第二輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)（1）.ppt

氧化還原反應(yīng) 物質(zhì)變化的表示方法 氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原反應(yīng) 凡是有電子得失或者共用電子對(duì)偏移 電子轉(zhuǎn)移 的一類反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng) 其特征是反應(yīng)前后有些元素的化合價(jià)發(fā)生升高 降低 氧化 原子或離子失去電子的變化叫氧化 還原 原子或離子得到電子的變化叫還原 去氫和加氧為氧化 加氫和去氧為還原 物質(zhì)變化的表示方法 氧化劑 反應(yīng)中得電子的物質(zhì) 表現(xiàn)氧化性 具有氧化能力 起氧化作用 還原劑 反應(yīng)中失電子的物質(zhì) 表現(xiàn)還原性 具有還原能力 起還原作用 氧化產(chǎn)物 還原劑失電子被氧化對(duì)應(yīng)生成物還原產(chǎn)物 氧化劑得電子被還原對(duì)應(yīng)生成物氧化劑 有氧化性 還原產(chǎn)物還原劑 有還原性 氧化產(chǎn)物 物質(zhì)變化的表示方法 課堂練習(xí) 1 下列式子中不正確的是 ad 物質(zhì)變化的表示方法 2 已知反應(yīng) kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o 若用k35clo3和h37cl作用 下列說法正確的是a kcl中只含35clb kcl中只含37clc kcl中既含35cl 又含37cld 被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為6 1 b 物質(zhì)變化的表示方法 3 x y z w q均為含氯的化合物 我們不了解它們的化學(xué)式 但知道它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 未寫條件 未配平 g q nacl q h2o x h2 y naoh g q h2o z naoh q x h2o這五種化合物中氯的化合物由低到高的順序?yàn)?gyqzx 物質(zhì)變化的表示方法 常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑 a 活潑的非金屬單質(zhì)如f2 cl2 br2 i2 o2 o3等 b 高價(jià)態(tài)的離子如h fe3 cu2 ag sn4 等 c 含較高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)如h2so4 濃 hno3 hclo pbo2 mno2 kclo3 kmno4等 d 其它特殊物質(zhì)如h2o2 na2o2等 常見的還原劑 a 金屬單質(zhì)如na mg al fe cu等 b 非金屬單質(zhì)如h2 c co p等 c 低價(jià)態(tài)離子如fe2 sn2 i s2 br 等 d 含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)如nh3 h2s so2 hi hbr h2so3 na2so3等 物質(zhì)變化的表示方法 氧化性與還原性的相對(duì)強(qiáng)弱的比較還原性的強(qiáng)弱物質(zhì)越易失去電子 其還原性越強(qiáng) 與失去電子的多少無關(guān) 根據(jù)元素周期表判斷s2 i br cl oh no3 so42 f 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷根據(jù)具體的反應(yīng)判斷根據(jù)元素化合價(jià)態(tài)判斷根據(jù)反應(yīng)條件判斷 物質(zhì)變化的表示方法 氧化性的強(qiáng)弱物質(zhì)越易得到電子 其氧化性越強(qiáng) 與得到電子的多少無關(guān) 根據(jù)元素周期表判斷根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷根據(jù)具體的反應(yīng)判斷根據(jù)反應(yīng)條件判斷根據(jù)元素化合價(jià)態(tài)判斷溫度越高 濃度越大 某些情形下酸度越大 氧化性越強(qiáng) 物質(zhì)變化的表示方法 氧化還原規(guī)律 1 價(jià)態(tài)規(guī)律 元素的最高價(jià)態(tài)只做氧化劑 最低價(jià)態(tài)只做還原劑 中間價(jià)態(tài)既能做氧化劑又能做還原劑 同種元素間 價(jià)態(tài)相距越大 發(fā)生反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的可能性越大 價(jià)態(tài)相鄰 則不能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 含同種元素的氧化劑還原劑的化合價(jià)升降不會(huì)出現(xiàn)交叉 2 優(yōu)先規(guī)律 當(dāng)一種還原劑同時(shí)與多種氧化劑接觸時(shí) 還原劑一般先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng) 同樣 氧化劑一般先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng) 課堂練習(xí) 1 已知氯元素最高能呈 7價(jià) 最低呈 1價(jià) 在下列物質(zhì) cl2 kcl naclo kclo2 kclo3 kclo4中 哪些物質(zhì)中氯元素不能發(fā)生氧化反應(yīng) 哪些物質(zhì)中氯元素不能發(fā)生還原反應(yīng) 哪些物質(zhì)中的氯元素既可能被氧化也可能被還原 為什么 物質(zhì)變化的表示方法 最高價(jià)不能發(fā)生氧化反應(yīng) 最低價(jià)不能發(fā)生還原反應(yīng) 中間價(jià)既可發(fā)生氧化 又可發(fā)生還原反應(yīng) 2 根據(jù)下列反應(yīng) 2h2s o2 2s 2h2o 4nai o2 2h2o 5naoh 2i2 na2s i2 2nai s 判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序 物質(zhì)變化的表示方法 反應(yīng) 中氧化性 氧化劑o2 氧化產(chǎn)物s反應(yīng) 中氧化性 氧化劑o2 氧化產(chǎn)物i2反應(yīng) 中氧化性 氧化劑i2 氧化產(chǎn)物s答案 氧化性 o2 i2 s 3 某元素在化學(xué)反應(yīng)中 由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài) 則該元素a 一定被氧化b 一定被還原c 可能被氧化 也可能被還原d 化合價(jià)降低為零 物質(zhì)變化的表示方法 c 物質(zhì)變化的表示方法 4 根據(jù)下列反應(yīng) cu 2fecl3 2fecl2 cucl2 2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 2fecl2 cl2 2fecl3判斷以下各組物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱順序正確的是a kmno4 fecl3 cl2 cucl2b cl2 fecl3 kmno4 cucl2c kmno4 cl2 fecl3 cucl2d cucl2 fecl3 cl2 kmno4 c 5 寫出實(shí)驗(yàn)室用mno2和濃鹽酸反應(yīng)的方程式 并注明必要的條件 kmno4在酸性溶液中氧化性很強(qiáng) 是常用的氧化劑 mno4 通常被還原成mn2 寫出kmno4和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)的方程式 歷史上曾用 地康法 制氯氣 這一方法是用濃鹽酸在催化劑 cucl2 和450 的條件下 與空氣中的氧氣反應(yīng)制氯氣 這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為 從氯元素化合價(jià)的變化看 以上三種方法的共同點(diǎn)是 比較以上三個(gè)反應(yīng) 可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?物質(zhì)變化的表示方法 2kmno4 16hcl 濃 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 氧化劑將濃鹽酸中氯元素氧化成氯氣 kmno4 mno2 o2 物質(zhì)變化的表示方法 氧化還原反應(yīng)方程式的配平zn hno3 zn no3 2 no h2o找出化合價(jià)的變化尋找配平基準(zhǔn)最小公倍數(shù)確定化合價(jià)升降相等配平化合價(jià)變化的元素的系數(shù)配平其他物質(zhì)的系數(shù)檢查等號(hào) 氣體符號(hào) 沉淀符號(hào)等 物質(zhì)變化的表示方法 例1 zn hno3 zn no3 2 no h2ozn0 2 2 3n 5 2 3 23zn hno3 zn no3 2 2no h2o3zn hno3 3zn no3 2 2no h2o3zn 8hno3 3zn no3 2 2no 4h2o3zn 8hno3 3zn no3 2 2no 4h2o 物質(zhì)變化的表示方法 例2 hcl kclo3 kcl cl2 h2o h cl 1 0 1 k cl o3 5 0 5基準(zhǔn)hclkclo3cl 1 0 1 5hcl kclo3 kcl 3cl2 h2ocl 5 0 5 15hcl 1kclo3 kcl 3cl2 h2o5hcl 1kclo3 1kcl 3cl2 h2o 1 5 hcl 1kclo3 1kcl 3cl2 h2o6hcl kclo3 kcl 3cl2 3h2o 物質(zhì)變化的表示方法 課堂練習(xí)一 1 k2mnf6 sbf5 ksbf6 mnf3 f22 fe no3 3 naoh cl2 na2feo4 nano3 nacl h2o3 cu2s hno3 cu no3 2 no s h2o4 fes2 o2 fe2o3 so25 mno4 so2 h2o mn2 so42 h 6 hclon pm h2o hcl h3po47 na2sx naclo naoh na2so4 nacl h2o 物質(zhì)變化的表示方法 課堂練習(xí)一答案 2k2mnf6 4sbf5 4ksbf6 2mnf3 f22fe no3 3 16naoh 3cl2 2na2feo4 6nano3 6nacl 8h2o3cu2s 16hno3 6cu no3 2 4no 3s 8h2o 4fes2 11o2 2fe2o3 8so22mno4 5so2 2h2o 2mn2 5so42 4h 5mhclon 2npm 3mnh2o 5mhcl 2mnh3po4na2sx 3x 1 naclo 2x 2 naoh xna2so4 3x 1 nacl x 1 h2o 物質(zhì)變化的表示方法 課堂練習(xí)二 1 cr2o72 fe2 h cr3 fe3 h2o2 as2s3 hno3 h3aso4 h2so4 no3 mno4 h2s h3o mn2 s4 kcn cl2 co2 n2 kcl nacl h2o5 p4 cuso4 h2o cu3p h3po4 h2so46 c7h8 kmno4 h2so4 c7h6o2 k2so4 mnso4 h2o 物質(zhì)變化的表示方法 課堂練習(xí)二答案 cr2o72 6fe2 14h cr3 6fe3 7h2o3as2s3 28hno3 4h2o 6h3aso4 9h2so4 28no 2mno4 5h2s 6h3o 2mn2 14h2o 5s 2kcn 5cl2 8naoh 2co2 n2 2kcl 8nacl 4h2o11p4 60cuso4 96h2o 20cu3p 24h3po4 60h2so45c7h8 6kmno4 9h2so4 5c7h6o2 3k2so4 6mnso4 14h2o 物質(zhì)變化的表示方法 5 電子守恒在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用根據(jù)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量 計(jì)算出得失電子的總數(shù) 由得失電子的總數(shù)相等 求出結(jié)果 例 0 3molzn與足量的稀hno3反應(yīng) 還原產(chǎn)物是n2 則 被還原h(huán)no3的物質(zhì)的量是 mol 0 12 物質(zhì)變化的表示方法 課堂練習(xí) 1 在cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o反應(yīng)中 若有32g銅被氧化 則被還原的hno3的質(zhì)量是a 63gb 32gc 94 5gd 126g2 在2h2s so2 3s 2h2o的反應(yīng)中 還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是a 1 1b 2 1c 1 2d 2 3 a c 物質(zhì)變化的表示方法 3 已知cu2s與某濃度的hno3反應(yīng)時(shí) 生成cu no3 2 h2so4以及另一產(chǎn)物 若反應(yīng)中cu2s和hno3的質(zhì)量比為320 819