫脆的影響。濃硫酸：鉑、鍍鉑電極、鉭、鉬等；稀硫酸：銀、鋁青銅、石墨等；對硫酸純度要求不高時：高硅鑄鐵或普通鑄鐵；鹽類溶液和堿類溶液：高鎳鉻合金、普通碳鋼11. 掌握磚板襯里的結(jié)構(gòu)設(shè)計特點： (1)為便于手工襯里施工和檢修，設(shè)備直徑不宜小于700mm，反應(yīng)罐等密封設(shè)備應(yīng)設(shè)有人孔或可拆卸大法蘭。法蘭轉(zhuǎn)角處襯貼耐腐蝕材料。（2）設(shè)備焊縫采用對焊接，其內(nèi)表面的焊縫凸起高度2.5mm；深入設(shè)備的接管，端部與設(shè)備內(nèi)表面齊平；避免斜插管。（3）液面以下器壁盡可能不安裝接管；（4）設(shè)備內(nèi)直接通入蒸汽加熱時，蒸汽管出口不得對準(zhǔn)磚板襯里層以免沖擊振動磚板脫落；同時有攪拌器時，蒸汽出口應(yīng)與攪拌方向一致。(5) 設(shè)備底部襯里常用人字形排列，丁字形排列，施工方便，但縫成直線易滲透；扇形排列適于錐形襯里。(6) 設(shè)備頂蓋可以適當(dāng)降低襯里的要求, 若腐蝕性大，可襯玻璃鋼、酚醛軟片橡膠、小瓷片。 12. 熟練掌握橡膠襯里技術(shù)要點：（1）設(shè)備焊縫部位，轉(zhuǎn)角處不易襯貼，殘留空氣受熱會引起襯層的鼓泡，進行缺陷處理時可采用掛線排氣法。（2）襯貼：膠板上覆蓋不易粘附墊布，邊襯邊抽墊布，襯貼在一定溫度下進行烙壓，加熱可增加塑性，排除空氣，保證貼合。（3）硫化：硫化程度決定硫化溫度和時間，硫化溫度一般控制在140150，硫化時間通常根據(jù)測定橡膠的硬度和強度來確定。不同配方的膠片,不同厚度的襯層,通過實驗確定硫化終點值。 13. 熟練掌握橡膠襯里的結(jié)構(gòu)設(shè)計要點： (1)對設(shè)備表面凹凸部位要求高，所有焊縫處打磨成一定坡度或圓角，原則上不應(yīng)采用鉚接，特殊需要則用埋頭螺釘；(2)法蘭口上不要密封線，以免縫隙中殘留空氣造成襯層鼓泡；(3)設(shè)備接口應(yīng)與設(shè)備表面齊平。管道、頂蓋、塔節(jié)可拆連接采用法蘭連接；(4)平面或弧面上膠板粘結(jié)結(jié)構(gòu)有對接和搭接兩種形式，除轉(zhuǎn)動設(shè)備外，一般都用坡口搭接； (5)物料進出口接管的襯層結(jié)構(gòu)，其膠縫應(yīng)順著介質(zhì)流動方向塔接；(6)轉(zhuǎn)動設(shè)備膠片塔接方向應(yīng)與轉(zhuǎn)動方向一致。 避免接縫受沖擊或摩擦作用而脫膠。14. 在鋼鐵設(shè)備表面涂覆高含硅量的瓷釉，經(jīng)高溫煅燒而形成致密玻璃質(zhì)耐蝕層的保護方法是化工搪瓷。15. 化工搪瓷設(shè)備轉(zhuǎn)角部位必須均勻圓滑過渡，轉(zhuǎn)角越大越好，不少于10mm，從而避免應(yīng)力集中爆瓷。壁厚按計算再增加2-3mm，壁厚不得小于6mm，以防高溫搪燒變形、減薄。圓筒設(shè)備高徑比一般為0.81.6，最好為1。16. 利用電鍍、噴鍍、熱鍍、化學(xué)鍍的方法在金屬本體鍍上另一金屬或合金保護層的保護方法是金屬涂層。金屬涂層有陰極性和陽極性兩種。典型的金屬鍍層工藝方法有：電鍍、化學(xué)鍍、熱噴鍍、熱浸鍍等。17. 重點掌握連接、容器及其附件的防腐蝕結(jié)構(gòu)設(shè)計，能夠判斷各種結(jié)構(gòu)的優(yōu)劣。詳見課本圖6-23至圖6-