3、復(fù)合材料 (2).doc

4.3金屬材料 復(fù)合材料課時(shí)訓(xùn)練 (時(shí)間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本大題共10小題，每小題5分，共50分)1下列物質(zhì)中，不屬于合金的是()A硬鋁B黃銅C鋼鐵D水銀【答案】D2(2013屆山東濰坊高三模擬)硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅：將銅溶于硝酸中先將銅與O2反應(yīng)生成CuO，再溶于硝酸中將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應(yīng))溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認(rèn)識或判斷錯(cuò)誤的是()A方法是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的B方法中，若從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好C方法需要消耗能源，對環(huán)境不產(chǎn)生污染D方法中N2O4既是氧化劑又是還原劑【解析】方法產(chǎn)生污染氣體NO?！敬鸢浮緼3玻璃鋼的制取過程是()A玻璃與鋼熔合而成的B把玻璃纖維加到鋼中制成的CSiO2和鋼熔合而成的D玻璃纖維加到合成樹脂中復(fù)合形成的【答案】D4(2013屆三明高三質(zhì)檢)下列敘述正確的是()A碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料可用于人體組織中韌帶的制作B鋼化玻璃是新型無機(jī)非金屬材料C銀、銅、鐵都是有色金屬材料D碳化硅陶瓷具有壓電效應(yīng)【解析】B項(xiàng)中鋼化玻璃與普通玻璃化學(xué)成分相同，是傳統(tǒng)材料，故該項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵為黑色金屬，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，壓電陶瓷以BaTiO3和PbTiO3為主要成分，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼5(2013屆濟(jì)南市高三定時(shí)練習(xí))下列說法正確的是()A過氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽BCu、Al、Na可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉C在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉可以溶解D除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Cu【解析】A項(xiàng)，Na2O2不是堿性氧化物；B項(xiàng)，Na、Al均用電解冶煉法；D項(xiàng)，引入新雜質(zhì)Cu2?！敬鸢浮緾6(2013屆龍巖高三期末)在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3，銅粉可溶解的是()ABCD【解析】Fe2O36H=2Fe33H2O，Cu2Fe3=Cu22Fe2，3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O?！敬鸢浮緽7用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：FeH2CuCuOCuSO4Cu若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是()A多B多C相等 D無法判斷【解析】從關(guān)系式上看，二者應(yīng)該相等，但在實(shí)際操作中，中H2還原CuO時(shí)要先通入一段時(shí)間的H2，那么制得的H2不能完全用來還原CuO，制得的Cu的量就比少?！敬鸢浮緽8X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：水溶液中：XY2=X2Y；Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2；M、N為電極與N鹽溶液組成的原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M2e=M2；Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?()AMNYXZBNMXYZCNMYXZDXZNMY，且X、Y均不與水反應(yīng)；由知，Z為活潑性很強(qiáng)的金屬；由知，M為原電池的負(fù)極，N為原電池的正極，所以活潑性MN；由知，Y可以溶于稀硫酸中，說明Y排在金屬活動(dòng)性順序H之前，M不被稀硫酸氧化，說明M排在金屬活動(dòng)性順序H之后，所以活潑性YM，綜合得五種金屬的活潑性為：ZXYMN，故選C項(xiàng)?！敬鸢浮緾9(2013屆塔城質(zhì)檢)完全溶解28.4 g的碳酸銅和氫氧化銅的混合物，需要消耗1 molL1的鹽酸500 mL，若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量為()A40 gB30 gC20 gD16 g【解析】n(HCl)1 molL10.5 L0.5 mol，CuCO3和Cu(OH)2恰好與0.5 mol HCl完全反應(yīng)生成CuCl2、H2O和CO2氣體，則n(CuCl2)n(HCl)0.25 mol；根據(jù)反應(yīng)前后銅元素原子不變，則灼燒相同質(zhì)量的上述混合物時(shí)，得到的CuO為0.25 mol，m(CuO)0.25 mol80 gmol120 g，故選C項(xiàng)?！敬鸢浮緾10已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和綠色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是 ()ACuBCu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu【解析】Cu2O不但具有在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2和Cu的性質(zhì)，且具有與Cu類似的還原性，故Cu2O和Cu與濃H2SO4、稀HNO3、濃HNO3反應(yīng)現(xiàn)象一樣。關(guān)鍵看與稀H2SO4的反應(yīng)，根據(jù)相關(guān)現(xiàn)象可知一定含Cu2O，而不一定含Cu。【答案】D二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)11(12分)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。(1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是_、_、_、_、_。(2)寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)鐵紅的化學(xué)式為_；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅_；氧化銅_?！敬鸢浮?1)鐵屑稀硫酸稀硝酸氫氧化鈉氫氧化鈉(其他合理答案也可)(2)Fe2H=Fe2H2、2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=CuFe2、2Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O3用做紅色涂料用做制造銅鹽的原料(答案合理即可)12(12分)(2013屆南平高三測驗(yàn))某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為： (1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于_上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用_，灼燒后的坩堝應(yīng)放在_上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：a蒸發(fā)皿 b石棉網(wǎng) c泥三角d表面皿 e坩堝鉗 f試管夾(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是_。a灼燒過程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅d該條件下銅無法被氧氣氧化(3)通過途徑實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、_、冷卻結(jié)晶、_、自然干燥。(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是： _。(5)在測定所得膽礬(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中，稱量操作至少進(jìn)行_次。(6)若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是_。a加熱溫度過高b膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻d膽礬晶體部分風(fēng)化【解析】(1)因坩堝加熱時(shí)溫度較高，應(yīng)放在泥三角上進(jìn)行加熱，且取用坩堝時(shí)要用坩堝鉗，為防止坩堝炸裂和燒壞桌面，灼燒后的坩堝要在石棉網(wǎng)上冷卻，不能直接放在桌面上。(2)灼燒后產(chǎn)物中含有少量銅其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。(3)利用途徑制取膽礬時(shí)，必須先加酸將氧化銅溶解，加熱通氧氣將Cu氧化，過濾除去粗制氧化銅中的不溶物雜質(zhì)后，然后再蒸發(fā)溶劑，冷卻結(jié)晶，再過濾得晶體，最后將其干燥。(4)根據(jù)途徑的反應(yīng)方程式Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O和途徑的反應(yīng)方程式2CuO22H2SO4(稀)2CuSO42H2O，可以看出途徑的優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)生等量的膽礬比途徑耗硫酸少；途徑不產(chǎn)生污染大氣的氣體(SO2)。(5)稱量操作至少進(jìn)行4次，分別是：稱量坩堝；稱量加入晶體后的坩堝；稱量加熱冷卻后的坩堝；稱量再加熱、再冷卻后的坩堝至兩次稱量的值相差不超過0.1 g。(6)若測定結(jié)果x值偏高，可能是加熱溫度過高，使CuSO4晶體中的CuSO4分解了，其他三項(xiàng)均使x值偏低?！敬鸢浮?1)ceb(2)ab(3)蒸發(fā)過濾(4)產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少；途徑不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體(5)4(6)a13(12分)(2013屆鄭州質(zhì)檢)工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學(xué)反應(yīng)可生產(chǎn)氯化亞銅(CuCl)，其工藝流程如下圖所示：試根據(jù)上圖轉(zhuǎn)化回答下列問題：(1)工業(yè)生產(chǎn)Cl2時(shí)，尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收的原因是_。(2)還原過程中的產(chǎn)物為NaCuCl2，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。制備中當(dāng)氯化完成后必須經(jīng)還原過程再制得CuCl，為什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2Cu2Cl=2CuCl)_。(3)還原過程中加入少量鹽酸的作用是_，加入NaCl且過量的原因是_。(4)合成結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是_。(5)實(shí)驗(yàn)室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_?！窘馕觥?1)主要從原料經(jīng)濟(jì)性的角度來回答。(2)產(chǎn)物NaCuCl2中Cu的化合價(jià)為1價(jià)，因此還原過程發(fā)生的是歸中反應(yīng)。(3)主要考查鹽類水解和化學(xué)平衡知識。(4)產(chǎn)品用水和酒精洗的效果是不同的，酒精沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，易晾干。(5)反應(yīng)中CuCl2被還原為CuCl，則SO2的氧化產(chǎn)物必為H2SO4?！敬鸢浮?1)石灰乳來源豐富，成本低，且反應(yīng)結(jié)束后可得副產(chǎn)品漂白粉(2)CuCl22NaClCu=2NaCuCl2CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行(3)防止Cu2水解增大NaCl的濃度有利于生成更多的NaCuCl2，提高產(chǎn)率(4)使CuCl盡快干燥，防止被空氣氧化(5)2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO14(14分)銅器久置，表面會(huì)生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。查閱相關(guān)資料后，猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽。該小組同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。對試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。請回答下列問題：(1)綠色固體中含有的元素是_。(2)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是_。(3)假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物，則其化學(xué)式可能是_，加熱分解的化學(xué)方程式為_。(4)上述實(shí)驗(yàn)步驟中的反應(yīng)的離子方程式為_。(5)實(shí)驗(yàn)裝置最后的干燥管的作用是_。(6)如果將B、C兩裝置對調(diào)，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳(填“能”或“不能”)，為什么？_?！窘馕觥扛鶕?jù)無水硫酸銅變藍(lán)，可知反應(yīng)中有水生成，根據(jù)澄清石灰水變渾濁，可知有CO2生成，根據(jù)黑色固體溶于稀H2SO4，插入鐵絲后有紅色物質(zhì)析出，知黑色物質(zhì)應(yīng)是CuO。若該綠色固體是純凈物