徐州市2013高三化學(xué)考前模擬試卷及答案.doc

系列資料 徐州市20122013學(xué)年度高三考前模擬卷化 學(xué) 試 題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56選 擇 題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與資源利用、節(jié)能減排、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)。下列措施不利于節(jié)能減排、環(huán)境保護(hù)的是A開發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源 B將秸稈粉碎后還田以提高肥效C大量使用農(nóng)藥、化肥提高農(nóng)作物產(chǎn)量 D用脫硫處理的煤代替原煤作燃料2下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是A氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： BK2O的電子式：CCO2分子的結(jié)構(gòu)式： D苯分子的比例模型： 3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使紫色石蕊試液變紅的溶液：NH4、Al3、SO42、BrB明礬溶液：K、C1、S2、OHCpH=1的溶液：Ag(NH3)2+、Fe3、ClO4、NO3-D能溶解Al2O3的溶液：Na、Mg2、HCO3、SO424下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是A常溫下Cl2能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室可用澄清石灰水吸收氯氣尾氣B苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，可用FeCl3溶液檢驗(yàn)工業(yè)生產(chǎn)的廢水中是否存在苯酚C銅的金屬活動(dòng)性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率D碳酸鈉溶液與硫酸鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可用硫酸鈉溶液清除鍋爐水垢中的碳酸鈣5用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NAB常溫下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NAC46 g有機(jī)物C2H6O中含有的HO鍵的數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將0.1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA7下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A B C D8下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液：Ca2+OHHCO3=CaCO3H2OB醋酸溶液和大理石中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2CNH4Al (SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3H2OD用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3OH=AlO22H2O9下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是X k B 1 . c oA反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的HWCX、Z的氧化物均為酸性氧化物DY、W的最高價(jià)氧化物的水化物均易溶于水13下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向溶液X中先滴加鹽酸，再滴加BaCl2溶液滴加鹽酸時(shí)無明顯現(xiàn)象，滴加BaCl2溶液時(shí)出現(xiàn)白色沉淀X中一定含有SO42CAgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液紅色逐漸褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡14常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH均為9的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)椋築向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(OH-)C0.1 molL-1 KHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)2c(C2O42-)新-課 -標(biāo)- 第-一-網(wǎng)D等物質(zhì)的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中： c(CO32)c(OH) c(H)c(HCO3)3c(H2CO3)15物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20時(shí)，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率為65%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為1 L）。下列說法正確的是A反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為(t-BuNO)=0.0325 molL1min1B保持其他條件不變，若此時(shí)再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)2，重新達(dá)平衡時(shí)(t-BuNO)2的百分含量減小C保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl4中進(jìn)行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%D保持其他條件不變，升高溫度，(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%，則其能量關(guān)系可用右圖表示非 選 擇 題16（12分）一種含鋁、鋰、鈷的電子廢料中，鋁以鋁箔的形式存在，鈷以Co3O4的形式存在（吸附在鋁箔的單面或雙面），鋰混雜于其中。從該廢料中回收Co3O4的工藝流程如下：（1）溶液A的溶質(zhì)的主要成分為 。（填化學(xué)式）（2）鈷渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出鈷離子，則浸出鈷離子的離子方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根） 。（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷離子，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷離子的主要原因： 。（4）加入NaF的反應(yīng)為：LiFLiF，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。（5）加入30%Na2CO3溶液的作用是 。（6）在空氣中鍛燒CoCO3生成Co3O4的化學(xué)方程式是 。17（15分）某藍(lán)色熒光材料F的合成路線如下：（1）化合物B中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是 。（2）寫出化合物CH3NCS的結(jié)構(gòu)式： 。（3）合成路線中屬于加成反應(yīng)的反應(yīng)有 。（填序號(hào)）（4）反應(yīng)另一產(chǎn)物為甲醇，其化學(xué)方程式為 。（5）與A具有相同的含氮六元環(huán)和官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有 種（包含本身。已知含氮六元環(huán)與苯環(huán)結(jié)構(gòu)相似）。（6）已知：。請(qǐng)寫出以和甲醇為主要原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：Br2CH3CH2OH CH2CH2 BrCH2CH2Br X k B 1 . c o18（12分）某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻(xiàn)記載：氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaC1O；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaC1O和NaC1O3。在酸性較弱時(shí)KI只能被NaC1O氧化，在酸性較強(qiáng)時(shí)亦能被NaC1O3氧化。（1）該小組利用如右圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為 （填“陽(yáng)極”或“陰極”）。生成NaClO的離子方程式為 。（2）該小組將0.784 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入50.00 mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0 mL。取稀釋后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液。用0.2000 molL1 Na2S2O3溶液滴定：I22S2O322IS4O62，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL時(shí)恰好到達(dá)終點(diǎn)。將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點(diǎn)，需Na2S2O3溶液30.00 mL。操作中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為 。計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。19（15分）氯酸鎂Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：鹵塊主要成分為MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示。（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42，如何檢驗(yàn)SO42已沉淀完全？答： 。（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)26H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為： ； ； ；過濾、洗滌。（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)26H2O含量的測(cè)定：步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100 molL1 K2Cr2O7 溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 產(chǎn)品中Mg(ClO3)26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。w W w . x K b 1.c o M20（14分）鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著重要作用。（1）已知：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1641.0 kJmol-1 C(石墨)1/2O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol-1則Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)的H kJmol-1。（2）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。某同學(xué)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如右圖所示。液滴邊緣是 區(qū)（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為 。（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時(shí)，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：2TiO2(無色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2OTi3(紫色)Fe3H2O= TiO2(無色)Fe22H 。 （4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。FeO在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標(biāo)表示各存在形態(tài)的分?jǐn)?shù)分布。下列說法不正確的是 。（填字母）A不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B向pH10的這種溶液中加硫酸至pH2，HFeO的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大C向pH6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： HFeOOH=FeOH2O K2FeO4溶于水會(huì)放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為 。（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，加入KSCN溶液不顯紅色。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，可得鐵 g。21（12分）鋰磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式： 。（2）PO43的空間構(gòu)型是 。（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 。（4）膽礬CuSO45H2O的結(jié)構(gòu)示意圖如下，其含有的微粒間作用力有 。（填序號(hào)）a離子鍵 b極性鍵 c金屬鍵d配位鍵 e氫鍵 f非極性鍵（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物Cu(CN)42-，則1 mol CN-中含有的鍵的數(shù)目為 。（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。則該化合物的化學(xué)式為 。 徐州市20122013學(xué)年度高三考前模擬卷化學(xué)試題參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)說明：學(xué)生解答主觀性試題時(shí)，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。1C 2C 3A 4B 5B 6C 7C 8A 9D 10D11AC 12B 13BD 14D 15CD16共12分。每空2分。（1）NaAlO2、LiOH（2）4Co3O4 + S2O3 2+ 22H+12Co2+ 2SO42+ 11H2O（3）Co2O3CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境（或鹽酸揮發(fā)污染環(huán)境。合理答案均可）（4）1/c(Li) c(F)（5）沉淀鈷離子（或形成CoCO3沉淀）（6）6CoCO3+O2 2Co3O4+6CO217共15分。第（1）（5）題每小題2分，第（6）題5分。（1）醚鍵、羧基 （2）CH3N=C=S （3）（4）RCOOCH3 + H2NNH2 RCOHNNH2 + HOCH3 （5）12（6）（合理答案均可）18共12分。（1）陰極（2分） C12+OHC1+C1O+H2O（2分）（2）ClO3+6I+6H+3I2+Cl+3H2O（2分）n(NaClO)n(NaClO3)11（3分）2013.05.25Cl2 2NaOH1 20.784 L22.4 Lmol1 c(NaOH)50 mL103c(NaOH)50 mL103=20.784 L22.4 Lmol1c(NaOH) = 1.4 molL1（3分）19共15分。（1）漏