2017中考化學(xué)試題分類匯編-實驗探究題.doc

.專題七 實驗探究題1. (2017甘肅省卷)某化學(xué)興趣小組同學(xué)對家用普通干電池中含有的物質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣他們剝開電池時聞到氨味且發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)【提出問題】為什么有氨味？黑色物質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】能聞到氨味說明含有銨鹽（如NH4Cl）；黑色固體可能有鐵粉、氧化銅或二氧化錳【實驗探究】同學(xué)們分別設(shè)計實驗進行探究實驗I小聰取適量黑色物質(zhì)與 混合置于研缽內(nèi)研磨，嗅到強烈氨味，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，觀察到試紙變藍(lán)，證明黑色物質(zhì)中含有銨鹽實驗II小敏將黑色物質(zhì)加入適量的水中攪拌溶解，靜置后 ，取不溶物進行實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1.取適量黑色濾渣裝入試管中，再加入過量稀鹽酸無氣泡生成，溶液不變色 2.取適量黑色濾渣裝入另一支試管中，再加入 溶液，向上述試管中伸入帶火星的小木條 黑色粉末中含有二氧化錳【交流討論】步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 【答案】實驗I熟石灰（或燒堿或其他堿性物質(zhì)）； 實驗過濾；黑色粉末中一定不含鐵粉與氧化銅H2O2（或過氧化氫）溶液，木條復(fù)燃 【交流討論】2H2O22H2O+O2【解析】實驗銨鹽與堿混合會放出氨氣，所以取適量黑色物質(zhì)與熟石灰混合置于研缽內(nèi)研磨，嗅到氨味，再用濕潤的石蕊試紙檢測，試紙變藍(lán)，證明黑色物質(zhì)中含有銨鹽；故填：熟石灰（或燒堿或其他堿性物質(zhì)）；實驗小敏將黑色物質(zhì)加入適量的水中攪拌溶解，靜置后過濾，取不溶物進行實驗；1.取適量黑色濾渣裝入試管中，再加入過量稀鹽酸，無氣泡生成，溶液不變色，說明黑色粉末中一定不含鐵粉與氧化銅；2、取適量黑色濾渣裝入另一支試管中，再加入 H2O2（或過氧化氫）溶液，向上述試管中伸入帶火星的小木條木條復(fù)燃，說明有氧氣生成，黑色粉末中含有二氧化錳【交流討論】二氧化錳和過氧化氫溶液混合會生成氧氣，化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2；2.（2017鹽城）小明取酸性鋅錳干電池進行探究，他發(fā)現(xiàn)電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖1所示。【查閱資料】（1）鋅皮為金屬鋅（含有少量的鐵）（2）黑色糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等組成（3）有關(guān)數(shù)據(jù)見下表溫度/020406080100溶解度/gNH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614【實驗探究一】小明取適量黑色糊狀填充物，按圖2所示實驗流程進行探究。 （1）溶液A 中溶質(zhì)主要有 （填化學(xué)式），操作中采用冷卻熱飽和溶液的方法實現(xiàn)兩者分離的依據(jù)是 ； （2）欲從固體M 中得到較純的MnO2，操作可采用的簡便方法是_ _?！緦嶒炋骄慷啃∶魅‰姵赝鈿や\皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進行實驗。（1）取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，有ZnCl2生成。 實驗中可觀察到的現(xiàn)象是_ _；該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_ 反應(yīng)。 下列各組物質(zhì)混合后，也能生成ZnCl2的有_ _（填字母序號）。A. ZnO與稀鹽酸 B. ZnSO4溶液與BaC12溶液C. ZnCO3與NaCl溶液 D.Zn(NO3)2溶液與NH4Cl溶液（2）另取一塊鋅皮放入盛有一定量CuSO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后得到溶液E和固體F。當(dāng)溶液E中只含一種溶質(zhì)時，該溶質(zhì)是_ _（填化學(xué)式）；當(dāng)固體F中只含一種物質(zhì)時，溶液E中最少含有 _種溶質(zhì)。【答案】【實驗探究一】（1）ZnCl2和NH4Cl 氯化鋅的溶解度受溫度影響變化大（或二者的溶解度隨溫度變化不同； （2） 灼燒 【實驗探究二】（1） 有氣泡產(chǎn)生 ； 置換 AB （2）ZnSO4 二【解析】實驗探究一（1）糊狀物中的二氧化錳和炭黑不易溶于水，氯化鋅和氯化銨溶于水，因此溶于水后得到溶液A中含有氯化鋅和氯化銨；觀察表格可知氯化鋅的溶解度受溫度影響變化大，因此可以采用冷卻熱飽和溶液的方法進行分離；（2）炭黑能夠和氧氣反應(yīng)，而二氧化錳不能灼燒，因此分離出二氧化錳可以采用灼燒的方式；實驗探究二鋅和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；AZnO與稀鹽酸能反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和水，故正確； BZnSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鋅，故正確； CZnCO3與NaCl溶液混合，碳酸鋅不溶于水，因此不能和氯化鈉反應(yīng)，故錯誤； DZn（NO3）2溶液與NH4Cl溶液不能產(chǎn)生沉淀、氣體或水，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故錯誤；（2）鋅和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和銅，當(dāng)溶液E中只含有一種溶質(zhì)時，說明硫酸銅被完全反應(yīng)，因此溶質(zhì)只有硫酸鋅；當(dāng)固體F中只含一種物質(zhì)時，該是置換出的固體一定是銅，說明鋅鐵沒有剩余，溶質(zhì)只有硫酸鋅和硫酸亞鐵，也可能是鐵不足，溶液中還有硫酸銅，因此溶質(zhì)還有硫酸銅，因此溶液E中最少含有二種溶質(zhì)；3.(2017自貢)某研究小組對自動充氣氣球（示意圖如圖1）進行下列探究查閱資料該氣球充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，實現(xiàn)氣球自動充氣（1）為檢驗氣體是二氧化碳，可選用 （填試劑名稱）、探究一：液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究（2）室溫時，用pH試紙測得溶液的pH=3，則該溶液呈 性探究二：白色粉末成分的探究猜想與假設(shè)甲同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈣；乙同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈉；丙同學(xué)認(rèn)為是碳酸氫鈉設(shè)計并進行實驗（3）將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學(xué)的猜想 （填“正確”或“不正確”）、（4）室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸（裝置如圖2），記錄如表：實驗編號錐形瓶內(nèi)物質(zhì)最終得到CO2體積/mL名稱質(zhì)量/g碳酸氫鈉010V1碳酸鈉010V1白色粉末xV3實驗的化學(xué)方程式為 ；表中x= ；V1 V2（填“”、“”或“=”）、分析并得出結(jié)論（5）白色粉末是 、【答案】（1）氫氧化鈣溶液（2）酸（3）不正確（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；0.1；（5）碳酸氫鈉、【解析】（1）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以為檢驗氣體是二氧化碳，可選用氫氧化鈣溶液；（2）pH小于7的溶液顯酸性，所以室溫時，用pH試紙測得溶液的pH=3的溶液呈酸性；（3）碳酸鈣難溶于水，所以將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學(xué)的猜想不正確；（4）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，碳酸氫鈉、碳酸鈉的質(zhì)量都是0.1g，為了形成對比，所以x的質(zhì)量也是0.1g，每84份質(zhì)量的碳酸氫鈉會生成44份質(zhì)量的二氧化碳，每106份質(zhì)量的碳酸鈉會生成44份質(zhì)量的二氧化碳，所以V1V2；（5）根據(jù)實驗1.3可知，最終得到的二氧化碳體積相等，因此，白色粉末是碳酸氫鈉4.（2017江西）興趣小組獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑，一包是檸檬酸晶體，另一包是標(biāo)注為鈉鹽的白色粉末將少量檸檬酸和這種白色粉未溶于水，混合后產(chǎn)產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體。于是對白色粉末的化學(xué)成分進行了以下探究：【提出猜想】猜想1.碳酸鈉；猜想2.碳酸氫鈉；猜想3.碳酸鈉和碳酸氫鈉【查閱資料】碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性； 碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解【實驗探究】 小月、小妮分別對有關(guān)猜想設(shè)計方案并進行實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論小月將白色粉末溶于水后用pH試紙測定其酸堿度pH_ _7（填“”、“2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2；【交流反思】（1） 碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性，溶液的pH7 ；（2）碳酸鈉 ?！就卣箲?yīng)用】 C 【解析】【實驗探究】小月：由于碳酸鈉溶液呈堿性所以溶液的pH7；小妮：由實驗的現(xiàn)象可知，碳酸氫鈉受熱分解生成了碳酸鈉、水和二氧化碳；【交流反思】（1）由于碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性，溶液的pH7，所以小月實驗結(jié)論不準(zhǔn)確；（2）由于碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物受熱也會生成了水和二氧化碳，所以不能排除包色粉末中混有碳酸鈉；拓展應(yīng)用】濃硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉在常溫下放置一段時間不會發(fā)生變化，碳酸氫銨不穩(wěn)定，常溫下放置一段時間會發(fā)生分解.5.（2017青島）某混合氣體中含有CO、CO2、SO2三種氣體。 某興趣小組對此進行了探究。【查閱資料】ISO2 能使品紅溶液褪色，易與高錳酸鉀溶液反應(yīng)而被吸收，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能使澄清的石灰水變渾濁。IICO 和CO2均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)。IIICO 與CuO 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+CuOCu+CO2。【實驗探究】為驗證這三種氣體， 同學(xué)們在老師指導(dǎo)下， 設(shè)計并進行如下實驗：【事實與結(jié)論】通過實驗驗證了以上三種氣體的存在， 請完成下列空格：（1）裝置 E 的作用是_； 裝置 F 的作用是_。（2）能證明氣體中含有 SO2的現(xiàn)象是_，含有 CO2的現(xiàn)象是_?！痉此寂c評價】若將裝置和裝置互換， 則無法驗證的氣體是_（填寫化學(xué)式）?！敬鸢浮俊臼聦嵟c結(jié)論】（1）除去原氣體中的二氧化碳?xì)怏w 驗證二氧化碳是否除盡 （2）A中品紅溶液褪色 D中澄清石灰水變渾濁 【反思與評價】 CO2 和SO2【解析】由裝置圖分析可知，A為驗證二氧化硫，B為除去二氧化硫，C為證明二氧化硫是否除盡，D為驗證二氧化碳，E為除去二氧化碳，F(xiàn)是證明是否將二氧化碳全部除盡，然后再將氣體通入G，以驗證一氧化碳的存在?！臼聦嵟c結(jié)論】（1）裝置E的作用是除去原氣體中的二氧化碳?xì)怏w；F的作用是驗證二氧化碳是否除盡。（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以若A中品紅溶液褪色則說明氣體中含有二氧化硫，若D中澄清石灰水變渾濁則說明氣體中含有二氧化碳?！痉此寂c評價】因二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，所以若將裝置和互換，則無法證明氣體中是否含有二氧化碳和二氧化硫。6. （2017常州）膨松劑是一種食品添加劑，某研究小組對膨松劑進行了如下探究【趣味實驗】實驗1：和面。向20g面粉中加入10mL水，制得的面團編為1號；向20g面粉中加入10mL水，再加入2g膨松劑M，制得的面團編為2號實驗2：發(fā)面。將和好的2個面團放入微波爐中加熱，幾分鐘后，取出面團，發(fā)現(xiàn)1號面團無明顯脹大，2號面團明顯脹大且手感比較松軟【提出問題】膨松劑M的成分是什么？【提出假設(shè)】假設(shè)1：M是NH4HCO3；假設(shè)2：M是NaHCO3；假設(shè)3：M是NH4HCO3和NaHCO3【實驗探究1】序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量M于試管，加熱一段時間無刺激性氣味試管內(nèi)壁有水珠試管內(nèi)有固體剩余假設(shè) 成立假設(shè) 不成立【提出新問題】實驗試管中剩余固體是什么？【實驗探究2】實驗：將實驗所得固體繼續(xù)加熱，無明顯現(xiàn)象冷卻，向試管中加水，固體全部溶解，將所得溶液分為2份；向其中1份溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡生成，將生成的氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加2滴無色酚酞試液，溶液不變紅【得出結(jié)論】實驗試管中剩余固體是 （填化學(xué)式）（1）NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式是 （2）受熱穩(wěn)定性：Na2CO3 （填“”“=”或“”）NaHCO3【答案】【實驗探究1】2；1、3； 【得出結(jié)論】Na2CO3 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2，（2）【解析】【實驗探究1】加熱產(chǎn)生的氣體無氣味，說明不含有碳酸氫銨，故猜想1、3錯誤，猜想2成立；【得出結(jié)論】將實驗所得固體繼續(xù)加熱，無明顯現(xiàn)象，冷卻，向試管中加水，固體全部溶解，將所得溶液分為2份；向其中1份溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡生成，將生成的氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀，說明生成了二氧化碳?xì)怏w；向另1份溶液中滴加足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加2滴無色酚酞試液，溶液不變紅，說明不含有堿性物質(zhì)，故只含有碳酸鈉一種固體，故填：Na2CO3；【反思提高】（1）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，故填：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2；（2）將實驗所得固體繼續(xù)加熱，無明顯現(xiàn)象，說明碳酸鈉穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉，故填：；7. （2017通遼）聰聰做鎂條在空氣中燃燒實驗時發(fā)現(xiàn)除生成白色固體外還有少量淡黃色固體，他對得到的固體成分進行探究【提出問題】固體成分是什么？【提出猜想】猜想一：MgO 猜想二：Mg3N2 猜想三： 【查閱資料】MgO與水反應(yīng)類似于CaO與水反應(yīng)；Mg3N2與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將該固體投入到盛水的燒杯中若燒杯中只有白色固體，無刺激性氣味氣體產(chǎn)生猜想 正確 猜想二或猜想三正確【表達(dá)與交流】聰聰在老師的指導(dǎo)下，用定量的方法確定猜想三正確，請寫出將固體投入水中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 【相關(guān)結(jié)論】空氣中N2和O2體積比約為 ，由鎂條在空氣中燃燒生成少量Mg3N2可得出的一個結(jié)論是 【答案】【提出猜想】MgO、Mg3N2【查閱資料】一燒杯底部有白色固體，有刺激性氣味氣體生成；【表達(dá)與交流】CaO+H2OCa（OH）2；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3【相關(guān)結(jié)論】氮氣含量多但是很穩(wěn)定，難以發(fā)生反應(yīng)【解析】【提出猜想】猜想三應(yīng)是MgO、Mg3N2兩者的混合物；故填：MgO、Mg3N2【查閱資料】MgO與水反應(yīng)類似于CaO與水反應(yīng)；Mg3N2與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3將該固體投入到盛水的燒杯中，若燒杯中只有白色固體，無刺激性氣味氣體產(chǎn)生，說明沒有氨氣生成，猜想一正確；若燒杯底部有白色固體，有刺激性氣味氣體生成，則猜想二或猜想三正確；【表達(dá)與交流】氧化鈣與水反應(yīng)方程式是CaO+H2OCa（OH）2；氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3故填：【相關(guān)結(jié)論】空氣中氮氣（N2）和氧氣（O2）的體積比約為4：1，但由鎂條在空氣中燃燒生成少量Mg3N2可得出的一個結(jié)論是氮氣含量多但是很穩(wěn)定，難以發(fā)生反應(yīng)8. （2017呼和浩特）化學(xué)興趣小組同學(xué)取一定量碳酸鈣固體，高溫煅燒一段時間后冷卻，對剩余固體成分進行如下探究【提出問題】剩余固體的成分是什么？【猜想與假設(shè)】全部是氧化鈣。 全部是碳酸鈣【實驗探究】（1）甲同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不溶物甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為試管中的固體有碳酸鈣乙同學(xué)認(rèn)為上述實驗不足以證明剩余固體中含有碳酸鈣，其理由是 （2）乙同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺發(fā)熱，據(jù)此得出猜想 （填“成立”或“不成立”）乙同學(xué)繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，認(rèn)為猜想成立丙同學(xué)認(rèn)為上述實驗不足以證明猜想成立，其理由是 （3）丙同學(xué)設(shè)計實驗證明了猜想成立丙同學(xué)的實驗方案是實驗步驟： ；實驗現(xiàn)象： （要求寫出實驗的操作和現(xiàn)象）【答案】【猜想與假設(shè)】氧化鈣和碳酸鈣【實驗探究】（1）氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能產(chǎn)生白色不溶物（2）不成立；如果稀鹽酸不足以和反應(yīng)生成的氫氧化鈣反應(yīng)時，即使固體中含有碳酸鈣，也不產(chǎn)生氣泡；（3）實驗步驟：取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，再加入足量稀鹽酸；實驗現(xiàn)象：試管外壁發(fā)熱，產(chǎn)生氣泡。【解析】【猜想與假設(shè)】高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，如果碳酸鈣完全反應(yīng)，則固體是氧化鈣，如果碳酸鈣部分反應(yīng)，則固體是氧化鈣和碳酸鈣，如果碳酸鈣沒有反應(yīng)，則固體是碳酸鈣，因此可以假設(shè)：全部是氧化鈣氧化鈣和碳酸鈣全部是碳酸鈣。故填：氧化鈣和碳酸鈣【實驗探究】（1）甲同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不溶物甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為試管中的固體有碳酸鈣乙同學(xué)認(rèn)為上述實驗不足以證明剩余固體中含有碳酸鈣，其理由是氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能產(chǎn)生白色不溶物。（2）乙同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺發(fā)熱，說明氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，即固體中含有氧化鈣，據(jù)此得出猜想不成立；丙同學(xué)認(rèn)為上述實驗不足以證明猜想成立，其理由是：如果稀鹽酸不足以和反應(yīng)生成的氫氧化鈣反應(yīng)時，即使固體中含有碳酸鈣，也不產(chǎn)生氣泡（3）丙同學(xué)的實驗方案是：實驗步驟：取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，再加入足量稀鹽酸；實驗現(xiàn)象：試管外壁發(fā)熱，產(chǎn)生氣泡；實驗結(jié)論：固體中含有氧化鈣和碳酸鈣9.(2017臨沂)某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動，請你和他們儀器完成以下實驗探究【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 【查閱資料】CaCl2溶液顯中性【提出問題】實驗中未觀察到明顯顯像，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】針對疑問，甲組同學(xué)猜想如下：猜想：只有CaCl2； 猜想：有 ；猜想：有CaCl2和Ca（OH）2； 猜想：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想不合理，其理由是 【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究實驗方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液 實驗操作 實驗現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 實驗結(jié)論 溶液中含有Ca（OH）2 溶液中含有Ca（OH）2溶液中含有Ca（OH）2【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想是正確的【評價反思】（1）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca（OH）2，請你幫助他們說明原因 （2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮 【答案】【演示實驗】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O【猜想與假設(shè)】CaCl2和HCl；鹽酸和氫氧化鈣不能共存【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究 溶液變?yōu)樗{(lán)色 產(chǎn)生白色沉淀 【評價反思】（1）碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀（2）反應(yīng)物是否有剩余【解析】：【演示實驗】氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；【猜想與假設(shè)】稀鹽酸和氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣；當(dāng)稀鹽酸過量時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫；當(dāng)氫氧化鈣過量時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氫氧化鈣；溶液中的溶質(zhì)可能是：猜想：只有CaCl2；猜想：有CaCl2和HCl；猜想：有CaCl2和Ca（OH）2；猜想：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2因為稀鹽酸和氫氧化鈣能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想不合理，其理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存【實驗探究】滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊試液變藍(lán)，說明溶液呈堿性，溶液中含有Ca（OH）2；二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鈣反應(yīng)，二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，說明溶液中含有Ca（OH）2；滴加Na2CO3溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Ca（OH）2；【評價反思】（1）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca（OH）2，因為碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀（2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余10. （2017蘭州）某?；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)后，做了澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)的實驗，并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中，進行了如下探究：探究：甲同學(xué)在做實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)表示懷疑，乙同學(xué)認(rèn)為，甲同學(xué)實驗時應(yīng)先向澄淸石灰水中滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，當(dāng)觀察到 時，就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)探宄：廢液中溶質(zhì)的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、HCl猜想三：CaCl2、HC1、Ca（OH）2 你的猜想： 丙同學(xué)認(rèn)為猜想三是錯誤的，理由是 （用化學(xué)方程式解釋）【實驗設(shè)計】設(shè)計者實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論丁同學(xué)取少量廢液于一支試管中，向其中加入足量的碳酸鈉溶液有白色沉淀生成猜想一正確戊同學(xué)取幾粒鋅粒于一支試管中，向其中加入少量廢液 猜想二正確【評價與反思】請判斷以上設(shè)計的兩個方案中，同學(xué)的方案合理，請分析另一個方案不合理的理由： 【表達(dá)與交流】若實驗證明猜想二是正確的，你認(rèn)為該廢液來經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （填一點）【答案】探究：溶液的紅色逐漸褪去【做出猜想】CaCl2、Ca（OH)2 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O【實驗設(shè)計】鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生【評價與反思】戊 猜想中都有氯化鈣，加碳酸鈉溶液都會產(chǎn)生白色沉淀【表達(dá)與交流】腐蝕下水道或污染水質(zhì)【解析】探究：甲同學(xué)實驗時應(yīng)先向澄淸石灰水中滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，當(dāng)觀察到溶液的紅色逐漸褪去時，就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)；探究：我的猜想，廢液中溶質(zhì)的成分是：CaCl2、Ca（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為猜想三是錯誤的，理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存；【實驗設(shè)計】戊同學(xué)取幾粒鋅粒于一支試管中，向其中加入少量廢液，鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，猜想二正確；【評價與反思】設(shè)計的兩個方案中，戊同學(xué)的方案合理，丁同學(xué)的方案不合理，原因是猜想中都有氯化鈣，加碳酸鈉溶液都會產(chǎn)生白色沉淀；【表達(dá)與交流】該廢液直接倒入下水道，可能造成的危害是：腐蝕下水道或污染水質(zhì)； 11. （2017天水）學(xué)校實驗室的廢液缸中收集了學(xué)生在實驗室制取CO2后殘留廢液某化學(xué)課外小組的同學(xué)想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請我們共同參與探究并回答下列問題：【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【做出猜想】甲同學(xué)認(rèn)為廢液中的溶質(zhì)只有CaCl2你認(rèn)為還可能含有的溶質(zhì)是 （化學(xué)式）【査閱資料】CaCl2溶液呈中性【實驗與結(jié)論】甲同學(xué)取少量CaCl2溶液和廢液分別加入到2支試管中，并向其中分別滴加無色酚酞試液做對比實驗，結(jié)果兩試管中溶液均無色，于是甲同學(xué)認(rèn)為自己的猜想是正確的你認(rèn)為甲同學(xué)的實驗 （填“能”或“不能”）證明他的猜想，理由是 如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是，實驗中可能觀察到的現(xiàn)象是【拓展與應(yīng)用】若實驗證明你的猜想是正確的，想要處理廢液只得到CaCl2溶液，應(yīng)向廢液中加入過量的 ，反應(yīng)完全后過濾通過以上探究，你認(rèn)為實驗室的廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 【答案】【做出猜想】CaCl2和HCl 【實驗與結(jié)論】不能 酚酞在酸性溶液中也是無色的碳酸鈣 有氣泡產(chǎn)生【拓展與應(yīng)用】碳酸鈣 腐蝕下水道【解析】【作出猜想】若是反應(yīng)后鹽酸剩余，則溶質(zhì)除了氯化鈣還有氯化氫；【實驗與結(jié)論】由于酚酞試液在酸性溶液中為無色，故甲同學(xué)的實驗不能證明他的猜想；要證明含有鹽酸，則可以選擇碳酸鈣，因為碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；【拓展與應(yīng)用】要處理廢液只得到CaCl2溶液，可以應(yīng)廢液中加入過量的碳酸鈣，反應(yīng)完全后過濾；實驗室的廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成下水道的腐蝕。12. （2017甘南州）某學(xué)習(xí)興趣小組研究發(fā)現(xiàn)銅銹 Cu2(OH)2CO3在加熱后，除有二氧化碳和水生成外，在試管底部還有黑色粉末生成，他們通過實驗研究了黑色粉末的成分和所產(chǎn)生的氣體。請?zhí)羁?。?）提出問題：黑色固體是什么？（2）猜想與假設(shè)，黑色固體可能是：a.炭粉b.氧化銅c. 。（3）查閱資料：炭粉和氧化銅均為黑色固體，其中炭粉不與稀酸反應(yīng)，也不溶于稀酸，而氧化銅可與稀酸反應(yīng)而溶解。寫出氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）設(shè)計實驗方案：向試管中的黑色固體滴加足量的 （填化學(xué)式）溶液，充分反應(yīng)后，觀察固體的溶解情況和所得溶液的顏色。（5）現(xiàn)象與結(jié)論：如果猜想a正確，則現(xiàn)象為 若現(xiàn)象是 ，則猜想b正確；假如現(xiàn)象為 ，則猜想c成立【答案】（2）炭粉和氧化銅的混合物 （3）CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（4）H2SO4（HCl）（5）黑色固體不溶解，溶液呈無色；黑色固體完全溶解，溶液呈藍(lán)色；黑色固體部分溶解，溶液呈藍(lán)色【解析】（2）銅綠Cu2（OH）2CO3由Cu、O、H、C四種元素組成，受熱分解后的固體粉末應(yīng)為炭粉或氧化銅中的一種或兩種，猜想一、二分解猜測了炭粉和氧化銅的可能，因此猜想法只能猜測黑色固體為炭粉與氧化銅墻鐵壁的混合粉末；（4）炭粉不能與酸發(fā)生反應(yīng)而氧化銅可與酸反應(yīng)，取黑色固體放入稀硫酸（或稀鹽酸、稀硝酸），根據(jù)反應(yīng)時的現(xiàn)象，可推斷固體的組成；（5）炭粉不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，會觀察到黑色固體不消失；氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)形成硫酸銅溶液，會觀察到黑色固體消失且溶液變成藍(lán)色；因此，當(dāng)觀察到黑色固體不消失且溶液無明顯變化，可判斷固體全部為炭粉；固體部分消失且溶液變成藍(lán)色，可判斷固體為炭粉和氧化銅的混合物；固體全部消失，溶液變成藍(lán)色時固體全部為氧化銅；13.(2017畢節(jié))某同學(xué)查閱資料得知，實驗室常用電石（主要成分CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔（C2H2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2（電石中的雜質(zhì)不溶于水且不與水反應(yīng)，也不與Na2CO3反應(yīng)）。在實驗室中，該同學(xué)把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進行探究。提出問題：濾液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想與假設(shè)：猜想一：NaOH、Na2CO3 猜想二：NaOH猜想三：NaOH、Ca(OH)2 分析與推理：分析一：若猜想一成立，說明實驗中加人的CaC2量少，CaC2與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)后，Na2CO3剩余。分析二：若猜想二成立，說明實驗中加人的CaC2與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2與Na2CO3恰好完全反應(yīng)。分析三：若猜想三成立，說明實驗中加人的CaC2量多，CaC2與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)后，Ca(OH)2剩余。由以上分析可推知：反應(yīng)后濾液中一定存在的溶質(zhì)是_ _（填化學(xué)式），可能存在的溶質(zhì)是 _和_ _。對可能存在的溶質(zhì)，需進一步實驗驗證。設(shè)計并實驗：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一取少量濾液于試管中，向其中加人過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生猜想_ _不成立實驗二另取少量濾液于試管中，向其中滴入適量碳酸鈉溶液 猜想三成立，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 拓展延伸：若向CuCl2溶液中加人少量CaC2，充分反應(yīng)，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，同時出現(xiàn)藍(lán)色的 _ （填化學(xué)式）沉淀。實驗室保存電石應(yīng)注意_ _?！敬鸢浮糠治鋈?NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 有白色沉淀生成Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH拓展延伸： Cu(OH)2 防水、防潮 ?！窘馕觥糠治雠c推理電石的主要成分與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔氣體，所以將電石加入碳酸鈉溶液中，電石先與水反應(yīng)，反應(yīng)生成的氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。如果投入的電石適量，氫氧化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中只有氫氧化鈉一種溶質(zhì)；如果投入的電石過量，則所得溶液中除氫氧化鈉外，還有氫氧化鈣；如果加入的電石較少，則碳酸鈉過量，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉，所以溶液中一定有的溶質(zhì)是氫氧化鈉，此外還可能有氫氧化鈣和碳酸鈉中的一種。設(shè)計并實驗氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉均可與鹽酸反應(yīng)，但三個反應(yīng)中只有碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，所以濾液中加入過量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明溶液中不含碳酸鈉，即猜想一不正確；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以如果猜想三成立，則濾液中加入碳酸鈉溶液后，可觀察到有白色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH。拓展延伸如果將電石加入硫酸銅溶液中，電石的主要成分與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣可與硫酸銅反應(yīng)，故觀察到有氣泡產(chǎn)生，同時生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀。電石能與水反應(yīng)，所以實驗室保存電石時應(yīng)該防水、防潮。14.（2017江西）為了解甲酸的分解產(chǎn)物，實驗小組進行了以下探究：【查閱資料】甲酸（HCOOH）的熔點為8.6，能分解生成兩種物質(zhì)?！咎岢霾孪搿?實驗小組對甲酸的分解產(chǎn)物提出了猜想：猜想1. H2和CO2；猜想2. CO和H2O?！驹O(shè)計實驗】20時，甲酸的狀態(tài)為_；從圖一裝置中選擇合適的裝置_（填序號）對甲酸進行加熱。為了加快分解速率，實驗小組加入了催化劑，反應(yīng)后將分解產(chǎn)物通入圖二裝置進行實驗?！緦嶒烆A(yù)測】若猜想l成立，則D中的實驗現(xiàn)象應(yīng)為_?！具M行實驗】實驗中觀察到C處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠，F(xiàn)處玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_，甲酸分解的化學(xué)方程式為_?！窘涣魍卣埂抠Y料表明，不同條件下，甲酸的分解產(chǎn)物不同，猜想1和猜想2均能成立。據(jù)此小新對甲酸的分解產(chǎn)物又提出新猜想：猜想3. H2O和CO2；猜想4.CO和H2O。經(jīng)討論認(rèn)為無需進行實驗就能確定猜想3和猜想4都錯誤，理由是_。【答案】 液態(tài) A 紫色溶液變紅色 紅色粉末變黑色 HCOOHCO+H2O 不符合質(zhì)量守恒定律等（反應(yīng)前后原子數(shù)目不相等）【解析】【設(shè)計實驗】甲酸（HCOOH）的熔點為8.6，在20時，甲酸的狀態(tài)為液態(tài)；加熱液體時，試管口應(yīng)斜向上，故選A裝置；【實驗預(yù)測】猜想1是H2和CO2，若猜想l成立，則有CO2生成，二氧化碳溶于水生成的碳酸能使D中的紫色石蕊溶液液變成紅色；【進行實驗】實驗中觀察到C處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠，說明甲酸受熱分解后有水生成，則猜想2成立；CO具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，因而F處玻璃管中的現(xiàn)象為紅色固體變成黑色；猜想二成立，甲酸在催化劑和加熱條件下生成水和一氧化碳；【交流拓展】任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不發(fā)生改變，因此甲酸分解不可能生成水和二氧化碳或一氧化碳和氫氣。15.(2017鄂州)某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反應(yīng)的實驗，當(dāng)他們向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑他們停止滴加稀鹽酸，對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究（1）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）探究燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：可能是 【進行實驗】實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液，振蕩 猜想一不成立取少量燒杯內(nèi)的溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液 猜想三成立【答案】（1）NaOH+HClNaCl+H2O（2）猜想三： NaCl和HCl溶液不變色產(chǎn)生氣泡【進行實驗】【解析】（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HClNaCl+H2O；（2）【猜想】如果氫氧化鈉過量，則溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，如果稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)是氯化鈉，如果稀鹽酸過量，則溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫；【進行實驗】取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液，振蕩，溶液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈉，猜想一不成立；取少量燒杯內(nèi)的溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有稀鹽酸，猜想三成立；16.(2017 西寧)化學(xué)興趣小組的同學(xué)在做完“二氧化碳的實驗室制取”的實驗后，對反應(yīng)后廢液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣并進行了以下探究：（l）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為_ _。（2）【提出問題】廢液中的溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？【猜想與假設(shè)】 猜想I：廢液中的溶質(zhì)只有氯化鈣；猜想：廢液中的溶質(zhì)有_ _?！具M行實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量反應(yīng)后的廢液于試管中，向其中加入Na2CO3溶液至過量只有_ 猜想I 正確先 后 _猜想正確【反思拓展】如果猜想正確，要使廢液中的溶質(zhì)只含有氯化鈣，正確的處理方法是加入過量的 _?！敬鸢浮浚?）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（2）【猜想與假設(shè)】猜想：氯化鈣和氯化氫或CaCl2和HCl【進行實驗】沉淀產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生沉淀【反思拓展】碳酸鈣（或CaCO3）【解析】（1）實驗室用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2。（2）【猜想與假設(shè)】當(dāng)鹽酸過量時，廢液中的溶質(zhì)除氯化鈣外還有鹽酸?！具M行實驗】猜想正確，溶質(zhì)為氯化鈣，則與碳酸鈉反應(yīng)會產(chǎn)生白色沉淀；猜想成立，則溶質(zhì)中即有氯化鈣也有鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會產(chǎn)生氣泡，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會生成沉淀，碳酸鈉要先與鹽酸反應(yīng)完，才會產(chǎn)生沉淀。【反思拓展】要使反應(yīng)后的溶質(zhì)只有氯化鈣，則要除去其中的鹽酸，可加入過量的碳酸鈣，反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣可通過過濾除去。17.（2017宿遷）某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實驗基本技能考試時，對以下問題進行了探究。I.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)方案l：甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由_色變成無色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。方案2：乙同學(xué)取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。交流討論：大家同意甲同學(xué)的結(jié)論，對乙同學(xué)的實驗過程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家認(rèn)為，乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須_ _（填“小于”或“小于或等于”）才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ；II.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分丙問學(xué)對探究I中甲同學(xué)實驗后的無色溶液展開探究。【提出問題】試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和_ _ ?！驹O(shè)計實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案I向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學(xué)實驗后的無色溶液鋅粒逐漸減少，有_ _產(chǎn)生猜想（2）成立方案II向試管中加入少量甲同學(xué)實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開始無明顯現(xiàn)象，過一會發(fā)現(xiàn) ?！緦嶒灧此肌繛榱蓑炞C猜想（2）成立，你認(rèn)為還可以選擇的藥品是_ _（填字母序號） A.BaCl2溶液 B.Cu C.Fe2O3【答案】I紅；小于或等于；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；II.硫酸；氣泡；溶液由無色變?yōu)榧t色；實驗反思C【解析】I.氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅；氫氧化鈉溶液加水稀釋，溶液的pH減小，但仍大于7，所以要證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，必須測得溶液的pH小于或等于7。硫酸與氫氧化鈉溶液生成硫酸鈉和水。II.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)有三種情況：硫酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉、硫酸鈉和硫酸。因反應(yīng)過程中使用酚酞作指示劑，所以溶液呈無色說明其中一定不存在NaOH；所以猜想（2）是硫酸鈉和硫酸。證明猜想（2）成立即證明硫酸鈉溶液中含有硫酸，方案1向試管中加入鋅，鋅與硫酸產(chǎn)生氣泡；方案2向試管中加入實驗后的無色溶液，滴加氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時溶液呈紅色。實驗反思為驗證猜想（2）成立，還可選擇氧化鐵，因氧化鐵與硫酸生成硫酸鐵和水，溶液呈黃色；不能選擇氯化鋇溶液，因硫酸鈉也能與氯化鋇生成白色沉淀；不能選擇銅，因銅與硫酸不反應(yīng)。18.（2017陜西）同學(xué)們在實驗室用塊狀大理石和5%的稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，觀察不到氣泡產(chǎn)生時，發(fā)現(xiàn)固體還有剩余，對此進行探究（雜質(zhì)不溶水且不與酸反應(yīng)）?！咎岢鰡栴}】不再產(chǎn)生氣泡的原因是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：鹽酸己經(jīng)完全反應(yīng) 猜想二：剩余固體中無碳酸鈣猜想三：生成物或雜質(zhì)附著在大理石表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行【實驗探究一】反應(yīng)后溶液中是否有鹽酸。（1）小亮取上述反應(yīng)后的溶液，測得溶液pH=2，說明溶液顯 _性,由此得出猜想一不成立的結(jié)論。（2）小慧認(rèn)為此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，還應(yīng)考慮生成物對溶液酸堿度的影響，補充了如夏實驗。取潔凈的燒杯，另配制_ _溶液，測得溶滾pH=7。取潔凈的試管，加入適量水和紫色石蕊溶液，持續(xù)通入CO2，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?_色。但小亮認(rèn)為實驗不能說明CO2對溶液酸堿度的影響，他重新改進了實驗。另取潔凈的試管，加入適量水，持續(xù)通入CO2至飽和，測得溶液pH=5.6。 由以上實驗可知，該反應(yīng)的生成物對溶液酸堿度影響不大，猜想一不成立，反應(yīng)后的溶液中有鹽酸?！緦嶒炋骄慷渴Ｓ喙腆w中是否有碳酸鈣。小亮先振蕩反應(yīng)容器，使剩余固體和液體充分接觸，觀察到仍無氣泡產(chǎn)生。再向容器中滴加少量5%的稀鹽酸，又有氣泡產(chǎn)生。一段時間后，不再產(chǎn)生氣泡，仍有固體剩余。產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是_ _。由以上實驗可知，猜想二和猜想三不成立?！镜贸鼋Y(jié)論】根據(jù)以上實驗探究，可得出影晌反應(yīng)是否進行的因素之一是_ _?！痉此冀涣鳌啃』塾痔岢?，也可能是反應(yīng)太慢，無法觀察到氣泡產(chǎn)生。她設(shè)計了如下對比實驗：取出【實驗探究二】所得的部分清液，放置一段時間后，測得pH為X，同時測得【實驗