11-12學(xué)年高一化學(xué) 拓展精練45

用心 愛(ài)心 專心1 化學(xué)化學(xué)知識(shí)復(fù)習(xí) 拓展精練拓展精練 4545 1 某同學(xué)對(duì)一無(wú)色透明溶液進(jìn)行分析 得出該溶液中含有下列某組離子 你認(rèn)為該組離子 應(yīng)是 A Ca2 H HCO3 Na B Al3 NO3 K SO42 C OH CO32 Ca2 SO42 D Fe3 Mg2 NO3 Cl 2 含 CO N2 H2 CO2和水蒸氣的混合氣體 依次通過(guò) NaOH 溶液 灼熱的 CuO 和濃硫酸 設(shè)反應(yīng)完全 最后剩余的氣體是 A N2和 H2B N2和 CO2C N2和 CO D 無(wú)任何氣體 3 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 用蒸餾的方法可將海水淡化 除去 CO2中混有的 CO 通入適量氧氣點(diǎn)燃 向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有 SO 加入適量的鹽酸 2 4 可除去 FeCl3溶液中的 Fe OH 3膠體 A B C D 4 設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 D 含有 0 1 NA 個(gè) CO32 的 Na2CO3固體的質(zhì)量為 10 6g B 含 1 mol HCl 的鹽酸溶液與足量 Fe 反應(yīng) Fe 所失去的電子總數(shù)為 2 NA C 100mL 0 1mol L 1的稀硫酸中含有 SO42 個(gè)數(shù)為 0 1NA D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2LCCl4含有的分子數(shù)為 0 5NA 5 在兩個(gè)體積不同的容器中 一個(gè)盛有 NO 另一個(gè)盛有 N2和 O2的混合氣體 在同溫同壓 下 兩容器內(nèi)的氣體可能具有 1 相同的原子數(shù) 2 相同的密度 3 相同的質(zhì)量 4 相同的分子數(shù) 上述說(shuō)法正確的是 A 1 2 B 3 4 C 2 3 D 2 4 6 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6 72L CH4 3 01 1023個(gè) HCl 分子 13 6g H2S 0 2mol NH3 下 列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是 a 體積 b 密度 c 質(zhì)量 d 氫原子個(gè)數(shù) A abc B bcd C acd D abcd 7 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的異常情況 其可能原因分析錯(cuò)誤的是 選項(xiàng)異常情況可能原因分析 A 蒸發(fā)結(jié)晶 蒸發(fā)皿破裂 將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸 發(fā)皿底部 B 分液 分液漏斗中的液體難以滴下 沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗活塞 或玻璃塞上 凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒(méi)有對(duì)齊 C 蒸餾 冷凝管破裂冷凝管沒(méi)有通水或先加熱后通水 D 萃取 液體靜置不分層加入萃取劑的量較多 8 實(shí)驗(yàn)中需 1mol L 的 CuSO4溶液 950mL 配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的膽礬的 質(zhì)量分別是 A 950mL 152g B 950mL 237 5g C 1000mL 160gD 1000mL 250g 用心 愛(ài)心 專心2 9 常溫下 在溶液中可以發(fā)生反應(yīng) X 2Y3 2Y2 X2 對(duì)下列敘述的判斷正確的是 X 被氧化 X 是氧化劑 X 具有還原性 Y2 是氧化產(chǎn)物 Y2 具有還原性 Y3 的氧化性比 X2 的氧化性強(qiáng) A B C D 10 0 5L 1mol L FeCl3溶液與 0 2L 1mol LKCl 溶液中的 C Cl 之比是 A 5 2B 15 2 C 1 3 D 3 1 11 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 A 碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 B 氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng) Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O C 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca OH 2 2H Ca2 2H2O D 銅片插入硝酸銀溶液中 Cu Ag Cu2 Ag 12 銻 Sb 在自然界一般以硫化物的形式存在 我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一 從硫化物 中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物 再用碳還原 2Sb2S3 3O2 6Fe Sb4O6 6FeS Sb4O6 6C 4Sb 6CO 關(guān)于反應(yīng) 的說(shuō)法正確 的是 A 反應(yīng) 中的氧化劑分別是 Sb2S3 Sb4O6 B 反應(yīng) 說(shuō)明高溫下 Sb 的還原性比 C 強(qiáng) C 反應(yīng) 中每生成 3 mol FeS 時(shí) 共轉(zhuǎn)移 6 mol 電子 D 每生成 4 mol Sb 時(shí) 反應(yīng) 與反應(yīng) 中還原劑的物質(zhì)的量之比為 4 3 13 已知 Na2SO4 和 NaCl 混合溶液中 Cl 的物質(zhì)的量濃度是 Na 的物質(zhì)的量濃度的倍 下列敘述中正確的是 A Na2SO4 和 NaCl 的物質(zhì)的量之比為 1 3 B 溶液中一定有 1molNa2SO4和 3molNaCl C 所帶電荷數(shù) SO42 是 Na 的倍 D SO42 與 Cl 的物質(zhì)的量之和等于 Na 的物質(zhì)的量 14 某溶液中大量存在以下五種離子 NO3 SO42 Fe3 H M 其物質(zhì)的量濃度之比為 c NO3 c SO42 c Fe3 c H c M 2 3 1 3 1 則 M 可能是 A Al3 B Cl C Mg2 D Ba2 15 右圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部 分內(nèi)容 據(jù)此下列說(shuō)法正確的是 A 該硫酸試劑可以做干燥劑 干燥任何氣體 B 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 49 C 常溫下 2 7gAl 與足量的稀硫酸反應(yīng)得到 H2 3 36L D 配制 200mL 4 6mol L 1的稀硫酸需取該硫酸 50 0mL 硫酸化學(xué)純硫酸化學(xué)純 CP CP 500mL