2011化學(xué)高考必備課件 練習(xí)全套3-2第2節(jié) 鋁及其化合物練習(xí)

吾嘗終日而思矣 不如須臾之所學(xué)也 吾嘗而望矣 不如登高之博見也 荀子 勸學(xué) 第第 2 2 節(jié)節(jié) 鋁及其化合物鋁及其化合物 1 鋁具有較強的抗腐蝕性能 主要是因為 鋁具有較強的抗腐蝕性能 主要是因為 A 鋁性質(zhì)不活潑 鋁性質(zhì)不活潑 B 鋁能耐酸堿 鋁能耐酸堿 C 鋁與氧氣常溫下不反應(yīng) 鋁與氧氣常溫下不反應(yīng) D 鋁表面形成一層氧化膜起保護作用 鋁表面形成一層氧化膜起保護作用 解析 解析 鋁鋁是一種活是一種活潑潑的金屬 易與氧氣反的金屬 易與氧氣反應(yīng)應(yīng) 但反 但反應(yīng)應(yīng)后生成一后生成一層層致密的氧化膜而阻止致密的氧化膜而阻止 鋁鋁與氧氣與氧氣繼續(xù)繼續(xù)反反應(yīng)應(yīng) 所以 所以鋁鋁具有具有較強較強的抗腐的抗腐蝕蝕性能 性能 答案 答案 D 2 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A 鋁片放入氫氧化鈉溶液中鋁片放入氫氧化鈉溶液中 Al 2OH AlO H2 2 B Na 與水反應(yīng) 與水反應(yīng) Na 2H2O Na H2 2OH C 向 向 AlCl3溶液中加入過量溶液中加入過量 NaOH 溶液 溶液 Al3 3OH Al OH 3 D AlCl3溶液中滴入過量的氨水 溶液中滴入過量的氨水 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 解析 解析 A 項電項電子及子及電電荷均不守恒 正確寫法 荷均不守恒 正確寫法 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 B 項電項電子及子及電電荷均不守恒 荷均不守恒 2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 C 項項不符合反不符合反應(yīng)應(yīng)事事實實 Al3 4OH AlO 2H2O 2 答案 答案 D 3 2010 原創(chuàng)原創(chuàng) 等量鎂鋁合金粉末分別與下列等量鎂鋁合金粉末分別與下列 4 種過量的溶液充分反應(yīng) 放出氫氣最多的種過量的溶液充分反應(yīng) 放出氫氣最多的 是是 A 2 mol L 1H2SO4溶液 溶液 B 18 mol L 1H2SO4溶液 溶液 C 6 mol L 1KOH 溶液 溶液 D 3 mol L 1HNO3溶液 溶液 解析 解析 Mg Al 都可與稀都可與稀 H2SO4反反應(yīng)應(yīng)放出放出 H2 但遇 但遇濃濃 H2SO4時時 Al 在常溫下在常溫下發(fā)發(fā)生生鈍鈍化 化 Mg 雖雖反反應(yīng)應(yīng)但不但不產(chǎn)產(chǎn)生生 H2 與 與 KOH 只有只有 Al 反反應(yīng)應(yīng) 與 與 HNO3反反應(yīng)應(yīng) HNO3為強為強氧化性酸 氧化性酸 都不會都不會產(chǎn)產(chǎn)生生 H2 答案 答案 A 4 2009 上?；瘜W(xué) 上海化學(xué) 15 鎂和鋁分別與等濃度 等體積的過量稀硫酸反應(yīng) 產(chǎn)生氣體的體鎂和鋁分別與等濃度 等體積的過量稀硫酸反應(yīng) 產(chǎn)生氣體的體 積積 V 與時間與時間 t 關(guān)系如圖 反應(yīng)中鎂和鋁的關(guān)系如圖 反應(yīng)中鎂和鋁的 A 物質(zhì)的量之比為 物質(zhì)的量之比為 3 2 B 質(zhì)量之比為 質(zhì)量之比為 3 2 C 摩爾質(zhì)量之比為 摩爾質(zhì)量之比為 2 3 D 反應(yīng)速率之比為 反應(yīng)速率之比為 2 3 解析 解析 由關(guān)系式 由關(guān)系式 Mg H2 2Al 3H2 可知 可知產(chǎn)產(chǎn)生等量生等量 H2時時 消耗 消耗 Mg Al 的物的物質(zhì)質(zhì)的量之的量之 比比為為 3 2 故 故 A 項項正確 二者正確 二者質(zhì)質(zhì)量之比量之比為為 3 24 2 27 4 3 摩 摩爾質(zhì)爾質(zhì)量之比量之比為為 24 27 8 9 反 反應(yīng)應(yīng)速率之比速率之比為為 3 2 V 2 V 3 答案 答案 A 5 2010 原創(chuàng)原創(chuàng) 根據(jù)如圖所示裝置 請回答 根據(jù)如圖所示裝置 請回答 1 在在 A 中加試劑后 立即打開止水夾中加試劑后 立即打開止水夾 C B 中的現(xiàn)象是中的現(xiàn)象是 離子方程式是 離子方程式是 2 一段時間后 關(guān)閉止水夾一段時間后 關(guān)閉止水夾 C B 中的現(xiàn)象是中的現(xiàn)象是 離子方程式是離子方程式是 解析 解析 裝置裝置 A 為簡為簡易啟普易啟普發(fā)發(fā)生器 可通生器 可通過過止水止水夾夾 C 的控制 裝置的控制 裝置 A 中反中反應(yīng)產(chǎn)應(yīng)產(chǎn)生氣體生氣體 CO2進進入入 B 中或氣體將液體中或氣體將液體壓壓入入試試管管 B 中 使中 使 H 與開始生成的 與開始生成的 Al OH 3相遇相遇發(fā)發(fā)生反生反 應(yīng)應(yīng) 答案 答案 1 導(dǎo)管口有氣泡冒出 有白色沉淀生成導(dǎo)管口有氣泡冒出 有白色沉淀生成 AlO CO2 2H2O Al OH 3 HCO或或 2AlO CO2 3H2O 2Al OH 3 2 3 2 CO2 3 2 A 中液體進入中液體進入 B 中 液面上升 白色沉淀逐漸溶解中 液面上升 白色沉淀逐漸溶解 Al OH 3 3H Al3 3H2O 6 A B C D E 五種化合物 均含有某種短周期常見元素 它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所五種化合物 均含有某種短周期常見元素 它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所 示 其中示 其中 A 為澄清溶液 為澄清溶液 C 為難溶的白色固體 為難溶的白色固體 E 則易溶于水 若取則易溶于水 若取 A 溶液灼燒 溶液灼燒 焰色反應(yīng)為淺紫色焰色反應(yīng)為淺紫色 透過藍色鈷玻璃透過藍色鈷玻璃 1 寫出化學(xué)式 寫出化學(xué)式 A B C D E 2 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 A B A D 解析 解析 本本題題的突破口的突破口應(yīng)應(yīng)在在 B C 兩物兩物質(zhì)質(zhì)上 只要推斷出上 只要推斷出 B C 其他物 其他物質(zhì)質(zhì)的推斷就很容的推斷就很容 易了 在短周期元素的化合物中 既能與易了 在短周期元素的化合物中 既能與鹽鹽酸反酸反應(yīng)應(yīng) 又能與 又能與 NaOH 溶液反溶液反應(yīng)應(yīng)的 的 應(yīng)為應(yīng)為兩兩 性物性物質(zhì)質(zhì)或弱酸的酸式或弱酸的酸式鹽鹽如如 NaHCO3等 又因等 又因為為 BC 故可知 故可知 C 為為 Al2O3 B 為為 Al OH 3 依次推出 依次推出 D 是是 AlCl3 A 與與過過量量 CO2生成生成 Al OH 3 且 且 A 溶液的焰色反溶液的焰色反應(yīng)為應(yīng)為 淺紫色 淺紫色 則則 A 為為 KAlO2 E 為為 NaAlO2 相 相應(yīng)應(yīng)反反應(yīng)應(yīng)的離子方程式也不的離子方程式也不難難寫出 寫出 答案 答案 1 KAlO2 Al OH 3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 2 AlO CO2 2H2O Al OH 3 HCO AlO 4H Al3 2H2O 2 3 2 一 選擇題一 選擇題 1 下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 A 鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) 鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B 鋁不能與氯氣反應(yīng) 鋁不能與氯氣反應(yīng) C 鋁既能溶于酸 又能溶于堿 鋁既能溶于酸 又能溶于堿 D 氧化鋁只能與酸反應(yīng) 不能與堿反應(yīng) 氧化鋁只能與酸反應(yīng) 不能與堿反應(yīng) 解析 解析 鋁鋁在常溫下與空氣中的氧氣反在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)應(yīng) 在 在鋁鋁表面形成一表面形成一層層致密的氧化物薄膜 致密的氧化物薄膜 鋁鋁與與 氯氯氣反氣反應(yīng)應(yīng)生成生成氯氯化化鋁鋁 氧化 氧化鋁鋁是兩性氧化物 既能與酸反是兩性氧化物 既能與酸反應(yīng)應(yīng) 也能與堿反 也能與堿反應(yīng)應(yīng) 答案 答案 C 2 將表面已完全鈍化的鋁條 插入下列溶液中 不會發(fā)生反應(yīng)的是 將表面已完全鈍化的鋁條 插入下列溶液中 不會發(fā)生反應(yīng)的是 A 稀硝酸 稀硝酸 B 稀鹽酸 稀鹽酸 C 硝酸銅 硝酸銅 D 氫氧化鈉 氫氧化鈉 解析 解析 鈍鈍化的化的實質(zhì)實質(zhì)是是濃濃 H2SO4或或濃濃 HNO3在在 Fe Al 的表面形成了一的表面形成了一層層致密的氧化物致密的氧化物 保保護護膜 由于膜 由于鋁鋁的氧化物的氧化物 Al2O3是一種兩性氧化物 既可與是一種兩性氧化物 既可與強強酸反酸反應(yīng)應(yīng) 又可與 又可與強強堿反堿反應(yīng)應(yīng) 所以所以 A B D 三三項項皆不符合皆不符合題題意 只有意 只有 C 項項中的中的 Cu NO3 2因不與因不與 Al2O3反反應(yīng)應(yīng) 故不與 故不與 鈍鈍化的化的鋁鋁條條發(fā)發(fā)生反生反應(yīng)應(yīng) 答案 答案 C 3 2009 北京理綜 北京理綜 8 下列敘述正確的是下列敘述正確的是 A 將 將 CO2通入通入 BaCl2溶液中至飽和 無沉淀產(chǎn)生 再通入溶液中至飽和 無沉淀產(chǎn)生 再通入 SO2產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀 B 在稀硫酸中加入銅粉 銅粉不溶解 再加入 在稀硫酸中加入銅粉 銅粉不溶解 再加入 Cu NO3 2固體 銅粉仍不溶解固體 銅粉仍不溶解 C 向 向 AlCl3溶液中滴加氨水 產(chǎn)生白色沉淀 再加入過量溶液中滴加氨水 產(chǎn)生白色沉淀 再加入過量 NaHSO4溶液 沉淀消失溶液 沉淀消失 D 純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢 再加入少量 純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢 再加入少量 CuSO4固體 速率不改變固體 速率不改變 解析 解析 A 項項 BaCO3 BaSO3都與都與 H 反 反應(yīng)應(yīng) 不可能存在于 不可能存在于強強酸性酸性環(huán)環(huán)境中 境中 B 項項 加 加 Cu NO3 2固體后會固體后會發(fā)發(fā)生 生 3Cu 8H 2NO 3Cu2 2NO 4H2O 的離子反的離子反應(yīng)應(yīng) 3 銅銅粉會溶解 粉會溶解 C 項項 發(fā)發(fā)生的反生的反應(yīng)應(yīng)依次依次為為 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH Al OH 3 3H Al3 3H2O D 項項 Zn Cu2 Zn2 Cu 生成的 生成的 4 少量少量 Cu 附著在附著在 Zn 粒上 形成粒上 形成 Cu Zn 原原電電池 會加速池 會加速產(chǎn)產(chǎn)生生 H2的速率 的速率 答案 答案 C 4 將將 5 4 g Al 投入到投入到 200 0 mL 2 0 mol L 的某溶液中有氫氣產(chǎn)生 充分反應(yīng)后有金屬剩的某溶液中有氫氣產(chǎn)生 充分反應(yīng)后有金屬剩 余 該溶液可能為余 該溶液可能為 A HNO3溶液溶液 B Ba OH 2溶液溶液 C H2SO4溶液溶液 D HCl 溶液溶液 解析 解析 因因 HNO3具有具有強強氧化性 與氧化性 與 Al 反反應(yīng)應(yīng)不不產(chǎn)產(chǎn)生生 H2 故 故 A 項項首先排除 首先排除 Al 與堿反與堿反應(yīng)應(yīng) 的關(guān)系的關(guān)系為為 Al OH Al 與酸反 與酸反應(yīng)應(yīng)的關(guān)系的關(guān)系為為 Al 3H 溶解 溶解 0 2 mol 的的 Al 需需 OH H 的物 的物質(zhì)質(zhì)的量分的量分別為別為 0 2 mol 0 6 mol Ba OH 2提供提供 0 8 mol OH H2SO4提 提 供供 0 8 mol H 而 而 HCl 只提供只提供 0 4 mol H 故 故 剩余金屬的情況剩余金屬的情況 只能只能為為 D 項項 答案 答案 D 5 2010 模擬精選 濰坊二模模擬精選 濰坊二模 在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中 逐滴加入稀氫氧化鈉溶在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中 逐滴加入稀氫氧化鈉溶 液 直至過量 下列表示氫氧化鈉加入量液 直至過量 下列表示氫氧化鈉加入量 x 與溶液中沉淀的量與溶液中沉淀的量 y 的關(guān)系示意圖中正的關(guān)系示意圖中正 確的是確的是 解析 解析 向混合溶液中加入向混合溶液中加入 NaOH 溶液的溶液的過過程中 程中 Mg NO3 2會生成會生成難難溶物溶物 Mg OH 2 Al NO3 3會生成 會生成難難溶物溶物 Al OH 3 隨著 隨著 NaOH 溶液的加入 溶液的加入 Al OH 3逐逐漸漸溶解 而溶解 而 Mg OH 2不能溶解 不能溶解 答案 答案 C 6 2010 模擬精選 廣東廣州模擬模擬精選 廣東廣州模擬 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的 NaOH 溶液反溶液反 應(yīng) 至體系中均無固體物質(zhì) 消耗堿量最多的是應(yīng) 至體系中均無固體物質(zhì) 消耗堿量最多的是 A Al B Al OH 3 C AlCl3 D Al2O3 解析 解析 本本題題考考查查了了鋁鋁及其化合物與堿的反及其化合物與堿的反應(yīng)應(yīng) 考 考查查了反了反應(yīng)應(yīng)中的數(shù)量關(guān)系 中的數(shù)量關(guān)系 鋁鋁及其化合及其化合 物與物與過過量量 NaOH 溶液的反溶液的反應(yīng)產(chǎn)應(yīng)產(chǎn)物物為為 Na Al OH 4 或表示或表示為為 NaAlO2 由反 由反應(yīng)應(yīng)后溶液中后溶液中 的陰 陽離子守恒關(guān)系可知關(guān)系式 的陰 陽離子守恒關(guān)系可知關(guān)系式 Al NaOH Al OH 3 NaOH AlCl3 4NaOH Al2O3 2NaOH 所以相同 所以相同質(zhì)質(zhì)量量 設(shè)質(zhì)設(shè)質(zhì)量量為為 m 的的鋁鋁及其化合物消耗的堿的物及其化合物消耗的堿的物質(zhì)質(zhì)的量分的量分別別 為為 4 2 m 27 m 78 m 133 5 m 102 答案 答案 A 7 2010 改編改編 將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合 得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合 得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量 與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等 則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等 則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 之比可能是之比可能是 A 1 3 B 2 5 C 1 4 D 2 7 解析 解析 本本題應(yīng)題應(yīng)分兩種情況分兩種情況進進行行討論討論 若若 AlCl3過過量 量 NaOH 不足 溶液中的不足 溶液中的鋁鋁元素元素應(yīng)為應(yīng)為 Al3 AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl 1 mol 3 mol 1 mol 依依題題意 溶液中剩余意 溶液中剩余 1 mol Al3 則 則 c AlCl3 c NaOH 1 1 3 2 3 若若 NaOH 量稍多 量稍多 AlCl3完全反完全反應(yīng)應(yīng) 溶液中的 溶液中的鋁鋁元素存在形式元素存在形式為為 AlO 不妨假 不妨假設(shè)設(shè) 2 有有 2 mol Al3 反 反應(yīng)應(yīng) 依 依題題意有關(guān)系式 意有關(guān)系式 AlCl3 3NaOH Al OH 3 1 mol 3 mol 1 mol AlCl3 4NaOH NaAlO2 1 mol 4 mol 1 mol c AlCl3 c NaOH 2 3 4 2 7 答案 答案 D 8 將將 15 6 g Na2O2和和 5 4 g Al 同時放入一定量的水中 充分反應(yīng)后得到同時放入一定量的水中 充分反應(yīng)后得到 200 mL 溶液溶液 再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的 HCl 氣體氣體 6 72 L 若反應(yīng)過程中溶液的體積保持若反應(yīng)過程中溶液的體積保持 不變 則不變 則 A 反應(yīng)過程中得到反應(yīng)過程中得到 6 72 L 的氣體的氣體 標況標況 B 最終得到的溶液中最終得到的溶液中 c Na c Cl c OH C 最終得到最終得到 7 8 g 的沉淀的沉淀 D 最終得到的溶液中最終得到的溶液中 c NaCl 0 15 mol L 解析 解析 由由題題 n Na2O2 0 2 mol n Al 0 2 mol 發(fā)發(fā)生反生反應(yīng)應(yīng) 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 可知 可知 生成氣體生成氣體 0 4 mol 標標況下體況下體積為積為 8 96 L 加入 加入鹽鹽酸先和酸先和過過量的量的 NaOH 反反應(yīng)應(yīng) 剩余 剩余 0 1 mol 和和 NaAlO2反反應(yīng)應(yīng)生成生成 0 1 mol Al OH 3 NaAlO2 HCl H2O NaCl Al OH 3 最 最終終溶液溶液為為 0 3 mol NaCl 0 1 mol NaAlO2 答案 答案 C 9 將將 50 mL 某未知濃度的某未知濃度的 AlCl3溶液分別加到溶液分別加到 60 mL 1 mol L 1的 的 NaOH 溶液或溶液或 60 mL 3 mol L 1的 的 NaOH 溶液中 均能得到溶液中 均能得到 1 56 g Al OH 3沉淀 則此沉淀 則此 AlCl3溶液的濃度溶液的濃度 可可 能是能是 A 1 mol L 1 B 0 5 mol L 1 C 0 6 mol L 1 D 0 4 mol L 1 解析 解析 由由題題意可知 第一份意可知 第一份 NaOH 含溶含溶質(zhì)質(zhì) 0 06 mol 第二份 第二份 NaOH 溶液含溶溶液含溶質(zhì)質(zhì) 0 18 mol 加入的 加入的 AlCl3量相等 生成的量相等 生成的 Al OH 3量相等 量相等 說說明在第一份明在第一份 NaOH 溶液中 溶液中 NaOH 不足 不足 Al3 過 過量 在第二份量 在第二份 NaOH 溶液中溶液中 NaOH 過過量 反量 反應(yīng)應(yīng)后的后的 Al 元素以元素以 Al OH 3和和 AlO的形式存在 的形式存在 2 故由反故由反應(yīng)應(yīng) Al3 3OH Al OH 3 1 3 1 0 02 mol 0 06 mol 0 02 mol 1 56 g 78 g mol Al3 4OH AlO 2H2O 2 1 4 0 03 mol 0 18 0 06 mol 所以所以 c AlCl3 1 mol L 0 02 mol 0 03 mol 0 05 L 答案 答案 A 10 2010 試題調(diào)研 江西聯(lián)考試題調(diào)研 江西聯(lián)考 現(xiàn)有現(xiàn)有 Al Cl2 Al2O3 HCl aq Al OH 3 NaOH aq 六六 種物質(zhì) 它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系 圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反種物質(zhì) 它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系 圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反 應(yīng) 下列推斷不合理的是應(yīng) 下列推斷不合理的是 A N 一定是一定是 HCl aq B X 可能為可能為 Al 或或 Cl2 C Y 一定為一定為 NaOH aq D Q Z 中的一種必定為中的一種必定為 Al2O3 解析 解析 在在 Al Cl2 Al2O3 HCl aq Al OH 3 NaOH aq 中 只有中 只有 NaOH aq 能與能與 Al Cl2 Al2O3 HCl aq Al OH 3五種物五種物質(zhì)質(zhì)反反應(yīng)應(yīng) 對對照照轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化關(guān)系 可知化關(guān)系 可知 Y 為為 NaOH aq 只有只有 HCl aq 能與能與 Al Al2O3 Al OH 3 NaOH aq 四種物四種物質(zhì)質(zhì)反反應(yīng)應(yīng) 對對照照圖圖示示轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化關(guān)系化關(guān)系 可知可知 N 為為 HCl aq 故 故選項選項 A C 正確 正確 選項選項 B 若 若 X 為為 Al Al 能與能與 Cl2 HCl aq NaOH aq 三種物三種物質(zhì)質(zhì)反反應(yīng)應(yīng) 而 而圖圖示示給給出的是與兩種物出的是與兩種物質(zhì)質(zhì)反反應(yīng)應(yīng) 所以 所以 X 不可能是不可能是 Al 但可 但可 能是能是 Cl2 選項選項 D Al2O3既能與既能與 HCl aq 反反應(yīng)應(yīng) 也能與 也能與 NaOH aq 反反應(yīng)應(yīng) 故 故 Q Z 中的一中的一 種必定種必定為為 Al2O3 答案 答案 B 二 非選擇題二 非選擇題 11 某無色透明溶液 其中的溶質(zhì)只能由 某無色透明溶液 其中的溶質(zhì)只能由 H Ba2 Mg2 OH SO Cl CO 2 3 NO中的若干種組成 它能與鋁作用 且生成的氣體中只有氫氣 請?zhí)顚懸灾械娜舾煞N組成 它能與鋁作用 且生成的氣體中只有氫氣 請?zhí)顚懸?2 3 3 下空白 下空白 1 若原溶液呈明顯的酸性 則除若原溶液呈明顯的酸性 則除 H 外 溶液中還可能大量存在的離子有 外 溶液中還可能大量存在的離子有 2 若原溶液呈明顯的堿性 則除若原溶液呈明顯的堿性 則除 OH 外 溶液中還可能大量存在的離子有 外 溶液中還可能大量存在的離子有 解析 解析 Al 在在強強酸溶液和酸溶液和強強堿溶液中皆可反堿溶液中皆可反應(yīng)產(chǎn)應(yīng)產(chǎn)生生 H2 2Al 6H 2Al3 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 原溶液呈酸 原溶液呈酸 2 性性時時 則則能與能與 H 反 反應(yīng)應(yīng)的的 OH SO CO都不能存在 若都不能存在 若 NO存在 其在酸性存在 其在酸性 2 32 3 3 條件下被條件下被還還原原產(chǎn)產(chǎn)生氮的氧化物氣體 與生氮的氧化物氣體 與題設(shè)題設(shè)只生成只生成 H2相抵觸 所以相抵觸 所以 NO也不能存在 也不能存在 3 原溶液呈堿性原溶液呈堿性時時 由于 由于 H OH H2O Mg2 2OH Mg OH 2 所以所以顯顯堿性堿性時時 H Mg2 不能存在 且陽離子只能 不能存在 且陽離子只能選擇選擇 Ba2 故 故 SO和和 CO也也 2 32 3 不能存在 不能存在 答案 答案 1 Cl Ba2 Mg2 2 Ba2 Cl NO 3 12 把由 把由 NaOH AlCl3 MgCl2三種固體組成的混合物 溶于足量水中 有三種固體組成的混合物 溶于足量水中 有 0 58 g 白色白色 沉淀析出 向所得的濁液中 逐滴加入沉淀析出 向所得的濁液中 逐滴加入 0 5 mol L 的鹽酸 加入鹽酸的體積和生成沉的鹽酸 加入鹽酸的體積和生成沉 淀的質(zhì)量如圖所示 淀的質(zhì)量如圖所示 1 混合物中混合物中 NaOH 的質(zhì)量是的質(zhì)量是 g 2 P 點所表示鹽酸加入體積為點所表示鹽酸加入體積為 mL 解析 解析 1 分析分析圖圖可知 可知 鹽鹽酸加到酸加到 10 mL 開始又生成沉淀 開始又生成沉淀 說說明原混合物中明原混合物中 NaOH 過過量 量 溶于水溶于水時發(fā)時發(fā)生反生反應(yīng)為應(yīng)為 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl AlCl3 4NaOH NaAlO2 3NaCl 2H2O 因此 因此 0 58 g 為為 Mg OH 2沉沉 淀 淀 AB 段反段反應(yīng)為應(yīng)為 NaAlO2 HCl H2O Al OH 3 NaCl 所以原混合物中 所以原混合物中 n NaOH 2n Mg OH 2 4n NaAlO2 n NaOH 過過量 量 即即 n NaOH 2 4 0 5 mol L 1 0 03 0 01 L 0 5 mol L 1 0 01 0 58 g 58 g mol 1 L 0 065 mol 故 故 m NaOH 40 g mol 1 0 065 mol 2 6 g 2 P 點點時時沉淀恰好完全溶解 沉淀恰好完全溶解 產(chǎn)產(chǎn)物物為為 NaCl MgCl2 AlCl3根據(jù)根據(jù) Na 守恒可得 守恒可得 V HCl 0 13 L 即 即 130 mL n HCl c HCl n NaOH c HCl 0 065 mol 0 5 mol L 1 答案 答案 1 2 6 g 2 130 mL 13 2009 寧夏理綜 寧夏理綜 27 15 下圖表示有關(guān)物質(zhì)下圖表示有關(guān)物質(zhì) 均由短周期元素形成均由短周期元素形成 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 其中其中 A 為常見的金屬單質(zhì) 為常見的金屬單質(zhì) B 為非金屬單質(zhì)為非金屬單質(zhì) 一般是黑色粉末一般是黑色粉末 C 是常見的無色無味是常見的無色無味 液體 液體 D 是淡黃色的固體化合物 是淡黃色的固體化合物 反應(yīng)條件圖中已省略 反應(yīng)條件圖中已省略 1 A B C D 代表的物質(zhì)分別為代表的物質(zhì)分別為 填化填化 學(xué)式學(xué)式 2 反應(yīng)反應(yīng) 中的中的 C D 均過量 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是均過量 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3 反應(yīng)反應(yīng) 中 若中 若 B 與與 F 物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為 4 3 G H 分別是分別是 填填 化學(xué)式化學(xué)式 4 反應(yīng)反應(yīng) 產(chǎn)物中產(chǎn)物中 K 的化學(xué)式為的化學(xué)式為 5 反應(yīng)反應(yīng) 的離子方程式為的離子方程式為 解析 解析 本本題題框框圖圖復(fù)復(fù)雜雜 縱縱橫交橫交錯錯 難難度度較較大 但是若找到大 但是若找到 Na2O2這這個突破口 本個突破口 本題題也就也就 迎刃而解了 迎刃而解了 D 是淡黃色的固體化合物是本是淡黃色的固體化合物是本題題的突破口 根據(jù)中學(xué)化學(xué)知的突破口 根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識識基本基本鎖鎖定定 Na2O2 能與水和 能與水和 CO2反反應(yīng)應(yīng) 但是 但是題題目另一信息目另一信息 C 是常是常見見的無色無味液體的無色無味液體說說明明 C 是水 是水 則則 G 為為 CO2 再依據(jù) 再依據(jù) K 能溶于水 能溶于水 說說明明 K 為為 Na2CO3 F 為為 O2 題給題給信息黑色信息黑色單質(zhì)單質(zhì) B 與氧氣與氧氣 F 反反應(yīng)應(yīng)得到得到 G CO2 而 而 O2不足不足時時會有會有 CO 生成 生成 H 應(yīng)為應(yīng)為 CO 說說明明 B 為為 C 碳碳 依據(jù)依據(jù) F O2 與與 E 反反應(yīng)應(yīng)生成生成 C 水水 可知可知 E 為氫為氫氣 再根據(jù)金屬氣 再根據(jù)金屬 A 與堿性溶液反與堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)應(yīng)產(chǎn)生生氫氫 氣 可得到氣 可得到 A 為為 Al 答案答案 1 Al C H2O Na2O2 2 2H2O 2Na2O2 4NaOH O2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 3 CO2 CO 4 Na2CO3 5 2AlO